福建省厦门市英才中学高中化学 第4章《材料家族中的元素》质量检测 鲁科版必修1(1).doc

福建省厦门市英才中学2013-2014学年高中化学 第4章材料家族中的元素质量检测 鲁科版必修1（本试卷分第卷第卷，满分150分，考试时间100分钟）相对原子质量：ca-40 c-12 o-16 al-27 mg-24 cu-64 s-32 h-1 si-28一选择题（共16题，只有一个选项符合题意，每题3分，共48分）1下列物质中，属于纯净物的是( ) a钢 b铝热剂 c玻璃 d氧化镁2下列复合材料对应的性能正确的是（）序号复合材料可能的性能a金属；c强度高，抗冲击，绝缘性好，耐热温度低于300b陶瓷；sio2耐1600以上高温，强度高，密度小c合成树脂；sio2、al2o3、mgo耐酸碱，化学稳定性好，强度高，密度小，韧性好d合成树脂；c耐高温，强度高，导电性好，导热性好3下列物质中既能跟稀h2so4反应, 又能跟氢氧化钠溶液反应的是( )nahco3 al2o3 al(oh)3 ala b c d全部4在反应sio2 + 3c= sic + 2 co中，氧化剂与还原剂的质量比是 （ ） a. 36: 60 b. 60:36 c. 1:2 d. 1:35室温下，下列物质不与晶体硅反应的是( )af2 bhf ckoh溶液 dcl26铝是重要的金属材料之一，主要用于制造铝合金。下列有关厨房铝制品的使用中，你认为合理的是( ) a盛放食醋 b烧煮开水 c用金属丝擦洗表面的污垢 d用碱液洗涤污垢7下列物质间的反应属于铝热反应的是( ) aalhcl balh2so4 calfe3o4 dalnaohh2o8下列试剂存放错误的是的是( )a硝酸银溶液-棕色瓶 b氢氟酸-塑料瓶 c氢氧化钠溶液- 橡皮塞玻璃瓶 d氯化钠溶液-广口瓶9下列括号内有关物质的描述及用途错误的是 ( )a硅（半导体材料） b二氧化硅（制光导纤维）cna2sio3（用作粘合剂，俗称水玻璃） dal(oh)3（用作胃药，俗称人造刚玉）10下列离子反应方程式不正确的是( )a少量二氧化碳通入“水玻璃”中：co2 + sio32- + h2o = co32-+ h2sio3b氨水滴入alcl3溶液中：al3+ + 3oh- = al(oh)3c铝溶解在naoh溶液中：2al+2oh+6h2o=2al(oh)4+3h2dal2o3溶于naoh溶液中：al2o3+2oh- +3h2o=2al(oh)4-11有关硅及其化合物的下列叙述中正确的是( ) a硅性质稳定，常温时不和其他物质反应 b硅和任何酸都不反应 c硅性质稳定，在自然界中以化合态存在，主要是硅石和硅酸盐，硅酸盐是构成矿物岩石的主要原料， d硅的化学性质很稳定，能以游离态存在于自然界12下列所列各组物质中，物质之间通过一步反应不能实现如图所示转化的是( )abcaal2o3naal(oh)4al(oh)3bhno3nono2csisio2h2sio3dfefecl3fecl213b l al2(so4)3溶液中含有ag al3+，则so42-的物质的量浓度为（ ）a.mol/l b.mol/l c.mol/l d.mol/l14把混合溶液中的al3、cu2、ba2、ag逐一沉淀出来加以分离，加入试剂正确顺序是( )acl、so42、oh、co2 boh、co32、cl、so42cso42、cl、oh、co2 dcl、co32、oh、so4215将物质的量相同的铝和镁混合，取四分等质量的该混合物分别加入到足量的下列溶液中，充分反应后，放出氢气最多的是( ) a3moll-1hcl b4moll-1hno3 c8 moll-1 naoh d18 moll-1 h2so416、向甲溶液加入（或通入）物质乙（乙物质为气体或溶液），生成沉淀的质量与消耗乙的质量关系曲线符合右图的是（ ）沉淀乙a、向al2(so4)3溶液中通入氨气b、向naal(oh)4溶液中滴加盐酸c、向澄清石灰水中通入二氧化碳d、向al2(so4)3溶液中滴加naoh溶液二填空题（共52分）17（4分）请写出下列反应的离子方程式金属铝溶于硫酸中 。氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应 。18(10分) （1）制造普通玻璃的主要化学反应有： ，（2）盛放碱液的试剂瓶不能用玻璃塞，是为了防止发生 。反应(以naoh为例用化学方程式表示)，避免瓶塞与瓶口粘在一起。（3）一些高新技术产品的元件中使用的硅是极其纯净几乎没有任何缺陷的单晶硅。其工业制法为：先在电炉中用炭粉还原二氧化硅制得不纯的“粗硅”；然后在高温下让粗硅与氯气反应，其产物在高温下被氢气还原，从而得到较纯的硅。请写出上述过程中由粗硅制纯硅后两步化学方程式： ， 。19（12分）置换反应的通式可表示为：请回答下列问题：（1）若甲为金属铝，a为氧化铁，写出该反应的化学方程式： ，列举该反应的一种用途：_（2）工业上利用置换反应原理制备一种半导体材料，写出该反应的化学方程式：，反应中氧化剂与还原剂的物质的量比为_。 （3）若甲为黄绿色气体，单质乙能使淀粉溶液变蓝色，则该反应的离子方程式为。（4）若单质甲是金属单质，单质乙是黑色非金属固体单质，则该反应的化学方程式为 。20（12分）铝镁合金现已成为机械制造、化工生产等行业的重要原料。现有一块铝镁合金，欲测定其中镁的质量分数，三位同学分别称取3.9g样品，并设计了不同的实验方案：甲：铝镁合金测得生成气体的体积ml(已折算成标准状况) 乙：铝镁合金测得剩余固体的质量ag 丙：铝镁合金溶液测得沉淀的质量2.9g写出实验设计甲有关反应的离子方程式：_ _、_ _该方案能否测定出镁的质量分数？ （填“能”或“不能”）实验设计乙所加入的试剂是 ，测得的镁的质量分数为 （用含a代数式表示）实验设计丙，加过量的naoh溶液充分反应后，经过滤、洗涤、烘干沉淀等操作，测得沉淀的质量为2.9g，则镁的质量分数为（保留3位有效数字） ；如果未洗涤沉淀，测得镁的质量分数将 （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。21(8分)某混合物a，含有kal（so4）2、al2o3和fe2o3，在一定条件下可实现下图所示的物质之间的变化：据此回答下列问题：（1）i、ii、iii、iv四步中对于溶液和沉淀的分离采取的方法是 。（2）根据上述框图反应关系，写出下列b、c、d、e所含物质的化学式：沉淀固体b ；沉淀c与naoh溶液作用所得溶液中溶质 ；沉淀d ；溶液e除含多余氨水、硫酸钾还含有 。22高温（6分） 全世界铜的年产量约为8106吨，工业上由辉铜矿(主要成分是cu2s)生产铜的主要反应为：cu2s + o2 = 2cu + so2-需详细计算步骤(1) 若采用这种方法冶炼铜，每年需要消耗cu2s的质量为多少？ (2) 每年产生二氧化硫的体积(stp)为多少？ (3) 你认为用什么办法可有效的缓解因此而造成的酸雨问题？b卷 （满分50分）五、选择题（本题有5小题，每小题4分，共20分。每小题只有一个选项符合题意） 23. 设na为阿佛加德罗常数的值，下列叙述中不正确的是（ ）a.1摩铁与足量稀硝酸或足量氯气反应，失去的电子数均为3nab.1.8克nh4+中含有电子数1.1nac.常温常压下，28克氮气所含质子数14nad.过氧化钠与水反应制取氧气，每产生1摩氧气，转移电子数2na24、将少量铝粉加入某溶液中有氢气放出，则该溶液中一定能够大量共存的离子组是( )a.k+、ba2+、no3-、so32- b. nh4+、al3+、cl-、so42-c. k+、na+、al(oh)4-、so42- d. na+、k+、so42-、br-25青石棉(cricidolite)是一种致癌物质，是鹿特丹公约中受限制的46种化学品之一，其化学式为na2fe5si8o22(oh)2。青石棉用稀硝酸溶液处理时，还原产物只有no，下列说法不正确的是( ) a青石棉是一种硅酸盐原料 b青石棉中含有一定量的石英晶体 c青石棉的化学组成可表示为：na2o3feofe2o38sio2h2o d1mol青石棉能使1molhno3被还原26下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是()选项实验操作现象解释或结论a过量的fe粉中加入稀hno3，充分反应后，滴入kscn溶液溶液呈红色稀hno3将fe氧化为fe3+b往待测液中滴加硝酸银溶液有白色沉淀出现待测液中含有cl-cal箔插入稀hno3中无现象al箔表面被hno3氧化，形成致密的氧化膜d用玻璃棒蘸取浓氨水点到红色石蕊试纸上试纸变蓝色浓氨水呈碱性27现有25ml 2mol/l的na2co3 溶液和75ml 1mol/l的稀盐酸，将na2co3溶液缓缓滴加到盐酸中 将稀盐酸缓缓滴加到na2co3溶液中，在标准状况下产生的气体情况是（ ） a. 均为0.84l b. 均为0.56l c. d. 28.(8分)有六瓶白色固体，它们是al2o3、nano3、ba(oh)2、mgcl2、(nh4)2so4、无水cuso4。现仅用蒸馏水及已被检出的物质对它们作出鉴别。根据以下实验步骤，在空格内填放需加入的试剂。填写检出物质时须与实验现象上下对应。29（14分）某校课外活动小组为了探究铜与浓硫酸的反应情况，甲、乙、丙三位同学进行了下列实验：取6.4 g铜片和10 ml 18 moll1的浓硫酸放在圆底烧瓶中共热，直到反应完毕，最后发现烧瓶中还有铜片剩余，同时他们根据所学的知识认为还有较多的硫酸剩余。(1)写出铜跟浓硫酸反应的化学方程式 _。(2)较多的余酸不与铜继续反应的原因是 _。可以证明有余酸的方案是_ (填字母)。a再加入少量铁粉 b再加入银粉c再滴入bacl2溶液 d再滴入na2co3溶液(3)甲同学设计测定余酸浓度的实验方案是测定产生气体的量。其方法有多种，下列方法最佳的是_ _(填代号)。a将产生的气体缓缓通入称量过的盛有碱石灰的干燥管，结束反应后再次称量b将产生的气体缓缓通入酸性kmno4溶液，再加足量bacl2溶液，过滤、洗涤、干燥、称量沉淀c用排水法测定其产生气体的体积(折算成标准状况)d用排饱和nahco3溶液法，测出其产生气体的体积(折算成标准状况)(4)乙同学设计测定余酸浓度的实验方案是测定反应后混合溶液中cu2的量。方法是在反应后的溶液中加蒸馏水稀释至100 ml，加入足量na2s溶液，充分反应后，过滤出沉淀，干燥、称量。写出生成沉淀的离子方程式_ _。甲同学将反应后的溶液稀释的原因是_ _ _。(5)丙同学认为甲、乙两同学的实验方案较复杂，为此他设计了下列实验方案：取出反应剩余的铜片，进行洗涤、干燥、称量。若称得剩余铜片的质量为w g，测得反应后溶液的体积v ml，则剩余硫酸的物质的量浓度为_ moll1(用含w、v的代数式表示)。30、（8分）将一定质量的镁、铝合金，投入100 ml一定浓度的盐酸中，合金即溶解。向所得溶液中滴加5moll1 naoh溶液，生成的沉淀质量与加入naoh溶液的体积如图所示，由图中数据分析计算（不写步骤）：19.411.6（1）原合金镁的质量为_g；（2）铝的质量为_g；（3）盐酸的物质的量浓度为_moll1。参考答案-a卷一、选择题：（本题共16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）。题号12345678答案dbdbdbcd题号910111213141516答案dbcccaab17：2al+6h+=2al3+3h2；al(oh)3+oh=al(oh)4。18： sio2+caco3casio3+ co2, na2co3+sio2 na2 sio3+ co2 2naoh+sio2= na2 sio3+h2o2cl2+si sicl4 , 2h2+ sicl4 si+4hcl19、（1）2al+fe2o3al2o3+2fe 焊接钢轨（或其他合理答案）（2）sio2 + 2csi + 2co 2 ：1 （3）2i- + cl2 = i2 + 2cl-（4）2mg+co22mgo+c 20：（1）2al+6h+=2al3+3h2； mg+2h+=mg2+h2（各2分）； 能（1分）（2）naoh溶液（分）（3）30.8%（2分）偏大（2分）21：（1）过滤 （2）al2o3 na al(oh)4 fe2o3 (nh4)2 so422：（1）1107t （2） 1.41012l （3）废气经处理后排放；开发其