（山东卷）高考化学仿真模拟卷（三） (2).doc

2015年高考仿真模拟卷(山东卷)（三）化学 第i卷注意事项：1. 第i卷共20小题。2. 每小题选出答案后，用2b铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。不涂在答题卡，只答在试卷上不得分。可能用到的相对原子质量：h 1 c 12 n 14 o 16 na23 mg 24 al 27 s 32 fe 56 cu 64 一、选择题（本题包括13小题，每小题5分，共65分，每小题只有一个选项符合题意）可能用到的相对原子质量：1.（2015河南郑州一测7） na为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述不正确的是（ ）a. 常温常压下，8go2含有4 na个电子b. 0.5mol mg在空气中完全燃烧生成mgo和mg3n2，转移的电子数为nac. 14g分子式为cnh2n的链烃中含有的碳碳双键的数目为d. 25时，ph=13的1.0 l ba(oh)2溶液中含有oh-的数目为0.2na2.（2015河北衡水一模9） 下列离子方程式正确的是（）ana2s2o3溶液中加入稀盐酸：2s2o322h=so423sh2ob磁性氧化铁溶于稀硝酸：3fe3o428hno39fe3no14h2oc100ml0.1mol/l fei2溶液与标况下0.224l cl2: 2fe2+ cl2=2fe3+2cl-d向明矾溶液中滴加ba(oh)2溶液，恰好使so42-沉淀完全：2al3+3so42-+3ba2+6oh -=2 al(oh)3+3baso43.（2015安徽合肥一测2）对于某些离子的检验及结论一定正确的是a加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，一定有co32 b加入bacl2 溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有so42 c加入naoh溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试液变蓝，一定有nh4+ d加入na2co3 溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有ba2+ 4.（2015上海嘉定区高三一模8）下列各图中，纵坐标表示能量，横坐标表示反应过程，均从反应物开始。则表示在催化剂作用下，正反应是吸热反应的，比较合理的图象是（ ）反应物反应物反应物反应物生成物生成物生成物生成物abcd5.（2015江苏镇江高三期末10）短周期主族元素x、y、z、w的原子序数依次增大，x原子核外最外层电子数是次外层的2倍，y的氟化物yf3分子中各原子均达到8电子稳定结构，z是同周期中原子半径最大的元素，w的最高正价为+7价。下列说法正确的是（）a简单离子半径大小顺序：rw rz ry b元素w的氧化物对应水化物的酸性比y的强cx与y形成的原子晶体x3y4的熔点可能比金刚石高dx与w形成的化合物和z与w形成的化合物的化学键类型相同6.（2015浙江重点中学协作体一模11）可逆反应：的v-t图象如图甲所示；若其他条件都不变，只是在反应前加入合适的催化剂，则其v-t图象如图乙所示。现有下列叙述： 甲图与乙图中阴影部 分的面积相等图乙中阴影部分面积更大。则以上所述各项正确的组合为() a. b. c. d.7.（2015福建福州期末23）工业上常利用co与so2反应生成固态s单质和co2，从而消除这两种气体对大气的污染：2co（g）+so2（g）2co2（g）+s（s）h=a kjmol1（a0），下列叙述正确的是（）a该反应的平衡常数表达式为k=b若反应开始时投入2 mol co，则达平衡时，放出热量为a kjc增大压强或升高温度都可以加快化学反应速率并提高so2的转化率d若单位时间内生成2 molco2的同时，消耗1mol so2，则说明反应达到平衡状态第卷 非选择题（必做157分+选做36分，共193分）注意事项：1第卷共19道题其中2131题为必做部分，3239题为选做部分2第卷所有题目的答案，考生须用0.5毫米黑色签字笔写在答题卡规定的区域内，在试卷上答题不得分3选做部分考生必须从中选择l道物理题、1道化学题和1道生物题作答答题前，请考生务必将所选题号用填涂清楚，答完题后，再次确认所选题号【必做部分】8.（2015黑龙江绥棱一中一模19）（16分）实验室中需要220ml0.5mol/l h2so4，现用98浓硫酸（密度为1.84g/cm3）稀释配制。（1）本实验室中需要的仪器是 。（2）要将浓硫酸在 中稀释，稀释时的操作方法是 。（3）必须将稀释后的硫酸 后再移液，原因是 ，否则，所配制的稀硫酸浓度会 （偏高、偏低、无影响）。9.（18分）现有五种可溶性物质a、b、c、d、e， 它们所含的阴、阳离子互不相同，分别含有五种阳离子 na、al3、mg2、ba2、fe3 和五种阴离子cl、oh、no3、co32、x中的一种。（1）某同学通过比较分析，认为无需检验就可判断其中必有的两种物质是 和 （填化学式，且相对分子质量小的写在第一个空）；（2）为了确定x，现将（1）中的两种物质记为a和b，含x的物质记c，当c与b的溶液混合时，产生红褐色沉淀和无色无味气体；当c与a的溶液混合时产生棕黄色沉淀（红白混合颜色），向该沉淀中滴人稀硝酸沉淀部分溶解，最后留有白色沉淀不再溶解。则x为 ；aso32bso42 cch3coo dsio32（3）b的水溶液不显中性，原因为 （用离子方程式表示）；（4）将0. 02 mola与0.0 1molc同时溶解在足量的蒸馏水中，充分反应后，最终所得沉淀的质量为 （保留两位有效数字）；（5）将cu投入到装有d溶液的试管中，cu不溶解；再滴加稀h2so4，cu逐渐溶解，管口附近有红棕色气体出现。则物质d一定含有上述离子中的 （填相应的离子符号）。有关反应的离子方程式为： ；（6）利用上述已经确定的物质，可以检验出d、e中的阳离子。请简述实验操作步骤、现象及结论 。10.（2015江苏镇江高三期末17）下图所示为某一药物f的合成路线：（1）a中含氧官能团的名称分别是 、 。（2）步骤发生反应的类型是 。（3）写出步骤的化学反应方程式 。（4）写出同时满足下列条件的a的一种同分异构体的结构简式： 。不含甲基；是的衍生物，且环上只有一个取代基；能发生银镜反应和水解反应（不考虑的变化）。（5）请参照上面合成路线，以间二甲苯、clch2cocl、(c2h5)2nh为有机原料（无机试剂任选）合成。提示：；合成路线流程图示例：。 。【选做部分】11.（2015广东省广州市高三一模33）（16分）硫化碱法是工业上制备na2s2o3的方法之一，反应原理为：2na2s+na2co3+4so2=3na2s2o3+co2 （该反应h0）某研究小组在实验室用硫化碱法制备na2s2o35h2o流程如下。（1）吸硫装置如图所示。装置b的作用是检验装置a中so2的吸收效率，b中试剂是 ，表明so2吸收效率低的实验现象是b中溶液 。为了使so2尽可能吸收完全，在不改变a中溶液浓度、体积的条件下，除了及时搅拌反应物外，还可采取的合理措施是 、 。（写出两条）（2）假设本实验所用的na2co3含少量nacl、naoh，设计实验方案进行检验。（室温时caco3饱和溶液的ph=10.2）限选试剂及仪器：稀硝酸、agno3溶液、cacl2溶液、ca(no3)2溶液、酚酞溶液、蒸馏水、ph计、烧杯、试管、滴管序号实验操作预期现象结论取少量样品于试管中，加入适量蒸馏水，充分振荡溶解，_。_样品含nacl另取少量样品于烧杯中，加入适量蒸馏水，充分搅拌溶解，_。_样品含naoh（3）na2s2o3溶液是定量实验中的常用试剂，测定其浓度的过程如下：准确称取a g kio3（化学式量：214）固体配成溶液，加入过量ki固体和h2so4溶液，滴加指示剂，用na2s2o3溶液滴定至终点，消耗na2s2o3溶液的体积为v ml。则c(na2s2o3)_moll1。（只列出算式，不作运算）已知：io3-+5i-+6h+=3i2+3h2o 2s2o32i2=s4o622i12（2015.山东济宁一模.33）【化学物质结构与性质】原子序数依次增大的四种元素a、b、c、d分别处于第一至第四周期，自然界中存在多种a的化合物，b原子核外电子有6种不同的运动状态，b与c可形成正四面体形分子，d的基态原子的最外能层只有一个电子，其他能层均已充满电子。请回答下列问题：(1)这四种元素中电负性最大的元素，其基态原子的价电子排布式为_，第一电离能最小的元素是_(填元素符号)。(2)c所在主族的前四种元素分别与a形成的化合物，沸点由高到低的顺序是_(填化学式)。(3)b元素可形成多种单质，一种晶体结构如图一所示，其原子的杂化类型为_。另一种的晶胞如图二所示，若此晶胞中的棱长为356.6 pm，则此晶胞的密度为_gcm-3(保留两位有效数字)。(已知：1.732，1pm=10-12m)图一 图二 图三(4)d的醋酸盐晶体局部结构如图三，该晶体中含有的化学键是 (填选项序号)。极性键 非极性键 配位键 金属键(5)向d的硫酸盐溶液中滴加过量氨水，观察到首先形成蓝色沉淀，继续滴加氨水，沉淀溶解，得到深蓝色的透明溶液。请写出沉淀溶解的离子方程式： _。 1.【答案】d 【命题立意】本题考查了阿伏伽德罗常数的应用。【解析】 d. 在ba(oh)2溶液中还含有水电离产生的oh-，故25时，ph=13的1.0 l ba(oh)2溶液中含有oh-的数目大于0.2na，错误。【举一反三】注意阿伏伽德罗常数与一些常见的物理量之间的换算：电子数及氧化还原反应中转移的电子数目的计算、化学键数目、微粒数目的计算等，明确各物理量之间的换算是解答本题的关键，综合性较强。2.【答案】b【命题立意】本题旨在考查离子方程式的正误判断，涉及氧化还原反应的规律和氧化性强弱的判断。【解析】s2o32在酸性条件下发生岐化反应生成s和so2，a错误；根据原子守恒、电荷守恒、氧化还原反应规律可知b正确；i的还原性强于fe2+，cl2先与i反应，c错误；明矾的化学式为kal（so4）212h2o，设明矾为1mol，则溶液中含有1molal3+、2molso42-，ba(oh)2=ba2+2oh-，当溶液中的so42-完全沉淀时，发生2so42-+2ba2+al3+4oh-=2baso4+alo2-+2h2o，d错误。3.【答案】c【命题立意】本题考查离子检验【答案解析】检验co32 要现加ba2+或ca2+,得到白色沉淀，再加稀盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体，a错误；检验so42要先加稀盐酸，再加ba2+，b错误；加入naoh溶液产生nh3，使红色石蕊试液变蓝，c正确；加入na2co3 溶液产生白色沉淀，ca2+也行，d错误。【易错警示】检验so42必须先加稀盐酸，去除ag，co32,so32等离子的干扰。4.【答案】c【命题立意】本题旨在考查化学反应能量变化【解析】正反应是吸热反应，则反应物的总能量比生成物的总能量低，b、c符合，而使用催化剂能改变反应历程，因此选c。5.【答案】c 【命题立意】 本题考查元素周期律。【解析】根据题意推断，x为c，y为n（nf3中n和f均为8e的稳定结构），z为na，w为cl。a项，r(cl)r(n3)r(na)，错误；b项，没有指明最高价的氧化物对应水化合物酸性，错误；c项，c3n4中c-n的键长比c-c键短，故熔点比金刚石高，正确；d项，ccl4为共价键，nacl为离子键，错误。6.【答案】b【命题立意】本题旨在考查化学平衡相关知识【解析】催化剂只改变反应速率，缩小达到平衡的时间，但转化率不变，乙图使用催化剂，反应速率加快，则a1a2、b1t2，即正确的为，无论是否使用催化剂，对产率没有影响，故两图中阴影部分面积相等。故选b7.【答案】a【命题立意】本题考查化学平衡的影响因素；化学平衡建立的过程【解析】平衡常数k=，故a正确；可逆反应不能进行彻底，2 mol co不能完全反应，放出的热量小于akj，故b错误；该反应的正反应放热，是一个气体体积减小的反应，升温，平衡左移，so2的转化率减小，故c错误；任何状态，生成2 molco2的同时，消耗1mol so2，都是正反应，不能说明达到平衡状态，故d错误。8.【答案】(8分，每空1分。）（1） 250ml容量瓶，10ml量筒，烧杯 。（每1仪器1分）（2） 烧杯 ，先将水注入烧杯中,再慢慢注入浓硫酸,并及时搅拌和冷却。（3） 冷却至室温 ， 浓硫酸溶于水放热 ， 偏高 。【命题立意】本题考查一定物质的量浓度溶液的配制问题，化学实验的基本操作。【解析】（1）稀释浓硫酸所用到的仪器为250ml容量瓶，10ml量筒，烧杯、玻璃棒；（2）要将浓硫酸在烧杯中稀释，稀释时的操作方法是先将水注入烧杯中,再慢慢注入浓硫酸,并及时搅拌和冷却。（3）必须将稀释后的硫酸冷却至室温后再移液，原因是浓硫酸稀释时放出大量的热，溶液的体积膨胀，冷却后所配制的稀硫酸浓度会偏高。9.【答案】（1）na2co3、ba(oh)2（各1分，共2分） （2）b （2分） （3）co32 + h2o hco3 + oh（2分） （4）6.1g（2分） （5）no3（2分）； 3cu+8h+2no3=3cu2+2no+4h2o（2分）（6）往d的溶液中逐渐加入ba(oh)2溶液直至过量，若先出现白色沉淀后又逐渐溶解，则d中含有al3+，e中含有mg2+。或：往d的溶液中加入适量na2co3溶液，若产生了白色沉淀和无色无味的气体，则d中含有al3+，e中含有mg2+。（其他合理答案也得2分【命题立意】本题考查了离子检验，掌握常见离子间的反应是解答的关键【解析】：（1）由于al3、mg2、ba2、fe3 和co32-均不能大量共存，所以一定含有na2co3。又因为al3、mg2、fe3 和oh-均不能大量共存，所以一定还含有ba(oh)2。（2）当c与b的溶液混合时，产生红褐色沉淀和无色无味气体，因此c中含有铁离子，红褐色色沉淀是氢氧化铁；当c与a的溶液混合时产生棕黄色沉淀（红白混合颜色），向该沉淀中滴人稀硝酸沉淀部分溶解，最后留有白色沉淀不再溶解。因此该白色沉淀是硫酸钡。所以c是硫酸铁，则a是氢氧化钡，b是碳酸钠。x是so42-，选b。 b是碳酸钠，溶液水显碱性，原因为co32 + h2o hco3 + oh；将0. 02 molba(oh)2与0.0 1mol硫酸铁同时溶解在足量的蒸馏水中，充分反应后，最终得到氢氧化铁和硫酸钡两种沉淀，氢氧化铁和硫酸钡的物质的量分别为4/3mol，0.02mol,沉淀的质量为4/3mol107g/mol+233g0.02mol=6.1g；将19.2g cu投入装有足量d溶液的试管中，cu不溶解，这说明d中不含有铁离子。再滴加稀h2so4，cu逐渐溶解，管口附近有红棕色气体出现，该气体是no2，这说明d中含有no3， 相当于铜和稀硝酸反应：3cu+8h+2no3=3cu2+2no+4h2o；综上所述d、e中的阳离子是al3+、mg2+中的一种，检验方法是往d的溶液中逐渐加入ba(oh)2溶液直至过量，若先出现白色沉淀后又逐渐溶解，则d中含有al3+，e中含有mg2+。或：往d的溶液中加入适量na2co3溶液，若产生了白色沉淀和无色无味的气体，则d中含有al3+，e中含有mg10.【答案】（1）酯基、羰基（共4分，各2分）（2）加成反应（2分）醇（3） + 2naoh +2nabr+2h2o（2分）（4）或等（2分）（5）（共4分，每步1分）【命题立意】 本题考查有机推断与合成。难度中等。【解析】流程分析：a至b反应机理为：邻苯二胺上的一个氨基上的h与酯基的醇的部分脱去，另一氨基上的h与羰基先发生加成反应生成羟基，然后羟基再与相连碳上的h原子发生消去反应生成碳碳双键，b至d为b中碳碳双键与br2发生加成反应，d在naoh醇溶液中发生消去反应生成，其亚氨基上的h与中与羰基相连的氯原子生成hcl和，它中的cl原子与中亚氨基上的h原子生成hcl和药物f。（1）“”为酯基结构，“”为羰基。（2）b与br2发生加成反应。（3）溴原子在naoh醇溶液中发生消去反应生成碳碳双键。（4）能银镜说明含有醛基，能水解说明含有酯基，对比a的结构简式知，除去“醛基”、“酯基”和“”外，还多余一个饱和碳原子，但不能含有甲基，故需要将碳原子插入碳链中。（5）将目标产物按虚线处断开，得三种中间体为：、clch2cocl和h n (c2h5)2，这三者之间的反应类似于流程中的“iv”、“v”。可由还原硝基得到，而硝基的产生可由“苯的硝化”得到。11.【答案】（1）品红、溴水或kmno4溶液 ； 溶液颜色很快褪色或指出相应试剂的正确颜色（红色、黄色等）很快褪色也可得分。 增大so2的接触面积、控制so2的流速、适当升高温度（答其中二条即可） （2）序号实验操作预期现象滴加足量稀硝酸，再滴加少量agno3溶液，振荡。有白色沉淀生成加入过量cacl2溶液，搅拌，静置，用ph计测定上层清液ph有白色沉淀生成，上层清液ph大于10.2（3）6000a/214v 或3000a/107v (其它正确答案也给分) 【命题立意】本题考查实验设计评价、实验基本操作、根据关系式计算。【解析】（1）若检验装置a中so2的吸收效率，需要观察进入b的so2的多少，能与so2反应有明显现象的物质有品红溶液、酸性高锰酸钾溶液、溴水等，都会有颜色的变化，若so2吸收效率低， b中实验现象是溶液的颜色褪色快。为了使so2尽可能吸收