高中化学基本理论测试题1.doc

高中化学基本理论测试题（一）班级_ 姓名_ 命题人：安世平一选择题（每题3分，共60分）1.下列过程中，共价键被破坏的是（ ）A. 碘升华 B. 溴蒸气被木炭吸附 C. 酒精溶于水 D. 氯化氢气体溶于水2.下列化学用语的表述正确的是（ ） A. 离子结构示意图：可以表示16O2，也可以表示18O2B. 比例模型：可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子 C. 氯化铵的电子式为： D. CO2的结构式为： 3钢铁发生吸氧腐蚀时,正极上发生的电极反应是（ ）A.2H+2e = H2B.Fe2+2e = FeC.2H2O+O2+4e = 4OH-D.Fe3+e = Fe2+4. 在外界提供相同电量的条件，Cu2+或Ag+分别按Cu2+2eCu或Ag+eAg在电极上放电，电极上析出铜的质量为1.92g，则析出银的质量为（ ）A1.62g B.6.48g C.3.24g D.12.96g5.下列有关化学用语表示正确的是( )A. N2的电子式: NN B. 质子数为53、中子数为78的碘原子I C. S2-的结构示意图: D. 邻羟基苯甲酸的结构简式: 6. 用于人造地球卫星的一种高能电池银锌蓄电池，其电极反应式为： Zn2OH2eZnOH2O；Ag2OH2O2e2Ag2OH。据此判断氧化银是（ ） A负极，并被氧化 B正极，并被还原C负极，并被还原 D正极，并被氧化7. 银锌电池广泛用作各种电子仪器的电源，它的充电和放电过程可以表示为：2Ag+Zn(OH)2Ag2O+Zn+H2O在此电池放电时，负极上发生反应的物质是（ ）A.AgB.Zn(OH)2C.Ag2OD.Zn8. 1 g氢气燃烧生成液态水时放出142.9 kJ热量,表示该反应的热化学方程式正确的是()A. 2H2(g)+O2(g) = 2H2O(l)H=-142.9 kJmol-1B. 2H2(g)+O2(g) = 2H2O(l)H=-571.6 kJmol-1C. 2H2+O2 = 2H2OH=-571.6 kJmol-1D. 2H2(g)+O2(g) = 2H2O(l)H=+571.6 kJmol-19. 下列说法中正确的是()A.煤燃烧是化学能转化为光能的过程B.1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热C.HCl和NaOH 反应的中和热H=-57.3 kJmol-1,则 H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热H=2(-57.3)kJmol-1D.反应H2(g)+F2(g) 2HF(g)H=-270 kJmol-1说明在相同条件下,1 mol 氢气与 1 mol 氟气的能量总和大于2 mol氟化氢气体的能量10.下列关于工业冶金的描述中不正确的是( )A电解熔融的氧化铝制取金属铝，阳极反应式为2O24e=O2B电解法精炼铜，用粗铜作为阴极C电解冶炼金属钠与电解饱和食盐水的阳极产物相同D在电镀件上电镀锌，用锌盐(如硫酸锌)溶液作为电镀液11.我国稀土资源丰富。下列有关稀土元素Sm与Sm的说法正确的是( )ASm与Sm互为同位素 B Sm与Sm的质量数相同CSm与Sm是同一种核素 D Sm与Sm的核外电子数和中子数均为6212.下列叙述中不正确的是（ ） A电解池的阳极上发生氧化反应，阴极上发生还原反应 B原电池的正极上发生氧化反应，负极上发生还原反应 C电镀时，电镀池里的阳极材料发生氧化反应 D用原电池做电源进行电解时，电子从原电池负极流向电解池阴极13.如图所示，各烧杯中均盛有海水，铁在其中被腐蚀由快到慢的顺序为（ ） (图见黑板)A. B. C. D. 14.用惰性电极电解M（NO3）x的水溶液，当阴极上增重ag时，在阳极上同时产生bL氧气（标准状况）：从而可知M的原子量为（ ）A.B.C.D.QRTW15.右图为元素周期表中短周期的一部分，四种元素中只有一种是金属，下列说法错误的是 （ ）A. 气态氢化物稳定性：R QB. 元素T的离子结构示意图为C. 与W同主族的某元素形成的18电子的氢化物分子中既有极性键又有非极性键D. Q可形成多种含氧酸16.根据下图，下列判断中正确的是()A烧杯a中的溶液pH升高B烧杯b中发生还原反应C烧杯a中发生的反应为2H2e=H2D烧杯b中发生的反应为2Cl2e=Cl217. 实验室用铅蓄电池作电源电解饱和食盐水制取氯气,已知铅蓄电池放电时发生如下反应:今若制得Cl20.050mol，这时电池内消耗的H2SO4的物质的量至少是（ ）A. 0.025mol B. 0.050mol C. 0.10mol D. 0.20mol18.下列设备工作时,将化学能转化为热能的是()ABCD硅太阳能电池锂离子电池太阳能集热器燃气灶19. 已知:P4(g)+6Cl2(g) 4PCl3(g) H=a kJmol-1,P4(g)+10Cl2(g) 4PCl5(g)H=b kJmol-1,P4具有正四面体结构,PCl5中PCl键的键能为c kJmol-1,PCl3中PCl键的键能为1.2c kJmol-1。下列叙述正确的是()A.PP键的键能大于PCl键的键能B.可求Cl2(g)+PCl3(g) PCl5(s)的反应热HC.ClCl键的键能为(b-a+5.6c)/4 kJmol-1D.PP键的键能为(5a-3b+12c)/8 kJmol-120. 元素X形成的离子与钙离子的核外电子排布相同,且X的离子半径小于负二价硫离子的半径。X元素为()A.Al B.P C.Ar D.K二非选择题题21.(8分)在50 mL、0.2 molL1 CuSO4溶液中插入两个电极，通电电解(不考虑水分蒸发)则：(1)若两极均为铜片，电解过程中CuSO4溶液的浓度_(填“增大”“减小”或“不变”)；(2)若阳极为纯锌，阴极为铜片，阳极反应式是_；(3)若阳极为纯锌，阴极为铜片，如不考虑H在阴极上放电，当电路中有0.04 mol 电子通过时，阴极增重_g，阴极上的电极反应式是_。22.（12分）五种短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大。A和C同族,B和D同族,C离子和B离子具有相同的电子层结构。A和B、D、E均能形成共价型化合物。A和B形成的化合物在水中呈碱性,C和E形成的化合物在水中呈中性。回答下列问题:(1)五种元素中,原子半径最大的是,非金属性最强的是(填元素符号)。(2)由A和B、D、E所形成的共价型化合物中,热稳定性最差的是(用化学式表示)。(3)A和E形成的化合物与A和B形成的化合物反应,产物的化学式为,其中存在的化学键类型为。(4)D最高价氧化物的水化物的化学式为。(5)单质D在充足的单质E中燃烧,反应的化学方程式为;D在不充足的E中燃烧,生成的主要产物的化学式为。(6)单质E与水反应的离子方程式为。23.（12）下图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放100g 5.00%的NaOH溶液、足量的CuSO4溶液和100 g10.00%的K2SO4溶液，电极均为石墨电极。(1)接通电源，经过一段时间后，测得丙中K2SO4浓度为10.47%，乙中c电极质量增加。据此回答问题：电源的N端为_极；电极b上发生的电极反应为_；列式计算电极b上生成的气体在标准状况下的体积：_；电极c的质量变化是_g；电解前后各溶液的酸、碱性大小是否发生变化，简述其原因：甲溶液_；乙溶液_；丙溶液_；(2)如果电解过程中铜全部析出，此时电解能否继续进行，为什么？_。24.（8分）A、B、D、E为原子序数依次增大的短周期元素。A、B组成的气体甲能使湿润的红色石蕊试纸变蓝;A、D处于同一主族,E的最外层电子数等于其电子层数。(1)B在元素周期表中的位置是;四种元素的简单离子,半径最大的是