（新课标）高考化学二轮复习 高考仿真测试八（含解析）.doc

高考仿真测试(八)一、选择题(本题包括7小题,每小题6分,共42分,在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的)1.下列行为中不符合“促进低碳经济”宗旨的是()a.发展水电,开发新能源,如核能、太阳能、风能等,减少对矿物能源的依赖b.尽量使用含c的产品,减少使用含c或c的产品c.推广煤的干馏、气化、液化技术,提供清洁、高效燃料和基础化工原料d.推广利用微生物发酵技术,将植物秸秆、动物粪便等制成沼气以替代液化石油气解析:无论是使用含c的产品,还是使用含c或c的产品,并没有从根本上减少含碳产品的使用,不符合“促进低碳经济”宗旨。答案:b2.(2014广东佛山质检)下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是()a.sio2具有较好的导电性,可用于制造半导体材料b.h2o2是一种绿色氧化剂,可氧化酸性高锰酸钾溶液并产生o2c.铜的金属活动性比铁的弱,可用铜罐代替铁罐贮运浓硝酸d.mg在空气中燃烧发出耀眼的白光,可用于制作信号弹解析:sio2不导电,不可作半导体材料,故a错误。h2o2与酸性高锰酸钾反应时作还原剂,被氧化有o2放出,故b错误。铜与浓硝酸在常温下可发生化学反应,不可用铜罐贮运浓硝酸,故c错误。mg在空气中燃烧放出大量热,发出耀眼白光,在军事上可用于制作信号弹及照明弹,故d正确。答案:d3.设na表示阿伏加德罗常数的值,下列说法中正确的是()a.12.4 g白磷(分子式为p4)中含有pp共价键0.6nab.电解精炼铜的过程中,每转移na个电子时,阳极溶解铜的质量为32 gc.200 ml 1 moll-1 al2(so4)3溶液中,al3+和s离子数的总和是nad.na2o2与h2o反应生成11.2 l o2(标准状况),反应中转移的电子数为2na解析:12.4 g p4的物质的量为0.1 mol,1个p4分子中含有6个pp共价键,0.1 mol p4中含有pp共价键的数目为0.6na,故a正确。电解精炼铜时,粗铜作阳极,粗铜中含有的较铜活泼的金属也会失去电子,因此转移na个电子时,阳极溶解铜的质量小于32 g,故b错误;al2(so4)3溶液中,al3+要发生水解而减少,al3+和s离子数的总和小于na,故c错误;na2o2与h2o反应生成11.2 l o2(标准状况),反应中转移的电子数为na,故d错误。答案:a4.x、y、z、w、r均为短周期元素。已知它们都不是稀有气体元素。在短周期元素原子中,x元素原子半径最大,y元素的原子最外层电子数为m,次外层电子数为n,z元素的原子l层电子数为m+n,m层电子数为m-n,w元素与z元素同主族,r元素原子与y元素原子的核外电子数之比为21。下列叙述错误的是()a.x与y形成的两种化合物中阴、阳离子的个数比均为12b.y的氢化物比r的氢化物稳定,y的氢化物比r的氢化物熔沸点低c.z、w、r最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序是:rwzd.y分别与z、w、r以两种元素组成的常见化合物有5种解析:由x元素的原子半径在短周期元素的原子中最大可知x为钠元素;由“z元素的原子l层电子数为m+n,y元素的原子次外层电子数为n”则可知n=2,m=6,故可知y为氧元素,z为硅元素;由“w元素与z元素同主族”可知w为碳元素;由“r元素原子与y元素原子的核外电子数之比为21”可知r为16号元素硫。a项中氧化钠和过氧化钠中阴、阳离子的个数比均为12,故a正确。b项中忽视了水中存在氢键,故b错误。c项中酸性强弱顺序为硫酸碳酸硅酸,故c正确。d项中氧元素分别与硅、碳、硫元素组成的常见化合物有co、co2、sio2、so2和so3共5种,故d正确。答案:b5.一定条件下,在体积为10 l的密闭容器中,2 mol x和2 mol y进行反应:2x(g)+y(g)z(g),经2 min达到平衡,生成0.6 mol z,下列说法正确的是()a.以x浓度变化表示的反应速率为0.001 moll-1s-1b.将容器体积变为20 l,z的平衡浓度为原来的c.若增大压强,则物质y的转化率减小d.若升高温度,x的体积分数增大,则该反应的h0解析:z的浓度变化为:c(z)=0.06 moll-1,用z表示的反应速率为:v(z)=0.03 moll-1min-1,所以用x表示的反应速率为:v(x)=0.06 moll-1min-1,即0.001 moll-1s-1,故a正确。将容器的体积增大为原来的2倍,则平衡向逆反应方向移动,z的浓度小于原来的,故b错误。增大压强,平衡向正反应方向移动,y的转化率增大,故c错误。升高温度,x的体积分数增大,说明平衡向逆反应方向移动,逆反应为吸热反应,正反应为放热反应,故d错误。答案:a6.下列说法正确的是()a.葡萄糖与果糖、淀粉与纤维素均互为同分异构体b.油脂在酸的催化作用下可发生水解,工业上利用该反应生产肥皂c.甲烷、苯、乙酸和乙酸乙酯都可发生取代反应d.向蛋白质溶液中加入浓的na2so4或cuso4溶液均可使蛋白质盐析而分离提纯解析:淀粉与纤维素虽然都用(c6h10o5)n表示,但n的数值不等,不是同分异构体,a项错误;油脂产生肥皂是在碱性条件下发生水解反应,b项错误;甲烷可以与cl2发生取代反应,苯可与br2、浓硝酸发生取代反应,乙酸的酯化反应和酯的水解都属于取代反应,c项正确;cuso4为重金属盐,使蛋白质变性,d项错误。答案:c7.某学生用nahco3和khco3组成的混合物进行实验,测得如下数据(盐酸的物质的量浓度相等),下列分析推理不正确的是()50 ml盐酸50 ml盐酸50 ml盐酸m(混合物)9.2 g15.7 g27.6 gv(co2)(标准状况)2.24 l3.36 l3.36 la.盐酸的物质的量浓度为3.0 moll-1b.能计算出混合物中nahco3的质量分数c.加入混合物9.2 g时盐酸未反应完d.15.7 g混合物恰好与50 ml盐酸完全反应解析:由已知数据可得出9.2 g混合物已反应完全,此时盐酸过量;27.6 g混合物过量,此时盐酸反应完全。利用,解得m=13.8 g,则15.7 g混合物过量。答案:d二、非选择题(包括4小题,共58分)8.(15分)卤族元素的单质和化合物很多,请利用所学物质结构与性质的相关知识回答下列问题:(1)卤族元素位于周期表的区;氟原子的电子排布图为,溴原子的价电子排布式为。(2)在不太稀的溶液中,氢氟酸是以二分子(hf)2缔合形式存在的。使氢氟酸分子缔合的作用力是。(3)已知高碘酸有两种形式,化学式分别为h5io6()和hio4,前者为五元酸,后者为一元酸。请比较二者酸性强弱:h5io6hio4(填“”“”或“=”)。h5io6中键与键的个数比为。(4)碘在水中的溶解度虽然小,但在碘化钾溶液中溶解度却明显增大。这是由于溶液中发生下列反应i-+i2。与ki3类似的,还有csicl2等。已知csicl2不稳定,受热易分解,倾向于生成晶格能更大的物质,则它按下列式发生。a.csicl2cscl+iclb.csicl2csi+cl2(5)cl的空间构型为形,中心氯原子的杂化轨道类型为,写出一个cl的等电子体。碘晶体晶胞(6)如图为碘晶体晶胞结构。有关说法中正确的是。a.碘分子的排列有2种不同的取向b.用均摊法可知平均每个晶胞中有4个碘原子c.碘晶体为无限延伸的空间结构,是原子晶体d.碘晶体中的碘原子间存在非极性键和范德华力氟化钙晶胞(7)已知caf2晶体(见图)的密度为 gcm-3。na为阿伏加德罗常数,相邻的两个ca2+的核间距为a cm,则caf2的摩尔质量可以表示为。解析:(1)根据相关原理知,卤族元素最后填入的电子为p电子,所以卤族元素位于元素周期表的p区;溴是35号元素,最外层电子为其价电子,4s能级上排列2个电子,4p能级上排列5个电子,所以其价电子排布式为4s24p5;氟原子的电子排布图为。(2)hf分子之间存在氢键,使氢氟酸分子缔合。(3)h5io6()中含有5个羟基氢,为五元酸,含非羟基氧原子1个;hio4为一元酸,含有1个羟基氢,含非羟基氧原子3个,所以酸性:h5io6hio4。(4)离子晶体中离子电荷越多,半径越小离子键越强,离子晶体的晶格能越大,已知csicl2不稳定,受热易分解,倾向于生成晶格能更大的物质,所以发生的反应为csicl2cscl+icl。(5)cl中心氯原子的价层电子对数n=2+=4,属于sp3杂化,空间构型为角形或v形;等电子体具有相同的电子数目和原子数目的微粒,所以与cl互为等电子体的分子为cl2o、of2、br等。(6)碘分子的排列有2种不同的取向,在顶点和面心不同,2种取向不同的碘分子以4配位数交替配位形成层结构,故a正确;用均摊法计算:顶点碘分子个数加面心碘分子个数=8+6=4,因此平均每个晶胞中有4个碘分子,即有8个碘原子,故b错误;碘晶体为无限延伸的空间结构,构成微粒为分子,是分子晶体,故c错误;碘晶体中的碘原子间存在ii非极性键,且晶体中碘分子之间存在范德华力,故d正确。(7)该晶胞中含有钙离子个数=8+6=4,根据一个晶胞的质量为v=m/na,ca的摩尔质量在数值上与其相对分子质量相等,即m=vna=。答案:(1)p4s24p5(2)氢键(3)(4)a(5)角(或v)形sp3cl2o或of2或br(6)ad(7)9.(2014山东潍坊一模)(14分)下图是某化学兴趣小组设计的利用电子垃圾(含70%cu、25%al、4%fe及少量au、pt)制备硫酸铜和硫酸铝晶体的路线:已知下列信息:cu可与稀硫酸和h2o2的混合液反应生成硫酸铜;铁、铝、铜等离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的ph如下表:沉淀物fe(oh)3al(oh)3cu(oh)2开始沉淀1.14.05.4完全沉淀3.25.26.7请回答下列问题:(1)写出cu与稀硫酸和h2o2的混合液反应的化学方程式:。(2)在操作中,x的取值范围是。(3)在操作中,蒸发浓缩需要的玻璃仪器有。(4)由滤渣a制取al2(so4)318h2o,探究小组设计了三种方案:甲:滤渣a酸浸液al2(so4)318h2o乙:滤渣a酸浸液滤液al2(so4)318h2o丙:滤渣a滤液溶液al2(so4)318h2o综合考虑上述三种方案,最具可行性的是(填序号)。(5)为测定cuso45h2o晶体的纯度,进行下列实验:取a g 试样配成100 ml溶液,每次取20.00 ml,消除干扰离子后,用b moll-1edta(na2h2y)标准溶液滴定其中的cu2+(离子方程式为cu2+h2y2-cuy2-+2h+),滴定至终点,平均消耗edta溶液12.00 ml。(常温时,5%的na2h2y水溶液,其ph为46。)cuso45h2o晶体的纯度是。下列滴定方式中,最合理的是(夹持部分略去)(填序号)。解析:分析题给流程图知,cu、al、fe、au、pt与稀硫酸和h2o2的混合液反应生产硫酸铜、硫酸铝和硫酸铁的混合液,过滤后得滤渣为au、pt;滤液用氢氧化钠溶液调节ph的目的为将铝离子和铁离子转化为氢氧化铝和氢氧化铁沉淀而除去,过滤得硫酸铜溶液,经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤得硫酸铜晶体。(2)在操作中,用氢氧化钠溶液调节ph的目的为将铝离子和铁离子转化为氢氧化铝和氢氧化铁沉淀而除去,根据题给数据知x的取值范围是5.2x5.4;(4)滤渣a为氢氧化铁和氢氧化铝的混合物,利用其制取al2(so4)318h2o,甲方案制得产品中含有杂质硫酸铁,丙方案制得的产品中含有杂质硫酸钠,最具可行性的是乙方案;(5)根据题给信息得关系式:cuso45h2oh2y2-,代入题给数据计算得cuso45h2o晶体的纯度是15b/a100%;根据题给信息知,试样和edta均为酸性,应用酸式滴定管,选b。答案:(1)cu+h2o2+h2so4cuso4+2h2o(2)5.2x5.4(3)酒精灯、玻璃棒、蒸发皿(有玻璃的)(4)乙(5)15b/a100%b10.(15分)迷迭香酸(f)的结构简式为它是存在于许多植物中的一种多酚,具有抗氧化、延缓衰老、减肥降脂等功效,以a为原料合成f的路线如下(已知苯环上的羟基很难直接与羧酸发生酯化反应):ac6h6o2bc6h5o2brcc9h8o3dc9h8o4f根据题意回答下列问题:(1)a的结构简式为;反应的反应类型是。(2)反应的试剂为。(3)1 mol f分别与足量的溴水和naoh溶液反应,最多可消耗br2mol,naohmol。(4)e在一定条件下发生缩聚反应的化学方程式是。解析:(1)由a的分子式和产物d的结构可知a为:,a与溴发生苯环上的取代反应生成b,由c的分子式为c9h8o3推知其结构简式为,对比反应物和生成物(c)的结构可知应为消去反应。(2)c为c9h8o3,d为c9h8o4,c到d为醛基氧化为羧基,所以反应条件为新制氢氧化铜悬浊液或银氨溶液、稀盐酸(或稀硫酸)。(3)有机物f中含有4个酚羟基,邻位和对位共有6个h原子可被取代,并且含有1个,则1 mol f与足量的溴水反应消耗7 mol br2,对应的水解产物中共含有4个酚羟基和2个羧基,则最多可消耗6 mol naoh。(4)e分子中含有oh和cooh,所以e通过酯化发生缩聚反应,化学方程式为:n+nh2o。答案:(1)消去反应(2)新制氢氧化铜悬浊液或银氨溶液、稀盐酸(或稀硫酸)(3)76(4)n+nh2o11.(2014广东模拟)(14分)资源化利用二氧化碳不仅可减少温室气体的排放,还可重新获得燃料或重要工业产品。(1)有科学家提出可利用feo吸收和利用co2,相关热化学方程式如下:6feo(s)+co2(g)2fe3o4(s)+c(g)h=-76.0 kjmol-1。该反应中每放出38 kj热量,转移电子的物质的量为mol。(2)在一定条件下,二氧化碳转化为甲烷的反应如下:co2(g)+4h2(g)ch4(g)+2h2o(g)h0向一容积为2 l的恒容密闭容器中充入一定量的co2和h2,在300 时发生上述反应,达到平衡时各物质的浓度分别为co20.2 moll-1,h2 0.8 moll-1,ch4 0.8 moll-1,h2o 1.6 moll-1,起始充co2和h2的物质的量分别为、,co2的平衡转化率为。现有两个相同的恒容绝热(与外界没有热量交换)密闭容器、,在中充入1 mol co2和4 mol h2,在中充入1 mol ch4和2 mol h2o(g),300 下开始反应。达到平衡时,下列说法正确的是(填字母)。a.容器、中正反应速率相同b.容器、中ch4的物质的量分数相同c.容器中co2的物质的量比容器中的多d.容器中co2的转化率与容器中ch4的转化率之和小于1(3)华盛顿大学的研究人员研究出一种方法,可实现水泥生产时co2零排放,其基本原理如图所示:上述生产过程的能量转化方式是。上述电解反应在温度小于900 时进行,碳酸钙先分解为cao和co2,电解质为熔融碳酸钠,则阳极的电极反应式为,阴极的电极反应式为。解析:(2)向一容积为