河北省峰峰光中学高二化学上学期期中考试试题新人教版.doc

河北峰峰春光中学2012-2013学年第一学期期中考试化学试题试卷总分：100分 考试时间：11月 日可能用到的相对原子质量： h：1 c：12 n：14 o：16 na：23 p：31 mg：24 zn：65ca：40 ba：137 s：32 al：27 cl：35.5 fe：56 cu：64 ag：108 i：127第卷（选择题 共48分）一、选择题（本题包括17小题，每小题3分，共51分，每小题只有一个正确答案）1下列过程中，需要加快反应速率的是a钢铁生锈b食物腐烂c工业炼钢d塑料老化食物水袋固体碎块水袋2右图是一个一次性加热杯的示意图。当水袋破裂时，水与固体碎块混和，杯内食物温度逐渐上升。制造此加热杯可选用的固体碎块是a硝酸铵 b生石灰 c氯化镁 d食盐3在电解水制取h2和o2时，为了增强导电性，常常要加入一些电解质，最好选用anaoh bhc1 cnacl dcuso44已知反应x+y= m+n为放热反应,，对该反应的下列说法中正确的ax的能量一定高于m by的能量一定高于ncx和y的总能量一定高于m和n的总能量d因该反应为放热反应,故不必加热就可发生5下列事实不能用电化学理论解释的是 a轮船水线以下的船壳上装一定数量的锌块 b红热的铁丝与冷水接触，表面形成蓝黑色保护层c纯锌与稀硫酸反应时，滴入少量硫酸铜溶液后速率加快d镀锌的铁比镀锡的铁耐用62a(g)2b(g)+c(g)；h0，达平衡时，要使v正降低、c(a)增大，应采取（ ）a加压 b减压 c升温 d降温 7na为阿伏加德罗常数，且已知c2h2（g）+ 5/2 o2(g)2co2(g)+ h2o(l) h-1300kj.mol-1则下列说法正确的是 a当有2.5na个o2消耗时，放出2600kj 热量 b当有4na个碳氧共用电子对生成时，放出1300kj热量 c若生成na个水蒸气分子焓变为h，则hk1 dc1(co)c2(co)15将1 mol h2(g)和2 moli2(g)置于2 l密闭容器中，在一定温度下发生反应：h2（g）+i2(g) 2hi(g) h0，并达到平衡，hi的体积分数w(hi)随时间变化如图()所示。若改变反应条件，w(hi)的变化曲线如图()所示，则改变的条件可能是 a恒温恒容条件下，加入适当催化剂 b恒温恒容条件下，充入1 mol n2 c恒容条件下，升高温度 d恒温恒容条件下，再充入1 mol h2(g)和2 moli2(g)cd ef a b 电源 16如图，a池用石墨电极电解naoh溶液，b池精炼粗铜，一段时间后停止通电，a池中d极产生具有氧化性的气体在标准状况下为2.24l。下列说法正确的是aa池为电解池，b池为原电池 bd、e两极都发生氧化反应 ce极应为粗铜板材料 w.w.w.k.s.5.u.db池中e极质量增加12.8g17某温度下，密闭容器中发生反应ax(g)by(g)cz(g)，达到平衡后，保持温度不变，将容器的容积压缩到原来容积的一半，当达到新平衡时，物质y和z的浓度均是原来的1.8倍。则下列叙述正确的是 a可逆反应的化学计量数数：abc b压缩容器的容积时，v正增大，v逆减小c达到新平衡时，物质x的转化率减小d达到新平衡时，混合物中z的质量分数增大第卷（非选择题 共49分）二填空题（本题共5小题, 共49分）18（6分）从 h+、cu2+、na+、so42、cl中选择适当的离子组成电解质，使之符合下列要求。（1）以石墨棒为电极，电解时电解质质量减小，水量不变，应选用的电解质是 。（2）以石墨棒为电极，电解时电解质质量不变，水量减少，应选用的电解质是 。（3）以石墨棒为阳极，铁棒为阴极，电解时电解质和水量都减少，应选用的电解质是 。19.（6分）反应a(g)+b(s)c(g)；h0，在其他条件不变时，改变其中一个条件，则生成c的速率： (1) 升温 ； (2) 增大压强 ； (3) 增大容器容积 ；(4) 加入a ； (5) 加入b ； (6) 加正催化剂 。20（8分）热化学方程式中的h实际上是热力学中的一个物理量，叫做焓。一个体系的焓（h）的绝对值到目前为止还没有办法测得，但当体系发生变化时，我们可以测得体系的焓的变化，即焓变，用“h”表示，hh（终态）h（始态）。（1）化学反应中的h是以 的形式体现的。对于化学反应a+b=c+d，若h（a）h(b)h（c）+h(d)，则该反应的h为 0（填“大于”“小于”），该反应是 （填“放热”或“吸热”）反应； （2）进一步研究表明，化学反应的焓变与反应物和生成物的键能有关。 已知：h2(g) + cl2(g) = 2hcl(g)h= -185 kjmol-1 ，h（h2）= 436 kjmol-1 ,h（cl2）= 247 kjmol-1。则h（hcl）= _。（3）hess gh在总结大量实验事实之后认为，只要化学反应的始态和终态确定，则化学反应的h便是定值，与反应的途径无关。这就是有名的“hess定律”。已知：fe2o3(s)+3co(g)=2fe(s)+3co2(g) h= -25 kjmol-1 3fe2o3(s)+co(g)=2fe3o4(s)+co2(g) h = - 47 kjmol-1 fe3o4(s)+co(g)=3feo(s)+co2(g) h= 19 kjmol-1请写出co还原feo的热化学方程式： 。 21（11分）已知电极材料：铁、铜、银、石墨、锌、铝，电解质溶液：氯化铜溶液、硫酸铁溶液、盐酸。按要求回答下列问题：电工操作上规定：不能把铜导线和铝导线连接在一起使用，请说明原因。 。若电极材料选铜和石墨，电解质溶液选硫酸铁溶液，外加导线，能否构成原电池？ ，若能，请写出电极反应式，负极 ，正极 。若不能后面两空不填。若电池反应为：cu+2h+= cu2+h2，该电池属于原电池还是电解池？请写出电极材料和电解质溶液。 _ _ _。有m、n两种金属分别与稀盐酸反应，产生氢气速率相近，请设计一个实验证明m、n两种金属的活泼性。 。22.（18分）(1)化学平衡常数k表示可逆反应的进行程度，k值越大，表示，k值大小与温度的关系是：温度升高，k值_ (填一定增大、一定减小、或可能增大也可能减小)。(2)在一定条件下，二氧化硫和氧气发生如下反应：2so2（g）+ o2 (g) 2so3(g) h 0写出该反应的化学平衡常数表达式 k= 。 降低温度，该反应k值 ，二氧化硫转化率 ，化学反应速率 （以上均填增大、减小或不变）600时，在一密闭容器中，将二氧化硫和氧气混合， 反应过程中so2、o2、so3物质的量变化如图，反应处于平衡状态的时间段是 ； 。据图判断，反应进行至20min时，曲线发生变化的原 因是 （用文字表达）答案1. 2. 3. 4. 5. 6. 7. 8. 9. 10. 11. 12. 13. 14. 15. 16. 17. 18、19、(1)加快 (2)加快 (3)减慢 (4)加快 (5)不变 (6)加快20、（1） 热能；小于； 放热 （2）434 kjmol-1 （3） feo(s)+co(g)=fe(s)+co2(g) h= -11 kjmol-1 21、形成原电池加速铝导线的腐蚀能，cu-2e-= cu2+，2fe3+ +2e-=2fe2+，电解池，阳极铜，阴极碳棒