新坐标高考化学二轮复习 第1部分 专题突破篇 课后限时练7 化学反应速率和化学.doc

课后限时练(七)(建议用时：45分钟)一、选择题1(2015济南1月调研)反应c(s)h2o(g)co(g)h2(g)在一密闭容器中进行，则下列说法或结论中，能够成立的是()a其他条件不变仅将容器的体积缩小一半，反应速率减小b反应达平衡状态时：v(co)正v(h2o)逆c保持体积不变，充入少量he使体系压强增大反应速率一定增大d其他条件不变，适当增加c(s)的质量会使反应速率增大2(2015昆明一中期末考试)对可逆反应n2(g)3h2(g)2nh3(g)h92.4 kjmol1，下列叙述正确的是()a达到化学平衡时，若升高温度，则正反应速率减小，逆反应速率增大b若单位时间内消耗x mol n2，同时生成2x mol nh3，则反应达到平衡状态c达到平衡后，将容器体积减小为原来的一半，重新达到平衡后，c(nh3)变为原平衡时的2倍d若达到平衡时，共放出46.2 kj热量，则有1 mol nh3(g)生成32014年6月23日中国新闻网报道：青岛尾气遥感检测车上岗0.7秒测出尾气超标车辆。汽车尾气净化中的一个反应如下：no(g)co(g)n2(g)co2(g)h373.4 kjmol1，下列说法正确的是()a升高温度，平衡常数增大b当v(co2)正v(n2)逆，说明反应达到平衡状态c增加co的物质的量，no的转化率增大d增大压强，正反应速率增大，逆反应速率减小4在容积不变的密闭容器中进行反应：2so2(g)o2(g)2so3(g)ht1)化学方程式k(t1)k(t2)f2h22hf1.810361.91032cl2h22hcl9.710124.21011br2h22hbr5.61079.3106i2h22hi4334根据表中数据，下列推断不正确的是()a随着卤素原子序数的递增，x2与h2反应的剧烈程度逐渐减弱b随着卤素原子序数的递增，hx的稳定性逐渐减弱c生成hx的反应是放热反应d在相同条件下，平衡时，随着卤素原子序数的递增，x2的转化率逐渐降低8已知caco3(s)cao(s)co2(g)，下表列出的是当只改变温度或压强时，反应中co2浓度和caco3残留率的变化。时间/minc(co2)/moll10510152025t101.52.34.04.04.0t201.01.82.83.13.1时间/mincaco3残留率0510152025p110.900.830.750.750.75p210.580.350.310.300.30下列有关说法正确的是()a温度升高，平衡常数k减小bt1p2dh09(2015试题调研)在一定温度下，将2.0 mol no、2.4 mol co通入固定容积为2 l的容器中，发生反应：2co(g)2no(g)n2(g)2co2(g)。反应过程中部分物质的浓度变化如图所示，下列说法中错误的是()a20 min时，缩小容器容积，达到新平衡时co的浓度减小b015 min内，no的平均反应速率v(no)0.027 mol/(lmin)c达到平衡时，no的转化率为40%d20 min时，温度不变，再充入no、n2各0.4 mol，化学平衡将逆向移动10合成氨所需的氢气可用煤和水作原料经多步反应制得，其中的一步反应为co(g)h2o(g)co2(g)h2(g)。某研究小组在容积为5 l的密闭容器中进行该反应，得出该反应的平衡常数和温度的关系如表所示：温度/7008008301 0001 200平衡常数k1.71.11.00.60.4下列判断正确的是()a在其他条件不变的情况下，升高温度能提高co的转化率b一定温度下，当压强不随时间改变时，反应达到平衡状态c830 时，向密闭容器中充入0.20 mol co和0.80 mol h2o(g)，达到平衡时co的转化率为80%d在1 200 达到平衡时，如果向该密闭容器中再充入1 mol氩气，平衡时co的转化率增大二、非选择题11(2014新课标全国卷节选)已知：乙烯气相直接水合反应为c2h4(g)h2o(g)c2h5oh(g)。下图为气相直接水合法中乙烯的平衡转化率与温度、压强的关系(其中n(h2o)n(c2h4)11)。(1)列式计算乙烯水合制乙醇反应在图中a点的平衡常数kp_(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压总压物质的量分数)。(2)图中压强(p1、p2、p3、p4)的大小顺序为_，理由是_。(3)气相直接水合法常用的工艺条件为：磷酸/硅藻土为催化剂，反应温度290 、压强6.9 mpa，n(h2o)n(c2h4)0.61，乙烯的转化率为5%，若要进一步提高乙烯转化率，除了可以适当改变反应温度和压强外，还可以采取的措施有_、_。12(2015太原模拟)工业制硫酸的过程中利用反应2so2(g)o2(g)2so3(g)h”“”“13(2015山东高考节选)一定温度下，某贮氢合金(m)的贮氢过程如图所示，纵轴为平衡时氢气的压强(p)，横轴表示固相中氢原子与金属原子的个数比(h/m)。在oa段，氢溶解于m中形成固液体mhx，随着氢气压强的增大，h/m逐渐增大；在ab段，mhx与氢气发生氢化反应生成氢化物mhy ，氢化反应方程式为：zmhx(s)h2(g)zmhy(s)h1(i)；在b点，氢化反应结束，进一步增大氢气压强，h/m几乎不变。反应()中z_(用含x和y的代数式表示)。温度为t1时，2 g某合金4 min内吸收氢气240 ml，吸氢速率v_mlg1min1 。反应()的焓变h1_0(填“”“”或“”“”或“”)。当反应()处于图中a点时，保持温度不变，向恒容体系中通入少量氢气，达平衡后反应()可能处于图中的_点(填“b”“c”或“d”)，该贮氢合金可通过_或_的方式释放氢气。14co2和h2在催化剂作用下能发生反应co23h2ch3ohh2o，测得甲醇的理论产率与反应温度、压强的关系如图所示。请回答下列问题：(1)提高甲醇产率的措施是_。(2)分析图中数据可知，在220 、5.0 mpa时，co2的转化率为_，再将温度降低至140 ，压强减小至2.0 mpa，化学反应速率将_(填“增大”“减小”或“不变”，下同)，co2的转化率将_。(3)200 时，将0.100 mol co2和0.275 mol h2充入1 l密闭容器中，在催化剂作用下反应达到平衡。若co2的转化率为25%，则此温度下该反应的平衡常数k_。(要求写出算式和计算结果)【详解答案】1.【解析】a项，将容器的容积缩小一半相当于体系压强增加一倍，反应速率加快；b项，转化为同一物质的速率，其正、逆反应速率相等，处于平衡状态；c项，由于体积保持不变，充入he气后，各组分的浓度不变，反应速率不变；d项，改变固体物质的用量不影响化学反应速率。【答案】b2.【解析】a项，升高温度，正逆反应速率均增大；b项，消耗x mol n2，生成2x mol nh3，均为正反应方向，不能说明反应达平衡；c项，容器体积减小为原来的一半，压强增大，平衡正向移动，c(nh3)大于原平衡时的2倍；d项，根据热化学方程式，放出46.2 kj热量，生成1 mol nh3。【答案】d3.【解析】该反应为放热反应，升高温度平衡逆向移动，平衡常数减小，a项错误；反应速率之比等于化学计量数之比，当v(co2)正2v(n2)逆时，可说明达到平衡状态，b项错误；增加co的物质的量，平衡向正反应方向移动，no的转化率增大，c项正确；增大压强，正、逆反应速率都增大，d项错误。【答案】c4.【解析】根据先拐先平知，图中乙的温度高，升高温度，so2的百分含量降低，则正反应是吸热反应，与题给反应(h0)相矛盾，a项错误；使用催化剂，v正、v逆同时增大且增大倍数相同，b项正确；增大o2浓度，正反应速率会突然增大，后逐渐减小，逆反应速率瞬时不变，后逐渐增大，至达到新平衡，c项错误；图表示正、逆反应的平衡常数随温度的变化情况，正反应放热，升高温度，k正逐渐减小，k逆逐渐增大，a、b、c三点在不同温度下的平衡线上，三点均为平衡状态，d项错误。【答案】b5.【解析】平衡时，x的转化率100%50%，a项错误；t 时该反应的平衡常数k1 600，b项错误；该反应是气体分子数减小的反应，增大平衡后的体系压强，v正增大，v逆增大，平衡向正反应方向移动，c项错误；x(g)3y(g)2z(g)起始(moll1)0.10.20转化(moll1) 0.02 0.06 0.042 min末(moll1) 0.08 0.14 0.04前2 min内，用y的变化量表示的平均反应速率v(y)0.03 moll1min1，d项正确。【答案】d6.【解析】根据表中所给数据，可得反应方程式为x(g)y(g)z(g)w(g)，反应达到平衡时，x的体积分数为100%10%，a选项正确；k16，b选项正确；这是一个反应前后气体分子数不变的反应，增大压强正、逆反应速率都增大，但平衡不移动，c选项错误；设达平衡时w的浓度为c moll1(0ct2，平衡后t1时co2的浓度高于t2时co2的浓度，说明温度升高平衡正向移动，正反应吸热，h0，k增大；因随压强增大，caco3的残留率增大，分解率减小，且p1先于p2达到平衡状态，则p1p2。【答案】c9.【解析】本题考查了化学反应速率和化学平衡的基本概念与计算，其中反应速率、转化率和化学平衡常数的计算是考试的热点之一。缩小容器容积，co的浓度增大，由于压强增大，平衡正向移动，co的浓度减小，但平衡移动不能抵消外界条件的改变，所以达到新平衡时co的浓度大于原平衡时的浓度，a说法错误；015 min内，v(no)v(co)c/t0.027 mol/(lmin)，b说法正确；根据“三段式”法，2co(g)2no(g)n2(g)2co2(g)1.21.000 0.4 0.4 0.2 0.4 0.8 0.6 0.2 0.4则no的转化率为40%，c说法正确；平衡常数k5/36，若保持反应体系的温度不变，20 min时再向容器中充入no、n2各0.4 mol，则c(co)0.8 moll1，c(co2)0.4 moll1，c(n2)0.2 moll10.2 moll10.4 moll1，c(no)0.6 moll10.2 moll10.8 moll1，qc5/325/36，则平衡逆向移动，d说法正确。【答案】a10.【解析】选项a，由表中数据可知，温度升高，k值减小，说明升高温度平衡向逆反应方向移动，故正反应为放热反应，升高温度co的转化率降低，错误。选项b，由于该反应是气体分子数不变的反应，一定温度下，容器中压强一直不变，故压强不变不能作为反应达到平衡状态的标志，错误。选项c，设达平衡时，转化的co的浓度为x moll1，则：co(g)h2o(g)co2(g)h2(g)0.040.1600 x x x x 0.04x 0.16x x x有：1.0，解得x0.032，故co的转化率(co)100%80%，正确。选项d，由于容器的容积是固定的，通入氩气后各组分的浓度不变，反应速率不改变，平衡不移动，co的转化率也不变，错误。【答案】c11.【解析】(1)kp0.07(mpa)1(2)c2h4(g)h2o(g)c2h5oh(g)是一个气体体积减小的反应，相同温度下，增大压强，平衡向正反应方向移动，c2h4的转化率提高，所以p4p3p2p1。(3)依据反应特点及平衡移动原理，提高乙烯转化率还可以增大h2o与c2h4的比例，将乙醇及时分离出去等。【答案】(1)0.07(mpa)1(2)p4p3p2p1反应分子数减少，相同温度下，压强升高，乙烯转化率提高(3)将产物乙醇液化移去增加n(h2o)n(c2h4)比12.【解析】(1)v(so2)v(so3)，没有说明是正逆反应，不能说明反应达平衡状态，a错；容器容积不变，充入n2，反应物和生成物浓度不变，反应速率不变，b错；平衡时增大一种反应物的浓度，平衡正向移动，另一反应物的转化率增大，而该反应物的转化率减小，c错；压缩气体，压强增大，平衡正向移动，so2、o2的体积分数减小，而so3的体积分数增大，d对；容器体积不变，再充入2 mol so3，反应逆向进行，各组分的浓度均增大，e对；升高温度，平衡逆向移动，平衡常数减小，f错。(2)v(so2)2v(o2)20.2 moll1min1。根据提供数据，x1.6，t2相对于t1，相当于平衡正向移动，而降温平衡正向移动，则t1t2。t2达平衡时，so2、o2、so3的浓度分别为0.2 mol/l、0.1 mol/l、1.8 mol/l，k810，而充入so2、o2、so3各2 mol时，1v逆。【答案】(1)de13.【解析】(1)在反应()中，zmhx(s)h2(g)zmhy(s)，由方程式两边氢原子个数守恒得zx2zy，z；温度为t1时，2 g某合金4 min内吸收氢气240 ml，吸氢速率v30 mlg1min1。因为t1t2，温度升高，h2的压强增大，由平衡移动原理知，平衡向吸热方向移动，反应()的逆反应为吸热反应，则正反应为放热反应，所以h1(t2)；当反应处于图中a点时，保持温度不变，向恒容体系中通入少量h2，h2压强增大，h/m逐渐增大，由图像可知，气体压强在b点以前是不改变的，故反应()可能处于图中的c点；该贮氢合金要释放氢气，应该使反应()左移，根据平衡移动原理，可以通过升高温度或减小压强的方式使反应向左移动。【答案】(1)30