电子复习学案第八章.doc

课 时 计 划 备课时间：（ ）周 星期（ ） 教出时间：（ ） 星期（ ） 总第（ ）课时复习第八单元 金属和金属材料中考考点： 1了解金属的物理特性，能区分常见的金属和非金属。 2认识金属材料在生产、生活及社会发展中的重要作用。 3了解常见金属的特性及其应用，认识加入其他元素可以改良金属特性的重要 性；知道生铁和钢等重要的合金。 4 知道常见的金属与氧气的反应。了解防止金属锈蚀的简单方法。 5记住金属活动性顺序，能根据金属活动性的不同解释日常生活 中的一些现象。6掌握置换反应的特点，能用金属活动性顺序表对有关的置换反应进行简单的判 断。7知道一些常见的金属矿物；了解从铁矿石中将铁还原出来的方法，知道金 属资源的现状和保护措施。 8认识铁生锈的危害，知道铁生锈的主要条件是与空气和水接触； 9知 道废弃金属对环境的污染，认识回收金属的重要性.教学方法：复习法 课时建议：1课时教学过程：一 导入教学课堂并出示中考考点二、 复习知识点 （一） 、金属材料 1、纯金属（90 多种） 合金 （几千种） 2、金属的物理性质： （1）常温下一般为固态（汞为液态） ，有金属光泽。 （2）大多数呈银白色（铜为紫红色，金为黄色） （3）有良好的导热性、导电性、延展性 3、金属分类：黑色金属：通常指铁、锰、铬及它们的合金。 重金属：如铜、锌、铅等。 有色金属：通常是指除黑色金属以外的其他金属。 4、合金：由一种金属跟其他一种或几种金属（或金属与非金属）一起熔合而成 的具有金属特性的物质。 一般说来，合金的熔点比各成分低，硬度比各成分大， 抗腐蚀性能更好 生铁：含碳量 2%4.3% 钢：含碳量 0.03%-2%钛和钛合金： 被认为是21世纪的重要金属材料， 钛合金与人体有很好的 “相 容性” ，因此可用来制造人造骨等。 （1）熔点高、密度小、优点 （2）可塑性好、易于加工、机械性能好 （3）抗腐蚀性能好 （二） 、金属的化学性质1、大多数金属可与氧气的反应 2、金属 + 酸 盐 + H2 3、金属 + 盐 另一金属 + 另一盐（条件： “前置后，盐可溶” ） (“湿法冶金”原理) Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4 （三） 、常见金属活动性顺序：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag Pt Au 金属活动性由强减弱 应用：在金属活动性顺序里： （）金属的位置越*前，它的活动性就越强 （）位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢（不可用浓硫酸、硝酸） （）位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。（除 K、 Ca、Na、Ba） （四） 、金属资源的保护和利用 1、铁的冶炼（1）原理：在高温下，利用焦炭与氧气反应生成的一氧化碳把铁从 铁矿石里还原出来。3CO + Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2 （2）原料：铁矿石、焦炭、石灰石、空气 常见的铁矿石有磁铁矿（主要成分是 Fe3O4 ） 、赤铁矿（主要成分是 Fe2O3 ）2、铁的锈蚀（1）铁生锈的条件是：铁与 O2、水接触（铁锈的主要成分：Fe2O3） （铜生铜绿的条件：铜与 O2、水、CO2 接触。铜绿的化学式：Cu2(OH)2CO3） （2）防止铁制品生锈的措施：保持铁制品表面的清洁、干燥 表面涂保护膜：如涂油、刷漆、电镀、烤蓝等 制成不锈钢、因为铝与氧 气反应生成致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化，因此，铝具有很好的抗 腐蚀性能。3、金属资源的保护和利用: 防止金属腐蚀 回收利用废旧金属 合理 开采矿物 寻找金属的代用品 意义：节约金属资源，减少环境污染 三、经典试题 1在我们日常生活接触的物质中：香烟内包烟纸上的金属是- ，热水瓶胆壁上的金属是- ，温度计中填充的金属是- 。2 下列物质的转化能通过置换反应实现的是（ ） AFeFe2O3 BFeFeCl3 CFeFe3O4 DFeFeSO4 3请你参与某学习小组的探究活动，并回答相关问题：发现问题：小丽发现盛水的铁锅在与水面接触的部位最易生锈；小茜发现自己的铜制眼镜框表面出现了绿色的铜锈；小玲发现苹果切开不久，果肉上就 会产生一层咖啡色的物质，好象生了“锈”一般。提出问题：这三种物质“生锈”的原因是什么？收集证据：（1）回忆已有知识：铁生锈的条件是- 。 （2）查阅有关资料：“铜锈”主要成分是 Cu2（OH）2CO3（俗称铜绿）；苹果 “生锈”是果肉里的物质（酚和酶）与空气中的氧气发生了一系列的反应，生成咖啡色的物质。 （3）实验探究：由实验可知，铜生锈是铜与水、二氧化碳 、氧气等物质共同作用的结果。 得出结论：经过交流讨论，三位同学认为这些物质“生锈”除了可能与水有关外，还可能都与 -（填物质名称）有关。（4）反思与应用：利用所得结论进行填空： 写出一种防止铁或铜等金属制品生锈的具体方法 ； 请你提出一条延长食品保质期的建议 。4某同学为测定某黄铜样品中铜的质量分数，进了如下实验：称取 8g 该黄铜样 品（已加工成粉末） ，放入一试管，然后向试管中逐滴滴入未知质量分数的稀硫 酸，至恰好无气体放出为止，测得产生气体 0.1g。 （1）通过计算求出该黄铜样品中铜的质量分数； （2）若想求出该稀硫酸中溶质的质量分数，你认为还需测出哪些数据？ 5请用合理方法除去下列物质中含有的杂质 。(用化学方法除杂质的要写出化 学方程式) （1）铜屑中含有少量铁屑(两种方法) 方法一：_：方法二：_。 （2） 铁屑中含有氧化铁_； （3）一氧化碳含有二氧化碳_； （4）硝酸铜溶液中含少量硝酸汞_。 6甲、乙、丙三位同学分别取铁粉和铜粉的均匀混合物与某稀硫酸反应，所得 数据如下