河南省驻马店市西平县杨庄高中高一化学上学期第二次月考试卷（含解析）.doc

2015-2016学年河南省驻马店市西平县杨庄高中高一（上）第二次月考化学试卷一、单项选择题（1-10每小题2分，11-20每小题2分，共50分）1我国自主研发的新一代动车组在京沪高铁上跑出过486.1公里的世界列车最高时速，这得益于全路铺设的优质无缝平滑的超长钢轨下列有关说法不正确的是（）a制造钢轨的材料是钢，钢是用量最大的合金b钢的熔点比铁的熔点高，而铁的用途更广泛c我国在商代就开始使用铜合金d铝合金的强度、硬度比组成合金各成分金属的大2在实验室中，通常将金属钠保存在（）a水中b煤油中c四氯化碳中d汽油中3下列说法正确的是（）a凡能导电的物质一定是单质b金属单质都能与稀硫酸发生置换反应c活泼金属都能从盐溶液中置换出较不活泼的金属d在化学反应中，金属单质失电子，常作还原剂4下列关于金属元素特征的叙述正确的是（）a金属元素的原子只有还原性，离子只有氧化性b金属单质在常温下均是固体c金属元素能存在于阳离子中，而不能存在于阴离子中d金属元素在化合物中一定显正价5下列有关钠、铁、铝性质的说法中不正确的是（）a在地壳中的含量：alfenab均能与盐酸反应，但金属钠与盐酸的反应最剧烈c钠、铝均能从fecl3溶液中置换出铁单质d钠、铝均能与naoh溶液反应，但参加反应的物质种类前者少于后者6下列变化不可能通过一步实验直接完成的是（）aal（oh）3al2o3bal2o3al（oh）3cna2o2na2co3dfe3+fe（oh）37在fecl2和alcl3的混合溶液中加入过量的na2o2，直至溶液中沉淀的量不再改变为止 过滤、洗涤，然后将所得沉淀干燥、灼烧，最终剩余固体的成分是（）afe2o3、al2o3bfe2o3cfe （oh）2、al （oh）3dfe （oh）3、al （oh）38制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”，发生的反应为2fecl3+cu=2fecl2+cucl2向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，在烧杯中下列结果不可能出现的是（）a有铜无铁b有铁无铜c铁、铜都有d铁、铜都无9下列离子方程式书写正确的是（）a铝粉投入到naoh溶液中：2al+2oh2alo2+h2bfecl2溶液跟cl2反应：2fe2+cl2=2fe3+2clc三氯化铁溶液中加入铁粉：fe3+fe=2fe2+dalcl3溶液中加入足量的naoh溶液：al3+3ohal（oh）310下列有关nahco3与na2co3的说法中，正确的是（）a分别滴加相同物质的量浓度的盐酸，产生co2的速率：na2co3nahco3b分别配成溶液，再加入澄清石灰水，无白色沉淀生成的是nahco3c分别加热两种样品，没有残留物质的是nahco3d二者在一定条件下不能相互转化11某无色溶液能溶解al（oh）3，则此溶液中一定能大量共存的离子组是（）afe2+、cl、na+、no3bna+、ba2+、cl、no3ck+、na+、no3、hco3dna+、k+、alo2、so4212往下列溶液中，通入足量co2气体，最终能产生白色沉淀的是（）a饱和na2co3溶液b澄清石灰水ccacl2溶液d盐酸13过氧化钠可作为氧气的来源常温常压下二氧化碳和过氧化钠反应后，若固体质量增加了28g，反应中有关物质的物理量正确的是（na表示阿伏加德罗常数）（）二氧化碳碳酸钠转移的电子a1molnab22.4l1molc212g1mold106g2naaabbccdd14某不纯的铁片可能含有mg、al、cu等金属杂质的一种或几种，取该铁片样品5.6g与足量的稀硫酸反应，得到标准状况下的h2 2.24l，则下列分析的结论中，正确的是（）a一定同时含有三种金属杂质b一定不含有杂质铜c一定含有杂质镁d可能同时含有杂质镁、铝或其中一种15把铁片分别放入下列物质的溶液中，充分反应后，溶液质量比反应前减轻的是（）acuso4bfe2（so4）3chcldfeso416在al2（so4）3和mgso4的混合溶液中，滴加naoh溶液，生成沉淀的量与滴入naoh溶液的体积关系如图所示，则原来混合溶液中al2（so4）3和mgso4的物质的量浓度之比为（）a6：1b3：1c2：1d1：217将cu片放入0.1mol/lfecl3溶液中，反应一定时间后取出cu片，所得溶液q中的c（fe3+）：c（fe2+）=2：3，下列有关说法中正确的是（）a反应中转移电子为0.04 molbq中n（cu2+）：n（fe2+）=1：2c溶液q比原溶液增重了 1.28 gd3c（fe3+）+2c（fe2+）+2c（cu2+）=0.1 mol/l18向0.50l 0.3mol/l的naoh溶液中缓慢通入co2气体至溶液增重4.4g，下列说法正确的是（）a溶质为nahco3b溶质为na2co3c增重的4.4g为参加反应的co2的质量d低温蒸干溶液，所得固体的质量为：（原溶液中naoh的质量+4.4g）19只用试管和胶头滴管而不用其它试剂无法区分的一组试剂是（）akoh溶液和alcl3溶液bna2co3溶液和hcl溶液cmgcl2溶液和氨水d盐酸和naalo2溶液202.1g镁铝合金完全溶于足量盐酸，生成氢气2.24l（标准状况下），再向溶液中加入氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量最大是（）a2.9 gb4.6 gc5.5 gd6.9 g二、填空题（本题包括5小题，共40分）21（1）除去混入nacl溶液中少量na2co3杂质的离子方程式为（2）除去na2co3粉末中混入的nahco3杂质，化学方程式为（3）除去铁粉中混有铝粉的离子方程式为（4）除去fecl2溶液中混有fecl3的离子方程式为（5）向naalo2溶液中通入过量co2生成沉淀的离子方程式为：22已知a、b、c、d分别是alcl3、bacl2、feso4、naoh四种化合物中的一种，它们的水溶液之间的一些反应现象如下：c+d白色沉淀，加入稀硝酸，沉淀不溶解b+d白色沉淀，在空气中放置，沉淀由白色迅速变为灰绿色，最后转化为红褐色a+b白色沉淀，继续加入b溶液，白色沉淀逐渐消失（1）试推断abcd（化学式）（2）写出下列反应的化学方程式或离子方程式：实验中沉淀由白色迅速变为灰绿色，最后转化为红褐色的化学方程式a溶液与b溶液反应后生成的白色沉淀溶解于b溶液中的离子方程式c与d反应的离子方程式23化学兴趣小组设计以下实验方案，测定某已部分变质的小苏打样品中na2co3的质量分数方案一 称取一定质量的固体样品，通过加热至恒重后冷却，称量剩余固体质量，计算（1）图1仪器中，在灼烧固体样品时必须用到的是（填名称）（2）实验中需加热至恒重的目的是：（3）若加热过程中有晶体迸溅出来，则测得的结果（填“偏大”、“偏小”或“不变”）方案二 按如图2所示装置进行实验：（1）b装置内所盛试剂是；d装置的作用是；分液漏斗中（填“能”或“不能”）用盐酸代替稀硫酸进行实验（2）实验前称取17.9g样品，实验后测得c装置增重8.8g，则样品中na2co3的质量分数为（3）根据此实验测得的数据，测定结果有误差，因为实验装置还存在一个明显缺陷是24有10ml naoh溶液，向其中通入一定量的co2，得到了na2co3和nahco3的混合溶液向所得溶液中逐滴加入0.1mol/l的盐酸，边加边振荡，使其充分反应，产生co2气体的体积（标准状况）与所加盐酸体积之间的关系如图所示请回答下列问题：（1）向na2co3和nahco3的混合溶液中滴加盐酸025ml时发生反应的离子方程式为，25ml以后时发生反应的离子方程式；（2）混合溶液中na2co3和nahco3的物质的量之比为；（3）原naoh溶液中naoh的物质的量浓度为，所通co2气体的体积在标准状况下为2015-2016学年河南省驻马店市西平县杨庄高中高一（上）第二次月考化学试卷参考答案与试题解析一、单项选择题（1-10每小题2分，11-20每小题2分，共50分）1我国自主研发的新一代动车组在京沪高铁上跑出过486.1公里的世界列车最高时速，这得益于全路铺设的优质无缝平滑的超长钢轨下列有关说法不正确的是（）a制造钢轨的材料是钢，钢是用量最大的合金b钢的熔点比铁的熔点高，而铁的用途更广泛c我国在商代就开始使用铜合金d铝合金的强度、硬度比组成合金各成分金属的大【考点】合金的概念及其重要应用；金属与合金在性能上的主要差异；生活中常见合金的组成【分析】a目前用途最广、用量最大的合金是钢；b通常情况下，一种金属的合金的熔点比这种纯金属的熔点低；c在商代就可制造制造精美的青铜器；d合金的硬度一般比各成分金属的硬度大；【解答】解：a目前世界上用量最大的合金是铁合金，即钢材，故a正确；b钢铁是用途最广泛的合金，比铁的用途更广泛，但它的熔点比铁的熔点要低，故b错误；c青铜器属于铜合金，我国人民在商代就制造出精美的青铜器，故c正确；d合金的硬度一般比组成合金的各成分硬度高，故d正确；故选b【点评】本题主要考查了合金的性质方面的知识，注意合金的性质：金属与金属或金属与非金属的混合物，合金的熔点比各成分的熔点低，但硬度比各成分硬度高，题目难度不大2在实验室中，通常将金属钠保存在（）a水中b煤油中c四氯化碳中d汽油中【考点】钠的化学性质【专题】几种重要的金属及其化合物【分析】根据钠的保存需要考虑钠的性质，如钠与空气和水发生反应，与四氯化碳、汽油、煤油不反应，钠的密度比四氯化碳小、比煤油、汽油的密度大以及汽油的沸点低于煤油，易挥发【解答】解：a、金属钠和水之间能反应，所以不能保存在水中，故a错误；b、金属钠与煤油不反应，且密度比煤油大，沉于煤油底部，隔开了空气，所以钠能保存在煤油中，故b正确；c、金属钠与四氯化碳不反应，但密度比四氯化碳小，浮于煤油，能接触到空气，所以钠不能保存四氯化碳中，故c错误；d、金属钠与汽油中不反应，密度比汽油大，沉于煤油液面，但汽油的沸点低于煤油，易挥发，所以钠不能保存汽油中，故d错误；故选：b【点评】金属的保存需要考虑金属的物理性质和化学性质3下列说法正确的是（）a凡能导电的物质一定是单质b金属单质都能与稀硫酸发生置换反应c活泼金属都能从盐溶液中置换出较不活泼的金属d在化学反应中，金属单质失电子，常作还原剂【考点】常见金属的活动性顺序及其应用【分析】a能导电的物质布一定是单质，可能是化合物或混合物；b在金属活动性顺序表中h之前的金属能和稀硫酸发生置换反应；c活泼金属不一定从盐溶液中置换出较不活泼的金属；d在化学反应中，金属单质易失电子而作还原剂，体现还原性【解答】解：a能导电的物质布一定是单质，可能是化合物或混合物，如熔融氯化钠、稀硫酸等，故a错误；b在金属活动性顺序表中h之前的金属能和稀硫酸发生置换反应，如cu和稀硫酸不反应，故b错误；c活泼金属不一定从盐溶液中置换出较不活泼的金属，如钠和盐溶液反应时先和水反应，然后生成的naoh再和较不活泼的盐溶液发生复分解反应，故c错误；d在化学反应中，金属单质最外层电子数小于4，易失电子而作还原剂，体现还原性，故d正确；故选d【点评】本题考查金属活泼性强弱顺序，明确金属原子结构、金属的性质即可解答，熟练掌握金属活动性顺序表，易错选项是c4下列关于金属元素特征的叙述正确的是（）a金属元素的原子只有还原性，离子只有氧化性b金属单质在常温下均是固体c金属元素能存在于阳离子中，而不能存在于阴离子中d金属元素在化合物中一定显正价【考点】金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律【分析】a金属只能失去电子，某些金属阳离子可能失去电子也可能得到电子；b金属hg在常温下为液体；c金属元素可存在于阴离子中；d金属元素只能失去电子【解答】解：a金属只能失去电子，某些金属阳离子可能失去电子也可能得到电子，如亚铁离子有氧化性和还原性，故a错误；b金属hg在常温下为液体，大多金属常温为固体，故b错误；c金属元素可存在于阴离子中，如alo2、mno4等，故c错误；d金属元素只能失去电子，则金属元素在化合物中一定显正价，故d正确；故选d【点评】本题考查金属元素的性质，为高频考点，把握金属及其离子的性质为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意利用实例分析解答，题目难度不大5下列有关钠、铁、铝性质的说法中不正确的是（）a在地壳中的含量：alfenab均能与盐酸反应，但金属钠与盐酸的反应最剧烈c钠、铝均能从fecl3溶液中置换出铁单质d钠、铝均能与naoh溶液反应，但参加反应的物质种类前者少于后者【考点】常见金属元素的单质及其化合物的综合应用【专题】几种重要的金属及其化合物【分析】a根据地壳中的含量多少判断；b根据钠、铁、铝性质其中钠最活泼分析；c钠与fecl3溶液先与水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠与氯化铁反应生成氢氧化铁的沉淀；d钠与氢氧化钠溶液反应实质是钠与水反应，铝与氢氧化钠溶液反应还要有水参加【解答】解：a因为地壳中的含量前几位的是o，si，al，fe，ca，所以地壳中的含量为alfena，故a正确；b因为钠、铁、铝性质中钠最活泼，所以与盐酸反应，金属钠与盐酸的反应最剧烈，故b正确；c钠与fecl3溶液先与水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠与氯化铁反应生成氢氧化铁的沉淀，所以钠不能从fecl3溶液中置换出铁单质，故c错误；d钠与氢氧化钠溶液反应实质是钠与水反应，铝与氢氧化钠溶液反应还要有水参加，所以参加反应的物质种类前者少于后者，故d正确故选c【点评】本题主要考查了元素及其化合物知识，金属活动顺序、金属活动性比较，难度中等，根据所学知识即可完成6下列变化不可能通过一步实验直接完成的是（）aal（oh）3al2o3bal2o3al（oh）3cna2o2na2co3dfe3+fe（oh）3【考点】两性氧化物和两性氢氧化物；钠的重要化合物【分析】a难溶性氢氧化物加热分解为相应的氧化物bal2o3不与水反应；c过氧化钠与二氧化碳反应得到碳酸钠与氧气；d铁盐与碱反应生成氢氧化铁【解答】解：a氢氧化铝受热反应生成氧化铝和水，可以一步完成，故a不选；bal2o3不与水反应，al2o3al（oh）3转化，应先生成al3+或alo2后，然后加入弱碱或弱酸反应生成al（oh）3，故b选；c过氧化钠与二氧化碳反应得到碳酸钠与氧气，可以一步完成，故c不选；d铁盐与碱反应生成氢氧化铁，可以一步完成，故d不选，故选b【点评】本题考查元素化合物的性质，难度不大，学习中注意把握相关物质的性质，有利于基础知识的巩固7在fecl2和alcl3的混合溶液中加入过量的na2o2，直至溶液中沉淀的量不再改变为止 过滤、洗涤，然后将所得沉淀干燥、灼烧，最终剩余固体的成分是（）afe2o3、al2o3bfe2o3cfe （oh）2、al （oh）3dfe （oh）3、al （oh）3【考点】镁、铝的重要化合物；铁的氧化物和氢氧化物【专题】元素及其化合物【分析】过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，过氧化钠具有强氧化性，亚铁离子具有还原性，易被氧化为三价铁，又因为氢氧化铝溶于强碱，所以在fecl2和alcl3的混合溶液中加入过量的na2o2，直至溶液中沉淀的量不再改变为止，则最终得到氢氧化铁的沉淀，过滤、洗涤，然后将所得沉淀干燥、灼烧，氢氧化铁又分解，故最后剩余固体为氧化铁【解答】解：过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，过氧化钠具有强氧化性，亚铁离子具有还原性，易被氧化为三价铁，又因为氢氧化铝溶于强碱，所以在fecl2和alcl3的混合溶液中加入过量的na2o2，直至溶液中沉淀的量不再改变为止，则最终得到氢氧化铁的沉淀，过滤、洗涤，然后将所得沉淀干燥、灼烧，氢氧化铁又分解，2fe（oh）3fe2o3+3h2o，故最后剩余固体为氧化铁，故选b【点评】本题考查了物质之间的反应，解答本题时注意na2o2、氢氧化铝的性质、氢氧化铁的不稳定性，为易错点8制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”，发生的反应为2fecl3+cu=2fecl2+cucl2向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，在烧杯中下列结果不可能出现的是（）a有铜无铁b有铁无铜c铁、铜都有d铁、铜都无【考点】铁盐和亚铁盐的相互转变；离子反应发生的条件【专题】离子反应专题【分析】fe的还原性大于cu，所以向氯化铁溶液中加入cu、fe可能发生的反应有2fecl3+cu=2fecl2+cucl2、2fecl3+fe=3fecl2、cucl2+fe=fecl2+cu，且fe先发生氧化还原反应，据此分析解答【解答】解：afe的还原性大于cu，所以加入fe、cu时fe先参加反应，当fe完全反应后、cu部分反应，则烧杯中有cu无fe，故a不选；bfe的还原性大于cu，所以加入fe、cu时fe先参加反应，如果溶液中有fe而无铜，则fe会和铜离子发生置换反应，所以不可能出现有fe而无cu现象，故b可选；c如果铁完全将铁离子还原还剩余，则cu就不参加反应，所以烧杯中还剩fe、cu，故c不选；d如果铁离子的量足够大，fe、cu完全反应后铁离子还剩余，则烧杯中cu、fe都不存在，故d不选；故选b【点评】本题考查铁、铜的性质及活动性顺序，明确金属及离子反应先后顺序是解本题关键，侧重考查学生分析、推断能力，题目难度中等9下列离子方程式书写正确的是（）a铝粉投入到naoh溶液中：2al+2oh2alo2+h2bfecl2溶液跟cl2反应：2fe2+cl2=2fe3+2clc三氯化铁溶液中加入铁粉：fe3+fe=2fe2+dalcl3溶液中加入足量的naoh溶液：al3+3ohal（oh）3【考点】离子方程式的书写【专题】离子反应专题【分析】a原子不守恒；b二者发生氧化还原反应生成氯化铁；c电荷不守恒；d二者反应生成可溶性强电解质强偏铝酸钠【解答】解：a原子不守恒，离子方程式为2h2o+2al+2oh2alo2+3h2，故a错误；b二者发生氧化还原反应生成氯化铁，离子方程式为2fe2+cl2=2fe3+2cl，故b正确；c电荷不守恒，离子方程式为2fe3+fe=3fe2+，故c错误；d二者反应生成可溶性强电解质强偏铝酸钠，离子方程式为al3+4ohalo2+2h2o，故d错误；故选b【点评】本题考查离子方程式正误判断，明确物质性质及离子方程式书写规则即可解答，单质、沉淀、弱电解质、气体、氧化物、络合物等都写亚硝酸，注意反应物的量，有些化学反应与反应物的量有关，盐类水解不能写沉淀符号、气体符号，络合物不能写沉淀符号，注意a中水是反应物且为氧化剂，为易错点10下列有关nahco3与na2co3的说法中，正确的是（）a分别滴加相同物质的量浓度的盐酸，产生co2的速率：na2co3nahco3b分别配成溶液，再加入澄清石灰水，无白色沉淀生成的是nahco3c分别加热两种样品，没有残留物质的是nahco3d二者在一定条件下不能相互转化【考点】钠的重要化合物【专题】几种重要的金属及其化合物【分析】nahco3不稳定，溶解度比na2co3小，与盐酸反应较na2co3剧烈，可与naoh反应生成na2co3，以此解答该题【解答】解：aco32水解程度比hco3大，则碱性na2co3nahco3，与相同物质的量浓度的盐酸反应，产生co2的速率：na2co3nahco3，故a正确；b加入石灰水和碳酸氢钠反应生成碳酸钙沉淀，故b错误；c因2nahco3na2co3+co2+h2o，而碳酸钠加热不分解，有残留物质，故c错误；dnahco3可与naoh反应生成na2co3，而nahco3分解可生成na2co3，故d错误故选a【点评】本题考查碳酸钠与碳酸氢钠的性质，明确发生的化学反应是解答本题的关键，并注意利用稳定性、与酸的反应、水解、与碱的反应来分析解答，题目难度中等11某无色溶液能溶解al（oh）3，则此溶液中一定能大量共存的离子组是（）afe2+、cl、na+、no3bna+、ba2+、cl、no3ck+、na+、no3、hco3dna+、k+、alo2、so42【考点】离子共存问题【专题】离子反应专题【分析】溶液无色时可排除 cu2+、fe2+、fe3+、mno4等有色离子的存在，能溶解al（oh）3的溶液中存在大量氢离子或氢氧根离子，a亚铁离子为有色离子，亚铁离子与氢氧根离子反应，硝酸根离子在酸性条件下能够氧化亚铁离子；b四种离子之间不反应，都是无色离子，都不与氢离子和氢氧根离子反应；c碳酸氢根离子与氢离子和氢氧根离子反应；d偏铝酸根离子与氢离子反应【解答】解：溶液无色时可排除 cu2+、fe2+、fe3+、mno4等有色离子的存在，能溶解al（oh）3的溶液中存在大量氢离子或氢氧根离子，afe2+为有色离子，fe2+与氢氧根离子反应，酸性溶液中fe2+、no3发生氧化还原反应，在溶液中一定不能大量共存，故a错误；bna+、ba2+、cl、no3之间不发生反应，都是无色离子，都不与氢离子、氢氧根离子反应，在溶液中能够大量共存，故b正确；chco3与氢离子、氢氧根离子反应，在溶液中一定不能大量共存，故c错误；dalo2与氢离子反应，在酸性溶液中不能大量共存，故d错误；故选b【点评】本题考查离子共存的判断，为高考的高频题，题目难度中等，注意明确离子不能大量共存的一般情况：能发生复分解反应的离子之间；能发生氧化还原反应的离子之间；能发生络合反应的离子之间（如 fe3+和 scn）等；还应该注意题目所隐含的条件，如：溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的 h+或oh；溶液的颜色，如无色时可排除 cu2+、fe2+、fe3+、mno4等有色离子的存在；是“可能”共存，还是“一定”共存等12往下列溶液中，通入足量co2气体，最终能产生白色沉淀的是（）a饱和na2co3溶液b澄清石灰水ccacl2溶液d盐酸【考点】钠的重要化合物【分析】先判断反应是否发生，再根据生成物的溶解性进行判断，难溶性的物质会产生沉淀，白色沉淀有：硅酸、氢氧化铝、难溶的碳酸盐等，以此解答【解答】解：a饱和碳酸钠溶液和二氧化碳反应生成碳酸氢钠，由于碳酸氢钠溶解度比碳酸钠小，则生成沉淀，故a正确；b向ca（oh）2溶液中通入过量co2会生成易溶于水的碳酸氢钙，没有沉淀，故b错误；c向cacl2溶液中通入少量的co2不会发生反应，无沉淀出现，故c错误；d与盐酸不反应，没有沉淀生产，故d错误故选a【点评】本题考查物质之间的化学反应，掌握元素及其化合物的性质，熟悉复分解反应发生的条件及常见物质的溶解性是解答本题的关键，注意注意通入的过量二氧化碳能否与产物继续反应是该题易错点，题目难度不大13过氧化钠可作为氧气的来源常温常压下二氧化碳和过氧化钠反应后，若固体质量增加了28g，反应中有关物质的物理量正确的是（na表示阿伏加德罗常数）（）二氧化碳碳酸钠转移的电子a1molnab22.4l1molc212g1mold106g2naaabbccdd【考点】化学方程式的有关计算【专题】利用化学方程式的计算【分析】由化学方程式：2na2o2+2co22na2co3+o2，根据质量差求出二氧化碳、碳酸钠的物质的量，进而求出碳酸钠的质量和转移的电子数【解答】解：设二氧化碳和过氧化钠反应，当固体质量增加28g时，参与反应二氧化碳的物质的量为x，生成碳酸钠的物质的量为y2na2o2+2co22na2co3+o2 固体质量差 2mol 2mol 56g x y 28g 解之得：x=1mol 解之得：y=1mol碳酸钠的质量=1mol106g/mol=106g因常温常压下发生的反应，1mol二氧化碳的体积22.4l；由化学方程式可知；1mol二氧化碳参与反应时消耗1mol过氧化钠，过氧化钠起氧化剂、还原剂作用，各占一半，故转移电子为1mol2=1mol，即有 na个电子转移，由此可知上表中a正确故选a【点评】本题主要考查化学方程式的书写和有关化学方程式的计算以及氧化还原反应中电子转移数目的计算，难度较小14某不纯的铁片可能含有mg、al、cu等金属杂质的一种或几种，取该铁片样品5.6g与足量的稀硫酸反应，得到标准状况下的h2 2.24l，则下列分析的结论中，正确的是（）a一定同时含有三种金属杂质b一定不含有杂质铜c一定含有杂质镁d可能同时含有杂质镁、铝或其中一种【考点】常见离子的检验方法；几组未知物的检验【专题】物质检验鉴别题【分析】根据二价金属与酸反应的化学方程式计算金属的平均式量，使平均式量介于56和另一种金属之间，以此分析解答【解答】解：将不纯的铁当作纯二价金属m，设其相对分子量为x，则 mh2 x 22.4l5.6g 2.24l则x=56所以一定含有铜，可能同时含有杂质镁、铝或其中一种；故选d【点评】本题考查平均相对分子量的计算，均值法在解题中的应用，避免了方程式的大量使用和计算，解题迅速方便15把铁片分别放入下列物质的溶液中，充分反应后，溶液质量比反应前减轻的是（）acuso4bfe2（so4）3chcldfeso4【考点】铁的化学性质【专题】几种重要的金属及其化合物【分析】把铁加入下列溶液，如果不发生反应，则溶液的质量保持不变；如果反应，依据差量法判断反应后生成的溶质的质量是增大或减小，从而判断出溶液的质量的变化，据此解答【解答】解：a根据化学方程式fe+cuso4=feso4+cu，56克铁完全反应，生成64克铜，所以溶液质量减少8克，故a正确； b铁与fe2（so4）3 反应后，生成feso4溶液，溶液质量增加，故b错误； c根据化学方程式fe+2hcl=fecl2+h2，假设56克铁完全反应，则生成2克氢气，溶液质量增加54克，故c错误； d铁与feso4溶液不反应，溶液质量不变，故d错误；故选：a【点评】本题考查了物质间发生化学反应时溶液质量的变化，侧重考查学生分析问题、解决问题的能力，明确物质间发生反应，应用差量法即可解答，题目难度不大16在al2（so4）3和mgso4的混合溶液中，滴加naoh溶液，生成沉淀的量与滴入naoh溶液的体积关系如图所示，则原来混合溶液中al2（so4）3和mgso4的物质的量浓度之比为（）a6：1b3：1c2：1d1：2【考点】镁、铝的重要化合物；离子方程式的有关计算【专题】图像图表题【分析】首先发生反应mg2+2ohmg（oh）2、al3+3ohal（oh）3，然后发生反应al（oh）3+ohalo2+2h2o，由图可知，溶解al（oh）3消耗氢氧化钠溶液的体积为10ml，根据离子方程式al3+3ohal（oh）3可知，沉淀al3+消耗的氢氧化钠溶液的体积，沉淀mg2+、al3+总共消耗氢氧化钠溶液50ml，计算沉淀mg2+消耗的氢氧化钠溶液的体积，确定溶液中n（mg2+）：n（al3+），据此计算解答【解答】解：首先发生反应mg2+2ohmg（oh）2、al3+3ohal（oh）3，然后发生反应al（oh）3+ohalo2+2h2o，由图可知，溶解al（oh）3消耗氢氧化钠溶液的体积为10ml，根据离子方程式al3+3ohal（oh）3可知，沉淀al3+消耗的氢氧化钠溶液的体积为10ml3=30ml，沉淀mg2+、al3+总共消耗氢氧化钠溶液50ml，计算沉淀mg2+消耗的氢氧化钠溶液的体积为50ml30ml=20ml，则n（mg2+）：n（al3+）=20ml：30ml=1：1，故原来混合溶液中al2（so4）3和mgso4的物质的量浓度之比为：1=1：2，故选d【点评】考查镁铝化合物性质、混合物的有关计算，难度中等，根据清楚图象反应过程是解题关键17将cu片放入0.1mol/lfecl3溶液中，反应一定时间后取出cu片，所得溶液q中的c（fe3+）：c（fe2+）=2：3，下列有关说法中正确的是（）a反应中转移电子为0.04 molbq中n（cu2+）：n（fe2+）=1：2c溶液q比原溶液增重了 1.28 gd3c（fe3+）+2c（fe2+）+2c（cu2+）=0.1 mol/l【考点】化学方程式的有关计算【专题】利用化学方程式的计算【分析】反应的离子方程式为2fe3+cu=2fe2+cu2+，设反应生成的c（fe2+）=xmol/l，设有生成xmolfe2+，2fe3+cu=2fe2+cu2+2 2 1x x x根据c（fe3+）：c（fe2+）=2：3计算，结合电荷守恒分析【解答】解：设有生成xmolfe2+，2fe3+cu=2fe2+cu2+ 2 2 1 x x x反应后c （fe3+）：c（fe2+）=（0.1x）：x=2：3，则x=0.06mol，由方程式可知：生成的cu2+的物质的量为x=0.03mol/l，a溶液体积未知，不能计算转移的电子的物质的量，故a错误；bq中n（cu2+）：n（fe2+）=0.03：0.06=1：2，故b正确；c但溶液体积未知，不能计算参加反应的cu的物质的量，即不能计算铜的质量，所以溶液的质量增加了多少无法计算，故c错误；d忽略水解，由电荷守恒可知，3c（fe3+）+2c（fe2+）+2c（cu2+）=c（cl）=0.3mol/l，故d错误；故选b【点评】本题考查离子反应的计算，利用假设法可计算离子浓度的关系，侧重分析能力及计算能力的考查，注意溶液的体积未知，选项bc为解答的易错点，题目难度中等18向0.50l 0.3mol/l的naoh溶液中缓慢通入co2气体至溶液增重4.4g，下列说法正确的是（）a溶质为nahco3b溶质为na2co3c增重的4.4g为参加反应的co2的质量d低温蒸干溶液，所得固体的质量为：（原溶液中naoh的质量+4.4g）【考点】化学方程式的有关计算【专题】利用化学方程式的计算【分析】向0.50l 0.3 mol/l的naoh溶液中缓慢通入co2气体至溶液增重4.4g，增重4.4g是二氧化碳，物质的量为0.1mol，溶液中含有氢氧化钠为0.15mol，n（co2）：n（naoh）=1：1.5二氧化碳与氢氧化钠可能发生反应co2+naoh=nahco3，co2+2naoh=na2co3+h2o，由于n（co2）：n（naoh）=1：1.5，介于1：1与1：2之间，两个反应都发生令生成的碳酸氢钠为xmol，生成的碳酸钠为ymol，根据钠元素守恒有x+2y=0.15，根据碳元素守恒有x+y=0.1，联立方程计算x、y的值，以此计算解答【解答】解：向0.50l 0.3 mol/l的naoh溶液中缓慢通入co2气体至溶液增重4.4g，增重4.4g是二氧化碳，物质的量为=0.1mol，溶液中含有氢氧化钠为0.5l0.3mol/l=0.15mol，n（co2）：n（naoh）=1：1.5二氧化碳与氢氧化钠可能发生反应co2+naoh=nahco3，co2+2naoh=na2co3+h2o由于n（co2）：n（naoh）=1：1.5，介于1：1与1：2之间，两个反应都发生，溶液为碳酸钠与碳酸氢钠的混合溶液令生成的碳酸氢钠为xmol，生成的碳酸钠为ymol，生成的碳酸钠为ymol，根据钠元素守恒有x+2y=0.15，根据碳元素守恒有x+y=0.1，联立方程解得x=0.05、y=0.05a由分析可知，溶液为碳酸钠与碳酸氢钠的混合溶液，故a错误；b由分析可知，溶液为碳酸钠与碳酸氢钠的混合溶液，故b错误；c由分析可知，增重的4.4g为参加反应的co2的质量，故c正确；d低温蒸干溶液，所得固体的质量为碳酸钠与碳酸氢钠，二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠与水，所以固体等于原溶液中naoh的质量+4.4g二氧化碳与氢氧化钠反应生成的水的质量，故d错误故选c【点评】本题考查化学反应的有关计算，把握二氧化碳与氢氧化钠的物质的量判断发生的反应是关键，侧重分析与计算能力的考查，题目难度中等19只用试管和胶头滴管而不用其它试剂无法区分的一组试剂是（）akoh溶液和alcl3溶液bna2co3溶液和hcl溶液cmgcl2溶液和氨水d盐酸和naalo2溶液【考点】镁、铝的重要化合物；氨的化学性质；钠的重要化合物【专题】元素及其化合物【分析】只用试管和胶头滴管而不用其它试剂就能区分，说明反应现象与反应物的量有关，结合物质间的反应来分析解答【解答】解：a当alcl3溶液过量时，反应离子方程式为：al3+3oh=al（oh）3，当氯化铝少量时，离子反应方程式为al3+4oh=alo2+2h2o，所以反应现象不同，故a不选；b当盐酸少量时，离子反应方程式为co32+h+=hco3，当盐酸过量时，离子反应方程式为2h+co32=co2+h2o，所以反应现象不同，故b不选；c无论氨水是否过量，都发生的离子反应方程式为mg2+2nh3h2o=mg（oh）2 +2nh4+，故c选；d当盐酸少量时，离子反应方程式为h+alo2+h2o=al（oh）3，当盐酸过量时，离子反应方程式为：4h+alo2=al3+2h2o，所以反应现象不同，故d不选；故选c【点评】本题考查了物质间的反应，明确物质的性质是解本题关键，生成物与反应物的量有关，有的生成物与反应物浓度有关，如铜和浓稀硝酸反应产物不同，有的与反应条件有关，如钠和氧气反应生成氧化钠，在空气中燃烧生成过氧化钠，难度中等202.1g镁铝合金完全溶于足量盐酸，生成氢气2.24l（标准状况下），再向溶液中加入氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量最大是（）a2.9 gb4.6 gc5.5 gd6.9 g【考点】有关混合物反应的计算；化学方程式的有关计算【专题】计算题【分析】2.1g镁铝合金完全溶于足量盐酸，生成氢气2.24l（标准状况下），物质的量为0.1mol，所以得到的氯化镁、氯化铝中的氯离子共为0.2mol，镁离子、铝离子全部转变成沉淀时，相当于氯离子全部被oh代替，所以析出的沉淀中oh的物质的量为0.2mol，沉淀质量等于金属质量加氢氧根的质量【解答】解：2.1g镁铝合金完全溶于足量盐酸，生成氢气2.24l（标准状况下），氢气的物质的量为=0.1mol，得到的氯化镁、氯化铝中的氯离子共为0.1mol2=0.2mol，镁离子、铝离子全部转变成沉淀时，相当于氯离子全部被oh代替，所以析出的沉淀中oh的物质的量为0.2mol，所以得到的沉淀质量为2.1g+0.2mol17g/mol=5.5g，故选c【点评】本题考查有关混合物反应的计算，题目难度中等，明确反应过程、判断沉淀中氢氧根的物质的量是解题关键，试题培养了学生的分析、理解能力及化学计算能力二、填空题（本题包括5小题，共40分）21（1）除去混入nacl溶液中少量na2co3杂质的离子方程式为2h+co32=h2o+co2（2）除去na2co3粉末中混入的nahco3杂质，化学方程式为2nahco3na2co3+h2o+co2（3）除去铁粉中混有铝粉的离子方程式为2al+2oh+2h2o=2alo2+h2（4）除去fecl2溶液中混有fecl3的离子方程式为2fe3+fe=3fe2+（5）向naalo2溶液中通入过量co2生成沉淀的离子方程式为：alo2+co2（过）+2h2o=al（oh）3+hco3【考点】离子方程式的书写【专题】离子反应专题【分析】（1）除去杂质碳酸钠，还不能引进杂质，可选适量稀盐酸为除杂试剂；（2）碳酸氢钠加热分解生成碳酸钠、二氧化碳气体和水，据此可除去碳酸钠中混有的碳酸氢钠；（3）铝能够与氢氧化钠溶液反应，而铁不反应，可用氢氧化钠溶液做除杂试剂；（4）铁离子与铁粉反应生成亚铁离子，据此可除去氯化亚铁中混有的氯化铁；（5）二氧化碳过量，反应生成氢氧化铝沉淀和碳酸氢钠【解答】解：（1）可用稀盐酸除去混入nacl溶液中少量na2co3杂质，反应的离子方程式为：2h+co32=h2o+co2，故答案为：2h+co32=h2o+co2；（2）可通过加热的方法除去na2co3粉末中混入的nahco3杂质，反应的化学方程式为：2nahco3na2co3+h2o+co2，故答案为：2nahco3na2co3+h2o+co2；（3）可用氢氧化钠溶液除去铁粉中混有铝粉，反应的撩蜂吃螫为：2al+2oh+2h2o=2alo2+h2，故答案为：2al+2oh+2h2o=2alo2+h2；（4）除去fecl2溶液中混有fecl3，可加入适量铁粉，反应的离子方程式为：2fe3+fe=3fe2+，故答案为：2fe3+fe=3fe2+；（5）向naalo2溶液中通入过量co2，反应的离子方程式为：alo2+co2（过）+2h2o=al（oh）3+hco3，故答案为：alo2+co2（过）+2h2o=al（oh）3+hco3【点评】本题考查了离子方程式书写、物质的分离与提纯方法，题目难度中等，明确离子方程式的书写原则为解答关键，注意掌握除杂试剂的选用方法，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力22已知a、b、c、d分别是alcl3、bacl2、feso4、naoh四种化合物中的一种，它们的水溶液之间的一些反应现象如下：c+d白色沉淀，加入稀硝酸，沉淀不溶解b+d白色沉淀，在空气中放置，沉淀由白色迅速变为灰绿色，最后转化为红褐色a+b白色沉淀，继续加入b溶液，白色沉淀逐渐消失（1）试推断aalcl3bnaohcbacl2dfeso4（化学式）（2）写出下列反应的化学方程式或离子方程式：实验中沉淀由白色迅速变为灰绿色，最后转化为红褐色的化学方程式4fe（oh）2+o2+2h2o=4fe（oh）3a溶液与b溶液反应后生成的白色沉淀溶解于b溶液中的离子方程式al（oh）3+oh=alo2+h2oc与d反应的离子方程式ba2+so42=baso4【考点】无机物的推断【专题】无机推断【分析】a、b、c、d分别是alcl3、bacl2、feso4、naoh四种化合物中的一种，它们的水溶液之间的一些反应现象如下：c+d白色沉淀，加入稀硝酸，沉淀不溶解，说明该沉淀是baso4沉淀；b+d白色沉淀，在空气中放置，沉淀由白色迅速变为灰绿色，最后转化为红褐色，则该白色沉淀是fe（oh）2，结合知，d是feso4、b是naoh、c是bacl2，a+b白色沉淀，继续加入b溶液，白色沉淀逐渐消失，a是alcl3，结合题目分析解答【解答】解：a、b、c、d分别是alcl3、bacl2、feso4、naoh四种化合物中的一种，它们的水溶液之间的一些反应现象如下：c+d白色沉淀，加入稀硝酸，沉淀不溶解，说明该沉淀是baso4沉淀；b+d白色沉淀，在空气中放置，沉淀由白色迅速变为灰绿色，最后转化为红褐色，则该白色沉淀是fe（oh）2，结合知，d是feso4、b是naoh、c是bacl2，a+b白色沉淀，继