福建省永县高三化学寒假作业（1）.doc

2017届上学期高三年化学科寒假作业（1）（试卷满分：100分；考试时间：90分钟）相对原子质量：h-1 c-12 n-14 o-16 na-23第卷（选择题 共40分）一、选择题（本题共有20小题，每小题2分，共40分，每小题只有一个选项符合题意。）1化学与生产、生活密切相关，下列说法不正确的是aal2o3熔点高，可用于制作耐高温仪器 b明矾净水与胶体的性质有关 ch7n9型禽流感病毒在高温条件下被杀死的过程是蛋白质变性 d高纯度的硅单质用于制作光导纤维，光导纤维有导电性2下列有关化学用语使用正确的是a氯原子的结构示意图： bco2分子的比例模型： c具有10个中子的氧原子： d乙烯的结构简式：c2h43下列说法正确的是 a14c、14n互为同位素 bh2o、ch3cooh、nh4hco3都属于电解质 c铝、铁、铜对应的氧化物均为碱性氧化物 d金属阳离子被还原时一定得到金属单质4下列关于有机化合物的说法正确的是a糖类、油脂、蛋白质都属于天然高分子化合物 b分子式为c2h6o、c4h10的有机物都有2种同分异构体 c乙烯和苯都能使酸性kmno4溶液褪色 d可用热的naoh溶液除去乙酸乙酯中的乙酸杂质5以下四类物质，与盐酸反应不可能生成水的是 a氧化物b碱 c盐 d金属6用na表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是a1 mol oh- 中含有9 na个电子 b1 l 1 moll1 ch3coona溶液中含有na个ch3coo- c28g co气体中含有na个氧原子 d常温常压下11.2 l甲烷气体含有的分子数为0.5na7下列关于有机化合物的说法正确的是a分馏产品是纯净物b主要发生物理变化 c是石油的裂化d属于取代反应8短周期元素x、y、z在元素周期表中的相对位置如右图所示，其中x原子最外层电子数是次外层电子数的3倍。下列说法错误的是a元素x和元素y的最高正化合价相同 b气态氢化物的热稳定性：h2y h2yo49常温下，下列各组离子在指定条件下可能大量共存的是a弱碱性溶液中：na+、k+、cl-、hco b无色溶液中：cu2+、k+、so2 4、no cph=0的溶液中：clo-、so2 4、fe2+、k+ d由水电离的c(oh-)=10-14 moll1的溶液中：ch3coo-、so2 4、na+、nh4+10.下列方程式错误的是a0.1 moll1 ch3cooh溶液的ph为3：ch3coohh+ch3coo- ba1cl3溶液中加入过量稀氨水：a13+3nh3h2oa1(oh)3+3nh4+ cc12与过量的铁反应：3c12+2fe 2fecl3 dnahco3溶液中加入稀盐酸：co2 3+2h+ co2+h2o11.反应co2(g)+2nh3(g)co(nh2)2(s) +h2 o(g) hc(cl-) = c(i-)16.下列物质转化无法实现的是17.下列物质性质与应用及其对应关系均正确的是选项性质应用a碳酸氢钠可与烧碱反应可用碳酸氢钠作糕点膨松剂bagcl难溶于稀硝酸可用稀硝酸和agno3溶液检测cl-c浓硫酸具有强氧化性，而稀硫酸的氧化性较弱可用浓硫酸替代稀硫酸与锌反应快速制氢气d碳单质性质稳定可在纯铁中加入少量炭增强抗腐蚀性18.图像可直观地描述化学反应的进程或结果，下列图像正确的是19.下列有关实验的说法正确的是a制氯气时，用饱和碳酸钠溶液和浓硫酸净化气体 b制少量氧化钠时，将钠置于纯氧中燃烧 c制二氧化硫时，用浓硫酸干燥气体 d配制氢氧化钠溶液时，称取一定质量氢氧化钠固体放人容量瓶中并加水至刻度线20.高铁酸钾(k2feo4)是一种兼具净水和消毒功能的可溶性盐，可发生如下反应： 2k2feo4+16hcl4kcl+2fecl3+8h2o+3q，下列说法正确的是a可用湿润的淀粉碘化钾试纸检验产物q bk2feo4在水中的电离方程式为k2feo42k+ + fe6+ + 4o2- c反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为18 d反应中涉及的6种物质均为电解质第卷（非选择题 共60分）二填空题（本题有5小题，共60分）21.（11分）lialh4由li+、a1h 4构成，是有机合成中常用的还原剂。(1)al元素在周期表的位置是第 周期 族(2)比较离子半径大小：li+ h-（选填“、“、“”或“=”)(3)已知h2o(1)h2o(g) h= +44 kjmol-1，依据右图能量变化写出氢气燃烧生成液态水的热化学方程式 。(4)氢能利用需要选择合适的储氢材料 镧镍合金在一定条件下可吸收氢气形成氢化物：lani5(s)+3h2(g)lani5h6(s)h0，欲使lani5h6 (s)释放出气态氢，根据平衡移动原理，可改变的条件之一是 。一定条件下，如图所示装置可实现有机物的电化学储氢。总反应：2c7h8+6h2o(1)2c7h14+3o2 (g)电解过程中产生的气体x为 ，电极a发生的电极反应式为 。24.（11分）根据物质相似性、特殊性来学习元素性质是常见的学习方法。(1)铍(be)与铝元素相似，其氧化物及氢氧化物具有两性，请写出beo与盐酸反应的离子方程式 ，be(oh)2溶于naoh溶液的化学方程式为：be(oh)2+2naohna2beo2+2h2o，往10.0ml1.00 moll1的be(no3)2溶液中逐滴加入等浓度的naoh溶液，请在以下坐标图中画出沉淀量随naoh溶液加人量的变化图：(2)锗与硅元素相似，锗也是良好的半导体，以下是工业冶炼锗的简单流程图：gecl4的晶体类型为 写出过程iii发生反应的化学方程式 。以下有关工业冶炼锗的说法正确的是 ageo2与sio2性质相似，均易与盐酸反应b过程ii的蒸馏是利用gecl4难溶于水的性质实现的c过程iv发生的反应中，geo2作氧化剂 d上述过程涉及的基本反应类型有复分解反应、置换反应 (3)某同学为了探究硫与浓硝酸的反应产物，将硫与浓硝酸混合，结果生成一种纯净无色气体a，a遇空气变红棕色，据此写出硫与浓硝酸反应的化学方程式 。25.（15分）针对网络上流传的隔夜熟肉中因亚硝酸钠（nano2）含量严重超标而不能食用的说法，某兴趣小组开展如下探究活动：活动一：查阅资料nano2有毒，具有氧化性和还原性，nano2溶液显碱性，肉类在放置过程中，nano3逐渐转化为nano2，国家规定肉制品中nano2含量不能超过30mg/kg。活动二：鉴别nano2与食盐(1)nano2与食盐的外观相似，易被当成食盐误用，分析以下两种鉴别方法：能否各取少许固体用舌头品尝？ 。用稀硫酸、淀粉和ki溶液鉴别，溶液变蓝的是nano2具有 性。活动三：探究nano3与nano2的相互转化(2)制取nano2与nano3混合溶液的装置示意图如下：已知：2no2+2naohnano2+nano3+h2 o写出装置i中发生反应的化学方程式 。水 （选填“能或“不能”）作为装置ii中的试剂，理由是 。装置iii中反应完全后，接下来的操作是 。(3)将nano2与nano3混合溶液露置于空气，隔夜后，测得溶液的ph减小，则溶液中nano2的含量 （选填“增多”、“减少或“不变”），原因可能是_（用化学方程式解释）。活动四：检测熟肉中nano2含量的变化(4)分别从1000g刚煮熟的肉和1000g隔夜熟肉中提取nano3与nano2后，配成溶液，再分别用0.00500 moll1的高锰酸钾(酸性)溶液滴定，刚煮熟的肉消耗12.00ml，隔夜肉消耗16.00ml，（已知：2mno+5no+6h+2mn2+5no+3h2o）滴定终点的判断依据为 。 隔夜熟肉中nano2的含量是 mgkg1 。活动五：综合其它实验和查阅资料获知，熟肉在细菌等作用下，nano3部分转化为nano2但只要保存得当，隔夜仍可食用。永春一中2017届上学期高三年化学科寒假作业（1）参考答案一、选择题（每小题2分，共40分）题号12345678910答案dcbbdcbaad题号11121314151617181920答案adcdbcbaca二、填空题（共60分）21.（11分）(1)3 a （2分） (2) （1分） (3)离子键、共价键 （2分）(4)1（1分） h2（1分） (5)li+ + h2o lioh + h+ (2分)(6)ch3ch2oh (1分) 取代反应（或酯化反应 ）(1分)22.（10分）(1)硫酸 （或h2so4）（1分）(2) 2fe2+ +h2o2 +2h+ = 2fe3+ +2h2o（2分） c（2分） 1.51015（2分）(3)阴（1分） 2h2o4e-= o2+4h + (写4oh-4e-= o2+2h2o 也可) （2分）23.（13分）(1)d（2分） (2)=（2分） (3)2h2(g)+o2(g)2h2o(l)h571.6 kjmol-1（3分）(4)升高温度或降低压强 （2分）o2（2分） c7h8+6h+6e-c7h14 （2分）24.（11分）(1)beo + 2h+ = be2+ + h2o（2分） （2分）(2)分子晶体（1分） gecl4 + 2h2o geo2 + 4hcl（2分） c d（2分）(3)s + 2hno3 h2so4 + 2no（2分）