化学人教版九年级下册酸碱专题复习教学案

酸碱专题复习教学案峨眉二中初中部 任建洪【学习目标】1、巩固常见酸碱的化学性质；2、学会运用酸碱知识解决相关问题；3、培养分析、归纳知识的能力；4、培养动手能力和科学探究能力。【重点难点】酸碱的化学性质及应用【学习方法】讨论、归纳【学生活动1】写出下列物质的化学式（思考提示：酸碱盐的构成。运用化合价书写化学式。）(1)含氯离子的酸 (2)含硫酸根离子的酸 (3)含钙离子的碱 (4)含钠离子的碱 (5)含碳酸根的盐 【学生活动2】归纳：酸碱盐的构成 酸： 碱： 盐： 【学生活动3】请同学们给失去标签的稀盐酸和稀硫酸贴上正确的标签。（提供的试剂有：石蕊溶液、锌粒、氧化铜、氢氧化钡溶液、氯化钡溶液）（思考提示：稀盐酸和稀硫酸的化学性质。运用稀盐酸和稀硫酸的化学性质的不同之处将它们鉴别出来。）（1）选择的试剂是 （2）观察到现象是 (3)结论是（4）相关的方程式是 【学生活动4】归纳：酸的化学性质1、和指示剂作用（使紫色石蕊试液变红，不能使无色酚酞试液变色）2、酸+活泼金属盐+H2（置换反应） Fe + H2SO4 = FeSO4 + H23、酸+金属氧化物盐+水（复分解反应）Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O4、酸+碱盐+水（中和反应，属于复分解反应）H2SO4 + 2NaOH =Na2SO4 + 2H2O 5、酸+盐新酸+新盐（复分解反应） CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2【学生活动5】请同学们给失去标签的澄清的石灰水和氢氧化钠溶液贴上正确的标签。（提供的试剂有：酚酞溶液、二氧化碳、稀盐酸、碳酸钠溶液） （思考提示：氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质。运用氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质的不同之处将它们鉴别出来。）（1）选择的试剂是 （2）观察到现象是 (3)结论是 （4）相关的方程式是 【学生活动6】归纳：碱的化学性质1、使指示剂变色（能使紫色石蕊试液变成蓝色，使无色酚酞变成红色）2、碱+酸盐+水（中和反应，属于复分解反应）HCl + NaOH = NaCl +H2O3、碱+某些非金属氧化物盐+水（不是复分解反应）2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O4、碱+盐新碱+新盐（复分解反应）Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3+ 2NaOH【典例分析】（思考提示：运用酸和碱的化学性质解决问题。注意复分解反应发生的条件。）例1、按要求写化学方程式 （1）用中和反应制取氯化钠 （2）用稀硫酸制取稀盐酸 变式训练1：用纯碱制取烧碱 例2、如何鉴别稀盐酸和氢氧化钠溶液？ （1）选择的试剂是 （2）观察到现象是 (3) 结论是 变式训练2：用一种试剂鉴别稀盐酸、氢氧化钠溶液、氯化钠溶液。（1）选择的试剂是 （2）观察到现象是 (3) 结论是 例3： 除去下列溶液中所含的杂质（括号内为杂质），写出除杂的反应CuSO4(H2SO4) 变式训练3：写出除去括号中的杂质的化学反应：NaOH (Na2CO3) 【应用与拓展】1、下列物质敞口放置在空气中，因发生化学变化而质量增加的是 （） A.浓硫酸 B.饱和氯化钠溶液C.氢氧化钠固体D.浓盐酸 2、下列不属于氢氧化钾的化学性质的是 （ ）A、能和碳酸钠溶液反应 B、可使酚酞溶液变红色C、能和CO2反应 D、能和硫酸反应 3、某市一化工厂发生硫酸泄漏事件，为了减少硫酸对环境的污染，有关部门采取了紧急措施，在泄漏的硫酸上面喷洒了一种化学试剂，你认为这种试剂是 （ ）A.熟石灰 B.硫酸铜 C. 食盐 D.干冰4、下列各组物质间不能通过一步反应就能实现如图转化的是 （ ）XYZAH2SO4H2H2O BCuSO4CuCl2Cu(OH)2CH2O H2CO2DCa(OH)2NaOH Na2CO3 5、 除去下列物质中混有的杂质，所选用的试剂及操作方法均正确的是（ ）物质杂质除杂质应选用的试剂和操作方法ACO2CO通入O2 点燃BNaOH固体Na2CO3固体加入过量盐酸，蒸发CKNO3溶液KOH溶液加入适量的CuSO4溶液，过滤DCu(NO3)2溶液AgNO3溶液加入过量的铜粉，过滤6、用一种试剂鉴别稀盐酸、碳酸钠溶液、氯化钡溶液（氯化钡溶液呈中性）。（1）用指示剂鉴别用 ；（2）用酸鉴别用 ；（3）用盐鉴别用 。7、右图是常见酸、碱、盐之间的相互转化关系。 (1) 写出图中相应物质的化学式：酸 、碱 。（2）写出图中反应和的化学方程式： 8、构建知识网络是一种重要的学习方法。右图是于盐酸化学性质的知识网络，“”表示相连的两种物质