生活中的酸和碱.doc

生活中的酸和碱 第一节、溶液的酸碱性1、 酸碱指示剂（简称指示剂）1、能跟酸，碱作用而显示不同颜色的物质叫酸碱指示剂；2、常见的酸碱指示剂： 、紫色石蕊试液； 、无色酚酞试液. A、常见的试液指示剂：紫色石蕊试液紫色 无色酚酞试液无色 B、常见的试纸： 红色石蕊试纸红色检验碱性溶液 蓝色石蕊试液蓝色检验酸性溶液3、 酸碱指示剂在不同的溶液中的颜色变化: 、紫色石蕊试液在酸（或酸性）溶液中变红色； A、 、紫色石蕊试液在中性溶液中不变色； 、紫色石蕊试液在碱（或碱性）溶液中变蓝色. 、无色酚酞试液在碱（或碱性）溶液中变红色； B、 、无色酚酞试液在中性或酸（或酸性）溶液中不变色. 指示剂 物质 酸性 碱性 中性紫色石蕊试液 红 蓝紫色（不变色）无色酚酞试液 无色 红 无色 2、 什么是酸（酸性）、碱（碱性）及中性溶液 酸：是一类化合物，溶于水后电离生成的阳离子全部是氯离子（H+），它能使紫色石蕊试液变红色; 酸性：使紫色石蕊试液变红色的液体呈酸性. 1、硫酸，硝酸. 酸性溶液（含多余的H+） 2、某些盐 碱：是一类化合物，溶于水后电离生成的阴离子全部是氢氧根离子（OH-），它的水溶液显碱性，如：NaOH，KOH溶液; 碱性：能使紫色石蕊试液变蓝色的一类物质，它的水溶液显碱性，通常包括碱的水溶液与某些盐的水溶液，如：Na2CO3的水溶液. P1 1、酸的水溶液：HCL，H2SO4，HNO3，H2CO3.碱性溶液（含多余的OH - ） 2、某些盐的水溶液：Na2CO3. 中性：既不显酸性，也不显碱性，常显中性，如：NaCL，KCL溶液，中性溶液既不含多余的H+，也不含多余的OH-.3、 溶液的酸碱性 指溶液是显酸性，碱性还是中性溶液的一种性质 1、鉴别溶液的酸碱性：用酸碱指示剂和试纸； 2、溶液的酸碱度：指溶液酸碱的强弱程度 、酸碱度的表示PH（014之间） PH=0时，溶液酸性最强； PH=14时，溶液碱性最强； PH=7时，溶液显中性. 、PH与溶液酸碱强弱程度的关系： PH7时，PH越小，溶液酸性越强； PH=7时，溶液显中性; PH7时，PH越大，溶液碱性越强. 3、使用PH试纸的操作方法： 在玻璃片上放一张PH试纸，用玻璃杯蘸取少量待测溶液滴在试纸上，把显示的颜色与标准比色卡进行对比，读出溶液的PH值. 注意：、使用PH试纸时，不能用水进行湿润，否则会使测定结果不准确; 、不能将PH试纸直接插入待测溶液中，否则会污染待测溶液. 4、PH值的变化： 、向PH7的溶液中加水，溶液的PH值逐渐接近7，但永远不会等于7:； 、向PH7的溶液中加水，溶液的PH值逐渐接近7，但永远不会等于7. 若要增大PH值则应向溶液中加碱性溶液； 若要减小PH值则应向溶液中加酸性溶液. 第二节、常见的酸和碱的性质1、 酸=H+酸根阴离子如: HCL=H+CL- HNO3=H+NO3-电离方程式，在水中电离出阴离子和阳离子 H2SO4=2H+SO42- H2CO3=2H+CO32- H3PO4=3H+PO43-酸的共性：阳离子（H+） 酸的个性：阴离子2、 酸的溶液：酸溶于水后所得到的混合物 如：盐酸是氯化氢气体的水溶液，其中溶质是氯化氢（HCL） P2 盐酸（HCL，Mr=36.5）1、 盐酸的形成：氯化氢气体溶于水得到盐酸，是混合物，溶质是氯化氢2、 浓盐酸的物理性质：纯洁的浓盐酸是无色，有刺激性气味的液体，密度为1.19g/cm3，Mr=37%38%，易溶于水，有强烈的挥发性，工业上的盐酸常含有杂质（含Fe3+）而显黄色，打开盛浓盐酸的试剂瓶，在瓶口会看到白雾，这是由于浓盐酸挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气接触，形成的盐酸小液滴，许多盐酸小液滴散布在空气中形成白雾.由于浓盐酸易挥发，所以要密封保存，浓盐酸敞口放置在空气中，质量会变小，溶质质量分数(Mr）会变小，减少了溶质HCL，PH增大，酸性减弱，浓盐酸是强酸，有强烈的腐蚀性和氧化性，浓盐酸加水稀释得到稀盐酸，稀盐酸是一种无色，有刺激性气味的液体，易挥发，没有白雾产生.3、 稀盐酸的化学性质： 、稀盐酸与酸碱指示剂反应，使紫色石蕊试液变红色，使无色酚酞试液不变色； 、稀盐酸与活泼金属反应，生成盐和氢气; 如：HCL+Zn=ZnCL2+H2 2HCL+Mg=MgCL2+H2 2HCL+Fe=FeCL2+H2 6HCL+AL=2ALCL3+3H2 单质铁与酸反应生成亚铁盐（铁元素在化合物中显+2价）：FeCL2（氯化亚铁） 、稀盐酸与金属氧化物反应生成盐和水 如:2HCL+CuO=CuCL2+H2O 2HCL+ZnO=ZnCL2+H2O 6HCL+Fe203=2FeCL3+3H2O 2HCL+CaO=CaCL2+H2O CuO黑色粉末，不溶于水，但溶于酸 Fe2O3红褐色固体，不溶于水，但溶于酸，铁锈就是Fe2O3FeCL3溶液黄色 CuCL2溶液蓝色 FeCL2（氯化亚铁）溶液浅露色 、稀盐酸与碱发生中和反应生成盐和水 如：HCL+NaOH=NaCL+H2O 2HCL+Cu(OH)2=CuCL2+2H2O 3HCL+Fe(OH)3=2FeCL3+3H2O2HCL+Mg(OH)2=MgCL2+H2O Cu（OH）2蓝色固体，不溶于水，但溶于酸 Fe（OH）3红褐色固体，不溶于水，但溶于酸 Mg（OH）3白色固体，不溶于水，但溶于酸 、稀盐酸与某些盐反应生成新盐和新酸稀盐酸与硝酸银溶液反应生成一种不溶于水的凝乳状白色沉淀氯化银和稀硝酸 HCL+AgNO3=AgCL+HNO3用来检验氯离子的存在AgCL氯化银，白色固体，既不溶于水，也不溶于酸4、 稀盐酸的作用： 、稀盐酸是化工原料，可制各种氯化物； 、稀盐酸是化工原料，可以去铁锈. P3 硫酸（H2SO4，Mr=98）1、 浓硫酸的物理性质：纯净的浓硫酸是粘稠，油状，无色的液体，浓度为98%，密度为：1.84g/cm，易溶于水，放出大量的热，不具有挥发性，有强烈的吸水性，腐蚀性，氧化性，由于浓硫酸具有吸水性，所以敞放在空气中的浓硫酸，溶质质量减小，溶质质量分数减小，酸性变弱，PH变大，所以浓硫酸要密封保存.2、 浓硫酸的特性：、浓硫酸具有吸水性，常作某些气体的干燥剂，是酸性干燥剂，当干燥中性气体（如O2,N2，H2,CO,CH4）和酸性气体（如CO2,SO2,HCL),不能干燥碱性气体（如NH3）；、浓硫酸具有脱水性，浓硫酸能将纸，木条，棉布里的氢，氧元素按水的组成比脱去叫脱水作用，使这些物质被碳化（只剩下碳元素）；、浓硫酸具有强烈的腐蚀性和氧化性，浓硫酸是强酸，使用时要十分小心，防止皮肤，衣物被腐蚀，若浓硫酸不慎溅在皮肤上，应立即用大量的水清洗并涂上3%5%的碳酸氢钠溶液，以免皮肤被灼烧.3、 浓硫酸的作用：吸收水分，干燥气体 浓硫酸的干燥装置（除去杂质）：4、 浓硫酸的稀释：稀释时，一定要把浓硫酸沿着容器壁慢慢倒入水中，并用玻璃杯不断搅拌，不可将水倒入浓硫酸里，因为水的密度小于浓硫酸的密度，水浮在浓硫酸表面，浓硫酸放出大量的热，导致液滴飞溅，易酿成事故.5、 浓硫酸的化学性质：、浓硫酸与酸碱指示剂反应，使紫色石蕊试液变红色，使无色酚酞试液不变色；、浓硫酸与活泼金属反应生成盐和氢气 如：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 Mg+H2SO4=MgSO4+H2Fe+H2SO4=FeSO4（硫酸亚铁）+H2 2AL+3H2SO4=AL2(SO4)3+3H2、稀硫酸与金属氧化物反应生成盐和水 如：CuO+H2SO4=CuSO4（呈蓝色）+H2O Fe2O3+3H2SO4=Fe(SO4)3+3H2O MgO+H2SO4=MgSO4+H2O、稀硫酸与盐中和反应生成盐和水 如：H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H20 H2SO4+Ca(OH)2=CuSO4+2H2O 3H2SO4+2Fe(OH)3=Fe2(SO4)3+3H2O P4、稀盐酸与某些盐反应，生成新盐和新酸 稀硫酸与氯化钡溶液（或硝酸钡溶液）反应，生成凝乳状白色沉淀硫酸钡 H2SO4+BaCL2=BaSO4+2HCL 鉴别硫酸根离子 H2SO4+Ba(NO3)2=BaSO4+2HNO3 鉴别硫酸根离子BaSO4，AgCL,都是白色固体，既不溶于水