江苏省江阴市月城中学高三化学下学期3月月考试卷（含解析）.doc

江苏省江阴市月城中学2016届高三下期3月月考化学试卷（苏教版，解析版）1在强碱性的无色溶液中，可以大量共存的一组离子是（ ）anh4+、no3 、k+、so42 bco32_、no3、hco3、na+cna+、k+、co、 no3 dmno4、k+、na+、so42【答案】c【解析】2下列分子中，所有原子都满足最外层8电子稳定结构的是accl4 bbecl2 cbf3 dhclo【答案】a【解析】试题分析：属于abn型分子的有ccl4 、becl2和bf3，只有ccl4 分子中的|c的化合价+4|+ 最外层电子数 = 8 ,符合；becl2中|be的化合价+2|+ 最外层电子数 =4，不符；bf3中|b的化合价+3|+ 最外层电子数 =6，不符；hclo中，氢原子满足2电子稳定结构，不符；选a。考点：考查原子结构。3根据所学的电子排布规律及周期表判断，同周期的a和a之间的原子序数之差不可能是()a.1b.11c.25d.8【答案】d【解析】解法1：周期表中第二、三周期的a和a之间的原子序数差是1，第四、五周期的a和a之间的原子序数差是11，第六、七周期的a和a之间的原子序数差为25。解法2：由于相同周期的a和a对应的族序数一个偶数族，一个奇数族。利用奇偶法，族序数差不可能为偶数，也可判断出只有d不可能。4短周期元素x、y、z、w、q在周期表中的相对位置如图所示。下列说法不正确的是a离子半径的大小顺序为wqyzbx、y、w三种元素的电负性大小顺序为xywcx、z、w三种元素的最高价氧化物对应的水化物均能与强碱反应d元素x的最简单氢化物与q的氢化物化合的产物中既含共价键又含离子键【答案】b【解析】试题分析：x、y、z、w、q分别为n、o、al、s、cl。a、形成简单离子后wq为3个电子层，yz为2个电子层，电子层数相同的微粒质子数多，半径大，正确；b、电负性同周期从左到右增大，同主族从下到上增大，错误；c、x、z、w三种元素的最高价氧化物对应的水化物中xw为酸，z为两性的氢氧化铝，均与强碱反应，正确；d、该化合产物为nh4cl，为离子化合物，正确。考点：考查元素周期表与周期律有关问题。5 50时，下列各溶液中，离子的物质的量浓度关系正确的是aph=4的醋酸中：c（h+）=40moll1b饱和小苏打溶液中：c（na+）= c（hco3）c饱和食盐水中：c（na+）+ c（h+）= c（cl）+c（oh）d ph=12的纯碱溶液中：c（oh）=10102moll1【答案】c【解析】试题分析：a、ph=4的醋酸中：c（h+）=104moll1，错误；b、根据物料守恒知，饱和小苏打溶液中：c（na+）= c（hco3）+ c（co32）+ c（h2co3），错误；c、根据电荷守恒知，饱和食盐水中：c（na+）+ c（h+）= c（cl）+c（oh），正确；d、50时kw11014，ph=12的纯碱溶液中：c（oh）10102moll1，错误。考点：考查ph计算、溶液中离子浓度大小关系。6 已知298 k时，合成氨反应n2(g)3h2(g）2nh3(g）h920 kjmol1，将此温度下的1 mol n2和3 mol h2放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应。测得反应放出的热量为(假定测量过程中没有能量损失)a一定小于920 kj b一定大于920 kjc一定等于920 kj d无法确定【答案】a【解析】试题分析：由于氮气与氢气合成氨气的反应是可逆反应，反应物不能完全转化为生成物。所以1 mol n2和3 mol h2放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应，反应放出的热量小于92.0 kj。故选项是a。考点：考查反应热与反应的可逆性的关系的正误判断的知识。7下列说法中错误的是（ ）a.电解饱和食盐水,生成物总能量比反应物总能量高b.化学反应过程中,发生物质变化的同时一定发生能量变化c.“冰,水为之,而寒于水”,说明相同质量的水和冰,水的能量高d.食盐可用于融化冰雪,且用食盐作融雪剂不会对环境、植物生长产生任何危害【答案】d【解析】电解饱和食盐水,需消耗能量,故e(生成物)e(反应物),a项正确;化学反应过程中,化学键的断裂要吸收能量,形成要放出能量,其差值为反应热,b项正确;水结冰时释放能量,故水的能量高,c项正确;nacl可作融雪剂,但浓度过高会对植物的生长有影响,d项错误。8物质的鉴别有很多种方法，下列能达到鉴别目的的是用水鉴别苯、乙醇、溴苯； 用饱和na2co3溶液鉴别乙酸、乙酸乙酯和ccl4；用酸性高锰酸钾鉴别正戊烷、己烯； 用点燃的方法鉴别甲烷、乙烯a b c d【答案】d【解析】试题分析：苯不溶于水，且密度比水小；乙醇与水互溶；溴苯不溶于水，且密度大于水，所以用水鉴别苯、乙醇、溴苯，正确；乙酸与碳酸钠溶液反应有气体产生；乙酸乙酯的密度比水小，在上层；四氯化碳的密度大于水，与碳酸钠溶液混合后再下层，所以用饱和na2co3溶液鉴别乙酸、乙酸乙酯和ccl4，正确；己烯可使酸性高锰酸钾溶液褪色，而正戊烷不能，所以用酸性高锰酸钾鉴别正戊烷、己烯，正确；乙烯中的含碳量大于甲烷，所以乙烯与甲烷燃烧的现象不同，所以用点燃的方法鉴别甲烷、乙烯，正确，答案选d。考点：考查物质的鉴别9纯净物x、y、z转化关系如图所示，下列判断正确的是ay不可能是氢气bx可能是金属铜cz可能是氯化钠dz可能是三氧化硫【答案】b【解析】试题分析：a.若y是氢气，氢气和氯气点燃生成hcl，hcl溶液水即为盐酸，电解盐酸生成氢气和氯气，则y可以是氢气，a项错误；b.x若为铜，铜在氯气中燃烧生成cucl2 ，氯化铜溶于水，电解cucl2 溶液生成铜和氯气，可以实现转化，b项正确；c.na在氯气中燃烧生成nacl，nacl溶于水，电解氯化钠溶液生成氢气、氯气和naoh，无法生成金属na，c项错误；d.s在氧气中的燃烧产物是so2 ，不是so3，d项错误；答案选b。考点：物质间的相互转化。10将1 moll1的下列物质的水溶液，从常温加热至100 ，溶液的ph保持不变的是a氯化钠 b氢氧化钾 c硫酸铵 d硫酸【答案】d【解析】试题分析：水的电离是吸热的，加热促进水的电离，离子积常数增大。氯化钠溶液显中性，ph降低；氢氧化钾溶液显碱性，ph降低。硫酸铵溶液显酸性，加热后ph降低。硫酸是强酸，加热后氢离子浓度不变，ph不变，答案选d。考点：考查温度对电离平衡的影响、溶液ph的计算点评：该题是中等难度的试题，试题基础性强，侧重能力的培养，解题方法的指导和训练。该题的关键是明确ph的含义，及温度升高后对溶液中氢离子浓度的影响，有利于培养学生的逻辑思维能力。11某溶液中存在xo，且x为短周期元素，则一定能在该溶液中大量共存的离子组是（ ）。ana、h、so42、i bna、ca2、co32、al3cna、k、fe2、h dk、so42、cl、co32【答案】d【解析】由题意可得出x为cl，即xo为clo。clo具有强氧化性，而a项中的i和c项中的fe2均具有还原性，所以a、c项的离子组均不能大量共存。b项，co32与ca2、al3都能发生反应，故不能大量共存，d项正确。12下列判断不合理的是( )a能电离出h+的物质不一定是酸b蔗糖、碳酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质c根据分散系中分散质粒子直径大小将分散系分为溶液、胶体和浊液d焰色反应是化学变化【答案】d【解析】试题分析：a、酸电离的阳离子全部是氢离子；b、正确，碳酸钡虽然难溶于水，但溶解部分可以完全电离，是强电解质；c、正确；d、焰色反应是物理变化。考点：考查基本概念、物质的分类。130.2 mol某有机物充分燃烧得7.2 克水，该有机物不可能是（ ）a甲烷 b乙烯 c乙醇 d乙酸【答案】c【解析】试题分析：7.2g水是0.4mol，所以1mol该有机物中含有的氢原子数是0.420.24个。乙醇分子中含有6个氢原子，所以是不可能的，答案选c。考点：考查有机物燃烧的有关计算点评：再进行有机物燃烧的有关计算时，一般是依据原子守恒，进行列式计算。14下列有机物在h-nmr（氢的核磁共振谱图）上只给出一组峰的是（ ）ahcho bch3och2ch3 chcooh dch3cooch3【答案】a【解析】有机物在h-nmr（氢的核磁共振谱图）上只给出一组峰说明这种物质只有一种等效氢，a中一种氢，b中三种氢，c中两种氢，d中两种氢，所以答案选a。15t 时，在v l恒容密闭容器中加入足量的tas2(s)和1 mol i2(g)，发生反应tas2(s)2i2(g) tai4(g)s2(g) h0。t min时生成0.1 mol tai4。下列说法不正确的是( )a0t min内，v(i2) moll1min1b若t 时反应的平衡常数k1，则平衡时i2的转化率为c图中制备tas2晶体过程中循环使用的物质是i2(g)d图中t1端得到纯净tas2晶体，则温度t1t2【答案】a【解析】试题分析：a、反应速率的计算为，0.2/v/t=0.2/vt moll1min1，错误，不选a；b、依据化学反应的三段式计算，tas2(s)2i2(g) tai4(g)s2(g)起始n 1 0 0改变n x 0.5x 0.5x平衡n 1-x 0.5x 0.5x平衡常数=(0.5x)2/(1-x)=1，则x=2/3，则平衡时碘的转化率为2/3，正确，不选b；c、过程分析，提纯的是，平衡逆向移动，生成的碘单质是可以循环使用的物质，正确，不选c；d、通过题意温度t2端利于反应正向进行，为高温，温度t1端利于反应向左进行，为低温，所以t1t2，正确，不选d。考点：化学平衡建立的过程16（15分）已知a、b、c、d、e都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数依次增大。其中a原子核外有三个未成对电子；元素b的氢化物能用于刻蚀玻璃； c元素是地壳中含量最高的金属元素；d原子核外的m层中有两对成对电子；e原子核外最外层只有1个电子，其余各层电子均充满。请根据以上信息，回答下列问题：（答题时，a、b、c、d、e用所对应的元素符号表示）（1）e的核外电子排布式是_，a、b、c、d的第一电离能由小到大的顺序为_。（2）化合物ca的熔点远高于c的氯化物的熔点，理由是_；（3）a的最高价含氧酸根离子中，其中心原子采取_杂化，d的低价氧化物分子的空间构型是_。（4）b2与naoh溶液反应的产物之一是ob2，该反应的离子方程式为_。【答案】（共15分)（1）1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s1（或ar 3d10 4s1）；alsnf（2）aln为原子晶体而alcl3为分子晶体（3）sp2；v形（4）2f2 + 2oh- = of2 + 2f- + h2o【解析】试题分析：元素b的氢化物能用于刻蚀玻璃，b为f元素；a的原子序数小于9，且a原子核外有三个未成对电子，a为n元素；c元素是地壳中含量最高的金属元素，c为al元素；d原子核外的m层中有两对成对电子，d为s元素；e的原子序数大于16，且e原子核外最外层只有1个电子，其余各层电子均充满，e为cu元素。（1）e为cu元素，核外电子排布式为1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s1，同周期随原子序数增大，第一电离能呈增大趋势，但n元素2p能级容纳3个电子，为半满稳定状态，能量较低，其第一电离能高于o氧元素，故第一电离能bconf，als；同一主族元素的第一电离能从上到下逐渐减小，第一电离能alb；so，因此n、f、al、s四种元素中的第一电离能由小到大的顺序为alsnf；故填：1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s1；alsnf；（2）化合物ca的熔点远高于c的氯化物的熔点，理由是aln为原子晶体而alcl3为分子晶体，故填：aln为原子晶体而alcl3为分子晶体；（3）no3-离子中，中心原子n上连接3个o原子，没有孤电子对，采取sp2杂化，so2分子中，s上有2个孤电子对，连接2个o原子，采取sp3杂化，故so2分子的空间构型是v形。故填：sp2；v形；（4）f2与naoh溶液反应的产物之一是of2，o由-2价升高到+2，变化了4价，f由0价降低到-1价，根据化合价升降守恒，f2的化学计量数应该为2，然后根据原子守恒书写平衡即可，反应的离子方程式为2f2 + 2oh- = of2 + 2f- + h2o，故填：2f2 + 2oh- = of2 + 2f- + h2o考点：考查了元素周期表、杂化轨道理论、原子结构的相关知识。17（14分）目前机动车使用的电池品种不少，其中铅蓄电池的使用量最大。i铅蓄电池的电极材料分别是pb和pbo2，电解质溶液为稀硫酸。铅蓄电池充放电的总反应方程式为：pbo2+pb+2h2so4 2pbso4+2h2o，请根据上述情况判断：（1）电池的负极材料是 。（2）充电时，铅蓄电池阳极的电极反应式为 。铅蓄电池使用量的急速增加引起铅污染日益严重，工业上从废铅蓄电池的铅膏回收铅的一种工艺流程如下：请回答下列问题：（3）为提高步骤的化学反应速率，你认为可采取的措施是 （写一条即可）。（4）写出步骤中pbso4转化为pbco3反应的平衡常数表达式：k = 。（5）步骤中发生氧化还原反应的化学方程式为 。（6）步骤从母液可获得的副产品为 （写化学式）。（7）已知：pbco3在一定条件下可制得pbo，pbo通过进一步反应可制得pb，写出一个由pbo生成pb的化学方程式： 。【答案】（14分）（1）pb （2分）（2）pbso4+2h2o2e = pbo2+4h+so42 （2分）（3）充分搅拌；适当升高温度；增大碳酸钠和亚硫酸钠的浓度（合理答案均给分，2分）（4） （2分）（5）pbo2+na2so3 +h2o = pbso4+2naoh或pbo2 + na2so3 + na2co3 + h2o = pbco3 + na2so4 + 2naoh （2分）（6）naoh、na2so4 （2分）（7）pbo + co pb + co2 （2分，还原剂应c、h2、al等合理答案均可）【解析】试题分析：（1）根据铅蓄电池充放电的总反应方程式，放电时pb失去电子，所以负极的负极材料是pb。（2）充电时，铅蓄电池阳极上pbso4失去电子，配平可得电极方程式：pbso4+2h2o2e = pbo2+4h+so42（3）充分搅拌可使反应物充分混合，升高温度、增大反应物的浓度都可以提高化学反应速率。（4）写出步骤中pbso4转化为pbco3反应的离子方程式为：pbso4(s) + co32(aq) = pbco3(s) +so42(aq)，所以平衡常数表达式：k =（5）根据化学流程中的信息，步骤中发生氧化还原反应的氧化剂为pbo2，还原剂为na2so3，所以化学方程式为：pbo2+na2so3 +h2o = pbso4+2naoh或pbo2 + na2so3 + na2co3 + h2o = pbco3 + na2so4 + 2naoh（6）根据（5）的分析，经过氧化还原反应生成副产品na2so4和naoh，所以步骤从母液可获得的副产品为：naoh、na2so4（7）pbo生成pb，需要加入还原剂，如co、h2、c、al等，所以化学方程式为：pbo + co pb + co2等。考点：本题考查原电池与电解池原理、化学流程的分析、化学反应速率的影响因素、氧化还原反应原理。18（11分）（1）实验室有一包明矾，某同学拟通过实验检验明矾中含有k+、al3+、so42-等3种离子。请按要求回答以下问题：该同学将适量明矾溶于水制成溶液，并把溶液分成三份。他用第1份溶液来检验k+的操作方法是用洁净的铂丝蘸取待测溶液，在酒精灯火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察其焰色为 色。他用第2份溶液来检验al3+，则他可选用的反应试剂为 ，判断含有al3+存在的现象为 ，沉淀溶解的化学方程式为 。在检验so42-时，该同学可选用的试剂为 。【答案】紫 naoh溶液 先有白色沉淀，后溶解【解析】19不同镜子背后的金属镀层可能是不同的，目前使用的金属主要有两种。为研究金属镀层的成分，某小组分别收集了两块镜子背面的金属镀层粉末甲和乙，按下述实验操作步骤进行实验：金属实验操作实验现象甲取少量粉末，加入过量浓硝酸向上述溶液中加入几滴nacl溶液粉末溶解，有红棕色气体产生有白色沉淀生成乙取少量粉末，加入足量naoh溶液向上述溶液中逐滴加入稀盐酸继续加入过量的稀盐酸粉末溶解，有气泡产生有白色沉淀生成_根据实验，回答下列问题：（1）甲与浓硝酸反应的化学方程式是_。（2）实验操作的实验现象是 ，乙溶解在naoh溶液中反应的离子方程式是 。（3）欲“比较甲和乙的金属活动性顺序”，实验的操作步骤是_。【答案】（1）ag + 2hno3（浓）= agno3 + no2+ h2o；（2）白色沉淀溶解，2al + 2oh + 2h2o = 2alo2 + 3h2；（3）将打磨后的铝条插入硝酸银溶液中。【解析】试题分析：（1）甲实验加入过量浓硝酸后，向溶液中加入几滴nacl溶液，有白色沉淀产生，此沉淀是agcl，说明甲为ag，因此反应的方程式为：ag2hno3(浓)=agno3no2h2o；（2）加入足量的naoh溶液，粉末溶解，且有气泡冒出，说明此金属是铝，白色沉淀是al(oh)3，表现两性，继续加盐酸，al(oh)33h=al33h2o，沉淀溶解，2al2oh2h2o=2alo23h2；(3)比较金属活动性顺序，利用金属性强的制取金属性弱的，因此有：将打磨后的铝条插入硝酸银溶液中。考点：考查金属性质等知识。20在实验室中可用下图所示装置制取氯酸钾、次氯酸钠和探究氯水的性质。图中： 为氯气发生装置；的试管里盛有15ml 30 koh 溶液并置于热水浴中； 的试管里盛有15ml 8 % naoh 溶液并置于冰水浴中； 的试管里加有紫色石蕊试液； 为尾气吸收装置。请填写下列空白：（1）制取氯气时，在烧瓶里加入一定量的二氧化锰，通过_（填写仪器名称）向烧瓶中加入适量的浓盐酸。实验时为了除去氯气中的氯化氢气体，可在与之间安装盛有_（填写下列编号字母）的净化装置。a碱石灰 b饱和食盐水 c浓硫酸 d饱和碳酸氢钠溶液（2）比较制取氯酸钾和次氯酸钠的条件二者的差异是 。反应完毕经冷却后，的试管中有大量晶体析出。下图中符合该晶体溶解度曲线的是_（填写编号字母）；从的试管中分离出该晶体的方法是 (填写实验操作名称）。（3）本实验中制取次氯酸钠的离子方程式是： 。（4）实验中可观察到的试管里溶液的颜色发生了如下变化，请填写下表中的空白：实验现象原因溶液最初从紫色逐渐变为 色氯气与水反应生成的h+使石蕊变色随后溶液逐渐变为无色_然后溶液从无色逐渐变为 色_【答案】（1）分液漏斗 b （2）反应物浓度不同，反应温度不同 m 过滤（3）cl2+oh-=clo-+cl-+h2o （4）实验现象原因溶液最初从紫色逐渐变为 红 色氯气与水反应生成的h+使石蕊变色随后溶液逐渐变为无色氯气与水反应生成次氯酸，次氯酸具有强氧化性，可以把石蕊氧化为无色然后溶液从无色逐渐变为 黄绿色 色继续通入的氯气溶于水形成氯水，呈黄绿色溶液【解析】试题分析：制取氯气时，在烧瓶里加入一定量的二氧化锰，通过分液漏斗主要是方便控制反应的起始和终止。氯气在饱和食盐水中的溶解度比较小，氯化氢的比较大，因此可以选用饱和食盐水来吸收氯化氢。比较制取氯酸钾和次氯酸钠的条件二者的差异是反应物浓度不同，反应温度不同。氯酸钾和次氯酸钠的溶解度随温度的升高二增大，因此符合该晶体溶解度曲线的是m。制备次氯酸盐一般选择氯气与相应的碱反应制备，因此cl2+oh-=clo-+cl-+h2o。溶液最初从紫色逐渐变为红色主要是因为氯气与水反应生成的h+使石蕊变色。随后溶液逐渐变为无色主要是氯气与水反应生成次氯酸，次氯酸具有强氧化性，可以把石蕊氧化为无色然后溶液从无色逐渐变为黄绿色，主要是由于继续通入的氯气溶于水形成氯水，呈黄绿色溶液。考点：考查氯的重要化合物的相关知识点。21将6.50g锌投入200ml某浓度的盐酸中,锌和盐酸恰好完全反应.求:（1）6.50g锌的物质的量;（2）反应中生成的h2在标准状况下的体积.（3）所用盐酸中hcl中的物质的量浓度;【答案】(9分) （1） 0.1mol （2） 2.24l （3） 1mol/l (各3分)【解析】试题分析：（1） 6.5克锌的物质的量=质量/摩尔质量=6.5/65=0.1mol （2）根据方程式分析，每1摩尔锌产生1摩尔气体，所以0.1摩尔锌反应生成0.1摩尔氢气，标况下的体积=0.122.4= 2.24l。（3） 根据方程式分析，0.1摩尔锌反应消耗0.2摩尔盐酸，则盐酸的物质的量-0.2/0.2=1mol/l.。考点： 物质的量计算22如图表示各物质之间的转化关系。已知d、e、z是中学化学常见的单质，其他都是化合物。 z、y是氯碱工业的产品。d元素的原子最外层电子数与电子层数相等，且d的硫酸盐可作净水剂。e为日常生活中应用最广泛的金属。m是可溶性的盐。除反应外，其他反应均在水溶液中进行。 请回答下列问题。（1）g的化学式为_（2）x的电子式为_（3）写出反应的化学方程式_（4）写出反应的离子方程式_【答案】（共6分）（1）naalo2（1分）；（2）hcl的电子式（1分）；（3）2al+3feo3fe+al2o3 （2分）；（4）2fe2+cl2=2fe3+2cl（2分）【解析】试题分析：图中d、e、z是单质，其余均是化合物且知e为日常常用金属；d元素的原子最外层电子数与电子层数相等，c+d=e+f是置换反应，推断高温下为铝热反应，推断d为al，e为fe，f为al2o3；z、y是氯碱工业的产品，由图中al、al2o3和y反应可推断，y为naoh；得到z为cl2，x为hcl，反应均在水溶液中进行，所以推断得到g为naalo2，m为alcl3，b为fecl2，a为fecl3，（1）根据上面的分析，g的化学式为naalo2，故答案为：naalo2；（2）x为hcl，其电子式为，故答案为：；（3）反应的化学方程式为2al+3feo3fe+al2o3，故答案为：2al+3feo3fe+al2o3；（4）反应的离子方程式为2fe2+cl22fe3+2cl-，故答案为：2fe2+cl22fe3+2cl-。考点：考查了无机推断、元素化合物的性质的相关知识。23（12分）a-j是中学化学中常见的几种物质，它们之间的转化关系如图所示。已知常温下a为固体单质，b为淡黄色粉末， c、f、i为气态单质，e在常温下为液体，且e可由c、f合成，j可用作杀菌消毒剂。回答下列问题：（1）b的化学式： 。（2）写出反应的离子方程式 。（3）向alcl3溶液中加入少量固体b，写出反应的化学方程式 。（4）以pt为电极电解滴加有少量酚酞的h饱和溶液，则在 （填“阴、阳”）极附近溶液由无色变为红色，其原因是 。【答案】（1）na2o2 （2）cl22ohclcloh2o（3）2na2o22h2o4naoho2、alcl33naoh3naclal(oh)3（4）阴极；在阴极由于h+得到电子产生氢气，破坏了水的电离平衡，促进水继续电离，导致溶液中c(oh)c(h)，溶液呈碱性，所以阴极附近溶液变为红色【解析】试题分析：已知常温下a为固体单质，b为淡黄色粉末，则b是过氧化钠，因此a是钠，c是氧气。e在常温下为液体，则e是水，过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，因此d是氢氧化钠。钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，因此f是氢气。j可用作杀菌消毒剂，j是由i单质气体和氢氧化钠反应生成，实验i是氯气，j是次氯酸钠，所以g是氯化氢，h是氯化钠。（1）根据以上分析可知b是过氧化钠，化学式为na2o2。（2）氯气与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为cl22ohclcloh2o。（3）过氧化钠溶于水生成氢氧化钠和氧气，氢氧化钠能与氯化铝反应生成氢氧化铝沉淀，所以向alcl3溶液中加入少量固体过氧化钠的化学方程式为2na2o2