浙江省桐乡一中高二化学下学期期中试题苏教版.doc

桐乡一中2012-2013学年高二下学期期中考试化学试题考生注意：1、考试范围：化学反应原理全册2、总分100分，时间90分钟。可能用到的相对原子质量：h1 cl35.5 fe56 zn65一、选择题：请将唯一正确答案填入答卷中，本题共27题，每题2分，共54分。1下列关于铜电极的叙述正确的是 a铜一锌原电池中，铜是原电池的正极 b用电解法精炼粗铜时，粗铜作阴极c在镀件上电镀铜时，可用金属铜作阴极 d电解稀硫酸制h2、o2时，铜作阳极2下列说法正确的是a热化学方程式的计量数可以表示分子的个数b热化学方程式中只需标明生成物的状态c反应热指的是反应过程中放出或吸收的热量d伴随能量变化的一定是化学变化3在常温下，ph = 9的naoh溶液和ch3coona两种溶液中，假设由水电离产生的oh离子浓度分别为a和b，则a与b的关系为 aab ba=10-4b c b =10-4 a da =b4下列各种试纸，在使用时预先不能用蒸馏水润湿的是 a.红色石蕊试纸 b.蓝色石蕊试纸 c.碘化钾淀粉试纸 d.ph试纸 5关于溶液的酸碱性说法正确的是 a. c(h+)很小的溶液一定呈碱性 b. ph=7的溶液一定呈中性 c. c(oh-)= c(h+)的溶液一定呈中性 d. 不能使酚酞试液变红的溶液一定呈酸性6下列说法正确的是a强电解质一定是离子化合物 b强电解质、弱电解质的电离都是吸热过程c强电解质的饱和溶液一定是浓溶液 d强电解质在水中一定能全部溶解7将h+、cl、al3、k、s2、oh、no3、nh4分别加入h2o中，基本上不影响水的电离平衡的是a b c d8.下列三个数据：7.210-4、2.610-4、4.910-10分别是三种酸的电离平衡常数，若已知这些酸可以发生如下反应：nacn+hno2=hcn+nano2 nacn+hf=hcn+naf nano2+hf=hno2+naf由此可判断下列叙述中正确的是 a.hf的电离平衡常数是 b.hno2的电离平衡常数是c.hcn的电离平衡常数是 d.hno2的电离平衡常数是9一定条件下反应n2(g)+3h2(g) 2nh3(g )在10l的密闭容器中进行，测得2min内，n2的物质的量由20mol减小到8mol，则2min内n2的反应速率为a1.2mol(lmin) b6mol(lmin)c0.6mol(lmin) d0.4mol(lmin)10已知450时，反应h2(g)i2(g) 2hi(g)的k50，由此推测在450时，反应2hi(g) h2(g)i2(g)的化学平衡常数为a50 b0.02 c100 d无法确定11用酸滴定碱时，滴定前读酸式滴定管读数时视线低于水平线，滴定结束时读数正确，这样会使测得的碱溶液的浓度a偏高 b偏低 c不受影响 d不能确定12分别放置在下图所示装置(都盛有0.1 moll1的h2so4溶液)中的四个相同的纯锌片，腐蚀最慢的是13向0.1mol/l ch3cooh溶液中加入ch3coona晶体或加等体积水稀释时，都会引起 a溶液的ph增大 bch3cooh的电离程度增大c溶液的导电能力减小 d溶液的c ( oh )减小14下列不能用勒沙特列原理解释的是a用排饱和食盐水法收集cl2 b棕红色no2加压后颜色先变深后变浅；c打开汽水瓶时，有大量气泡溢出； dh2、i2、hi平衡混和气加压后颜色变深。15下列变化过程中，s0的是a氯化钠溶于水中 bnh3(g)和hcl(g)反应生成nh4clc干冰的升华 dcaco3(s)分解为cao(s)和co2(g)16一定温度下，石灰乳悬浊液中存在下列平衡：ca(oh)2(s)ca2+（aq）+2oh-(aq),当向一定量的石灰乳悬浊液中加入少量生石灰时，下列说法正确的是a溶液中ca2+离子数目减少 b溶液c（ca2+）减小c溶液的c（oh-）增大 d溶液中溶质的质量分数增大17合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。哈伯法合成氨需要在2050mpa的高压和500的高温下，并用铁作为催化剂，氨的转化率为1015%。最近美国俄勒冈大学的化学家使用了一种名为transfe(dmeoprpe)2的催化剂，在常温下合成出氨，反应方程式可表示为n23h22nh3，有关说法正确的是 a哈伯法合成氨是吸热反应，新法合成氨是放热反应b新法合成和哈伯法相比不需要在高温条件下，可节约大量能源，具有发展前景c新法合成能在常温下进行是因为不需要断裂化学键d新的催化剂升高了反应所需要的能量，提高了活化分子百分数18对于反应ma(g)+nb(g)pc(g)+qd(g) 满足下列图象，根据图象判断四种关系正确的是 a.m+np+q,正反应吸热 b. m+np+q,正反应放热 d. m+np+q, 正反应吸热19.用惰性电极进行电解，下列说法正确的是：a电解稀硫酸溶液，实质上是电解水，故溶液ph不变b电解稀氢氧化钠溶液，要消耗oh，故溶液ph减小c电解硫酸钠溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1:2d电解氯化铜溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1:120.在一密闭烧瓶中，在25时存在如下平衡：2no2（g） n2o4（g） h0。把烧瓶置于100的水中，则下列几项性质中不会改变的是颜色 平均分子量 质量 压强 密度a和 b和 c和 d和21.下列说法中正确的是 a凡是放热反应都是自发的，吸热反应都是非自发的b自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减小或不变 c熵增加且放热的反应一定是自发反应 d非自发反应在任何条件下都不能实现22.已知下列热化学方程式：zn(s)o2(g)zno(s) h 351.1kjmol1hg(l)o2(g)hgo(s) h 90.7 kjmol1由此可知反应zn(s)hgo(s)zno(s)hg(l)的焓变为a260.4 kjmol1 b441.8 kjmol1c260.4 kjmol1d441.8 kjmol123.已知cuso4溶液分别与na2co3溶液、na2s溶液的反应情况如下： (1) cuso4 +na2co3 主要：cu2+ + co32 + h2o = cu(oh)2+ co2 次要：cu2+ + co32= cuco3(2) cuso4 +na2s 主要：cu2+ + s2 = cus 次要：cu2+ + s2+ 2h2o = cu(oh)2+ h2s则下列几种物质的溶解度大小的比较中，正确的是 acus cu(oh)2cu(oh)2cuco3ccu(oh)2cuco3cus dcu(oh)2 cus cuco324.原电池的电极名称不仅与电极材料的性质有关，也与电解质溶液有关。下列说法中不正确的是a由al、cu、稀h2so4组成原电池，其负极反应式为：al3eal3+b由mg、al、naoh溶液组成原电池，其负极反应式为：al3e4ohalo22h2oc由fe、cu、fecl3溶液组成原电池，其负极反应式为：cu2ecu2+d由al、cu、浓硝酸组成原电池，其负极反应式为：cu2ecu2+25.在容积可变的密闭容器中存在如下反应：co(g)+h2o(g) co2(g)+h2(g) h0下列分析中不正确的是a图研究的是t0时升高温度对反应速率的影响b图研究的是t0时增大压强（缩小体积）或使用催化剂对反应速率的影响c图研究的是催化剂对化学平衡的影响，且甲使用了催化剂d图研究的是温度对化学平衡的影响，且乙的温度较高26.常温下设a代表ba(oh)2，b代表naoh溶液，c代表nh3h2o溶液。下列说法正确的是a同物质的量浓度的三种溶液的ph：abc b同ph时，三种溶液稀释相同倍数后，ph：abcc同ph、同体积的三种溶液消耗同浓度盐酸 的体积：a=b=cd同ph时，稀释不同倍数、ph仍相同，三种溶液稀释的倍数：abc27.在给定的四种溶液中，加入以下各种离子，各离子能在原溶液中大量共存的有a滴加石蕊试液显红色的溶液：fe3+ 、nh4+ 、cl 、ibph值为1的溶液：cu2+、na+ 、mg2+、no3-c水电离出来的c(h+)=1013mol/l的溶液：k+、hco3-、br、ba2+d所含溶质为na2so4的溶液：k+ 、co32-、no3-、al3+ 二、填空题：本题共4题，每空2分，共36分28.已知0.3mol气态高能燃料乙硼烷（b2h6）在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出649.5kj的热量。（1）写出反应的热化学方程式 （2）已知h2o（l）转化为h2o（g）的h=44kj/mol，计算11.2l（标准状况）气态乙硼烷完全燃烧生成气态水时放出的热量为 。29.在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：co2（g）h2（g） co（g）h2o（g），其化学平衡常数k和温度t的关系如下表：t70080083010001200k0.60.91.01.72.6回答下列问题：（1）该反应的化学平衡常数表达式为k （2）该反应为 反应（选填吸热、放热）。（3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是 （多选扣分）。a容器中压强不变 b混合气体中 c（co）不变c正（h2）逆（h2o） dc（co2）c（co）（4）某温度下平衡浓度符合下式：c（co2）c（h2）c（co）c（h2o），试判断此时的温度为 锌极为_极，电极反应式为_石墨棒c2附近发生的实验现象为_当c2极析出224ml气体（标准状态）时，锌的质量变化_（变大、不变或变小）了_g。31. 为测定未知浓度的硫酸溶液，实验如下：用1.00ml待测硫酸配制100 ml稀h2so4溶液；以0.14moll的naoh溶液滴定上述稀h2so425.00ml，滴定终止时消耗naoh溶液15.00ml。（1）该学生用标准0.14 moll naoh溶液滴定硫酸的实验操作如下：a用酸式滴定管取稀h2so4 25.00 ml，注入锥形瓶中，加入指示剂。b用待测定的溶液润洗酸式滴定管。c用蒸馏水洗干净滴定管。d取下碱式滴定管用标准的naoh溶液润洗后，将标准液注入碱式滴定管刻度“0”以上23 cm处，再把碱式滴定管固定好，调节液面至刻度“0”或“0”刻度以下。e检查滴定管是否漏水。f另取锥形瓶，再重复操作一次。g把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度。滴定操作的正确顺序是(用序号填写)：。该滴定操作中应选用的指示剂是： 。在g操作中如何确定终点? 。（2）碱式滴定管用蒸馏水润洗后，未用标准液润洗导致滴定结果(填“偏小”、“偏大”或“恰好合适”) ，原因是 。三、计算题：本题共2题，其中32题6分，33题4分32.在25时，向100ml含氯化氢14.6g的盐酸里，放入5.6g铁粉（不考虑反应前后溶液体积的变化），反应开始到2min末收集到h2 1.12l（