广西钦州市钦州港经济技术开发区中学高一化学下学期期中试题.docVIP

2016年春季学期钦州港经济技术开发区中学期中考试高一化学试卷一、 选择题 1. 将1molco和1molh 2 o充入容器中，在催化剂存在下发生反应 h 2 o (g) + co(g) h 2 (g) + co 2 (g) 达到平衡时，发现有50%的co转化为co 2 。在其他条件不变的情况下，若将1molco和2molh 2 o充入反应器中，则反应达平衡后，混合气体中co 2 的体积分数可能为（ ） 2. 在甲、乙两个固定体积的密闭容器中，分别充hi、no 2 ，发生反应如下： （甲）2hi(g) h 2 (g)+i 2 (g),h0,（乙）2no 2 (g) n 2 o 4 (g);h0 采用下列措施能使两个容器中混合气体颜色加深，且平衡发生移动的是（ ） a增加反应物浓度 b缩小体积 c降温 d加催化剂 3. 判断下列体系的熵变小于0的是（） 水蒸气冷凝成水caco 3 (s)=cao(s)+co 2 (g) c乙烯聚合成聚乙烯n 2 o 4 (g) 2no 2 (g) 4. 下列反应中，熵显著增加的是（） aco(g) +2h 2 (g)=ch 3 oh(g) bcaco 3 (s) +2hci(g)=cacl 2 (s)+co 2 (g)+h 2 o(l) c2h 2 (g)+o 2 (g)=2h 2 o(l) d2hgo(s)=2hg(l)+o 2 (g) 5. 碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为zn(s)2mno 2 (s)h 2 o(l)=zn(oh) 2 (s)mn 2 o 3 (s)。以下说法正确的是 ()。 a电池工作时，mno 2 失去电子 b电池工作时，电子由锌经外电路流向mno 2 c从反应方程式来看，不使用氢氧化钾，也不影响电流大小 d电池的正极反应式为2mno 2 (s)h 2 o(l)2e =mn 2 o 3 (s)2oh (aq) 6. 固体电解质通过其中的离子迁移进行电荷传递，因此又称为固体离子导体，rbag 4 i 5 晶体就是一种重要的固体电解质，其中发生迁移的物质全是ag 。利用rbag 4 i 5 晶体，可以制成电化学气敏传感器，如图是一种测定o 2 含量的气体传感器示意图。被分析的o 2 可以透过聚四氟乙烯薄膜，由电池电动势的变化可以得知o 2 的含量。在气体传感器的工作过程中，下列变化肯定没有发生的是 ()。 ai 2 2rb 2e =2rbi bi 2 2ag 2e =2agi cage =ag d4ali 3 3o 2 =2al 2 o 3 6i 2 7. 镁燃料电池作为一种高能化学电源，具有良好的应用前景。如图是镁空气燃料电池工作原理示意图。下列有关该电池的说法正确的是 ()。 a该电池mg作负极，发生还原反应 b该电池的正极反应式为o 2 2h 2 o4e =4oh c电池工作时，电子通过导线由碳电极流向mg电极 d当电路中通过0.2 mol电子时，消耗的o 2 体积为1.12 l 8. 已知25 、101 kpa时，1 mol h 2 与溴蒸气完全反应生成气态溴化氢放出能量q kj，则下列热化学方程式书写正确的是 ()。 ah 2 (g)br 2 (g)=2hbr(g) h2q kjmol 1 bh 2 (g)br 2 (l)=2hbr(g) hq kjmol 1 c h 2 (g) br 2 (g)=hbr(g)h kjmol 1 dhbr(g)= h 2 (g) br 2 (g)h kjmol 1 9. 已知一定条件下断裂1 mol下列化学键生成气态原子需要吸收的能量如下：hh436 kj；clcl243 kj；hcl431 kj。下列所得热化学方程式或结论正确的是 ()。 a2hcl(g)=h 2 (g)cl 2 (g)的反应热h0 11. 和 两离子的电子层结构相同，则a等于 （ ） ab-m-n bb+m+n cb-m+n dm-n+b 12. 与no3-互为等电子体的是（） aso3 bbf3 cch4 dno2 13. 下列分子中，键能最小的是（ ） af2 br2 cl2 dn2 14. 已知某元素的最高化合价为+7价，下列说法中正确的是 a该元素在元素周期表中一定处于a族 b该元素可能是氟元素 c该元素的某种化合物可能具有漂白性 d该元素的单质没有还原性 15. x、y是除第一周期外的短周期元素，它们可以形成离子化合物x m y n ，且离子均具有稀有气体原子的结构，若x的原子序数为a，则y 的核电荷数不可能是： aa+8-m-n ba+16-m-n ca-m-n da-8+m+n 二、 推断题 16. （1）1807年，英国化学家戴维在研究中发现：电解条件下可把水分解成h 2 和o 2 。他设想用电解的方法从koh、naoh中分离出k和na。最初，戴维用饱和koh溶液进行电解，不料还是得到h 2 和o 2 。这时，他考虑在无水条件下继续这项实验，但是，实验中产生的金属液珠一接触空气就立即燃烧起来；这时，他又考虑在_条件下电解熔融的koh继续实验，最后他终于成功地得到了银白色的金属钾。 （2）最近，德国科学家实现了铷原子气体超流体态与绝缘态的可逆转换，该成果将在量子计算机研究方面带来重大突破。已知铷是37号元素，质量数是85。根据材料回答下列问题： .铷位于元素周期表的第_周期_族。 .关于铷的下列说法中正确的是_（填序号，下同）。 与水反应比钠更剧烈rb 2 o在空气中易吸收水和二氧化碳rb 2 o 2 与水能剧烈反应并释放出o 2 它是极强的还原剂rboh的碱性比同浓度的naoh弱 .现有铷和另一种碱金属形成的合金5 g，与足量水反应时生成标准状况下的气体2.24 l，则另一碱金属可能是_（填元素符号）。 17. a、b、c、d均是短周期元素，a和b同周期， b和c同族，a元素族序数是周期数的三倍，b原子最外层电子数是内层电子数的二倍，b与a能生成化合物ba 2 ，c与a生成化合物ca 2 ， a的阴离子与d的阳离子电子层结构相同，都与氖原子的电子层结构相同，d 的单质与a 的单质在不同条件下反应，可生成d 2 a或d 2 a 2 。请回答 （1）写出元素符号a： ，b： ，c： 。 （2）d 2 a的电子式 ，ba 2 的结构式 。 （3）d 2 a 2 的化学式 ，灼烧这化合物火焰呈 色。 （4）c在元素周期表中的位置是 ，其原子结构示意图为 。 （5）比较a、b气态氢化物的沸点 ；原因 。 18. (10分) a、b、c、d、e五种短周期元素，原子序数依次增大，a、e同主族，a元素的原子半径最小，b元素原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，c元素原子的电子层数为n，最外层电子数为2n+l，a、b、c、e每种元素都能与d元素组成两种或两种以上的常见化合物。回答下列问题： （1）写出下列各元素符号：c_ e_ （2）a和c形成的最简单化合物的电子式为 ，a和d按原子数1:1形成的化合物的结构式为 。 （3）已知： ba 3 da(g)+a 2 d(g)=bd 2 (g)+3a 2 (g) h= +490kjmol ba 3 da(g)+32d 2 (g)=bd 2 (g)+2a 2 (g)h = 一1929kjmol 试写出：气态ba 3 da完全燃烧生成气态a 2 d的热化学方程式(用推出的元素符号写，下同) 。 利用该燃烧反应设计成的燃料电池正逐步得到推广，请写出该燃料电池负极电极反应式(电解质溶液为koh)： 。 三、 实验题19. 某研究性学习小组为证明在同温同压下，相同浓度相同体积的酸性不同的一元酸与足量镁带反应时，生成氢气的体积相同而反应速率不同，同时测定实验室条件下的气体摩尔体积。设计的简易实验装置如图2-26所示。该实验的主要操作步骤如下: 图2-26 配制浓度均为1 moll -1 盐酸和醋酸溶液； 用_量取10.00 ml 1 moll -1 盐酸和醋酸溶液分别加入两个锥形瓶中； 分别称取除去表面氧化膜的镁带a g，并系于铜丝末端，a的数值至少为_； 在广口瓶中装足量的水，按图连接好装置，检查装置的气密性； 将铜丝向下移动，使足量镁带浸入酸中(铜丝不与酸接触)至反应完全，记录_； 反应结束后待温度恢复到室温，若丙中液面高于乙中液面，读取量筒中水的体积前，应_，读出量筒中水的体积为v ml。 请将上述步骤补充完整并完成下列问题: (1)用文字表述检查该装置气密性的操作与观察方法:_。 (2)本实验中应选用_(填序号)的量筒。 a.100 ml b.200 ml c.500 ml (3)若水蒸气的影响忽略不计，在实验室条件下，气体摩尔体积的计算式为: v m =_。 (4)上述速率不等的原因是_， 铜丝不与酸接触的原因是_。 20. 如图2-25所示，把试管放入盛有25 时饱和石灰水的烧杯中，试管中开始放入几小块镁片，再用滴管滴入5 ml盐酸于试管中。 图2-25 试完成下列问题: (提示:氢氧化钙的溶解度随温度升高而降低) (1)实验中观察到的现象是_。 (2)产生上述现象的原因是_。 (3)写出有关反应的离子方程式：_。 (4)由实验推知，mgcl 2 溶液和h 2 的总能量_(填“大于”“小于”或“等于”)镁片和盐酸的总能量。 21. 50ml0.50mol l 1 盐酸与50ml0.55moll 1 naoh溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题： （1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃仪器有_。 （2）烧杯间填满碎纸条的作用是_。 （3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值_（填“偏大”“偏小”“无影响”） （4）实验中改用60ml 0.50moll 1 盐酸跟50ml0.55moll 1 naoh溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量_（填“相等”“不相等”），所求中和热_（填“相等”“不相等”），简述理由_。 （5）用相同浓度和体积的氨水代替naoh溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会_；用50ml 0.50moll 1 naoh溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会_。（均填“偏大”“偏小”“无影响”） 四、 计算题 22. 已知拆开1 mol h 2 中的hh键要消耗能量436 kj，拆开1 mol cl 2 中的clcl键要消耗能量247 kj。形成1 mol hcl中的hcl键会放出能量431 kj。请根据以上数据计算1 mol h 2 和1 mol cl 2 完全反应生成2 mol hcl时，理论上大约有多少热量消耗或放出？ 23. 已知氢气在氧气中燃烧放出热量,在反应过程中，每破坏1 mol氢气中的化学键消耗的能量为 q 1 kj,破坏1 mol氧气中的化学键消耗的能量为q 2 kj，形成 1 mol水中的oh键释放的能量为 q 3 kj。请写出 q 1 、 q 2 、 q 3 关系之间的一个正确关系式。 24. 在由铜片、锌片和200 ml稀硫酸组成的原电池中，若锌片发生电化学腐蚀，当铜片上共放出3.36 l(标准状况)的气体时，h 2 so 4 恰好用完，试计算： (1)消耗锌的质量； (2)通过导线的电子的物质的量； (3)原硫酸的物质的量浓度。 25. 在500 g cuso 4 溶液中插入两根电极，一根为铁，另一根为含杂质锌均匀的粗铜，通电一段时间后切断电源，立即将电极取出，这时铁极上析出7.04 g cu，电解质溶液增重0.02 g。求粗铜锌的质量分数。(提示：粗铜溶解时，锌和铜按照粗铜中成分的组分比成比例溶解) 五、 解答题 26. 已知298 k下反应hcl(g)+nh 3 (g) nh 4 cl(s) h=-176.4 kjmol -1 ，s=-2 843 jmol -1 k -1 。试判断该反应的自发性。 27. 已知m 2 3d轨道上有5个电子，试推出： （1）m原子的核外电子排布。 （2）m原子的最外层和最高能级组中电子数各为多少？ （3）m元素在周期表中的位置。 5参考答案：一、选择题1、c2、a3、a4、d5、d6、a7、b8、d9、c10、b11、 b 12、b13、 a14、c 15、d 二、推断题16、 （1）隔绝o 2 （2）.五a.na或li 17、 （1） o， c， si；（2） ；o=c=o；（3）na 2 o 2 ； 黄色； （4）第三周期iva族， （5）h 2 o ch 4 , 水分子间形成氢键，加大分子间作用力 18、 （1）n，na （2）h-o-o-h （3）ch 3 oh（g）+ 3/2o 2 (g) co 2 (g)+2h 2 o(g)h=-676.7kjmol -1 （2分） ch 3 oh-6e-+8oh - = co 3 2- +6h 2 o 三、实验题19、 酸式滴定管或10.00 ml的移液管 0.12反应起始和终至时的时间 将乙缓缓向上平移至乙与丙中液体在同一水平面上 (1)两手掌紧贴锥形瓶外壁一会儿，如观察到广口瓶中右导管内有一段水柱升上液面表明装置不漏气 (2)b (3)0.2v lmol -1 (4)酸的浓度相同时反应速率不同防止形成原电池，干扰实验现象的观察 20、 (1)试管中有气泡产生、饱和石灰水中有白色固体析出 (2)镁片溶于稀盐酸放出氢气，且此反应为放热反应，而温度升高，ca(oh) 2 的溶解度变小 (3)mg+2h + =mg 2+ +h 2 (4)小于 21、 （1）环形玻璃搅拌棒 （2）减少实验过程中的热量损失 （3）偏小 （4）不相等