河南省鹤山市高二化学上学期第二次质量检测试题新人教版.doc

高鹤中学2012-2013学年高二(上)第二次质量检测化 学 试 题 2012年12月本试卷分为第卷和第卷，第卷为选择题，共54分，第卷为非选择题，共46分，满分100分，考试时间为100分钟。可能用到相对原子质量：h 1 c 12 n 14 o 16 zn 65 第卷（选择题，共54分）一.选择题(183=54，仅一个答案符合题意)1.下列说法正确的是( ) a在吸热反应中，反应物的总能量比生成物的总能量高 b应用盖斯定律可以计算某些难以测量的反应焓变 c需要加热的化学反应都是吸热反应 d盐类的水解反应是放热反应2.下列物质在水溶液中的电离方程式书写正确的是( ) anahso4 na+ + hso4 bnahco3na+ + h+ + co32 cch3cooh h+ + ch3coo dnh3h2o nh4+ + oh3.下列热化学方程式书写正确的是( ) ac(s)+ o2(g)=co2(g)；h=+393.5kj/mol b2so2+o2=2so3；h= 196.6kj/mol ch2(g)+1/2o2(g)=h2o(l)；h=285.8kj/mol d2h2(g)+o2(g)=2h2o(l)；h= 571.6kj4.在电解水制取h2和o2时，为了增强导电性，常常要加入一些电解质，最好选用下列物质中的( )anaoh bhcl cnacl dcuso45.下列过程或现象与盐类水解无关的是( ) a纯碱溶液去油污 b水中加入明矾可以净化水 c加热稀醋酸溶液其ph 稍有减小 d实验室配置fecl3溶液时，加入少量hcl，以防止溶液浑浊6.在2a + b3c + 4d反应中，表示该反应速率最大的是( ) av(a)0.5 moll1s1 bv(b)0.3 moll1s1 cv(c)0.8 moll1s1 dv(d)1 moll1s1 7.常温下，盐酸与氨水混合，所得溶液ph7，则此溶液中关系正确的是( )ac(nh4+)c(cl) bc(nh4+)c(cl) cc(nh4+)c(cl) d无法确定c(nh4+)与c(cl)8.下列反应的离子方程式正确的是( ) a醋酸与锌粒反应：2h+ + zn h2 + zn2+ b用fecl3溶液腐蚀铜板：cu + fe3+ cu2+ + fe2+ c向cacl2溶液中通入少量co2气体：ca2+ +co2 +h2o caco3 + 2h+ d用石墨电极电解食盐水：2cl+2h2o 2oh+h2+cl29.在室温下，等体积的下列酸和碱的溶液混合后，ph一定小于7的是( ) aph=3的盐酸与ph=11的氨水 bph=3的硝酸与ph=11的氢氧化钠溶液 cph=3的硫酸与ph=11的氢氧化钾溶液 dph=3的醋酸与ph=11的氢氧化钠溶液10.对于化学平衡的体系，关于化学平衡与化学反应速率的关系正确的是( ) a正反应进行的程度大，正反应速率一定大 b化学反应速率变化时，化学平衡一定发生移动 c化学平衡发生移动时，化学反应速率一定变化d对于正反应为放热的化学反应，升高温度平衡逆向移动，逆反应速率减小11.铁跟下列金属接触，能防止空气和水对铁腐蚀的是( ) a铜 b锌 c锡 d铅 12.h2c2o4可使酸性kmno4溶液褪色(mn2+可作该反应的催化剂)，依据褪色时间的长短可比较反应进行的快慢。下列实验中溶液褪色最快的一组是( )组号反应温度/参加反应物质kmno4h2c2o4mnso4v/mlc/moll-1v/mlc/moll-1m/ga2040.110.10b2040.120.10c4040.120.10d4040.120.10.113.下列关于原电池的叙述正确的是( ) a构成原电池的正极和负极必须是两种不同的金属 b原电池放电时，电流的方向是从负极到正极 c只要是放热反应就可以将其设计成原电池 d原电池工作时，溶液中的阴离子向负极移动14.在指定的条件下，下列各组离子一定能大量共存的是( ) a无色的溶液中：fe3+、k+、clo、cl bph12的溶液中：nh4+、na+、so42、cl cc(h+)0.1 moll1的溶液中：nh4+、fe2+、cl、no3 d含有大量ba2+ 的溶液中：k+、na+、cl、oh15.一定条件下，使n2和h2在一密闭容器中反应，下列说法中不正确的是( ) a反应开始时，正反应速率最大，逆反应速率为0 b随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后为0 c随着反应的进行，逆反应速率逐渐增大，最后不变 d随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后不变16. 锌锰碱性电池以koh溶液为电解液，电池总反应式为： zn (s)+ 2 mno2(s) + h2o (1)zn(oh)2 (s) + mn2o3 (s) 下列说法错误的是( ) a电池正极的电极反应式为：2 mno2(s)+h2o(1)+2e = mn2o3(s)+2oh(aq) b外电路中每通过0.2mol电子，锌的质量理论上减小6.5g c电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极 d电池工作时，锌极发生氧化反应17.对于可逆反应a(g) +2b(g)2c(g) h0，下列图象中正确的是( )18.向20 mlnaoh溶液中逐滴加入0.2 mol/l醋酸溶液，滴定曲线如下图所示，下列说法不正确的是( ) a该naoh溶液的物质的量浓度为0.1 mol/l b在b点，c (na+)=c(ch3coo)c该naoh溶液与醋酸溶液恰好完全反应的点位于曲线b、d间的某点d在d点，溶液中所有离子浓度由大到小的顺序为c (ch3coo)c (na+)c (h+)c (oh)第卷（非选择题，共46分）二.填空题(每空2分，共46分)19.（16分）化学反应产生的各种能量是人类探索太空所需能量的重要来源。在火箭推进器中装有还原剂肼（n2h4）和强氧化剂h2o2，当它们混合时，即产生大量的氮气和水蒸气，并放出大量的热。已知0.4mol液态肼和足量液态h2o2反应生成氮气和水蒸气时放出256.64kj的热量。（1）写出肼和h2o2反应的热化学方程式 （2）已知h2o(1) = h2o(g) h= + 44kj/mol，则32g液态肼与足量双氧水反应生成氮气和液态水时，放出的热量是 美国阿波罗宇宙飞船上使用的氢氧燃料电池是一种新型电源，其构造如图所示：a、b两个电极均由多孔的碳块组成，通入的氢气和氧气由孔隙中逸出，并在电极表面发生电极反应而放电。（3）其电极分别为a是 极，b是 极(填正或负)（4）其电极反应分别是：a极： b极： 总反应方程式： 20.（10分）电解质可按其在水溶液中电离程度不同分为强电解质和弱电解质，（1）下列物质中，nacl溶液；naoh；h2o；ch3cooh；baso4；盐酸；nh3h2o；co2；ch3coona；cu上述物质中 是强电解质； 是弱电解质。 （2）水中存在平衡：h2o h+ + oh h 0，欲使此平衡右移，且溶液显酸性，可选的方法是 a向水中加入nahso4固体 b向水中加na2co3固体 c加热至100 d向水中加入 (nh4)2so4固体（3）现有ph均为2的盐酸、硫酸、醋酸三种溶液，这三种溶液中c(h+) 依次为a moll-1，b moll-1，c moll-1，其大小关系为 ；将这三种溶液分别稀释100倍，稀释后三种溶液中c(h+) 分别为c1、 c2和c3，则c1、 c2和c3的大小关系为 。21. （10分）盐的水溶液并非都显中性，而且酸性和碱性的强弱也不同。（1）nh4cl溶液显 性，用离子方程式表示 ，其溶液中离子浓度由大到小顺序为 ；（2）下列水溶液的浓度均为0.1moll-1，请按溶液ph其由大到小的顺序将它们排列起来 （用序号表示）。nano3溶液 naoh溶液 nh4cl溶液 na2co3溶液 nahso4溶液22. （10分）已知如下化学反应co2(g)h2(g) h2o(g) co(g) ，其化学平衡常数k和温度t的关系如下表： t70080083010001200k 0.60.91.01.72.6回答下列问题：（1）该反应的化学平衡常数表达式为k_（2）该反应为_反应（选填吸热或放热）（3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的根据是_ a容器中压强不变 b混合气体中c(co)不变 cv正(h2)v逆(h2o) dc(co2)c(co)（4）某温度