九年级化学上册第三单元物质构成的奥秘课时练习+单元复习无答案新人教版.doc

教学资料参考九年级化学上册第三单元物质构成的奥秘课时练习+单元复习无答案新人教版- 1 -【对点精炼】知识点一、分子1（20_山东临沂）用水壶烧水，水开时壶盖被顶开对这一现象的解释正确的是（）A水沸腾时掀起壶盖，说明分子大小随温度升高而增大B水受热时分子间间隔变大，所占体积变大C水分解成氢气和氧气D水分子分解成氢原子和氧原子，粒子数目增多了2.用分子的相关知识解释下列现象，正确的是（ ）A降温能使水结成冰，是因为在低温下水分子静止不动B缉毒犬能根据气味发现毒品，是由于分子不断运动C变瘪的兵乓球放人热水中能鼓起来，是由于分子受热体积变大D带火星的木条在氧气中能复燃，在空气中却不能，说明它们中的氧分子化学性质不同3.（20_辽宁绥化）分子是构成物质的一种粒子下列有关分子的叙述中，错误的是（）A受热时分子的体积逐渐变大B降温时分子的运动速率减慢C液体蒸发变成气体，分子间间隔变大D电解水生成氧气和氧气，说明分子是可分的知识点二、原子4. 下列有关原子的说法不正确的是（ ）A原子是构成物质的基本粒子 B原子的质量和体积都很小C原子总在不断运动 D. 原子之间没有间隔.知识点三、分子与原子的比较5下列关于原子、分子的说法错误的是（ ）A分子可以构成物质，而原子只能构成分子B在化学变化中，分子可以分成原子，而原子不能再分C在原子中，质子等于核外电子数D分子是保持物质化学性质的最小粒子【课时层级训练】1. （20_吉林长春）下列对有关事实的解释，错误的是（）A酒精需要密封保存酒精分子在不停运动B冰水共存物属于纯净物冰和水都由水分子构成C过氧化氢分解属于化学变化过氧化氢分子本身发生变化D稀盐酸和稀硫酸都能使石蕊溶液变红两种溶液中都存在酸根离子2. （20_山东济宁）对下列事实的解释，不合理的是（）A通过气味辨别氮气和氨气 分子是运动的，不同分子的性质不同B氧气经压缩储存在钢瓶中 压强增大，分子之间的间隔变小C干冰升华为二氧化碳气体 状态变化，分子大小随之变化D蔗糖在热水中溶解更快 温度越高，分子运动速率越大3物质都是由微粒构成的下列物质由原子构成的是A二氧化碳 B氯化钠 C水 D铜4“墙角数枝梅，凌寒独自开遥知不是雪，唯有暗香来”(王安石梅花)诗人在远处就能闻到梅花香味的原因是（ ）A分子很小 B分子是可分的C分子之间有间隔 D分子在不断地运动5构成氧气的分子和构成液氧的分子有（ ）A相同的物理性质 B不同的物理性质C相同的化学性质 D不同的化学性质6（20_重庆）化学的学习使我们学会了从微观的角度认识宏观现象，下列对宏观现象解释不正确的是（）A干冰升华分子的体积变大B闻到远处花香分子在不断地运动C水变为水蒸气体积变大分子间间隔增大D氧化汞受热分解分子在化学变化中可以再分7.下列关于分子和原子的说法，错误的是A分子和原子都可以直接构成物质B由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子C在化学变化中，分子可以分成原子，原子又可以结合成新的分子D分子和原子之间都有间隔，分子之间间隔较大，原子之间间隔较小8下列客观事实的微观解释正确的是（ ） 选项 客观事实 微观解释 A 品红在热水中扩散比在冷水中快 水分子间存在间隙 B H2O 在通电条件下产生 H2 H2O 分子中存在 H2 C 搅拌能加快蔗糖在水中的溶解 搅拌使蔗糖分子在水中溶解更多 D NaOH 溶液能导电 溶液中存在自由移动的 Na+、OH- 9. 酒精是实验室常见药品之一用微粒的观点回答：（1）构成酒精的粒子是 .（2）1滴酒精中大约有几亿亿个酒精分子，说明 .（3）常温下，盛放在敞口容器中的酒精会逐渐减少，说明 .（1）实验（如图1所示）：烧杯 （填序号）中溶液会由无色变红色，产生这一现象的原因是： .课题2原子的结构第一课时原子的构成核外电子的排布【对点精炼】知识点一、原子的构成1 （20_广西桂林）已知磷原子的核电荷数是15，相对原子质量是31，则磷原子的核内质子数是（）A核电荷数为79B核外电子数为34C质子数为34D中子数为45知识点二、原子核外电子排布 该原子质子数是（ ）A2 B6 C8 D10（20_广州）是某原子的结构示意图，下列关于该原子的描述正确的是 （20_呼和浩特）如图是某元素的原子结构示意图，下列说法不正确的是A.该元素属于金属元素 B.该原子在化学变化中容易失去电子 D.该原子的质量由构成其原子的质子和电子决定【课时层级训练】1.(20_北京)一种铁原子的原子核内有26个质子和30个中子，该原子的核外电子数为2. （20_广州）右图是某原子的结构示意图.下列关于该原子的说法不正确的是（ ） C. 容易得到电子 D. 有 3 个电子层 如图所示是甲、乙粒子的结构示意图，下列有关说法正确的是（）C两种粒子属于同种元素D甲粒子的化学性质比乙粒子稳定A24B58C82D1406（20_甘肃兰州）制造导弹的合金材料的重要元素钕的某些信息如图所示，下列说法错误的是（） A 原子序数为 60 C 相对原子质量为 144.2g 7.（20_福建福州）图中是钠元素在元素周期表中的信息和钠原子结构示意图下列说法错误的是（）A钠的原子序数为11B钠原子核外有3个电子层D化学反应中，钠原子易得电子8. （20_湖南怀化）如图是硫原子的结构示意图，请回答：9下图中ABCD是四种粒子的结构示意图，请回答下列问题（1）以上四种粒子的结构示意图中，属于同种元素的粒子是（填字母代号）（3）D元素的名称是；D中_=第二课时离子相对原子质量【对点精炼】知识点一、离子1 下列几种粒子的结构示意图中表示阴离子的是（）2、（20_郴州）下列粒子结构示意图中，表示阴离子的是A蒸馏水B氯化钠C金刚石D铜丝知识点二、相对原子质量4（20_盐城）20_年10月，中国科研团队首次证实了天然铀单质的存在用于核电工业的一种铀原子中含有92个质子和143个中子有关该原子的说法不正确的是（ ）C核电荷数为92 D相对原子质量为1435.（20_广西桂林）已知磷原子的核电荷数是15，相对原子质量是31，则磷原子的核内质子数是（）A15 B16 C31 D46【课时层级训练】1.下列结构示意图表示阴离子的是（） A BC D4下列粒子结构示意图中表示阴离子的是（） A BCDASr为金属元素B乙图中X=2C锶原子的质量为87.62gD锶原子的质子数是38A质子数 B电子数 7.（20_衡阳）日本曾向美国借了331公斤武器级钚，至今赖着不还钚除用于核电外，还可用于制造核武器，现在日本已是世界第六大钚贮存国钚元素的有关信息如图，下列说法正确的是（）A钚原子中有94个中子B钚原子核外有150个电子C钚的相对原子质量是244gD钚是金属元素8.下列粒子可以通过得到电子变成原子的是（）AClBO2CD9（20_株洲）下列微粒中，质子数少于核外电子数的是（）10（核心素养题）（20_湖南株洲）如图中A、B、C、D是四种粒子的结构示意图请回答下列问题：课题3元素第一课时元素和元素符号【对点精炼】知识点一、元素及其分布A中子数不同 B质子数不同C相对原子质量不同 D核外电子数不同2、（20_湖北）地壳中含量最多的元素是（）AAlBFeCODSi3、.(20_上海)加碘食盐中的“碘”是指（ ） A、分子 B、原子 C、 元素 D、 单质4.（20_上海）银针曾是中医针灸的常用器械，银的元素符号是（）AAlBAgCMgDHg10.（20_聊城）下列符号表示两个氢原子的是（ ）A2H+B2HCH2D2H212.（20_济南）下列化学用语中，既能表示一种物质，还能表示一种元素的是（ ）ANaBH CCl22N【课时层级训练】1. （20_山东莱芜）氯元素在自然界中广泛存在，下列说法不正确的是（ ）A氯元素属于非金属元素C氯原子易得电子形成氯离子（Cl）D氯气（Cl2）是由氯气分子构成A元素的相对原子质量 B元素的核电荷数C原子的核外电子数 D原子的最外层电子数3（20_山东淄博）化学用语是学习化学的工具，下列化学用语与其所表示的意义相符合的是（ ）A.Cl22个氯原子 B.Zn1个锌分子 C.2Fe2个铁原子 D.3S3个硫元素4（20_江苏苏州）下列符号表示2个氧原子的是A.O2 B.2O2 C. 2O D.O2-5（20_泰州）“含氟牙膏”中的“氟”指的是（）A元素B原子C离子D单质6（20_岳阳）地壳中含量最多的金属元素是（）AFeBAlCSiDO7.（20_盐城）每100g黑木耳中含铁185mg，是常见天然食品中最高的，这里的“铁”应理解为（）A分子B原子C离子D元素8. （20_威海）碳12、碳13、碳14都是碳元素的原子，它们的主要差别在于（ ）9如图分别是钠、氧在元素周期表中的有关信息和原子（或离子）结构示意图请你回答：（1）钠元素的相对原子质量为 ；（3）氧原子的结构示意图是 （填序号）；（4）钠原子的化学反应容易 电子达到稳定结构（2）一般情况下，元素原子的最外层电子数相同，具有相似的化学性质下列元素的化学性质与碘元素的化学性质最相似的是 第二课时元素周期表知识点、元素周期表及其应用1 1（20_安徽）如图为元素周期表的一部分（_元素信息不全）下列说法正确的是（）A碳的化学性质活泼C氧原子的质子数是82（20_兰州）制造导弹的合金材料的重要元素钕的某些信息如图所示，下列有关钕的说法错误的是（）A原子序数为60B属于金属元素C相对原子质量为144.2gD核内质子数为603.（20_株洲）元素观是化学的重要观念之一下列有关元素的说法中错误的是（）A元素是具有相同核电荷数的一类原子的总称C同种元素的原子核内质子数与中子数一定相等D在物质发生化学变化时，原子的种类不变，元素也不会改变4.（20_娄底）我市盛产金属锑如图是锑元素在元素周期表中的部分信息，下列有关说法不正确的是（）A锑元素属于金属元素D锑元素的原子序数为515（20_安徽）钒被誉为“合金的维生素”，钒元素的相关信息如下.下列有关钒的说法正确的是A属于非金属元素B原子序数为23C原子核外电子数为28D相对原子质量为50.94g【课时层级训练】1. （20_孝感）受损元素周期表中某元素的残留信息如图所示，根据残留信息得出的下列说法中错误的是（）A该元素是金属元素，原子序数为11C该元素的原子结构示意图为2. （20_常德）中国科学院院士张青莲教授主持测定了铕、铱等近十种元素的相对原子质量，为相对原子质量测定作出了卓越贡献，下列关于铕的说法中正确的是（）A原子序数为63B属于非金属元素C原子核外电子数为89D相对原子质量为152.0g3（20_株洲）下列关于物质组成与分类的说法中正确的是（）A含有氧元素的化合物叫做氧化物C原子核是由质子和电子构成的4（20_南京）在元素周期表中硅元素的某些信息如图所示，下列有关硅的说法错误的是（）A属于金属元素B元素符号为“Si”C原子序数为“14”D相对原子质量为“28.09”26 Fe铁55.8527 Co钴58.9328 Ni镍58.6929 Cu 铜63.55A镍元素的符号为N i B钴元素的相对原子质量是58.93gC从左到右各元素的原子序数依次增大 D各元素都属于金属元素6.(20_黔东南)在元素周期表中，硫元素的信息如右下图所示，下列从图中获得的信息 不正确 的是（ ） C、硫原子里，质子数=中子数=电子数=167.（20_四川德阳多选）地壳中含有丰富的氧、硅、铝、铁元素，其有关信息如图所示，下列说法正确的是（ ）A氧原子核内质子数为6B硅元素位于元素周期表中第三周期C铝离子（Al3+）核外有三个电子层D铁原子的质量为55.85g8.（20_湖南张家界）元素周期表是学习和研究化学的重要工具下表是元素周期表中的一部分，请按表中信息填空：（1）原子序数是元素周期表按元素原子核电荷数递增的顺序给元素编的号原子序数与元素原子核电荷数在数值上相同则原子序数为6的元素在上表中的位置应是 （填、或）；（2）是 元素的原子结构示意图该原子在化学反应中易 电子（填“得到”或“失去”）；（3）原子序数为11和17的两种元素组成的物质是生活中一种常见的盐该物质的化学式为 （1）锂原子的核电荷数为 （3）写出表中关于8号元素的一条信息： （4）在金属活动性顺序表中镁的活动性比铝的活动性强，试从原子结构的角度说明其原因： 10（核心素养题）（20_郴州）如图是元素周期表中13周期的原子结构简图和37号元素铷（元素符号为Rb）的原子结构简图：（2）第二、三周期中，各元素原子最外层电子数的变化规律是 ； （4）铷在元素周期表中位于第5周期，写出铷的氧化物的化学式 11（教材衔接题）1869年，门捷列夫发现了元素周期律，使得化学学习和研究变得有规律可循下表列出的是118号元素的部分最高正化合价和最低负化合价请阅读并回答下列问题：单元知识复习易错易混剖析易混易错点一：分子不一定比原子大，只是比构成他的原子大1. 下列关于分子、原子的说法正确的是（ ）A分子一定比原子大B分子由原子构成C原子在化学变化中可以再分D原子的种类在化学变化前后发生了变化正确答案：B 常见错解：A误区分析：分子不一定比原子大，只是比构成他的原子大，A错误；分子是由原子构成的，B正确；原子是化学变化中最小粒子，不可再分，C错误；化学变化前后原子的种类不发生变化，D错误.易错易混点二：不是所有的原子都有中子，原子核内质子数不一定等于中子数2元素观是化学的重要观念之一下列有关元素的说法中错误的是（）A元素是具有相同核电荷数的一类原子的总称B所有元素的原子均存有中子C同种元素的原子核内质子数与中子数一定相等D在物质发生化学变化时，元素不会改变，原子的种类发生改变正确答案：常见错解：B、误区分析：A、元素的概念是具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称故正确B、不是所有的原子都有中子，例如氢原子，故B错误；D、在物质发生化学变化时，原子的种类不变，元素也不会改变，故D错误；故选A3.钛和钛合金被认为是21世纪的重要金属材料，它在元素周期表中的某些信息如下图所示下列有关钛的说法正确的是（）A属于非金属元素B原子核内中子数为22C相对原子质量为47.87gD原子核外有22个电子正确答案：D 常见错解：C误区分析：A、根据元素周期表中的一格中获取的信息，该元素的名称是钛，属于金属元素，故选项说法错误B、根据元素周期表中的一格中获取的信息，该元素的原子序数为22，根据原子序数=核电荷数=质子数，则该元素的原子核内质子数为22，而不是中子数为22，故选项说法错误C、根据元素周期表中的一格中获取的信息，可知该元素的相对原子质量为47.87，相对原子质量单位是“1”，不是“克”，故选项说法错误D、根据元素周期表中的一格中获取的信息，该元素的原子序数为22，根据原子序数=核外电子数，则