2-5离子键 配位键和金属键.doc

第二章 第3节离子键、配位键与金属键（第一课时）【课前预习区】阅读教材49-51页1.离子键是通过什么作用形成的？成键微粒是什么？什么样的元素更容易形成离子键？2.形成离子键的离子之间的静电引力大小与什么有关？请用公式表示。离子之间只有静电引力吗？形成离子化合物，体系能量有何变化？3.离子键是否有方向性和饱和性？阅读课本54-55页1.什么叫“自由电子”？什么叫金属键？成键微粒是什么？2.金属为什么具有金属光泽和颜色？金属为什么能够导电、导热？【课堂互动区】一、 离子键的形成 【问题组一】1.镁原子与氧原子是如何结合成氧化镁的？2.请用电子式表示氧化镁的形成过程。3.阴阳离子之间的作用力有哪些？哪些因素能够影响离子键的强弱？4.根据元素的金属性和非金属性差异，你知道哪些元素的原子之间能形成离子键？ 5. 为什么离子键没有方向性和饱和性？【小结1】 （1）实质：（2）成键的微粒： （3）成键的条件：定性：通常与之间易形成离子键，定量：一般认为，当成键原子的 时，原子间才有可能形成离子键。（4）影响离子键强弱的因素：离子键的强弱主要取决于_。一般规律是：离子半径_，离子电荷值_，则离子键_。（5）方向性和饱和性：离子键方向性和饱和性，阳离子周围的阴离子的个数与有关，氯化钠、氯化铯的配位数分别为 、 【思路点拨】例1、下列叙述错误的是（ ）A、带相反电荷离子之间的相互吸引称为离子键B、金属元素与非金属元素化合时，不一定形成离子键C、某元素的原子最外层只有一个电子，它跟卤素结合时所形成的化学键不一定是离子键D、非金属原子间不可能形成离子键【变式训练】下面有关离子化合物的说法正确的是（ ）A、 离子化合物中一定含有金属元素，含金属元素的化合物一定是离子化合物B、 离子键只存在与离子化合物中，离子化合物中一定含有离子键C、 离子化合物中不可能含有共价键D、 离子化合物受热熔化破坏化学键，吸收热量，属于化学变化二、金属键【问题组二】1.固态金属是由哪些微粒构成的？微粒间的作用力是什么？2.金属键与共价键有何不同？3.金属是怎样导电的？【小结2】（1）金属键：_和_之间存在的强的相互作用，叫做金属键，本质是一种_（2）共价键_方向性和饱和性，电子属于_。【思路点拨】例2.金属晶体的形成是因为晶体中存在A.金属离子间的相互作用 B金属原子间的相互作用 C.金属离子与自由电子间的相互作用 D.金属原子与自由电子间的相互作用 例3.金属能导电的原因A.金属晶体中金属阳离子与自由电子间的相互作用较弱 B金属晶体中的自由电子在外加电场作用下可发生定向移动 C金属晶体中的金属阳离子在外加电场作用下可发生定向移动 D金属晶体在外加电场作用下可失去电子 补充：金属之最熔点最低的金属是-汞 熔点最高的金属是-钨密度最小的金属是-锂 密度最大的金属是-锇硬度最小的金属是-铯 硬度最大的金属是-铬延性最好的金属是-铂 展性最好的金属是-金最活泼的金属是-铯 最稳定的金属是-金【课后练习区】1.下列物质中，既含有离子键，又含有共价键的是（ ）A、H2O B、CaCl2 C、NaOH D、Cl22.下列叙述错误的是（ ）A、带相反电荷离子之间的相互吸引称为离子键B、金属元素与非金属元素化合时，不一定形成离子键C、某元素的原子最外层只有一个电子，它跟卤素结合时所形成的化学键不一定是离子键D、非金属原子间不可能形成离子键3.下面有关离子化合物的说法正确的是（ ）A.离子化合物中一定含有金属元素，含金属元素的化合物一定是离子化合物B.离子键只存在与离子化合物中，离子化合物中一定含有离子键C.离子化合物中不可能含有共价键D.离子化合物受热熔化破坏化学键，吸收热量，属于化学变化4.关于化学键的下列表述中，正确的是（ ）A离子化合物一定含共价键 B共价化合物可能含离子键C离子化合物中只含离子键 D共价化合物中不含离子键5.金属的下列性质与金属键无关的是（ ）A、金属不透明并具有金属光泽 B、金属易导电、传热C、金属具有较强的还原性 D、金属具有延展性6.离子键的强弱主要取决于离子半径和离子电荷值。一般规律是：离子半径越小，离子电荷值越大，则离子键越强。试分析：K2O、CaO、MgO的离子键由强到弱的顺序是（ ）A、 B、 C、 D、7.A、B两原子分别获得两个电子形成8电子稳定结构时，A放出的能量大于B放出的能量。C、D两原子分别失去一个电子形成8电子稳定结构时，D吸收的能量大于C吸收的能量。则B、A和C、D分别形成的化合物，属于离子化合物的可能性最大的是（ ） A.C2A B.C2B C.D2A D.D2B8氮化钠（Na3N）是科学家制备的一种重要的化合物，它与水作用可产生NH3。请回答下列问题：（1）Na3N是由_键形成的化合物。（2）Na3N与盐酸反应生成_种盐。（3）Na3N与水的反应属于_反应9下列化合物中，阳离子与阴离子半径之比最大的是 （ ）ALiCl BNaBr CKI DKF10.通常情况下，微粒A和B为分子，C和E为阳离子， D为阴离子，它们都含有10个电子；B溶于A后所得的物质可电离出C和D；A、B、E三种微粒反应后可得C和一种白色沉淀。请回答：（1）用化学符号表示下列4种微粒：A： ；B： ；C： ； D： 。（2）写出A、B、E三种微粒反应的离子方程式： 。11.据中国石油网报道，加利福尼亚大学的研究人员发现了世界上最强的酸，这种强酸的化学式是 CB11H6Cl6，结构式如图所示，由11个硼原子和1 个碳原子排列成20面体。该强酸中原子间的化学键类型是（ ） A.只有共价键 B.只有离子键 C.既有离子键又有共价键D.是一种介于共价键与离子键之间的一种键第二章 第3节离子键、配位键与金属键（第二课时）【课前预习区】阅读课本P52-53页1.什么是孤对电子？2.配位键形成的条件是什么？3.哪些原子、离子、分子之间容易形成配位键？4.什么叫配合物？【课堂互动区】1. 配位键【问题组】1.什么叫孤对电子？氨分子、水分子、氟化氢分子中各有几对孤对电子？2.配位键形成的条件是什么？如何形成？以NH4+的形成为例。如何表示？3.你还知道哪些物质中含有配位键？4.哪些微粒可以形成配位键？有什么条件？5.配位键和共价键有何异同？【小结】1.概念：共用电子对由一个原子单方向提供给另一原子共用所形成的共价键叫配位键。2.表示方法：_3.成键条件：_4.成键微粒类别：_5.常见含有配位键的物质：_【思路点拨】例1. 在Co(NH3)63+中，与中心离子形成形成配位键的原子是 AN原子 B.H原子 CCo原子 D.N、H两种原子同时例2.在NH4+离子中存在4个N-H共价键，则下列说法正确的是（ ）A四个共价键的键长完全相同B四个共价键的键长完全不同C原来的三个N-H的键长完全相同，但与由配位键形成的N-H键不同。D四个N-H键键长相同，但键能不同2.离子键、共价键和配位键键的比较化学键类型离子键共价键配位键金属键概念 之间通过 作用所形成的化学键原子间通过 所形成的化学键电子对由一个原子单方面提供跟另一个原子共用而形成的共价键叫配位键。 _和_之间存在的强的相互作用成键微粒成键性质成键条件表示方法用电子式表示存在范围实例【课后练习区】1下列化合物中所有化学键都是共价键的是 （ ）ANH4Cl BNaOH CCS2 DNaCl2.下列物质中，含有非极性共价键的离子化合物是 （ ）ANa2O2 BNaOH CH2O2 DNH3H2O3下列各组物质中，化学键的类型（离子键、共价键）完全相同的是 （ ）ACO和MgCl2 BNH4F和NaF CNa2O2和H2O2 DH2O和SO24由配位键形成的离子Pt(NH3)62+和PtCl42-中，两个中心离子铂的化合价是（ ）A都是+8 B都是+6 C都是+4 D都是+25.下列分子或离子中，能提供孤对电子与某些金属离子形成配位键的是 H2O NH3 F CN COA、 B、 C、 D、6与人体血液中血红蛋白以配位键结合的一种有毒气体是 （ ）A氯气 B氮气 C一氧化碳 D甲烷7.下列化合物中不存在配位键的是（ ）A、NH4Cl B、CuSO45H2O C、Ag（NH3）2NO3 D、H2O8. 下列反应过程中，同时有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂和形成的反应是 （ ） A.NH4Cl = NH3+HCl C.2NaOH+Cl2 = NaCl+NaClO+H2OB.NH3+CO2+H2O = NH4HCO3 D.2Na2O2+2CO2 = 2Na2CO3+O29.膦（PH3）又称为磷化氢，在常温下是一种无色有大蒜臭味的有毒气体，它的分子呈三角锥形。以下有关PH3的叙述正确的是（ ）APH3是非极性分子 BPH3分子中有未成键的电子对（或称孤对电子）CPH3是一种强氧化剂 DPH3分子中PH键是非极性键10已知NH3分子可与Cu2+形成配位化合物离子Cu（NH3）42+，则除去硫酸铜溶液中少量硫酸可选用的试剂是 （ ）ANaOH BNH3 CBaCl2 DCu（OH）211用电子式表示NH3分子与H+通过配位键形成NH4+的过程。12.锌和铝都是活泼金属，其氢氧化物既能溶于强酸，又能溶于强碱。但是氢氧化铝不溶于氨水，而氢氧化锌能溶于氨水，生成配合