高中化学评估检测含详细答案.doc

单元评估检测六(第六章)(教师用书独具)一、选择题1如图为MgNaClO燃料电池结构示意图。下列说法正确的是()A镁作Y电极B电池工作时Na向负极移动C废液的pH大于NaClO溶液的pHDX电极上发生的反应为ClO2H2O4e=ClO4H答案：A解析：由图中OH向负极移动，那么Y为负极，故镁作Y电极，A项正确；电池工作时Na向正极移动，B项错误；X电极发生的反应为ClOH2O2e=Cl2OH，原电池总反应为MgH2ONaClO=NaClMg(OH)2，废液的pH小于NaClO溶液的pH，故C、D两项均错误。2(2014成都模拟)用惰性电极电解下列物质的溶液，一段时间后，再加入一定质量的另一种物质(括号内)，溶液能与原来溶液完全一样的是()ACuCl2CuO BNaOHNa2OCNaClHCl DCuSO4Cu(OH)2答案：C解析：电解CuCl2溶液是电解电解质型，应加CuCl2固体，电解NaOH溶液实质是电解水，应加水，电解NaCl溶液释放H2和Cl2，通入HCl能与原来溶液完全一样，电解CuSO4溶液应加CuO，加Cu(OH)2会使原溶液浓度减小。3. 已知在pH为45的溶液中，Cu2几乎不水解，而Fe3几乎完全水解。某学生拟用电解硫酸铜溶液的方法测定铜的相对原子质量。该同学向pH3.8的含有硫酸铁杂质的CuSO4溶液中加入过量的黑色粉末X，充分搅拌后过滤，将滤液用如图所示装置电解，其中某电极增重a g，另一电极上产生标准状况下的气体V mL。下列说法正确的是()A黑色粉末X是铁粉B铜电极连接电源的正极C石墨电极上发生的反应是4OH4e=2H2OO2D铜的相对原子质量为答案：C解析：利用铁离子水解提纯硫酸铜，应向溶液中加入氧化铜，A项错误；B项，铜为阴极，铜在铜极析出，故铜极与电源的负极相连，B项错误；C项，石墨为阳极，OH发生氧化反应，C项正确；D项，根据电子守恒，生成1 mol氧气，必有2 mol铜析出。n(Cu)2 mol mol，M(Cu)gmol1，D项错误。4用惰性电极电解100 mL 4 molL1 Cu(NO3)2溶液，一定时间后在阳极收集到标准状况下气体1.12 L。停止电解，向电解后的溶液中加入足量的铁粉，充分作用后溶液中的Fe2浓度为(设溶液的体积不变)()A0.75 molL1 B3 molL1C4 molL1 D3.75 molL1答案：D解析：本题涉及的反应过程可分为两个阶段，第一个阶段是电解Cu(NO3)2溶液，第二个阶段是混合溶液与足量的铁粉反应，注意硝酸与足量铁粉反应是生成硝酸亚铁。电解后溶液中硝酸和硝酸铜分别为0.2 mol、0.3 mol，前者与足量的铁粉反应生成硝酸亚铁0.075 mol，后者与足量的铁粉反应生成0.3 mol硝酸亚铁。5下列说法不正确的是()ABCD总反应的离子方程式为2Fe3Cu=Cu22Fe2甲电极上的电极反应为2Cl2e=Cl2Pt电极上的电极反应为O22H2O4e=4OH通电一段时间后，搅拌均匀，溶液的pH增大答案：D解析：D项中电解稀硫酸实际上是电解水，反应一段时间并搅拌均匀后，硫酸浓度增大，pH减小，错误。6据报道，以硼氢化合物NaBH4(B元素的化合价为3价)和H2O2作原料的燃料电池可用作空军通信卫星电源，负极材料采用Pt/C，正极材料采用MnO2，其工作原理如下图所示。下列说法错误的是()A电池放电时Na从a极区移向b极区B电极b采用MnO2，MnO2既作电极材料，又有催化作用C每消耗3 mol H2O2，转移的电子为3 molD该电池的负极反应为BH8OH8e=BO6H2O答案：C解析：该燃料电池中，NaBH4在a极区被氧化，负极反应为BH8OH8e=BO6H2O，H2O2在b极区被还原，正极反应为H2O22e=2OH，故每消耗3 mol H2O2，转移的电子为6 mol。7(能力挑战题)“天宫”一号飞行器在太空工作期间必须有源源不断的电源供应。其供电原理是白天，太阳能帆板发电，将一部分电量直接供给“天宫”一号，另一部分电量储存在镍氢电池里，供黑夜时使用。下图为镍氢电池构造示意图(氢化物电极为储氢金属，可看作H2直接参加反应)。下列说法中正确的是()A充电时阴极区电解质溶液pH降低B在使用过程中此电池要不断补充水C放电时NiOOH在电极上发生氧化反应D充电时阳极反应为Ni(OH)2eOH=NiOOHH2O答案：D解析：根据题意和图示可知：该电池放电的电极反应为(负极)H22e2OH=2H2O；(正极)2NiOOH2H2O2e=2Ni(OH)22OH，故充电过程中的电极反应为(阴极)2H2O2e=H22OH；(阳极)2Ni(OH)22OH2e=2NiOOH2H2O。根据上述电极反应可知，充电时阴极区电解质溶液pH升高，A不正确；在使用过程中此电池不需要不断补充水，B不正确；放电时NiOOH在电极上发生还原反应，C不正确。二、非选择题8某小组同学认为，如果模拟工业上用离子交换膜法制烧碱的方法，那么可以设想用如图装置电解硫酸钾溶液来制取氢气、氧气、硫酸和氢氧化钾。(1)该电解槽的阳极反应式为_。此时通过阴离子交换膜的离子数_(填“大于”、“小于”或“等于”)通过阳离子交换膜的离子数。(2)制得的氢氧化钾溶液从出口_(填写“A”、“B”、“C”或“D”)导出。(3)通电开始后，阴极附近溶液pH会增大，请简述原因_。(4)若将制得的氢气、氧气和氢氧化钾溶液组合为氢氧燃料电池，则电池正极的反应式为_。答案：(1)4OH4e=2H2OO2小于(2)D(3)H在阴极附近放电，引起水的电离平衡向右移动，使c(OH)c(H)(4)O22H2O4e=4OH解析：溶液中的OH在阳极失电子产生O2：4OH4e=2H2OO2，所以在B口放出O2，从A口导出H2SO4。溶液中的H在阴极得到电子产生H2：2H2e=H2，则从C口放出H2，从D口导出KOH溶液。因SO所带电荷数大于K所带电荷数，SO通过阴离子交换膜，K通过阳离子交换膜，所以通过阳离子交换膜的离子数大于通过阴离子交换膜的离子数。O2、H2、KOH溶液构成燃料电池时，O2在电池正极放电：O24e2H2O=4OH。9按下图所示装置进行实验，并回答下列问题：(1)判断装置的名称：A池为_，B池为_。(2)锌极为_极，电极反应式为_；铜极为_极，电极反应式为_；石墨棒C1为_极，电极反应式为_；石墨棒C2附近发生的实验现象为_。(3)当C2极析出224 mL气体(标准状况)时，锌的质量_(填“增加”或“减少”)_g，CuSO4溶液的质量_(填“增加”或“减少”)_g。答案：(1)原电池电解池(2)负Zn2e=Zn2正Cu22e=Cu阳2Cl2e=Cl2有无色气体产生，附近溶液出现红色(3)减少0.65增加0.01解析：A池中Zn、Cu放入CuSO4溶液中构成原电池，B池中两个电极均为石墨电极，在以A为电源的情况下构成电解池，即A原电池带动B电解池。A池中Zn为负极，Cu为正极，B池中C1为阳极，C2为阴极，阴极区析出H2，周围OH富集，酚酞变红，且n(H2)0.01 mol，故电路中转移电子的物质的量为0.01 mol20.02 mol，根据得失电子守恒，锌极有0.01 mol Zn溶解，即Zn极质量减少0.01 mol65 gmol10.65 g，铜极上有0.01 mol Cu析出，即CuSO4溶液增加了0.01 mol(65 gmol164 gmol1)0.01 g。10下面为一些物质的反应关系图：已知：A、C、D均为无色气体。请填写下列空白：(1)A的电子式为_。(2)写出GE的离子方程式：_。(3)将两惰性电极插入G的溶液中进行电解，请写出阳极和阴极的电极反应式。阳极：_；阴极：_。答案：(1)C(2)3Cu8H2NO(稀)=3Cu22NO4H2O(3)4OH4e=2H2OO24H4e=2H2解析：由X既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠反应可知，X可能是金属铝、氧化铝、氢氧化铝或弱酸的铵盐；根据X受热分解产生A、B、C三种物质，且A、C为气体可判断X为(NH4)2CO3或NH4HCO3，则可推知，A为CO2，B为H2O，C为NH3，D为O2，E为NO，F为NO2，G为HNO3。(3)电解硝酸溶液的实质是电解水。阳极的反应是：4OH4e=2H2OO2，阴极的反应是4H4e=2H2。11已知：AK物质之间的转化关系如图所示，D、E、F、H均为气体，其中E、F、H为无色气体，A为形成化合物种类最多的元素形成的单质，G为淡黄色固体(部分产物未给出)。根据题意回答下列问题：(1)形成A单质的元素在元素周期表中的位置是_，画出与A元素位于同一主族的短周期元素的原子结构示意图_。(2)写出下列物质的化学式：白色沉淀1：_；白色沉淀2：_。(3)写出下列反应的化学方程式：AC(浓)EF：_；DHH2OB：_。(4)下图为电化学法生产H2SO4的工艺示意图，电池以固体金属氧化物作电解质，该电解质能传导O2。正极反应式为_。S(g)在负极发生的反应为_。用化学方程式解释装置中稀硫酸转变为浓硫酸的原因_。每生产1 L浓度为98%，密度为1.84 g/mL的浓硫酸，理论上可向用电器提供_mol电子，将消耗_mol氧气。已知S(g)在负极发生的反应为可逆反应，请分析为提高硫黄蒸气的转化率，该工艺采取的措施有_。答案：(1)第二周期第族(2)BaSO4BaCO3(3)C2H2SO4(浓)CO22SO22H2O4NO2O22H2O=4HNO3(4)O24e=2O2S4e2O2=SO2S6e3O2=SO3SO3H2O=H2SO4110.427.6用稀硫酸吸收SO3(减小生成物浓度，有利于提高S的转化率)解析：该题主要考查物质的推断和电化学等知识。解答物质推断时要利用物质的性质寻找“突破口”。(1)由“A为形成化合物种类最多的元素形成的单质”可知A为碳，碳元素的核电荷数为6，位于第二周期第A族；其同主族短周期元素只有Si。(2)由框图转化关系可知B为HNO3；C为H2SO4；则D、E、F分别为NO2、CO2、SO2；淡黄色粉末G为Na2O2；H为O2，I为Na2CO3；进而推知反应生成的K为Na2SO3，因B(HNO3)具有氧化性，故反应生成的白色沉淀1为BaSO4；CO2与过量的Ba(OH)2反应得到的