高一化学期末模拟.doc

高一化学第二学期期末综合试卷二一、选择题(本题包括15个小题，每小题3分，每小题只有一个正确选项，共45分)1下列叙述错误的是A合金材料中可能含有非金属元素B人造纤维、合成纤维和光导纤维都是有机高分子化合物C加热能杀死流感病毒是因为病毒的蛋白质受热变性D在汽车排气管上加装“催化转化器”是为了减少有害气体的排放2关于元素周期表的说法正确的是A元素周期表中有8个主族 BA族的元素全部是金属元素C元素周期表有7个周期 D短周期是指第一、二周期3反应H2(g)I2(g) 2HI(g)在体积固定的密闭容器中进行，达到平衡状态的标志是单位时间内断裂n mol HH键的同时形成2n mol HI键单位时间内生成n mol I2的同时生成2n mol HI2v正(H2)v逆(HI)HI分子数不再改变混合气体颜色不再改变混合气体压强不再改变A B C D全部4分子式为C5H10O2的有机物为水果香味的液体，它与NaOH溶液共热后蒸馏，若得到的气体对H2的相对密度为60，则有机物为ACH3COOCH2CH3BCH3CH2COOCH2CH35X元素原子的第二层比Y元素原子的第二层少3个电子，X元素原子核外电子总数比Y元素原子核外电子总数少5个，则X和Y可能形成的化合物是A离子化合物Y(XO3)2 B离子化合物Y2X3C共价化合物Y3X2 D共价化合物XY26下列各组比较不正确的是A酸性：H4SiO4H3PO4H2SO4HClO4 B碱性：Be(OH)2Mg(OH)2KOHC氧化性：SO2F2 D还原性：Se2S2O27将4 mol A气体和2 mol B气体在2 L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A(g)B(g)2C(g)。若经2 s后测得C的浓度为0.6 molL1，现有下列几种说法：用物质A表示的反应的平均速率为0.3 molL1s1用物质B表示的反应的平均速率为0.6 molL1s12 s时物质A的转化率为50%2 s时物质B的浓度为0.7 molL1 其中正确的是A B C D8用浓氯化铵溶液处理过的舞台幕布不易着火。其原因是幕布的着火点升高幕布的质量增加氯化铵分解吸收热量，降低了温度氯化铵分解产生的气体隔绝了空气A B C D9.海水是一个巨大的化学资源宝库。在开发利用海水资源过程中，下列说法不正确的是A加入明矾，使海水的盐分沉淀并淡化B海水蒸发制海盐的过程中只发生了物理变化C海水淡化的方法主要有蒸馏法、离子交换法和电渗析法等D大海中含有钾、溴、碘等元素，需经过氧化还原反应才可得到钾、溴、碘的单质10.如图所示，铅蓄电池是一种典型的可充电电池，电池总反应式为：PbPbO24H2SO2PbSO42H2O 下列说法正确的A放电时，正极反应是Pb2eSO=PbSO4B放电时，外电路中电子流动方向由B到AC放电时，铅蓄电池的负极质量增加，正极质量减小D充电时，该装置中化学能转化为电能11.SO2的催化氧化反应(2SO2O22SO3)是一个放热的反应。如果反应在密闭容器中进行，下列有关说法中正确的是A因为反应放热，所以升高温度会使反应速率减慢B通过调控反应条件，SO2可以100%地转化为SO3C当SO2与SO3的浓度相等时，反应达到平衡D使用催化剂的目的是加快反应速率，提高生产效率12.下列叙述中正确的是A周期表中第15列元素的最高价氧化物对应水化物的化学式均为H3RO4BO与S2具有相同的质子数和电子数C所有主族元素的简单离子所带电荷数与其族序数相等D氕化锂、氘化锂、氚化锂可以作为“长征2号”火箭发射的重要燃料，LiH、LiD、LiT的化学性质不同13.已知118号元素的离子aA2+、bB+ 、 cC3-、dD- 都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是A.原子半径：r (A)r (B) r (D) r (C) B.单质的还原性：AB DCC.离子半径：r (C3-)r (D-)r (B+)r (A2+) D.原子序数：dcba14.实验室中，下列除去括号内杂质的有关操作正确的是A.苯（硝基苯）：加少量水振荡，待分层后分液 B.乙醇（水）：加新制生石灰，蒸馏C.CO2（HCl、水蒸气）：通过盛有碱石灰的干燥管 D.乙烷（乙烯）：催化加氢15.从绿色化学的理念出发，下列实验不宜用如图所示装置进行的是2、 非选择题(共55分)16.X、Y、Z、Q、R是五种短周期元素，原子序数依次增大。X、Y两元素最高正价与最低负价之和均为0：Q与X同主族：Z是地壳中含量最高的非金属元素，R元素的单质0.5 mol与酸全部反应时，有9.031023个电子转移。 请回答下列问题： （1）元素Z在周期表中的位置为第二周期_族。 (2)五种元素原子半径由大到小的顺序是（写元素符号） 。（3） X与Y能形成多种化合物其中既含极性键又含非极性键，且相对分子质量最小的物质是 （4） 由以上某些元素组成的化合物A、B、C、D有如下转化关系： （在水溶液中进行）如果C是溶于水显酸性的气体；D是淡黄色固体。写出C的结构式： ；D的电子式： 如果A、B均由三种元素组成，B为两性不溶物，则A的化学式为 ；由A转化为B的离子方程式为 。 17有A、B、C、D四种短周期主族元素，其原子序数依次增大。A、B可形成A2B和A2B2两种化合物，B、C同主族且可形成CB2和CB3两种化合物。完成下列问题。(1)C的名称为_，D的名称为_。(2)写出A2B的电子式_。(3)将CB2通入A2B2溶液中可被氧化为W，试写出该反应的离子方程式_。(4)金属元素E是中学化学常见元素，位于元素周期表的第四周期。该元素可与D形成ED2和ED3两种化合物。将E的单质浸入ED3溶液中，溶液由黄色逐渐变为浅绿色，该反应的离子方程式为_。(5)请依据(4)中的反应，设计一个原电池。要求：画出实验装置图，注明电解质溶液名称、正负极及正负极材料，并标出电子移动方向，写出电极反应式。正极反应式： ，负极反应式： 。18近年来，国际原油价格大幅上涨，促使各国政府加大生物能源生产，其中乙醇汽油已进入实用化阶段。(1)柴油是含碳原子数1518的碳氢化合物的混合物，这些碳氢化合物属于有机物中的_类。(2)乙醇在铜或银做催化剂的条件下，可以被空气中的氧气氧化成X，X的结构简式是_。(3)乙醇可以与酸性重铬酸钾溶液反应，被直接氧化成Y。Y具有酸的通性，在浓硫酸作用下，乙醇与Y反应可生成一种有香味的物质W，化学方程式为_。Y含有官能团的名称是_。(4)现有两瓶无色液体，分别盛有Y、W，只用一种试剂就可以鉴别，该试剂可以是_或_。(5)工业上通过乙烯与水在一定条件下反应制得乙醇，反应类型是_；现代石油化工采用银做催化剂，乙烯能被氧气氧化生成环氧乙烷，该反应的原子利用率为100%，反应的化学方程式为 。19.某化学小组的同学取一定量的Al和Fe2O3的混合物进行铝热反应，并探究熔落物的成分。请回答下列问题：.（1）引发铝热反应的实验操作是_。（2）做铝热反应时，内层纸漏斗底部剪一小孔用水润湿的目的是_。（3）反应的化学方程式为：_。.已知：Al、Fe的熔、沸点数据如下：物质 Al Fe 熔点（） 660 1 535 沸点（） 2 467 2 750 （1）某同学猜测，铝热反应所得到的熔落物是铁铝合金。理由：该反应放热能使铁熔化，而铝的熔点比铁低，所以铁和铝能形成合金。你认为他的解释是否合理？（选填“合理”或“不合理”）。设计一个简单的实验方案，证明上述所得的熔落物中含有金属铝：_。（2）另外一名同学观察到熔落物呈黑色，他认为铝热反应中有少量Fe3O4生成，该同学设计如下实验验证他的结论：取少量熔落物，用稀硫酸溶解，加水稀释后滴加34滴KSCN溶液。若溶液变为红色，则有Fe3O4生成；否则没有Fe3O4生成。该同学的实验方案是否合理？说明你的理由。 高一化学第二学期期末综合试卷二参考答案1-5 B C B C A 6-10 D B C A B 11-15 D B C B A 16(1)第二周期第A族 （2）NaAlCOH （3）C2H2(4) O=C=O， NaAlO2AlO2H2OCO2=Al(OH)3HCO (或2AlO3H2OCO2=2Al(OH)3CO)17.(1)硫氯 (2)H:H (3)SO2H2O2=2HSO(4)Fe2Fe3=3Fe2(5)正极反应：2Fe32e=2Fe2负极反应：2Fe2e=2Fe218.(1)烃 (2)CH3CHO(3)CH3COOHCH3CH2OH CH3COOCH2CH3H2O 羧基(4)紫色石蕊试液碳酸钠溶液 (5)加成反应2CH