江苏省泰兴市第一高级中学高二化学上学期限时训练一（选修）.doc

泰兴市第一高级中学2015年秋学期限时训练（一）高二化学（选修） 2015.10本试卷分为第i卷(选择题)和第卷(非选择题)两部分，总分120分，考试时间100分钟。可能用到的相对原子质量：h 1 c 12 n 14 o 16 na 23 s 32 选择题（共80分）一、单项选择题：本题包括20小题，每小题3分，共计60分。每小题只有一个选项符合题意。1下列事实不能用勒沙特列原理解释的是：a新制的氯水在光照条件下颜色变浅 b加入催化剂可以加快合成氨的速率c实验室中常用排饱和食盐水的方法收集氯气d工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高二氧化硫的利用率。图12下列关于反应过程中能量变化的说法正确的是a图1中a、b曲线可分别表示反应ch2ch2(g)h2(g)ch3ch3(g) h0使用和未使用催化剂时，反应过程中的能量变化b己知2c(s)2o2(g)2co2(g) h1；2c(s)o2(g)2co(g) h2。则h1h2c同温同压下，反应h2(g)cl2(g)2hcl(g)在光照和点燃条件下的h不同d在一定条件下，某可逆反应的h100kjmol1，则该反应正反应活化能比逆反应活化能大100kjmol13强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：h(aq)oh(aq)h2o(l)；h57.3kj/mol， 向1l0.5moll1的naoh溶液中加入下列物质：稀醋酸； 浓h2so4；稀硝酸，恰好完全反应的热效应h1、h2、h3的关系正确的是ah1h2h3 bh1h3h2ch1h3h2 dh1h3h24下列有关能量的判断或表示方法正确的是a从c(石墨)c(金刚石) h1.9 kjmol1，可知金刚石比石墨更稳定b等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量更多c由h+(aq)oh(aq)h2o(l) h-57.3 kjmol1，则向含0.1 mol hcl的盐酸中加入4.0 gnaoh固体，放出热量等于5.73 kjd2 gh2完全燃烧生成液态水放出285.8 kj热量，则氢气燃烧的热化学方程式为：2h2(g)o2(g)2h2o(l) h-571.6 kjmol15在298k、100kpa时，已知：2 h1 h2 h3则h3与h1和h2间的关系正确的是a h3=h1+2h2 bh3=h1+h2ch3=h1-2h2 d h3=h1- h26某反应a（g）+3b（g）=2c（g）+2d（g），在四种不同情况下的反应速率分别为： （a）=6mol/lmin； （b）=0.6mol/ls ； （c）=0.4mol/ls ； （d）=0.45mol/ls。 该反应进行得最快的是a b c d7要使在容积恒定的密闭容器中进行的可逆反应2a（气）+b（固）= 2c（气），h0的正反应速率显著加快，可采用的措施是（不考虑固、气态间的接触面积）a降温 b加入b c增大体积使压强减小 d加入a8在一定温度下，向al密闭容器中加入1mol x气体和2mol y气体，发生如下反应：x(g)2y(g) 2z(g)，此反应达到平衡的标志是 a容器内压强随时间变化而变化 b容器内各物质的浓度不随时间变化 c容器内x、y、z的浓度之比1:2:3 d单位时间消耗0.1mol x的同时生成0.2mol z9在一定温度下的定容密闭容器中，当下列物理量不再发生变化时，表示反应a(s)2b(g) c(g)d(g)已达到平衡状态的是 a混合气体密度 b混合气体的压强 c混合气体的总物质的量 db的物质的量浓度10反应 2a（g） + b（g） 2c（g）；h 0 。下列反应有利于生成c的是：a低温、低压 b低温、高压 c高温、高压 d 高温、低压11 某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应： x（g）y（g）z（g）w（g）；0下列叙述正确的是a加入少量，逆反应速率增大 b当容器中气体压强不变时，反应达到平衡c升高温度，平衡逆向移动 d平衡后加入，上述反应的增大12据报道，在300、70mpa下由二氧化碳和氢气合成乙醇已成为现实2co2(g)+6h2(g)ch3ch2oh(g)+3h2o(g) 下列叙述错误的是a使用cu-zn-fe催化剂可大大提高生产效率b反应需在300进行可推测该反应是吸热反应 c充入大量co2气体可提高h2的转化率d从平衡混合气体中分离出ch3ch2oh和h2o可提高co2和h2的利用率13一定温度下，向容积为2 l的密闭容器通入两种气体发生化学反应，反应中各物质的物质的量变化如图所示，对该反应的推断合理的是a该反应的化学方程式为3b4d6a2cb反应进行到1 s时，v(a)v(d)c反应进行到6 s时，b的平均反应速率为0.05 mol/(ls)d反应进行到6 s时，各物质的反应速率相等14在1 l密闭容器中，把1 mol a和1 mol b混合发生如下反应：3a(g)+b(g)xc(g)+2d(g)，当反应达到平衡时，生成0.4 mol d，并测得c的平衡浓度为0.4 moll1，下列叙述中不正确的是 ax的值为2 ba的转化率为40% cb的平衡浓度为0.8 moll1 dd的体积分数为20%15在一密闭容器中，反应aa(g) bb(g)达到平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，b的浓度是原来的60%，则 a平衡向正反应方向移动了 b物质a的转化率减少了 c物质b的质量分数增加了 da b16在密闭定容容器中，有可逆反应：na（g）+mb（g）pc（g）+qd（g）h0处于平衡状态（已知m+np+q），下列说法正确的是 升温时c（b）/c（c）的值减小 降温时，体系内混合气体的平均相对分子质量增大 加入b后，a的转化率变大 a b c d17在一个体积固定的密闭容器中加入2 mol a和1 mol b，发生反应：2a(g)b(g)3c(g)d(g)，达到平衡时c的浓度为a moll1。若维持容器体积和温度不变，按下列四种配比作为起始物质，达到平衡后，c的浓度仍为a moll1的是a4mola2molb b2mola1molb3molc1moldc3molc1mold1molb d3molc1mold18低脱硝技术可用于处理废气中的氮氧化物，发生的化学反应为：2nh3（g）no（g）no2（g） 2n2（g）3h2o（g） h0在恒容的密闭容器中，下列有关说法正确的是a平衡时，其他条件不变，升高温度可使该反应的平衡常数增大b平衡时，其他条件不变，增加nh3的浓度，废气中氮氧化物的转化率减小c单位时间内消耗no和n2的物质的量比为12时，反应达到平衡d其他条件不变，使用高效催化剂，废气中氮氧化物的转化率增大0.90.60.40.34bca物质的量（mol）时间t10()19t时，a气体与b气体反应生成c气体。反应过程中a、b、c物质的量变化如图（）所示；若保持其他条件不变，温度分别为t1和t2时，b的体积分数与时间的关系如图（）所示，则下列结论正确的是a在（t1+1）min时，保持其他条件不变，增大压强，平衡向逆反应方向移动b在（t1+1）min时，保持容器总压强不变，通入稀有气体，平衡向正反应方向移动c不再增减物质，只改变压强或温度时，a的体积分数v(a)%变化范围为25%v(a)%b），可逆反应2hi h2+i2(g)达到平衡后，下列说法正确的是 a开始时a容器中的反应速率大于b容器中的反应速率 b平衡时c（i2）a=c（i2）b c hi的平衡分解率：ab d平衡时，i2蒸气在混合气体中的体积分数：a容器b容器二、不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。21在密闭容器中，反应2hih2+i2 h 0，当达到平衡时，欲使混合气体颜色加深，可采取的措施有 a减小容器体积 b降低温度 c加入催化剂 d恒容下充入hi气体 22某反应的反应过程能量变化如图所示，e1表示正反应的活化能，e2表示逆反应的活化能，下列说法正确的是 a该反应为放热反应b该反应的焓变he3c催化剂不能降低反应的活化能d该反应逆反应的焓变he2-e123 700时，向容积为1 l的密闭容器中充入一定量的co2和h2，发生反应：co2h2(g) co(g)h2o(g) 反应过程中测定的部分数据见下表（表中t2t1）反应时间/minn(co2)/molh2/ mol01.501.00t10.40t20.90下列说法不正确的是 a反应在t1 min内的平均速率为v(h2o)0.60 /t1 moll1min1 b温度升至800，上述反应平衡常数为1.56，则正反应为放热反应 c保持其他条件不变，向平衡体系中再通入1.00 molh2，与原平衡相比，达到新平衡时co2转化率增大，h2的体积分数增大 d保持其他条件不变，起始时向容器中充入1.00 molco和1.50 molh2o，到达平衡时，c(co2)0.90 mol/l24一定条件下进行反应：cocl2(g)cl2(g)co(g)，向2.0 l恒容密闭容器中充入1.0 mol cocl2(g)，经过一段时间后达到平衡。反应过程中测得的有关数据见下表：t/s02468n(cl2)/mol00.300.390.400.40下列说法正确的是a保持其他条件不变，升高温度，平衡时c(cl2)0.22 moll1，则反应的h0b若在2 l恒容绝热（与外界没有热量交换）密闭容器进行该反应，化学平衡常数不变c保持其他条件不变，起始向容器中充入1.2 molcocl2、0.60 molcl2和0.60 molco，反应达到平衡前的速率：v(正)v(逆)d保持其他条件不变，起始向容器中充入1.0 molcl2和0.8 molco，达到平衡时，cl2的转化率小于60%25在温度、容积相同的2个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下（已知n2(g)+3h2(g) 2nh3(g)h=92.4 kjmol-1） 容器甲乙反应物投入量1 mol n2、3 mol h24 mol nh3nh3的浓度（moll-1）c1c2反应的能量变化放出a kj吸收b kj气体密度12反应物转化率12下列说法正确的是ac1c22 c1 ba+b92.4 c1 +2=1 d221非选择题（共40分）26下列反应在210达到平衡：pcl5(g) pcl3(g)+cl2(g)， 其h0，k1=1 co（g）+cl2(g) cocl2(g) ，其h0，k2=5104 cocl2(g) co（g）+cl2(g)，其h0， k3=？（1）根据反应的平衡常数k的表示式，下列等式必定成立的是 ac(pcl5)=c(pcl3)=c(cl2)=1 bc(pcl5)=c(pcl3)+c(cl2)=1cc(pcl5)=c(pcl3)c(