浙江省余姚市第三中学高二化学下学期期中试题（无答案）.doc

2014学年第二学期余姚三中期中考试高二化学一、选择题：（本题共18小题，每题3分，共54分）1下列各组物质，按单质、化合物、混合物顺序排列的是a铁、干冰、冰水混合物 b氮气、生石灰、小苏打c液氯、烧碱、碘酒 d氯气、空气、漂粉精2下列电离方程式错误的是anahco3=na+h+co32- bnahso4（溶液）=na+h+so42-cmgcl2=mg2+2cl dba(oh)2=ba2+2oh-3氯、溴、碘三种卤素单质的化学性质相似。其原因是a颜色相似 b最外层电子数相同，都是7c都是双原子分子 d自然界中都以化合态存在4下列物质转化关系中，需要加入氧化剂才能实现的是ana2o2 o2 bmno4-mn2+ cfe2+fe3+ dco2hco3-5海带中含碘元素，有人设计如下步骤来提取碘：通适量cl2；将海带烧成灰，向灰中加水搅拌；加ccl4振荡；过滤；用分液漏斗分液。正确的步骤顺序是a b c d6常温下，下列各组离子能常量共存的是 amg2+、k+、so42、no3 bfe2+、h+、cl、no3ccu2+、na+、oh、cl dk+、hco3、ca2+、oh7能正确表示下列反应的离子方程式是a硫酸铝溶液中加入过量氨水 al3+3oh-= al（oh）3b碳酸钠溶液中加入澄清石灰水 ca(oh)2co32-= caco32oh-c冷的氢氧化钠溶液中通入氯气 cl22oh-= clo-cl-h2od稀硫酸中加入铁粉 2fe6h+= 2fe3+3h28下列物质中，既能和酸反应又能和碱反应的化合物是al al2o3 al(oh)3 nahco3a b c d9“纳米材料”是粒子直径为几纳米至几十纳米的材料，纳米碳就是其中一种。若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的物质 是溶液 是胶体 能产生丁达尔效应 不能透过滤纸 能透过滤纸 静置后会析出黑色沉淀a b c d10下面关于na2co3和nahco3性质的叙述，正确的是a受热时nahco3比na2co3稳定b质量相等的na2co3和nahco3分别与足量盐酸反应，nahco3放出的co2比na2co3多c在水中nahco3比na2co3溶解性大d物质的量相等的na2co3和nahco3分别与足量盐酸反应，放出co2的物质的量之比为2：111除去下列物质中的杂质（括号中为杂质），所用试剂和方法错误的是acu (cuo),加盐酸，过滤 bna2co3 (nahco3)固体,加热ckno3 (k2so4),加bacl2溶液，过滤 dmgo (al2o3)，加烧碱溶液，过滤12设na表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是a常温常压下，32go2和o3的混合气体所含原子数为2nab将7.1g氯气通入足量水中发生反应，所转移的电子数为0.1nac标准状况下，11.2lso2中含有的分子数为0.5nad23g钠与足量氧气充分反应，转移的电子数一定是na13在含有kcl和ki的混合液中，滴入足量的溴水，待反应完全后，将溶液蒸干、灼烧，最后得到的残留固体物质为a.kcl和kbr b.kcl、kbr和i2 c.kbr d.kbr和ki14将naoh溶液逐滴加入到用盐酸酸化的alcl3溶液中，若用y轴表示al(oh)3沉淀的量，x轴表示naoh溶液的体积，下列图象正确的是15由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，其c(h)0.1 moll1，c(al3)0.4 moll1，(so42)0.8 moll1，则c(k)为a0.15 moll1 b0.2 moll1 c0.4 moll1 d 0.3 moll11624 ml浓度为0.05 moll1的na2so3溶液恰好与20 ml浓度为0.02 moll1的k2cr2o7溶液完全反应。已知na2so3被k2cr2o7氧化为na2so4，则元素cr在还原产物中的化合价为a2价 b3价 c4价 d5价17下列有关实验操作不能达到相应目的的是a干燥cl2b分离汽油与食盐溶液c实验室制取少量蒸馏水d比较na2co3与nahco3的稳定性18将10.7gmg、al和fe组成的合金溶于足量的氢氧化钠溶液中，产生标准状况下3.36l气体。另取等质量的合金溶于过量盐酸中，生成标准状况下7.84l气体，向反应后的溶液中加入过量naoh溶液，得到沉淀物质的量为a0.1mol b0.2mol c0.25mol d0.3mol二、填空题：（本题包括3小题，共22分）19（8分）（1）金属钙在一定条件下可以与氢气化合生成cah2（白色固体）。将该白色固体加入滴有酚酞的蒸馏水中，可以观察到有气泡生成，溶液变红。请根据以上事实书写cah2与水反应的化学方程式_。（2）实验室可用mno2+4hcl（浓）mncl2+cl2+2h2o制备氯气，请回答以下问题：该反应的还原剂是 ，氧化剂与还原剂的物质的量比是_。被氧化的元素是_，还原产物是 。实验室用12.00 mol/l盐酸配制100ml 1 mol/l 盐酸，需要的玻璃仪器除了烧杯、量筒、玻璃棒和胶头滴管外，还有_。若定容时俯视刻度线，则配得溶液的浓度_（填“偏高”，“偏低”，“不变”）。20（6分）某无色待测液中可能含有ag+、fe3+、k+、ba2+、nh4+等阳离子。某同学进行如下实验：i加入过量的稀盐酸，有白色沉淀生成。ii过滤，取少许滤液，向其中加入过量的稀硫酸，又有白色沉淀生成。iii另取少量步骤ii中的滤液，加入naoh溶液至溶液呈碱性，加热，可产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体。（1）待测液中一定含有的离子是 ，一定不含有的离子是 。（2）步骤iii中产生气体的离子方程式为 。21（8分）镁及其合金是一种用途很广的金属材料，目前世界上60%的镁是从海水中提取的，从海水制备金属镁的流程如下图所示：（1）为了节约成本，充分利用滩涂资源，用贝壳经过一系列反应可以制得石灰乳，请写出有关反应的化学方程式： 、 。（2）mg(oh)2沉淀中混有的ca(oh)2，可通过加入mgcl2溶液，充分搅拌，过滤，沉淀再用水洗涤而除去。写出反应的化学方程式： 。（3）写出电解熔融mgcl2制得金属镁的化学方程式 。三、推断题：（本题共10分）22（10分）已知a是一种常见金属，f是一种红褐色沉淀。试根据图中转化关系，回答下列问题。（1）写出a、c、f、g的化学式:a ，c ，f ，g 。（2）检验d中阳离子的方法 。（3）保存c溶液时为什么要加固体a 。（4）写出下列转化的离子方程式cd： 。四、实验题：（共8分）23（8分）孔雀石主要含cu2(oh)2co3，还含少量fe、sio2的化合物，实验室以孔雀石为原料制备cuso45h2o及caco3，步骤如下：请回答下列问题：（1）溶液a的金属离子有cu2+、fe2+、fe3+。从下列所给试剂中选择：实验步骤中试剂为 （填代号），检验溶液a中fe3+的最佳试剂为 （填代号）。akmno4 b(nh4)2s ch2o2 dkscn（2）由溶液c获得cuso45h2o，需要经过加热蒸发、 、过滤等操作。除烧杯、漏斗外，过滤操作还用到另一玻璃仪器，该仪器在此操作中的主要作用是 。（3）制备caco3时，应向cacl2溶液中先通入 ，然后再通入 （填化学式）。（4）欲测定溶液a中fe2+的浓度，需要用容量瓶配制某标准溶液，定容时视线应 。用kmno4标准溶液滴定时应选用 滴定管（填“酸式”或“碱式”）。五、计算题：（共8分）24（8分）将一定质量的镁铝合金投入100 ml一定浓度的盐酸中，合金完全溶解。向所得溶液中滴加浓度为5 mol/l的naoh溶液，生成的沉淀跟加入的naoh溶液的体积关系如图。（横坐标体积单位是ml，纵坐标质量单位是 g）求：（1）加入naoh溶液0-20ml过程中反应的化学方程式为：_ 。160-180ml过程中反应的离子方程式为_ _。（2）合金中mg的质量为_g。所用hcl 的物质的量浓度为_mol/l。2014学年第二学期余姚三中期中考试高二化学答题卷一、选择题：（本题共18小题，每题3分，共54分）123456789101112131415161718/二、填空题：（本题包括3小题，共22分）19（8分）（1）_。（2） ， _ _。