湖南省益阳市箴言中学高三化学上学期第一次月考试题（含解析）新人教版(1).doc

湖南省益阳市箴言中学2015届高三上学期第一次月考化学试卷一选择题（每小题只有一个正确答案，3分17=51分）1（3分）下列关于“物质的量”、“摩尔”和“摩尔质量”的叙述中正确的是（）a物质的摩尔质量等于其相对分子（原子）质量b“物质的量”是国际单位制中的一个基本单位c0.012kg12c中所含的碳原子数为nad1mol任何物质都含有约6.021023个分子考点：物质的量的单位-摩尔；摩尔质量；阿伏加德罗常数.专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律分析：a摩尔质量有单位g/mol，相对分子（原子）质量单位为1；b“物质的量”是物理量，不是单位；c1mol粒子集体所含的粒子数与0.012kg12c中所含的碳原子数相同为na；d构成物质的基本微粒有分子、原子和离子；解答：解：a摩尔质量有单位为g/mol，而相对分子（原子）质量单位为1，故a错误；b“物质的量”是物理量，不是单位，其单位mol是国际单位制中的一个基本单位，故b错误；c1mol粒子集体所含的粒子数与0.012kg12c中所含的碳原子数相同为na；故c组去；d有的物质不是由分子组成的，而使由原子或离子组成的，故d错误；故选c点评：本题考查了有关物质的量的几个概念，根据教材中的概念来分析，难度不大2（3分）下列说法不正确的是（）a1 mol氧气的质量为32 gb标准状况下，0.5 molno和0.5 mol o2的混合后体积约为22.4 lcco2的摩尔质量为44 g/mold1 l 2 moll1的bacl2溶液中含cl的个数为2.4081024考点：物质的量的相关计算.专题：计算题分析：a氧气的摩尔质量为32g/mol，根据m=nm计算判断；bno与氧气不能共存；c摩尔质量以g/mol为单位，数值上等于其相对分子质量；d氯离子浓度为氯化钡的2倍，根据n=cv计算氯离子物质的量，再根据n=nna计算氯离子数目解答：解：a氧气的摩尔质量为32g/mol，1 mol氧气的质量为32 g，故a正确；bno与氧气不能共存，0.5 molno和0.5 mol o2的混合后得到0.5mol二氧化氮、0.25mol氧气，标况下体积小于22.4 l，故b错误；c摩尔质量以g/mol为单位，数值上等于其相对分子质量，co2的摩尔质量为44 g/mol，故c正确；d氯离子物质的量=1l2mol/l2=4mol，溶液中含cl的个数为4mol6.021023mol1=2.4081024，故d正确，故选b点评：本题考查物质的量有关计算，比较基础，b选项为易错点，学生容易忽略共存问题，注意理解气体摩尔体积的使用条件与对象3分类方法在化学学科的发展中起到重要的作用下列分类标准合理的是（）a根据纯净物中的元素组成，将纯净物分为单质和化合物b根据溶液导电能力强弱，将电解质分为强电解质、弱电解质c根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体d根据反应中的能量变化，将化学反应分为“化合、分解、复分解、置换”四类考点：混合物和纯净物；分散系、胶体与溶液的概念及关系；化学基本反应类型；强电解质和弱电解质的概念.专题：物质的分类专题分析：a根据元素组成的种类分析；b根据弱电解质和强电解质的电离程度不同；c根据分散质粒子直径大小来分类；d根据反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类对反应进行基本分类；解答：解：a根据纯净物中的元素组成，只有一种元素组成的纯净物称为单质，含有两种或以上元素组成的纯净物称为化合物，故a正确；b弱电解质是在水溶液里部分电离的化合物，强电解质是指在水溶液中能完全电离的化合物，与溶液导电能力强弱无关，故b错误；c根据分散系微粒直径的大小，将分散系分为溶液、胶体和浊液，不是根据否具有丁达尔现象，故c错误；d根据反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类的多少，把化学反应分为两种物质反应生成一种物质的为化合反应，一种物质生成两种或两种以上物质的反应解反应；一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应为置换反应；两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应为复分解反应，不是根据反应中的能量变化，故d错误；故选：a；点评：本题考查物质的分类，题目难度不大，注意物质的分类的依据，不同的分类标准会得出不同的分类结果4（3分）下列溶液中的cl物质的量与100ml 1moll1alcl3溶液中cl相等的是（）a150ml 1 moll1nacl溶液b100ml 3moll1kclo3溶液c75ml 2 moll1mgcl2溶液d50ml 1 moll1fecl3溶液考点：物质的量浓度.专题：物质的量浓度和溶解度专题分析：先计算溶液中氯离子的物质的量浓度=盐的浓度化学式中氯离子个数，再根据n=cv求出物质的量解答：解：100ml 1moll1 alcl3溶液中cl物质的量浓度是3mol/l，cl物质的量为3mol/l0.1l=0.3mol，a、150ml 1moll1氯化钠溶液中c（cl）=1 moll11=1mol/l，cl物质的量为1mol/l0.15l=0.15mol，b、100ml 3moll1kclo3溶液中不含有cl，故b错误；c、75ml 2moll1氯化镁溶液中c（cl）=2moll12=4mol/l，cl物质的量为4mol/l0.075l=0.3mol，d、50ml 1moll1氯化铁溶液中c（cl）=1moll13=3mol/l，cl物质的量为3mol/l0.05l=0.15mol，故选c点评：本题考查物质的量浓度的计算，题目难度不大，本题注意把握有关公式的运用5（3分）下列表中对于相关物质的分类全部正确的一组是（）编号纯净物混合物弱电解质非电解质a明矾蔗糖nahco3co2b天然橡胶石膏nh3h2och3ch2ohc冰王水h2sio3cl2d胆矾水玻璃h2co3so2aabbccdd考点：混合物和纯净物；电解质与非电解质；强电解质和弱电解质的概念.专题：物质的分类专题分析：纯净物是同种物质组成的，分为单质和化合物；混合物是不同物质组成的主要是溶液、胶体、浊液等；弱电解质是水溶液中部分电离的化合物；非电解质是在水溶液和熔融状态下都不导电的化合物；a、蔗糖是纯净物，碳酸氢钠为强电解质；b、天然橡胶是混合物；c、cl2是单质，不符合非电解质概念；d、胆矾属于纯净物，水玻璃是混合物，h2co3 是弱酸，二氧化硫属于非电解质解答：解：a、蔗糖是纯净物，碳酸氢钠为强电解质，故a错误；b、天然橡胶是高分子化合物属于混合物，石膏是纯净物，故b错误；c、氯气是单质不是非电解质，故c错误；d、胆矾属于纯净物，水玻璃是混合物，h2co3 是弱酸，二氧化硫属于非电解质，故d正确；故选d点评：本题考查了化合物、混合物、电解质、非电解质、概念的应用判断，熟悉物质的组成，理解概念的含义是解题关键6在溶液中能大量共存的一组离子或分子是（）anh4+、h+、no3、hco3bk+、al3+、so42、nh3h2ocna+、k+、so32、cl2dna+、ch3coo、co32、oh考点：离子共存问题.专题：离子反应专题分析：根据离子之间不能结合生成水、气体、沉淀、弱电解质等，不能发生氧化还原反应，则离子能大量共存，以此来解答解答：解：a因h+、hco3能结合生成水和气体，则不能共存，故a不选；b因al3+、nh3h2o能结合生成沉淀，则不能共存，故b不选；c因so32、cl2能发生氧化还原反应，则不能共存，故c不选；d因该组离子之间不反应，则能够大量共存，故d选；故选d点评：本题考查离子的共存问题，熟悉复分解反应发生的条件及离子之间的反应是解答本题的关键，题目难度不大7（3分）下列叙述正确的是（）a含有最低价元素的化合物不一定具有很强的还原性b元素的单质一定是由氧化或还原该元素的化合物制得c阳离子只能得电子被还原，阴离子只能失电子被氧化d在化学反应中，得电子越多的氧化剂，其氧化性就越强考点：氧化还原反应.专题：氧化还原反应专题分析：a含有最低价的元素的化合物不一定具有很强的还原性，如hf；b元素的单质不一定是由氧化或还原该元素的化合物制得；c阳离子可能失电子被氧化，阴离子可能被得电子被还原；d在化学反应中，得电子越容易的氧化剂其氧化性越强解答：解：a含有最低价的元素的化合物不一定具有很强的还原性，如hf没有强还原性，故a正确；b元素的单质不一定是由氧化或还原该元素的化合物制得，如由空气分离得到氧气，故b错误；c阳离子可能失电子被氧化，如亚铁离子，阴离子可能被得电子被还原，如高锰酸根离子、高铁酸根离子等，故c错误；d在化学反应中，得电子越容易的氧化剂其氧化性越强，失电子越容易的还原剂其还原性越强，故d错误；故选a点评：本题考查氧化还原反应，易错选项是c，注意氧化性强弱与得电子多少无关，只与得电子难易程度有关，为易错点8（3分）对于cl2+so2+2h2oh2so4+2hcl反应，下列说法正确的是（）cl2是氧化剂 so2被氧化 cl2被氧化 cl2发生还原反应 so2具有还原性 cl2具有氧化性a只有b只有c只有d只有考点：氧化还原反应.专题：氧化还原反应专题分析：反应cl2+so2+2h2oh2so4+2hcl中，cl元素化合价由0价降低到1价，s元素化合价由+4价升高到+6价，在氧化还原反应中得电子化合价降低的反应物是氧化剂，失电子化合价升高的反应物是还原剂，氧化剂发生还原反应而被还原，还原剂发生氧化反应而被氧化，以此解答该题解答：解：该反应so2+cl2+2h2o=2hcl+h2so4中，cl元素的化合价由0价变为1价，s元素的化合价由+4价变为+6价，所以氯气是氧化剂，具有氧化性，二氧化硫是还原剂，具有还原性，二氧化硫被氧化，发生还原反应的是氯气，正确的有，故选d点评：本题考查了氧化还原反应，为高频考点，侧重于基本概念的理解和运用的考查，明确元素化合价变化是解本题关键，根据氧化剂、还原剂的概念、各物理量之间的关系式来分析解答即可，难度不大9（3分）（2008平顶山模拟）下列叙述中正确的是（）标准状况下，1lhcl和1lh2o的物质的量相同；标准状况下，1gh2和14gn2的体积相同；28g co的体积为22.4l；两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积也相同；在同温同体积时，气体物质的物质的量越大，则压强越大；同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比abcd考点：气体摩尔体积；物质的量的相关计算.专题：化学用语专题分析：标准状况下，水为液体；标准状况下，气体的物质的量相同时，其体积相同；不一定是在标准状况下；两种物质只有都是气体时，物质的量相同，则它们在标准状况下的体积也相同；根据pv=nrt来分析；根据pm=rt来分析解答：解：标准状况下，1lhcl的物质的量为，但标准状况下水为液体，不能利用气体摩尔体积来计算其物质的量，故错误；标准状况下，1gh2的物质的量为=0.5mol，14gn2的物质的量为=0.5mol，则气体的物质的量相同时，其体积相同，故正确；不一定是在标准状况下，若在标准状况下，28gco的体积为22.4l/mol=22.4l，故错误；两种物质只有都是气体时，物质的量相同，则它们在标准状况下的体积也相同，即物质的状态不确定，体积可能相同，也可能不同，故错误；由pv=nrt可知，同温同体积时，气体物质的物质的量与压强成正比，则体物质的物质的量越大，则压强越大，故正确；由pm=rt可知，同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比，故正确；故选b点评：本题考查有关物质的量的计算及阿伏伽德罗定律及其推论，明确质量、体积、物质的量的关系，明确物质的状态、所处的状况，明确pv=nrt、pm=rt即可解答10（3分）设na为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）a常温常压下，1 mol氦气含有的电子数目为4nab若ch3coona溶液中ch3coo的数目为na，则na+的数目大于nac一定条件下，1 mol n2和3 mol h2混合，反应转移的电子数目为6nad标准状况下，11.2 l己烷中含有的化学键数目为9.5na考点：阿伏加德罗常数.专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律分析：a稀有气体为氮原子分子，1mol氦气中含有1mol氦原子；b醋酸根离子部分水解，导致溶液中醋酸根离子数目减少，钠离子数目大于醋酸根离子；c氮气与氢气的反应为可逆反应，反应中生成氨气的物质的量需要2mol，转移的电子小于6mol；d标准状况下己烷为液体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算己烷的物质的量解答：解：a1mol氦气中含有1mol氦原子，含有2mol电子，含有的电子数目为2na，故a错误；b醋酸根离子部分水解，溶液中醋酸根离子数目减少，若ch3coona溶液中ch3coo的数目为na，则na+的数目大于na，故b正确；c一定条件下，1 mol n2和3 mol h2混合，由于合成氨的反应为可逆反应，反应生成氨气的物质的量小于2mol，则反应转移的电子小于6mol，反应转移的电子数目小于6na，故c错误；d标况下己烷不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算11.2l己烷的物质的量，故d错误；故选b点评：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意明确标准状况下己烷、乙醇、水等的状态不是气体，要求掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，选项a为易错点，转移稀有气体为单原子分子11（3分）在标准状况下，将v l a气体（摩尔质量m g/mol）溶于100ml水中（a与水不反应），所得a的水溶液密度为 g/cm3，则此溶液的物质的量浓度（mol/l）为（）abcd考点：物质的量浓度的相关计算.专题：计算题分析：根据n=计算气体的物质的量，根据m=nm计算气体的质量，根据m=v计算水的质量，根据v=计算溶液的体积，再根据c=计算解答：解：标准状况下，将v l气体的物质的量=mol，其质量=molmg/mol=g，100ml水的质量=100ml1g/ml=100g，故溶液的体积=l，故所得溶液的物质的量浓度=mol/l=mol/l，故选b点评：本题考查物质的量浓度计算，属于字母型计算，增大计算难度，属于易错题目，注意对公式的理解，难度中等12（3分）下列化学反应能用离子反应ca2+2hco3+2oh=caco3+co32+2h2o表示的是（）aca（oh）2与少量的nahco3bca（oh）2与少量的ca（hco3）2cca（hco3）2与足量的naohdca（oh）2与足量的ca（hco3）2考点：离子方程式的书写.专题：离子反应专题分析：与量有关的离子反应中，量少的物质完全反应，碳酸钙、水在离子反应中保留化学式，以此来解答解答：解：aca（oh）2与少量的nahco3反应的离子反应为ca2+hco3+oh=caco3+h2o，故a不选；bca（oh）2与少量的ca（hco3）2反应的离子反应为ca2+hco3+oh=caco3+h2o，故b不选；cca（hco3）2与足量的naoh反应的离子反应为ca2+2hco3+2oh=caco3+co32+2h2o，故c选；dca（oh）2与足量的ca（hco3）2反应的离子反应为ca2+hco3+oh=caco3+h2o，故d不选；故选c点评：本题考查离子反应的书写，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重与量有关的离子反应考查，注意量少的物质完全反应，题目难度不大13（3分）下列说法正确的是（）ahclo中氯元素化合价比hclo4中氯元素化合价低，所以hclo4的氧化性强b已知fe+cu2+fe2+cu；2fe3+cu2fe2+cu2+，则氧化性强弱顺序为：fe3+cu2+fe2+c已知还原性：bcd，反应 2c+d22d+c2和反应2c+b22b+c2都能发生d具有强氧化性和强还原性的物质放在一起就能发生氧化还原反应考点：氧化性、还原性强弱的比较.专题：氧化还原反应专题分析：对于同一种元素形成的不同价态的含氧酸，一般低价态的比高价态的氧化性强；氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性；还原剂的还原性大于还原产物的还原性；解答：解：ahclo中氯元素化合价比hclo4中氯元素化合价低，所以hclo4的酸性强；对于同一种元素形成的不同价态的含氧酸，一般低价态的比高价态的氧化性强，故hclohclo4，故a错误；b氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，在反应fe+cu2+fe2+cu中，氧化剂是cu2+，氧化产物是fe2+，所以氧化性cu2+fe2+，在反应2fe3+cu2fe2+cu2+中，氧化剂是fe3+，氧化产物是cu2+，所以氧化性fe3+cu2+，故氧化性顺序是：fe3+cu2+fe2+，故b正确；氧化还原反应中，还原剂的还原性大于还原产物的还原性，还原性：cd，故反应 2c+d22d+c2能发生，还原性：bc，故反应2c+b22b+c2不能发生，故c错误；d具有强氧化性和强还原性的物质放在一起不一定发生氧化还原反应，化学反应需要适宜的反应条件，比如说氯气有强氧化性，氢气有强还原性，两者只有在点燃时才会反应，常温下不反应，故d错误，故选b点评：本题考查氧化还原反应中氧化性和还原性的强弱比较，难度不大要注意对于同一种元素形成的不同价态的含氧酸，一般低价态的比高价态的氧化性强；氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性；还原剂的还原性大于还原产物的还原性14（3分）下列解释事实的方程式不正确的是（）a测0.1 mol/l的氨水的ph为11：nh3h2onh4+ohb将na块放入水中，产生气体：2na+2h2o2oh+2na+h2cal片溶于naoh溶液中，产生气体：2al+2oh+2h2o2alo2+3h2d用cucl2溶液做导电性实验，灯泡发光：cucl2cu2+2 cl考点：离子方程式的书写.专题：离子反应专题分析：a一水合氨为弱电解质，部分电离；b钠和水反应生成氢氧化钠和氢气；c铝和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气；d电解质的电离无需通电解答：解：a一水合氨为弱电解质，部分电离，电离方程式为nh3h2onh4+oh，故a正确；b钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，反应的方程式为2na+2h2o2oh+2na+h2，故b正确；c铝和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，离子方程式为2al+2oh+2h2o2alo2+3h2，故c正确；d电解质的电离无需通电，在水的作用下可电离，为cucl2=cu2+2cl，故d错误故选d点评：本题考查化学反应及离子反应，为高频考点，明确反应的实质是解答的关键，注意选项d为解答的易错点，题目难度不大15（3分）某未知溶液可能含cl、co32、na+、so42、al3+，将溶液滴在蓝色石蕊试纸上，试纸变红取少量试液，加硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成；在上层清液中滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀下列判断合理的是（）a一定有clb一定有so42c一定没有al3+d一定有co32考点：常见离子的检验方法.专题：离子反应专题分析：将溶液滴在蓝色石蕊试纸上，试纸变红说明溶液呈酸性，则co32不存在；取少量试液，滴加硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，说明溶液中有so42，在上层清液中滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀，则不能确定原溶液中有cl，因为前面已滴加了氯化钡，而al3+未作判断，故无法确定是否有，据此作判断解答：解：将溶液滴在蓝色石蕊试纸上，试纸变红说明溶液呈酸性，则co32不存在；取少量试液，滴加硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，说明溶液中有so42；在上层清液中滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀，则不能确定原溶液中是否有cl，因为前面已滴加了氯化钡；根据以上实验不能确定是否含有al3+、cl、na+，综上可知，一定含有so42，一定没有co32，不能确定是否含有al3+、cl、na+；故选b点评：本题考查了溶液中离子的检验，解题的关键是学生要熟记相关的元素化合物知识，要注意前面的操作对后面实验的干扰，题目难度不大16向一定量的naoh溶液中逐滴加入alcl3溶液，生成沉淀al（oh）3的量随alcl3加入量的变化关系如图所示则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是（）aa点对应的溶液中：na+、fe3+、so42、hco3bb点对应的溶液中：na+、s2、so42、clcc点对应的溶液中：ag+、ca2+、no3、fdd点对应的溶液中：k+、nh4+、i、co32考点：镁、铝的重要化合物；离子共存问题.专题：离子反应专题；几种重要的金属及其化合物分析：根据图象确定溶液中所发生的反应以及溶液中含有的离子，根据离子反应确定离子是否能大量共存解答：解：a、向naoh溶液中逐渐加入alcl3溶液时发生al3+4ohalo2+2h2o，3alo2+6h2o+al3+4al（oh）3，a点时溶液中有大量oh，与fe3+、hco3不能大量共存，故a错误；b、b点时溶质为nacl和naalo2，所有离子可以大量共存，故b正确；c、c点时溶质为nacl，与ag+不能大量共存，故c错误；d、d点时溶质为nacl和alcl3，和co32不能大量共存，故d错误故选：b点评：本题考查al（oh）3沉淀量的分析和离子的共存知识，属于综合知识的考查，难度较大17（3分）能正确表示下列各组溶液混合后，所得液体恰好呈中性的离子方程式是（）ba（oh）2和nahso4：ba2+2oh+2h+so42baso4+2h2oba（oh）2和nahso4：ba2+oh+h+so42baso4+h2oba（oh）2和kal（so4）2：2ba2+4oh+al3+2so422baso4+alo2ba（oh）2和kal（so4）2：3ba2+6oh+2al3+3so423baso4+2al（oh）3abcd考点：离子方程式的书写.专题：离子反应专题分析：ba（oh）2和nahso4恰好为中性，二者以1：2反应，反应生成硫酸钡、硫酸钠和水；ba（oh）2和kal（so4）2恰好为中性，二者以3：2反应，反应生成硫酸钡、氢氧化铝、硫酸钾解答：解：ba（oh）2和nahso4恰好为中性，二者以1：2反应，反应生成硫酸钡、硫酸钠和水，反应的离子方程式为ba2+2oh+2h+so42baso4+2h2o；ba（oh）2和kal（so4）2恰好为中性，二者以3：2反应，反应生成硫酸钡、氢氧化铝、硫酸钾，离子方程式为3ba2+6oh+2al3+3so423baso4+2al（oh）3则只有正确故选d点评：本题考查离子反应方程式的书写，明确反应后溶液为中性来判断反应物的量的关系是解答本题的关键，注意反应的生成物及离子反应的书写方法，题目难度中等二填空题（五个大题，共49分）18（8分）实验室需要配制0.1moll1 cuso4溶液480ml按下列操作步骤填上适当的文字，以使整个操作完整（1）选择仪器完成本实验所必需的仪器有：托盘天平（精确到0.1g）、药匙、烧杯、玻璃棒、500ml容量瓶、胶头滴管以及等质量的两片滤纸（2）计算，应选择下列正确aca需要cuso4固体8.0g b需要cuso45h2o晶体12.0gc需要cuso45h2o晶体12.5g d需要cuso4固体7.7g（3）称量所用砝码生锈则所配溶液的浓度会偏高（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）（4）溶解、冷却，该步实验中需要使用玻璃棒，目的是搅拌加速cuso45h2o晶体溶解（5）转移、洗涤在转移时应使用玻璃棒引流，需要洗涤烧杯23次是为了保证溶质全部转移到容量瓶（6）定容，摇匀（7）将配好的溶液静置一段时间后，倒入指定的试剂瓶，贴好标签，注明配制的时间、溶液名称及浓度（8）在配制过程中，某学生观察定容时液面情况如图所示，所配溶 液的浓度会偏低（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）考点：溶液的配制.专题：实验题分析：（1）根据配制500ml 0.1mol/l的硫酸铜溶液的步骤选用仪器，然后判断还缺少的仪器；（2）依据n=cv，m=nm计算需要硫酸铜的质量或者五水硫酸铜的质量；（3）根据c=分析，不当操作对n或v的影响，如果n偏大或v偏小，则所配制溶液浓度偏高；（4）依据玻璃棒在溶解物质时的作用解答；（5）根据配制溶液时正确的定容方法进行解答；（8）根据c=分析，不当操作对n或v的影响，如果n偏大或v偏小，则所配制溶液浓度偏高解答：解：（1）依据配制500ml 0.1mol/l的硫酸铜溶液的步骤可知，配制过程中需要的仪器为：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、500ml容量瓶等，还缺少的仪器为：胶头滴管和500ml容量瓶，故答案为：玻璃棒；500ml容量瓶；（2）实验室需配制480ml0.1mol/l的cuso4溶液，需要选用500ml容量瓶，实际上配制的是500ml 0.1mol/l的硫酸铜溶液，需要硫酸铜的物质的量为：0.1mol/l0.5l=0.05mol，需要硫酸铜的质量：160g/mol0.05mol=8.0g，需要五水硫酸铜固体的质量为：250g/mol0.05mol=12.5g，故答案为：ac；（3）称量所用砝码生锈，称取的溶质的质量偏大，溶质的物质的量偏大，溶液的浓度偏高；故答案为：偏高；（4）溶解固体物质，用玻璃棒搅拌可以加速固体的溶解；故答案为：搅拌加速cuso45h2o晶体溶解；（5）配制一定物质的量浓度溶液，在移液操作中应该用玻璃棒将溶液引流入容量瓶，并洗涤烧杯23次，保证溶质全部转移到容量瓶，防止产生误差；故答案为：引流；保证溶质全部转移到容量瓶；（8）定容时，仰视刻度线，导致溶液的体积偏大，溶液的浓度偏低；故答案为：偏低点评：本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制过程、仪器以及误差分析，难度不大，注意实验的基本操作方法和注意事项19（8分）现有下列物质：ki 铜 稀硝酸 nh3 nahso4 ba（oh）2 氢氧化铁胶体 氨水（1）按物质的分类方法填写表格的空白处（填物质编号）分类标准电解质盐非电解质混合物属于该类的物质（2）上述某两种物质在溶液中可发生离子反应：h+ohh2o，写出该离子反应对应的化学方程式ba（oh）2+2hno3ba（no3）2+2h2o（3）物质的稀溶液在空气中被氧化，加入淀粉溶液显蓝色，则反应的离子方程式为o2+4i+2h2o2i2+4oh考点：电解质与非电解质；混合物和纯净物；酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系.专题：物质的分类专题分析：（1）在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物称为电解质；在上述两种情况下都不能导电的化合物称为非电解质，蔗糖、乙醇等都是非电解质大多数的有机物都是非电解质；单质，混合物既不是电解质也不是非电解质；盐是指由金属离子和酸根离子构成的化合物，是纯净物；由同种分子构成的物质是纯净物，由不同种分子构成的物质是混合物；（2）h+ohh2o表示的是可溶性的强酸和可溶性的强碱发生酸碱中和反应生成可溶性的盐的离子方程式，据此解答；（3）碘化钾溶液在空气中被氧化生成碘、氢氧化钾，据此解答解答：解：（1）都是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物，属于电解质；都是由金属离子和酸根离子构成的化合物，属于盐；氨气自身不能电离出阴阳离子，是非电解质；都是由不同种分子构成，属于混合物；故答案为：；（2）氯化氢与氢氧化钡反应的离子方程式为：h+ohh2o；化学方程式为：ba（oh）2+2hno3ba（no3）2+2h2o，故答案为：ba（oh）2+2hno3ba（no3）2+2h2o；（3）碘化钾溶液在空气中被氧化的离子方程式为：o2+4i+2h2o2i2+4oh，故答案为：o2+4i+2h2o2i2+4oh点评：本题主要考查了物质的分类，题目难度一般，准确理解电解质、非电解质、盐、化合物的概念是解题的关键20（12分）焊接钢铁时常用的焊药为氯化铵，其作用是消除焊接处的铁锈发生的反应体系中共有六种物质：nh4c1、fec13、n2、fe2o3、fe 和x（1）根据题意，可判断出x是h2o（写化学式）（2）写出并配平该反应的化学方程式：6nh4cl+4fe2o36fe+2fecl3+3n2+12h2o（3）发生氧化反应的物质是nh4cl，反应中4mol的氧化剂能得到（填“失去”或“得到”）24mol电子（4）反应中被氧化产生了11.2l（标准状况）的气体时，被还原的物质的质量为80考点：氧化还原反应的计算；氧化还原反应.专题：氧化还原反应专题分析：（1）焊药为氯化铵，由其作用是消除焊接处的铁锈可知反应物，利用元素守恒来分析x；（2）fe元素的化合价降低、n元素的化合价升高，利用电子守恒及质量守恒定律来配平反应；（3）由生成氮气时转移的电子来计算；（4）根据化学方程式及起氧化剂作用的氧化铁来计算解答：解：（1）根据焊药为氯化铵，其作用是消除焊接处的铁锈可知反应物为nh4cl、fe2o3，则该反应得生成物为fecl3、n2、fe和x，根据元素守恒可知x中含有h、o元素，则x为h2o，故答案为：h2o；（2）由反应物和生成物可知，nh4cl+fe2o3fe+fecl3+n2+h2o，该反应fe元素的化合价由+3价降低为0，n元素的化合价由3价升高到0，根据电子守恒可知，得电子数=失去电子数=18e，则6nh4cl+fe2o36fe+fecl3+3n2+h2o，再质量守恒定律可知，配平的化学反应为6nh4cl+4fe2o36fe+2fecl3+3n2+12h2o，故答案为：6nh4cl+4fe2o36fe+2fecl3+3n2+12h2o；（3）反应6nh4cl+4fe2o36fe+2fecl3+3n2+12h2o中，n元素化合价升高，被氧化，fe元素化合价降低，由+3价降低到0价，被还原，fe2o3为氧化剂，由方程式可知，当4molfe2o3参加反应时，有6mol被还原，如4molfe2o3部被还原，应得到24mol电子，故答案为：nh4cl；得到；24；（4）（4）11.2l（标准状况）的气体，其物质的量为=0.5mol，由6nh4cl+4fe2o36fe+2fecl3+3n2+12h2o可知，气体与起氧化剂作用的氧化铁得关系为，3n23fe2o3，则被还原的物质的质量为0.5mol160g/mol=80g，故答案为：80点评：本题考查氧化还原反应得配平及有关计算，根据电子守恒及质量守恒定律得出化学反应方程式是解答本题的关键，并注意（3）是学生解答的难点和易错点，4mol fe2o3参与反应与作氧化剂的区别，难度中等21（8分）某透明澄清溶液可能含有na+、fe3+、ba2+、co32、so32、so42、cl、i等离子中的几种，为鉴别这些离子，分别取三份少量溶液，按照以下顺序进行三个实验：实验：加ccl4，再滴加少量氯水，振荡后，ccl4后层变为紫色；实验：加盐酸后，生成无色无味气体，该气体能使饱和石灰水溶液变浑浊；实验：加bacl2溶液产生白色沉淀，过滤出沉淀，在沉淀中加入足量盐酸，沉淀不能完全溶解（1）分析上述3个实验，用离子符号写出每一个实验得出的结论，可不必完全填满实验：含有i；不含fe3+；实验：含有co32、na+；不含so32和ba2+；实验：含有so42；不含不填；（2）通过上述实验，不能确定是否存在的离子是cl考点：物质的检验和鉴别的实验方案设计；离子共存问题.专题：离子反应专题分析：实验：加ccl4，再滴加少量氯水，振荡后，ccl4后层变为紫色，说明有i2生成，则一定含有i，因i具有还原性，则与氧化性fe3+离子不能大量共存；实验：加盐酸后，生成无色无味气体，该气体能使饱和石灰水溶液变浑浊，则一定含有co32，一定不含so32、fe3+、ba2+，由电荷守恒可知一定含有阳离子na+；实验：加bacl2溶液产生白色沉淀，过滤出沉淀，在沉淀中加入足量盐酸，沉淀不能完全溶解，可说明含有so42，实验不能确定是否含有cl以此解答该题解答：解：（1）加ccl4，再滴加少量氯水，振荡后，ccl4后层变为紫色，说明有i2生成，则一定含有i，因i具有还原性，则与氧化性fe3+离子不能大量共存，故答案为：i；fe3+；加盐酸后，生成无色无味气体，该气体能使饱和石灰水溶液变浑浊，则一定含有co32，一定不含so32，否则生成刺激性气体二氧化硫，且有co32与fe3+、ba2+不能共存，由电荷守恒可知一定含有阳离子na+，故答案为：co32、na+；so32 和ba2+；加bacl2溶液产生白色沉淀，过滤出沉淀，在沉淀中加入足量盐酸，沉淀不能完全溶解，可说明含有so42，故答案为：so42；（2）实验不能确定是否含有cl，故答案为：cl点评：本题考查物质的检验和鉴别，为高频考点，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，可以依据物质的性质进行，注意离子的特征离子反应和现象是关键，难度不大22（13分）某结晶水合物含有两种阳离子和一种阴离子称取两份质量均为45.3g的该结晶水合物，分别制成溶液向其中一份逐滴加入naoh溶液，开始发现溶液中出现白色沉淀并逐渐增多；一段时间后有气体逸出，该气体有刺激性气味，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，加热后共计可收集到2.24l该气体（标准状况）；最后白色沉淀逐渐减少并最终消失另一份逐滴加入ba（oh）2溶液，开始现象类似，但最终仍有白色沉淀；过滤，用稀硝酸处理沉淀物，经洗涤和干燥，得到白色固体46.6g请回答以下问题：（1）该结晶水合物中含有的两种阳离子是al3+和nh4+，阴离子是so42（2）试通过计算确定：n（al3+）=0.1mol；该结晶水合物的化学式nh4al（so4）212h2o或（nh4）2so4al2（so4）324h2o（3）假设过程中向该溶液中加入的ba（oh）2溶液的物质的量浓度为2.0moll1加入100mlba（oh）2溶液时，所得沉淀的总物质的量最大请在如图中画出生成沉淀的物质的量与加入ba（oh）2溶液体积的关系示意图考点：化学方程式的有关计算.专题：计算题分析：（1）能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体是氨气，证明铵根离子的存在，白色溶于氢氧化钠的沉淀是氢氧化铝，和ba（oh）2溶液反应生成的白色不溶于硝酸的白色沉淀是硫酸钡；（2）根据电荷守恒和原子