广西桂林第十八中学高三理综上学期第三次月考试卷.doc

桂林市第十八中学13级高三第三次月考理综试卷（考试时间：2015年11月8日 9：00-11：30） 本试卷分第i卷（选择题）和第ii卷（非选择题）两部分，满分300分，考试用时150分钟。注意事项： 1答题前，考生务必将自己的准考证号、姓名填写在答题卡上。考生要认真核对答题卡上所粘贴的条形码中“准考证号、姓名、考试科目”与考生本人准考证号、姓名是否一致。 2答第i卷时，每小题选出答案后，用2b铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑：如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其他答案标号。答第卷时，必须使用05毫米的黑色墨水签字笔在答题卡上书写，要求字体工整、笔迹清晰。作图题可先用铅笔在答题卡规定的位置绘出，确认后再用05毫米的黑色墨水签字笔描清楚。必须在题号所指示的答题区域作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上答题无效。3考试结束，监考员将试题卷和答题卡一并牧回。可能用到的相对原子质量：h-1 li-7 c-12 n-14 o-16 na-23 s-32 p-31 cl-35.5 fe-56 第i卷 （选择题，共126分）一、选择题（本题包括13小题，每小题6分，共78分。每小题只有一个选项符合题意）1、rna的功能不包括（ ）a.携带氨基酸进入核糖体 b. 作为翻译的直接模板c.催化某些代谢反应 d. 作为噬菌体和某些真菌的遗传物质2、右图为某种细胞处于某种状态下的图示，对这一图示的描述，不正确的是( )a.该图为高等植物细胞亚显微结构示意图b. 结构与该细胞的细胞壁的形成相关c.结构与是与能量转换相关的细胞器d. 内溶液浓度一定小于处溶液的浓度3、只有在保持细胞活性的条件下，才能显示细胞中某种物质或结构的实验是（ ）a苏丹染色观察花生种子子叶细胞中的脂肪b 健那绿染色观察动物细胞中的线粒体c龙胆紫染色观察洋葱根尖分生区细胞的有丝分裂d甲基绿、吡罗红染色观察动物细胞中的dna和rna4、右图是某高等生物一个细胞局部结构示意图，则该细胞可能处于哪种细胞分裂的什么时期？正常情况下，该细胞分裂后可能形成几种染色体组成的子细胞？具有该细胞的生物的代谢类型是什么？以及该生物可能属于生态系统的成分？答案依次是（ ）有丝分裂中期 减中期 减中期 1种 2种 4种自养型 异养型 生产者 消费者 分解者a b c d5、视网膜母细胞为恶性肿瘤, 其发病与rb基因有关。 rb基因编码的蛋白质称为rb蛋白, 分布于核内, 能抑制细胞增殖。正常人体细胞中含有一对rb基因, 当两个rb基因同时突变产生突变蛋白时, 会发生视网膜母细胞瘤。下列叙述正确的是()a. rb基因为抑癌基因, 能抑制细胞癌变 b. 上述rb基因发生的突变属于显性突变c. 突变蛋白的产生体现了细胞分化的实质 d. 突变蛋白可以延长细胞周期6、研究人员将抗虫基因(sck基因)导入水稻,筛选出sck基因成功整合到染色体上的抗虫植株(假定sck基因都能正常表达)。某些抗虫植株体细胞含两个sck基因,假设这两个基因在染色体上随机整合,出现如右图所示三种情况。下列相关说法正确的是( )a.甲图个体自交,f1中抗虫植株和非抗虫植株之间的比例为3：1b.乙图个体与正常水稻进行杂交，子代中抗虫植株和非抗虫植株之间的比例为1：1c.丙图个体减数分裂产生的配子有1/2含sck基因d.丙图个体自交,f1中抗虫植株和非抗虫植株之间的比例为9：17、沈括在梦溪笔谈对“洧水”的使用有“予知其烟可用，试扫其烟为墨，黑光如漆，松墨不及也，此物必大行于世”的描述，对上文进行的某些分析中正确的是 a.“洧水”的主要成分是油脂 b“洧水”的主要成分是煤油 c烟的主要成分是炭黑 d烟的主要成分是石墨8、甲乙丙是三种不含相同离子的可溶性电解质。他们所含的离子如右表所示。取等质量的三种化合物配制相同体积的溶液，其物质的量浓度：c(甲)c(乙)c(丙)，下列说法正确的是阳离子na+ nh4+ fe3+阴离子oh- cl- so42-a、甲中一定含有na+ b、乙中一定含有nh4+c、丙中一定含有 fe3+ d、丙中一定含有so42-9、设na为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是 a常温下，23g no2和n2o4的混合气体含有na个氧原子 b1l0.1moll-1的氨水含有0.1na个oh c标准状况下，no和o2各11.2l混合，所得混合气体的分子总数为0.75na d1molfe与1molcl2充分反应，转移3na个电子10、下列离子方程式正确的是 a向稀hno3中滴加na2so3溶液：so32+2h+=so2+h2o b硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液 fe2+2h+h2o2fe3+2h2o cmg(hco3)2溶液中加入过量石灰水：mg22hco3ca22ohcaco32h2omgco3 d向含 0.5 mol的febr2溶液中通入13.44l(标准状况下)cl2：10fe214br12cl210fe37br224cl11、下列所陈述的事实与解释均正确的是选项实验操作及现象实验结论a用ph试纸测定naclo溶液的酸碱性，试纸显蓝色naclo水解显碱性b收集铜与浓硝酸反应生成的气体，用冰水混合物冷却降温，气体颜色变浅生成的红棕色no2气体部分转化为无色气体c向某溶液中加入几滴新制的氯水，再加入2滴kscn溶液，溶液变为红色原溶液中一定含有fe2+d甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色发生了萃取12、乙酸橙花酯是一种食用香料，其结构简式如图，关于该有机物的叙述中正确的是1mol该有机物可消耗3molh2；不能发生银镜反应；分子式为c12h20o2；它的同分异构体中可能有酚类；1mol该有机物水解时只能消耗1molnaoha b c d13、天津危险品仓库起火引发爆炸，产生的cn污染可用右图所示装置除去含cn废水中的cn，控制溶液ph为910并加入食盐，阳极产生的clo将cn氧化 为两种无污染的气体，下列说法不正确的是a用石墨作阳极，铁作阴极b阳极的电极反应式为：cl + 2oh2e= clo + h2oc阴极的电极反应式为：2h2o + 2e = h2 + 2oh d除去cn的反应：2cn+ 5clo + 2h+ = n2 + 2co2 + 5cl+ h2o二、选择题（本题共8小题，每小题6分, 共48分。在每小题给出的四个选项中，第1417题只有一项符合题目要求，第18 21题有多项符合遂目要求。全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分）14、质点沿x轴做直线运动，其v-t图像如图所示。 质点在t= 0时位于x = 3m处，开始沿x轴正方向运动。当t= 7s 时，质点在轴上的位置坐标为a. x = 3.5mb. x= 6.5mc. x = 9md. x=11.5m15、如图是“神舟”系列航天飞船返回舱返回地面的示意图，假定其过程可简化为：打开降落伞一段时间后，整个装置匀速下降，为确保安全着陆，需点燃返回舱的缓冲火箭，在火箭喷气过程中返回舱做减速直线运动，则a.火箭开始喷气瞬间伞绳对返回舱的拉力变小b.返回舱在喷气过程中减速的主要原因是空气阻力c返回舱在喷气过程中所受合外力可能做正功d.返回舱在喷气过程中处于失重状态16、如图，物块a、b静置在水平地面上，某时刻起，对b施加一沿斜面向上的力f，力f从零开始随时间均匀增大，在这一过程中，a、b均始终保持静止，则a地面对a的支持力不变b地面对a的支持力减小c物体b受到的摩擦力逐渐增大d物体b受到的摩擦力逐渐减小17、如图所示，斜面体a上的物块p，用平行于斜面体的轻弹簧拴接在挡板b上，在物块p上施加水平向右的推力f，整个系统处于静止状态，下列说法正确的是a物块p与斜面之间一定存在摩擦力 b轻弹簧一定被拉长c地面对斜面体a一定存在摩擦力 d若增大推力f，则弹簧弹力一定减小18、一个质量为2kg的物体，在六个恒定的共点力作用下处于平衡状态现同时撤去大小分别为15n和20n的两个力，关于此后该物体运动的说法中正确的是a一定做匀变速直线运动，加速度大小可能是5m/s2b可能做匀减速直线运动，加速度大小是2m/s2c一定做匀变速运动，加速度大小可能是15m/s2d可能做匀速圆周运动，向心加速度大小可能是5m/s219、如图所示，单摆摆球的质量为m，摆长为l，摆球从最大位移a处由静止释放，摆球运动到最低点b时的速度大小为v。重力加速度为g，不计空气阻力。则摆球从a运动到b的过程中 oaba重力做的功为b重力的最大瞬时功率为mgvc重力的功率先增大后减小d摆球运动到最低点b时绳的拉力为p123q20、发射地球同步卫星时，先将卫星发射到近地圆轨道1，然后在圆轨道1的q点经点火使卫星沿椭圆轨道2运行，待卫星到椭圆轨道2上距地球最远点p处，再次点火，将卫星送入同步圆轨道3，如图所示则卫星在轨道1、2和3上正常运行时，有： a卫星在轨道3上的速率大于在轨道1上的速率b卫星在轨道3上的角速度小于在轨道1上的角速度c卫星在轨道1上经q点的加速度等于它在轨道2上经q点的加速度d卫星在轨道2上运行时经过p点的加速度跟经过q点的加速度相等21、如图，一物体从光滑斜面ab底端a点以初速度v0上滑，沿斜面上升的最大高度为h，下列说法中正确的是（设下列情境中物体从a点上滑的初速度仍为v0，不计一切摩擦）a若把斜面cb部分截去，物体冲过c点后上升的最大高度仍为hb若把斜面ab变成曲面aeb，物体沿此曲面上升仍能到达b点c若把斜面弯成圆如图中的弧形d，物体仍沿圆弧升高hd若把斜面ab与水平面的夹角稍变大，物体上升的最大高度仍为h第卷（非选择题，共174分）注意事项： 第卷须用黑色墨水签字笔在答题卡上书写作答，在试题卷上作答，答案无效，三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第22题第32题为必考题，每个试题考生都必须作答。 第33题第40题为选考题，考生根据要求作答。（一）必考题：共11题129分。22、（6分）如图为“用dis（位移传感器、数据采集器、计算机）研究加速度和力的关系”的实验装置。（1）在该实验中必须采用控制变量法，应保持小车_不变，用钩码所受的重力作为_，用dis测小车的加速度。（2）改变所挂钩码的数量，多次重复测量。在某次实验中根据测得的多组数据可画出a-f关系图线（如图所示）。此图线的ab段明显偏离直线，造成此误差的主要原因是（单选）a小车与轨道之间存在摩擦 b导轨保持了水平状态c所挂钩码的总质量太大 d所用小车的质量太大甲23、（12分）一个有一定厚度的圆盘，可以绕通过中心垂直于盘面的水平轴转动，圆盘加速转动时，角速度的增加量与对应之间t的比值定义为角加速度（即）我们用电磁打点计时器、米尺、游标卡尺、纸带、复写纸来完成下述实验：（打点计时器所接交流电的频率为50hz，a、b、c、d为计数点，相邻两计数点间有四个点未画出）如图甲所示，将打点计时器固定在桌面上，将纸带的一端穿过打点计时器的限位孔，然后固定在圆盘的侧面，当圆盘转动时，纸带可以卷在圆盘侧面上；接通电源，打点计时器开始打点，启动控制装置使圆盘匀加速转动；经过一段时间，停止转动和打点，取下纸带，进行测量18.00f丙abcde2.405.419.0013.19(单位：cm)020主尺cm乙678（1）用20分度的游标卡尺测得圆盘的半径如图乙所示，圆盘的半径r为 cm；（2）由图丙可知，打下计数点d时，圆盘转动的角速度为 rad/s；（结果保留两位有效数字）（3）纸带运动的加速度大小为 m/s2，圆盘转动的角加速度大小为 rad/s2。（结果保留两位有效数字）24、（11分）如图所示，用长为l的细绳悬挂一个质量为m的小球，悬点为o点，把小球拉至a点，使悬线与水平方向成30角，然后松手，问：（1）小球运动到c点时的速度为多大？（2）小球运动到悬点的正下方b点时，悬线中的张力为多大？25、（18分）如图所示的装置叫做阿特伍德机，是阿特伍德创制的一种著名力学实验装置，用来研究匀变速直线运动的规律。绳子两端的物体竖直运动的加速度大小总是小于自由落体的加速度g，同自由落体相比，下落相同的高度，所花费的时间要长，这使得实验者有较长的时间从容的观测、研究。已知物体a、b的质量相等均为m，轻绳与轻滑轮间的摩擦不计，轻绳不可伸长且足够长，求：（1）若物体c的质量为m/4 ，物体b从静止开始下落一段距离的过程中绳受到的拉力和b的加速度分别为多少？（2）若物体c的质量为m/4 ，物体b从静止开始下落一段距离的时间与自由落体下落同样的距离所用时间的比值。（3）如果连接ab的轻绳能承受的最大拉力为1.2mg，那么对物体c的质量有何要求?26、（13分）高铁酸钾（k2feo4）是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，比c12、o2、c1o2、kmno4氧化性更强，无二次污染，工业上是先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入koh至饱和，使高铁酸钾析出。（1）干法制备高铁酸钠的主要反应为： 2feso4 + a na2o2 = 2na2feo4 + b x + 2na2so4 +c o2 该反应中物质x应是 ，b与c的关系是 。（2）湿法制备高铁酸钾反应体系中有六种数粒：fe(oh)3、c1o、oh、feo42-、c1、h2o。写出并配平湿法制高铁酸钾的离子反应方程式： 。每生成1mol feo42-转移 mo1电子，若反应过程中转移了0.3mo1电子，则还原产物的物质的量为 mo1。已知：2fe32i=2fe2i2, 2fe2br2=2fe32br。（3）含有1 mol fei2和2 mol febr2的溶液中通入2 mol cl2，此时被氧化的离子及其物质的量是_。（4）若向含a mol fei2和b mol febr2的溶液中通入c mol cl2，当i、fe2、br完全被氧化时，c为_(用含a、b的代数式表示)。27、（16分）在实验室中，可利用碳酸氢钠、氯化钠、氯化铵等物质溶解度的差异，通过饱和食盐水、氨和二氧化碳反应，获得碳酸氢钠晶体，反应原理可用如下化学方程式表示： nh3 + co2 + nacl + h2o = nh4cl + nahco3，依据此原理，欲制得碳酸氢钠晶体，某校学生设计了如右实验装置，其中b装置中的试管内是溶有氨和氯化钠的溶液，且二者均已达到饱和：（1）a装置中所发生反应的离子方程式为： 。c装置中稀硫酸的作用为： 。（2）下表中所列出的是相关物质在不同温度下的溶解度数据（g/100g水）01020304050nacl35.735.836.036.336.637.0nahco36.98.19.611.112.714.5nh4cl29.433.337.241.445.850.4 参照表中数据，请分析b装置中使用冰水是因为 。（3）该校学生在检查完此套装置气密性后进行实验，结果没有得到碳酸氢钠晶体，指导教师指出应在 装置 之间（填写字母）连接一个盛有 的洗气装置，其作用是 。（4）利用改进后的装置进行实验，在b中的试管内析出了晶体，经必要的操作后得到了一种纯净的晶体。请通过简单实验判断该晶体是碳酸氢钠晶体而不是碳酸氢铵晶体，简述操作方法、实验现象及结： 。（5）若该校学生进行实验时，所用饱和食盐水中含nacl的质量为5.85g，实验后得到干燥的 nahco3晶体的质量为5.88g，则nahco3的产率为 。28、（14分）某碳素钢锅炉内水垢的主要成分是碳酸钙、硫酸钙、氢氧化镁、铁锈、二氧化硅等。 水垢会形成安全隐患，需及时清洗除去。清洗流程如下： 加入naoh和na2co3混合液，加热，浸泡数小时； 放出洗涤废液，清水冲洗锅炉，加入稀盐酸，浸泡； 向洗液中加入na2so3溶液； 清洗达标，用nano2溶液钝化锅炉。（1）用naoh溶解二氧化硅的化学方程式是 。（2）已知： 20时溶解度/gcaco3caso4mg(oh)2mgco31.410-32.5510-2910-41.110-2 则步骤中加入na2co3可除去水垢中的 。（3）在步骤中： 被除掉的水垢除铁锈外，还有 。 清洗过程中，溶解的铁锈会加速锅炉腐蚀，用离子方程式解释其原因 。（4）步骤中，加入na2so3的目的是 。（结合离子方程式用文字表达）（5）步骤中，钝化后的锅炉表面会覆盖一层致密的fe3o4保护膜。 完成并配平其反应的离子方程式： 如果有16.8 g铁被钝化,则转移的电子数为 (保留三位有效数字)。29、(14分)请回答下列有关光合作用和呼吸作用的问题。(1) 下表为某同学探究影响植物光合速率的因素所做的实验。据表可知, 该实验的自变量有 。要比较不同颜色的光对光合速率的影响, 应选择的容器标号是 。 容器植物种类部位光质温度()o2增加量(ml/8小时)1菠菜叶红221202菠菜叶黄22153菠菜根红22-104秋海棠叶红22805秋海棠叶黄2210(2) 右图是新鲜绿叶的四种光合色素在滤纸上分离的情况: 图中四种色素都能溶解在层析液中, 其中(填“甲” 、“乙” 、“丙” 或“丁”) 的溶解度最大。四种色素中, 丙和丁主要吸收光。 (3) 如图表示在光照充足, co2浓度适宜的条件下, 温度对某植物的co2吸收量或产生量的影响。图中实线表示光合作用速率, 虚线表示呼吸作用速率。由图可知, 光合作用、呼吸作用都受温度的影响, 其中与作用有关的酶对高温更为敏感。若昼夜不停地光照, 该植物生长的最适宜温度约是 ; 若温度均保持在20 的条件下, 长时间每天交替进行12 h光照、12 h黑暗, 该植物(能或不能) 正常生长。30、（8分）肠道病毒ev71 为单股正链（+rna）病毒，是引起手足口病的主要病原体之一。下面为该病毒在宿主细胞内增殖的示意图。据图回答下列问题：（1）图中物质m 的合成场所是 的核糖体。催化、过程的物质n 是 。（2）假定病毒基因组+rna含有10000个碱基，其中a和u占碱基总数的40%。以病毒基因组+rna 为模板合成一条子代+rna 的过程共需要碱基g和c 个。（3）图中+rna有三方面的功能，分别是 。（4）ev71病毒感染机体后，引发的特异性免疫有 。31、(8分)小麦可同偃麦草远缘杂交，培育成了多个小偃麦品种。请回答下列有关小麦遗传育种的问题：(1)如果小偃麦早熟（a）对晚熟（a）是显性，抗干热（b）对不抗干热（b）是显性（两对基因自由组合），在研究这两对相对性状的杂交试验中，以某亲本与双隐性纯合子杂交，f1代性状分离比为1：1，请写出此亲本可能的基因型：_。(2)如果决定小偃麦抗寒与不抗寒的一对基因在叶绿体dna上，若以抗寒晚熟与不抗寒早熟的纯合亲本杂交，要得到抗寒早熟个体，需用表现型为_的个体作母本，该纯合的抗寒早熟个体最早出现在_代。(3)小偃麦有蓝粒品种，如果有一蓝粒小偃麦变异株，籽粒变为白粒，经检查，体细胞缺少一对染色体，如果将这一变异小偃麦同正常小偃麦杂交，得到的f1代自交，请分别分析f2代中出现染色体数目正常与不正常个体的原因：_。32、（9分）下图1表示某种群数量变化可能的四种情况（“”型、），其中a点表示外界因素的变化。图2是某同学绘制的能量流动图解(其中w1为生产者固定的太阳能)。请据图回答问题：图1图2（1）若图1种群数量变化呈现中“j”型曲线，其种群增长速率的变化趋势为_。（2）若图1种群为长江流域生态系统中的野生扬子鳄（处于最高营养级生物之一），当种群数量在a点后的变化曲线为、且种群数量为k2时，对野生扬子鳄种群最有效的保护措施是_，若扬子鳄种群数量得到一定程度的恢复，则流向该营养级其他种群的能量将会_，原因是处于同一营养级生物的种间关系是_。（3）若图1种群为东亚飞蝗，应控制其种群数量为_（k1、k2、0），以有利于维持该地区生态系统的稳定性。干旱能抑制一种丝状菌（该菌造成蝗虫患病）的生长，若a点变化为干旱，则a点后东亚飞蝗种群数量变化曲线可能为_(用图中标号表示)。（4）图2中流入初级消费者体内的能量可表示为_（用图中字母表示），由第二营养级到第三营养级的能量传递效率为_（用图中字母表示），生态系统的功能除图2所示以外，还有_。 （二）选考题：共45分。请考生从给出的3道物理题、3道化学题、2道生物题中每科任选一题作答，并用2b铅笔在答题卡答题区域内把所选题目的题号涂熙。注意所做题目的题号必须与所涂题目的题号一致，并在第卷答题卡选答区域指定位置答题：如果多做，则每学科按所做的第一题计分：catpob33、【物理选修3-3】（15分）（1）(6分)一定量的理想气体从状态a开始，经历三个过程ab、bc、ca回到原状态，其p-t图像如图所示，下列判断正确的是_。（填正确答案标号。选对1个得3分，选对2个得4分，选对三个得6分。每选错一个扣3分，最低得分为0分）a . 过程ab中气体一定吸热b . 过程bc中气体既不吸热也不放热c . 过程ca中外界气体所做的功等于气体所放的热d . a、b和c三个状态中，状态a分子的平均动能最小e . b和c两个状态中，容器壁单位面积单位时间内受到气体分子撞击的次数不同（2）(9分)一定质量的理想气体被活塞封闭在竖直放置的圆柱形气缸内，汽缸壁导热良好，活塞可沿气缸壁无摩擦地滑动。开始时气体压强为p，活塞下表面相对于气缸底部的高度为h，外界温度为t0 。现取质量为m的沙子缓慢地倒在活塞的上表面，沙子倒完时，活塞下降了h/4.若此后外界的温度变为t，求重新到达平衡后气体的体积。已知外界大气的压强始终保持不变，重力加速度大小为g。34、【物理选修3-4】（15分）（1）（6分）处于坐标原点的波源产生一列沿x轴正方向传播的简谐横波,波速v=200m/s。已知t=0时,波刚传播到x=40m处,波形如图所示。在x=400m处有一接收器(图中未画出),则下列说法正确的是 。（填正确答案标号。选对1个得3分，选对2个得4分，选对3个得6分。每选错1个扣3分，最低得分为0分）a.波源开始振动时方向沿y轴负方向b.接收器在t=2s时才能接收此波c.若波源向x轴正方向匀速运动,接收器收到波的频率大于10hzd.从t=0开始经0.15s,x=40m的质点运动的路程为0.6me当t=0.75s时，x=40m的质点恰好到达波谷的位置（2）（9分）如图所示，平行玻璃板的厚度d=4cm，光线ab以入射角1=60从空气射到平行玻璃板的上表面，经两次折射后从玻璃板的下表面射出。已知玻璃的折射率n=。求出射光线cd相对于入射光线ab偏离的距离。35、【物理选修3-5】（15分）（1）（6分）关于天然放射性，下列说法正确的 。（填正确答案标号。选对1个得3分，选对2个得4分，选对3个得6分。每选错一个扣3分，最低得分为0分）a所有元素都有可能发生衰变b放射性元素的半衰期与外界的温度无关c放射性元素与别的元素形成化合物时仍具有放射性d、和三种射线中，射线的穿透能力最强e一个原子核在一次衰变中可同时放出、和三种射线（2）（9分）如图，质量分别为ma、mb的两个弹性小球a、b静止在地面上方，b球距离地面的高度h=0.8m，a球在b球的正上方。先将b球释放，经过一段时间后再将a球释放。当a球下落t=0.3s时，刚好与b球在地面上方的p点处相碰，碰撞时间极短，碰后瞬间a球的速度恰好为零。已知mb=3ma,重力加速度大小g=10m/s2，忽略空气阻力及碰撞中的动能损失。求（1）b球第一次到达地面时的速度；（2）p点距离地面的高度。36、【化学-选修2：化学与技术】（15分）最近的研究发现，复合氧化物铁酸锰（mnfe2o4）可以用于热化学循环分解水制氢，因而受到许多发达国家的青睐。mnfe2o4的制备流程如下：（1）原料fe(no3)n中n= ，投入原料fe(no3)n和mn（no3）2的物质的量之比应为 。（2）步骤二中“连续搅拌”的目的是 ；步骤三中洗涤干净的标准是 1000k（3）利用mnfe2o4热化学循环制氢的反应可表示为mnfe2o4 mnfe2o4x+x/2o2 mnfe2o4x+xh2omnfe2o4+xh2请认真分析上述两个反应并回答下列问题：若mnfe2o4x中x=0.6，则mnfe2o4x中fe2+占全部铁元素的百分率为 该热化学循环制氢法的优点有 （答两点即可）该热化学循环法制氢尚有不足之处，进一步改进的研究方向是 37、【化学选修3：物质结构与性质】(15分)有a、b、c、d、e五种原子序数依次增大的元素(原子序数均小于30)。a的基态原子2p能级有3个单电子；c的基态原子2p能级有1个单电子；e原子最外层有1个单电子，其次外层有3个能级且均排满电子；d与e同周期，价电子数为2。则：（1）d的元素符号为_。a的单质分子中键的个数为_。（2）b元素的氢化物的沸点是同族元素氢化物中最高的，原因是_。（3）a、b、c 三种元素的第一电离能由大到小的顺序为_(用元素符号表示)。（4）写出基态e原子的价电子排布式：_。（5）a的最简单氢化物分子的空间构型为_，其中a原子的杂化类型是_。（6）c和d形成的化合物的晶胞结构如图所示，已知晶体的密度为 gcm3，阿伏加德罗常数为na，求晶胞边长a_cm。(用、na的计算式表示)38、【化学 选修 5 ：有机化学基础】 （15分）呋喃酚是生产呋喃丹、好安威等农药的主要中间体，是高附加值的精细化工产品。一种以邻氯苯酚(a)为主要原料合成呋喃酚(f)的流程如下：回答下列问题： (1)a 物质核磁共振氢谱共有 个峰，的反应类型是 ，c和d中含有的相同官能团的名称是 。 (2)下列试剂中，能和d反应的有 (填标号)。 a溴水 b酸性k2cr2o7溶液 cfec12溶液 d纯碱溶液 (3)写出反应的化学方程式是 （有机物用结构简式表示，下同）。 (4)有机物b可由异丁烷经三步反应合成： 条件a为 ， y 生成 b 的化学方程式为 。(5)呋喃酚的同分异构体很多，写出符合下列条件的所有同分异构体的结构简式 。苯环上的一氯代物只有一种 能发生银镜反应的芳香酯39、【生物选修1生物技术实践】（15分）如图为胡萝卜素的纸层析结果示意图，请据图回答问题： （1）该图所示的鉴定方法称为_。（2）基线一般距底边_cm。（3）a、b、c、d四点中，属于标准样品的样点是_，属于提取样品的样点是_，点样的要求是_。（4）在图中的层析谱中，代表的物质是_，代表的物质是_。（5）该层析的目的是_。40、【生物选3现代生物科技专题】（15分）某课题组为解决本地奶牛产奶量低的问题，引进了具高产奶基因但对本地适应性差的纯种公牛。（1）拟进行如下杂交： a（具高产奶基因的纯种）b（具适宜本地生长基因的纯种）c选择b作为母本，原因之一是胚胎能在母体内正常 。若c中的母牛表现为适宜本地生长，但产奶量并不提高，说明高产奶是 (显/隐)性性状。为获得产奶量高且适宜本地生长的母牛，根据现有a、b、c三种类型，最佳杂交组合是 ，后代中出现这种母牛的概率是 （假设两对基因分别位于不同对常染色体上）。（2）用以上最佳组合，按以下流程可加速获得优良个体。图中数字标号代表过程。 卵子的成熟在过程 中完成。为筛选出具有优良性状的母牛，过程前应对胚胎的 进行鉴定。子代母牛的优良性状与过程 的基因重组有关。（3）为了提高已有胚胎的利用率，可采取 技术。生物答案：1-6 d d b a a b29. （14分，每空2分）(1) 光质、植物的种类、植物的部位 1和2(或4和5) (2) 丁蓝紫 (3) 光合30能30. （8分）（1）宿主细胞（1分） rna复制酶（或rna 聚合酶或依赖于rna的rna聚合酶）（1分） （2）12000 （3）翻译的模板 复制的模板 病毒的重要组成成分（4）体液免疫和细胞免疫31. （8分，每空2分） (1)aabb、aabb、aabb、aabb (2)抗寒晚熟 f2（或子二） (3) 原因：f1代通过减数分裂能产生正常与不正常的两种配子；正常配子相互结合产生正常的f2代；不正常配子相互结合、正常配子与不正常配子结合产生不正常的f2代 32. (9分，每空1分) （1）不断增大 （2）建立自然保护区（或就地保护） 减少 竞争（3）k2 （4）(a2b2c2d2)或d1 d2/ d1 物质循环、信息传递39.（15分，无说明，每空2分）（1）纸层析法（1分） （2）2 （3）a和d； b和c； 点样应该快速细致，圆点细小，每次点样时滤纸都要干燥 （4）胡萝卜素；其他色素和杂质 （5）胡萝卜素粗品的鉴定40.（15分，无说明，每空2分）（1）生长发育或胚胎发育 隐性（1分） ac 1/8（2） 性别、高产奶和适宜生长的基因 （3）胚胎分割化学答案题号78910111213答案cbadbad26. （13分）（1）na2o （1分，其余每空2分），b=2c(2 ) 3clo+2fe(oh)3+4oh=2feo42+3cl+5h2o ， 3， 0.15（1） n(i-)=2mol n(fe2+)=2mol (2)c=3(a+b)/227. （16分）（每空2分）（1）（2分）caco3+2h+ca2+co2+h2o； （2分）吸收从b装置中的试管内逸出的氨气，减少对环境的污染（2）（2分）温度越低，碳酸氢钠的溶解度越小，便于析出（3）（1分）a与b（1分）饱和nahco3溶液（其他合理答案均可给分） （2分）除去co2中混有的hcl气体（4）（2分）取少量晶体置于试管中，在酒精灯上加热使其充分反应后，还有白色固体剩余，则 晶体不是nh4hco3；（其他合理答案均可给分）（5）（3分）70%28（14分）（每空2分）（1）sio2 + 2naoh = na2sio3 + h2o（2）caso4 （3） caco3、mg(oh)2 2fe3+ + fe = 3fe2+（4） so32- + 2fe3+ + h2o = so42- + 2fe2+ +2 h+ 将fe3+还原成fe2+，防止fe3+腐蚀锅炉（5） 9 8 4 4 3fe3o4 8oh- 4.82102336、 n= 3（3分