2015高考化学一轮课时检测(25)难溶电解质的沉淀溶解平衡.doc

课时跟踪检测(二十五)难溶电解质的沉淀溶解平衡1(2014扬中高级中学模拟)下列有关Ksp的叙述中正确的是()AKsp越大说明电解质的溶解度越大BKsp只与电解质的本性有关，而与外界条件无关CKsp表示难溶电解质在水中达到沉淀溶解平衡时，溶液中离子浓度幂之积DKsp的数值只与难溶电解质的性质有关，和温度无关2(2014泰兴中学模拟)已知25 时，AgCl的溶度积Ksp1.81010，则下列说法正确的是()A向饱和AgCl水溶液中加入盐酸，Ksp值变大BAgNO3溶液与NaCl溶液混合后的溶液中，一定有c(Ag)c(Cl)C温度一定时，当溶液中c(Ag)c(Cl)Ksp时，此溶液中必有AgCl的沉淀析出D将AgCl加入到较浓的KI溶液中，部分AgCl转化为AgI，因为AgCl溶解度大于AgI3(2014宝应中学模拟)已知常温时，Mg(OH)2的溶度积常数Ksp5.61012，取适量的MgCl2溶液，加入一定量的烧碱溶液达到沉淀溶解平衡，测得pH12.0，则下列说法不正确的是()A所得溶液中的c(H)1.01012 molL1B所加的烧碱溶液pH12.0C所得溶液中由水电离产生的c(OH)1.01012 molL1D所得溶液中的c(Mg2)5.6108 molL14(2014常州中学模拟)已知：25 时，KspMg(OH)25.611012，KspMgF27.421011。下列说法正确的是()A25 时，饱和Mg(OH)2溶液与饱和MgF2溶液相比，前者的c(Mg2)大B25 时，在Mg(OH)2的悬浊液加入少量的NH4Cl固体，c(Mg2)增大C25 时，Mg(OH)2固体在20 mL 0.01 molL1氨水中的Ksp比在20 mL 0.01 molL1 NH4Cl溶液中的Ksp小D25 时，在Mg(OH)2的悬浊液加入NaF溶液后，Mg(OH)2不可能转化成为MgF2 5(2014射阳中学模拟)硫酸锶(SrSO4)在水中的沉淀溶解平衡曲线如下图所示。下列说法正确的是()A温度一定时，Ksp(SrSO4)随c(SO)的增大而减小B三个不同温度中，313 K时Ksp(SrSO4)最大C283 K时，图中a点对应的溶液是不饱和溶液D283 K下的SrSO4饱和溶液升温到363 K后变为不饱和溶液6(2014金湖中学模拟)某温度下，FeB(s)Fe2(aq)B2(aq)的平衡常数表达式为Kspc(Fe2)c(B2)，FeB在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法错误的是()Aa点对应的Ksp等于b点对应的KspBd点无沉淀生成C可以通过升温实现由c点变到a点D此温度下，FeB的Ksp21018 mol2L27(2014邳州运河中学模拟)已知：pAglgc(Ag)，KspAgCl11012，如图是向10 mL AgNO3溶液中逐渐加入0.1 mol/L 的NaCl溶液时，溶液的pAg随着加入NaCl溶液的体积(单位mL)变化的图像(实线)。根据图像所得下列结论正确的是()(提示：KspAgClKspAgI)A原AgNO3溶液的物质的量浓度为0.1 molL1B图中x点的坐标为(100,6 )C图中x点表示溶液中Ag被恰好完全沉淀D把0.1 molL1的NaCl换成0.1 molL1NaI则图像在终点后变为虚线部分8.(2014中华中学模拟)已知Ag2SO4的Ksp为2.0105，将适量Ag2SO4固体溶于100 mL水中至刚好饱和，该过程中Ag和SO浓度随时间变化关系如图饱和Ag2SO4溶液中c(Ag)0.034 molL1。若t1时刻在上述体系中加入100 mL 0.020 molL1 Na2SO4溶液，下列示意图中，能正确表示t1时刻后Ag和SO浓度随时间变化关系的是()9(2014沛县中学模拟)从海水中提取镁是世界各国获得镁的主要来源，以下是制取镁的过程中涉及的几种物质的溶度积，根据你所学的知识回答下列几个问题：物质CaCO3MgCO3Ca(OH)2Mg(OH)2溶度积2.81096.81065.51061.81011(1)在从海水中提取镁时，往往用到贝壳(主要成份是碳酸钙)，你认为_(填“能”或“不能”)将贝壳研磨成粉末直接投入海水中，理由是_；如果不能直接投入，应将贝壳作何处理，试写出化学方程式_。(2)某同学在实验室条件下模拟该生产过程，但实验室无石灰，他打算用烧碱代替，你认为_(填“可以”或“不可以”)得到Mg(OH)2。在加试剂时，误将纯碱溶液加入海水中，他思考了一下，又在得到的混合体系中加入过量的烧碱溶液，你觉得他_(填“能”或“不能”)将Mg2转化为Mg(OH)2沉淀，理由是_(用离子方程式表示)。(3)已知海水中镁离子浓度为1.8103 molL1，则要使镁离子产生沉淀，溶液的pH最低应为_。10(2014昆山中学模拟)如下图所示，横坐标为溶液的pH，纵坐标为Zn2或Zn(OH)42的物质的量浓度的对数。回答下列问题：(1)往ZnCl2溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，反应的离子方程式可表示为_。(2)从图中数据计算可得Zn(OH)2的溶度积Ksp_。(3)某废液中含Zn2，为提取Zn2可以控制溶液中pH的范围是_。(4)25 时，PbCl2浓度随盐酸浓度变化如下表：c(HCl)(mol/L)0.501.002.042.904.025.165.78103c(PbCl2)(mol/L)5.104.915.215.907.4810.8114.01根据上表数据判断下列说法正确的是_。A随着盐酸浓度的增大，PbCl2固体的溶解度先变小后又变大BPbCl2固体在0.50 mol/L盐酸中的溶解度小于在纯水中的溶解度CPbCl2能与浓盐酸反应生成一种难电离的阴离子(络合离子)DPbCl2固体可溶于饱和食盐水11(2014南菁中学模拟)粗CuO是将工业废铜、废铜合金等高温焙烧而成的，杂质主要是铁的氧化物及泥沙。以粗CuO为原料制备胆矾的主要流程如下：已知Fe3、Fe2、Cu2转化为相应氢氧化物时，开始沉淀和沉淀完全时的pH如下表：Fe3Fe2Cu2开始沉淀时的pH2.77.65.2完全沉淀时的pH3.79.66.4(1)加入3% H2O2之前必须进行操作，操作的名称是_；H2O2参加反应的离子方程式为_。(2)加稀氨水调节pH的目的是_，pH应调至_范围。下列物质可用来替代稀氨水的是_。NaOHFe2O3CuONa2CO3(3)经操作得到粗胆矾，操作得到精致胆矾。两步操作相同，具体包括_、_、过滤、_、干燥等步骤。12双选题(2014盐城中学模拟)取一定量的PbI2固体用蒸馏水配成饱和溶液，量取25.00 mL PbI2饱和溶液，分次慢慢加入交换柱，进行如下离子交换反应：Pb2(aq)2RH(s)=R2Pb(s)2H(aq)，用洁净的锥形瓶接流出液，待溶液流出后，再用蒸馏水淋洗树脂至流出液呈中性，将洗涤液一并放在锥形瓶中，加入指示剂，用0.002 5 mol/LNaOH溶液滴定，当达到滴定终点时，用去氢氧化钠溶液20.00 mL。结合上述实验数据(已知lg 20.3)，下列有关说法正确的是()A常温下，0.002 5 mol/L NaOH溶液pH11.4B在温度不变时，向PbI2饱和溶液中加入少量硝酸铅浓溶液，PbI2的Ksp减小C温度不变，T时刻，向PbI2饱和溶液中加入少量KI浓溶液，离子浓度变化如图所示D本次实验测得的t PbI2的Ksp410913(2014扬州中学模拟)蛇纹石可用于生产氢氧化镁，简要工艺流程如下：.制取粗硫酸镁：用酸液浸泡蛇纹石矿粉，过滤；并在常温常压下结晶，制得粗硫酸镁(其中常含有少量Fe3、Al3、Fe2等杂质离子)。.提纯粗硫酸镁：将粗硫酸镁在酸性条件下溶解，加入适量的0.1 molL1 H2O2溶液，再调节溶液pH至78，并分离提纯。.制取氢氧化镁：向步骤所得溶液中加入过量氨水。已知：金属离子氢氧化物沉淀所需pHFe3Al3Fe2Mg2开始沉淀时1.53.36.59.4沉淀完全时3.75.29.712.4请回答下列问题：(1)步骤中，可用于调节溶液pH至78的最佳试剂是_(填字母序号)。A. MgOB. Na2CO3C. 蒸馏水(2)Fe2与H2O2溶液反应的离子方程式为_。(3)工业上常以Mg2的转化率为考察指标，确定步骤III制备氢氧化镁工艺过程的适宜条件。其中，反应温度与Mg2转化率的关系如图所示。步骤中制备氢氧化镁反应的离子方程式为_。根据图中所示50 前温度与Mg2转化率之间的关系，可判断此反应是_(填“吸热”或“放热”)反应。图中，温度升高至50 以上Mg2转化率下降的可能原因是_。 Ksp表示沉淀溶解平衡的平衡常数。已知：Mg(OH)2(s)Mg2(aq)2OH(aq)Kspc(Mg2)c2(OH)5.61012Ca(OH)2(s)Ca2(aq)2OH(aq)Kspc(Ca2)c2(OH)4.7106若用石灰乳替代氨水，_(填“能”或“不能”)制得氢氧化镁，理由是_。答 案1选C溶度积常数大，但溶解度不一定大，选项A不正确；Ksp除与电解质的本性有关，还与温度有关系，选项B和D不正确。2选D向饱和AgCl水溶液中加入盐酸，氯离子浓度增大，沉淀溶解平衡左移形成沉淀，但温度一定。溶度积常数不变，所以Ksp值不变，A错误；AgNO3溶液与NaCl溶液混合后的溶液中不一定有c(Ag)c(Cl)，混合溶液中银离子浓度和氯离子浓度大小，取决于硝酸银和氯化钠的相对量大小，B错误；温度一定时，当溶液中c(Ag)c(Cl)Ksp时，说明溶液中存在沉淀溶解平衡状态，此溶液为AgCl的饱和溶液，C不正确；将固体AgCl加入到较浓的KI溶液中，部分AgCl转化为AgI，AgCl溶解度大于AgI，沉淀向更难溶的方向进行，D正确。3选BA项，pH12.0，所以c(H)1012 mol/L；B项，两溶液混合后c(OH)0.01 mol/L，所以烧碱中c(OH)更大，故其pH12；C项，加碱抑制水的电离，所以水电离出的c(OH)1012 mol/L)；D项，c(OH)0.01 mol/L，故c(Mg2)5.6108 mol/L。4选BA项，由于Mg(OH)2的溶度积小，故其电离出的Mg2浓度要小一些，所以A项错。B项，NH可以结合Mg(OH)2电离出的OH离子，从而促使Mg(OH)2的电离平衡正向移动，c(Mg2)增大，B项正确。C项，Ksp仅与温度有关，C项错。D项，虽Mg(OH)2的Ksp较小，但二者的Ksp相近，当c(F)较大时，仍会出现c(Mg2)c2(F)KspMgF2，从而生成MgF2沉淀，D错。5选BA项，Ksp只与温度有关，与浓度的大小无关；283 K时对比线上所有的点为饱和溶液，而a点在此温度下是不饱和溶液。D项，283 K下的SrSO4饱和溶液升温到363 K后，因363 K时的Ksp小于283 K时的Ksp，故溶液变为过饱和溶液。6选CA 正确，同一温度下，沉淀溶解平衡曲线上点的Ksp相等；B正确，d点在曲线下方，QcKsp，无沉淀生成；C错误，升温，蒸发溶剂，溶质的离子浓度都会增大，c点不可能变到a点；D正确，Kspc(Fe2)c(B2)2109210921018 mol2L2。7选B当氯化钠溶液的体积是0时，pAg0，所以硝酸银溶液的浓度是1.0 mol/L的，选项A不正确；pAg6时，二者恰好反应，所以氯化钠溶液的体积是100 mL，选项B正确；x点溶液中银离子的浓度是1.0106mol/L，选项C不正确；由于碘化银的溶解度小于氯化银，如果换成0.1 molL1NaI，则图像在终点后变为应该在实线的左侧，选项D不正确。8选BAg2SO4饱和溶液中c(Ag) 0.034 mol/L，c(SO) 0.017 mol/L；当加入100 mL 0.020 mol/L Na2SO4溶液后，c(Ag)0.017 mol/L，c(SO) 0.018 5 mol/L，Qc c(Ag)2c(SO) 5.31062.0105(Ksp)，即此时Ag2SO4溶液不饱和，溶液中不存在Ag2SO4固体的溶解平衡，即c(Ag)仍为0.017 mol/L，c(SO)仍为0.018 5 mol/L。选项B正确。9解析：(1)贝壳研磨成粉末仍是CaCO3，CaCO3的溶度积比MgCO3的溶度积小，所以将其直接投入海水中不能产生MgCO3；应将贝壳煅烧成CaO，CaO投入海水中生成的Ca(OH)2使海水中的Mg2转化为Mg(OH)2沉淀。(2)NaOH电离出的OH可与Mg2反应生成Mg(OH)2沉淀。Mg(OH)2的溶度积小于MgCO3的溶度积，可以通过与烧碱反应把MgCO3沉淀转化为Mg(OH)2沉淀：MgCO32OH=Mg(OH)2CO。(3)KspMg(OH)2c(Mg2)c2(OH)1.8103c2(OH)1.81011，可求得c(OH)1104，故pH10。答案：(1)不能贝壳研磨成粉末仍是CaCO3，CaCO3的溶解度比MgCO3的溶解度小，所以将其直接投入海水中不能产生MgCO3CaCO3CaOCO2(2)可以能COMg2=MgCO3、MgCO32OH=Mg(OH)2CO(3)1010解析：(1)由图可知随pH增大，Zn2Zn(OH)2Zn(OH4)2，故加入足量的NaOH溶液，Zn2与NaOH反应生成Zn(OH)42，离子方程式为Zn24OH=Zn(OH4)2。(2)当pH8时开始生成沉淀，此时c(Zn2)105 molL1，故Ksp105(106)21017。(3)为提取Zn2可将Zn2转化为Zn(OH)2沉淀，此时控制溶液的pH范围为8pH12。答案：(1) Zn24OH=Zn(OH)42(2) 1017(3) 8.0pH12.0(4) A、B、C、D11解析：(1)由于双氧水不稳定，加热易分解生成氧气和水。再由于在加入双氧水之前溶液的温度较高，所以加入3% H2O2之前必须进行冷却操作。亚铁离子沉淀的pH较大，必须将其氧化成铁离子并沉淀，因此加入双氧水的目的是氧化亚铁离子，反应的离子方程式为2Fe2H2O22H=2Fe32H2O。(2)要得到胆矾，必须除去溶液中的铁离子，则根据沉淀时的pH可知，调节溶液pH的目的是使Fe3转变成Fe(OH)3沉淀；铁离子完全沉淀时的pH3.7，而铜离子开始沉淀时的pH5.2，所以溶液的pH应调节到3.75.2之间。由于在调节pH的同时不能引入杂质，因此应该选择氧化铜来调节溶液的pH，即答案选。(3)从溶液中析出胆矾晶体必须通过蒸发浓缩、降温结晶、过滤、洗涤、干燥等操作步骤。答案：(1)冷却2Fe2H2O22H=2Fe32H2O(2)使Fe3转变成Fe(OH)3沉淀3.75.2(4)蒸发浓缩降温结晶洗涤12选ADA项，c(H) mol/L，pHlg (41012)(lg 10122lg 2)1220.311.4，正确。B项，Ksp仅与温度有关，错。C项，加入I，则Pb2的浓度应减小，错。D项，中和用去的NaOH即为Pb2交