江苏省泰州市高考化学一模试卷（含解析）.doc

2015年江 苏省泰州市高考化学一模试卷一、选择题（共10小题，每小题2分，满分20分）1（2分）（2015泰州一模）2014年“世界水日”和“世界水周”的活动主题为“加强合乎管理，建设生态文明”下列关于水的说法正确的是（）a为了保护水资源，禁止使用化肥b用电解大量水的方法获得清洁能源氧气c4时，纯水的ph=7d城市浇花，采用喷灌、滴滴灌技术2（2分）（2015泰州一模）下列有关化学用语表示正确的是（）aal3+结构示意图：b四氯化碳分子球棍模型：c二硫化碳的电子式：d聚丙烯的结构简式：3（2分）（2015泰州一模）常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量其存在的一组是（）aph=1的溶液中：ca2+、na+、clo、no3b澄清透明的液体中：cu2+、k+、so42、clc0.1/lnaalo2的溶液中：na+、al3+、no3、cld水电离产生的c（h+）=1012溶液中：na+、fe2+、so42、no34（2分）（2015泰州一模）下列有关物质与应用的对应关系正确的是（）a甲醛可以使蛋白质变性，所以福尔马林可作食品的保鲜剂bcl2和so2都具有漂白性，所以都可以使滴有酚酞的naoh溶液褪色c碳酸氢钠溶液具有弱碱性，可用于制胃酸中和剂d氧化铝是强电解质，可电解其水溶液获得金属铝5（2分）（2015泰州一模）设na为阿福的伽罗常数的值，下列说法正确的是（）a在氯气和氢氧化钠溶液的反应中，每生成1mol氯化钠，转移电子的数目为2nab100m/l1mol/lna2so3溶液中含so32的数目是0.1nac标准状况下，11.2l乙醇完全燃烧产生co2的分子数目为nad1molna2o和na2o2混合物中含有的阴、阳离子总数3na6（2分）（2015泰州一模）过滤还带灰制取单质碘的实验中，设计的操作正确的且能达到实验目的是（）a装置，过滤海带灰浸取液b装置，在滤液中通入cl2c装置，先放出下层液体，再从下口放出有机层d装置，回收萃取剂苯并获得单质碘7（2分）（2015泰州一模）下列指定反应的离子方程式正确的是（）a向 苯粉钠溶液中通入少量的co2：2c6h5o+co2+h2o2c6h5oh+co32b铝溶于氢氧化钠溶液：al+2oh+h2oalo2+2h2cnh4hso4和过量的氧化钠溶液反应：nh4+ohnh3h2od用惰性电极电解硫酸铜溶液：2c2+2h2o2cu+4h+o28（2分）（2015泰州一模）下表中各组物质之间不能通过一步反应实现如图的是（） 甲 乙 丙 a nahco3 na2co3 nacl b sio2 hsio3 na2sio3 c cl2 hcl cucl2 d alcl3 al（oh）3 al2o3aabbccdd9（2分）（2015泰州一模）下列图示与对应叙述相符的是（）a反应达到平衡后，升高温度，平衡正向移动b表示镁条放入盐酸中生成氢气速率随时间的变化c表示向ca（hco3）2溶液中滴入naoh溶液所得沉淀的质量变化d表示向氨水中通入hcl气体，溶液的导电能力变化10（2分）（2015泰州一模）短周期元素x、y、z、w的原子序数依次增大，且原子最外层电子数之和为13，x的原子半径比y的小，x与w同主族，z是地壳中含量最高的元素，下列说法正确的是（）a原子半径的大小顺序：r（y）r（z）r（w）by元素在元素周期表中的位置是第二周期第v族c元素y的简单气态氰化物的热稳定性比z的高d只含x、y、z三种元素的化合物，可能是离子化合物，也可能是共价化合物二、不定向选择题（共5小题，每小题4分，满分20分）11（4分）（2015泰州一模）下列有关说法正确的是（）a镀铜铁制品镀层受损后，铁制品比受损前更容易生锈b已知某温度下：ksp（agcl）=1.81010、ksp（ag2cro4）=1.212，所以该温度下agcl的溶解度大于ag2croc室温下，将浓度为0.1mol/lhf溶液加水稀释，其电离平衡常数和均不变d反应3no2（g）+h2o2hno3+no在室温下可自发进行，则该反应的h012（4分）（2015泰州一模）阿克拉克酮是合成某种抗癌药的重要中间体，其结构如图所示，下列关于阿克拉克酮的性质的描述正确的是（）a阿克拉克酮的分子式为c22h22o8b分子中含有4个手性碳原子c该分子一定条件下能发生加成、取代、氧化、消去反应d1mol该物质最多可与3molnaoh反应13（4分）（2015泰州一模）下列化学实验事实及其解释或结论都正确的是（）a向少量溶液x中滴加适量新制氯水，再加几滴kscn溶液后变红，说明x中一定含有fe2+b向1ml1%的naoh溶液中加入21ml1%的cuso4溶液，振荡后再加入0.51ml有机物x，加热后来出现砖红色沉淀，说明x结构中不含有醛基c向cuso4溶液中加入kl溶液，有白色沉淀生成，再加入四氯化碳振荡，四氯化碳呈紫色，说明白色沉淀可能为culd在合成氨工业中，移走nh3，可增大正反应速率，提高原料转化率14（4分）（2015泰州一模）已知h2x为二元弱酸，25时，用na2x溶液溶液吸收h2x，且最终吸收h2x的量小于原溶液中na2x的物质的量，其吸收液ph的随变化的关系如图所示，以下离子浓度关系的判断正确的是（）anahx溶液中c（h+）c（oh）bna2x溶液中c（na+）c（x2）c（hx）c（oh）c（h+）c当吸收液呈中性时c（na+）c（x2）c（hx）c（oh）c（h+）d当吸收液呈中性时c（na+）=c（hx）+2c（x2）15（4分）（2015泰州一模）利用活性炭可处理大气污染物a气体，一定条件下，在2l密闭容器中加入气体a和活性炭（无杂质）反应生成气体b和气体d，当温度在8，测得不同时间段物质数据如下表（） 反应时间/min 活性炭 a/mol b/mol c/mol t0 2130 0.100 0 0 t1 0.040 0.030 t2 2000 0.030 0.030a反应在t0t1min内的平均速率为v（a）=0.060（t0t1）mol/（lmin）b保持其他条件不变，起始向容器中充入0.050molb和0.050mold，达到平衡时b的转化率为40%c保持其他条件不变，像平衡体系中再加入0.030mola，达到新平衡时a转化率比原平衡大d保持其他条件不变，降低温度至600，上述反应平衡常数为0.64，则正反应为放热反应三、解答题（共5小题，满分68分）16（12分）（2015泰州一模）利用工厂产生的废铁屑和废hno3溶液（hno3含量较少），制取铁红工艺生产流程如下：已知：金属和hno3反应，hno3浓度越小，还原产物中元素的化合价越低（1）加入na2co3 热溶液洗涤废铁屑的目的是加入硝酸控制温度不宜过高的原因是（化学方程式表示）（2）加入空气、水、铁屑后发生反应：4fe（no3）2+o2+（2n+4）h2o=2fe2o3nh2o+8hno3，该反应过程可看成是：fe（no3）2fe（no3）3fe（oh）3fe2o3nh2o则过量的废铁屑与过程中产生的hno3继续反应对过程b的作用是，该反应的化学方程式为（3）上述生成流程中，能体现“绿色化学”思想的是（任写一项（4）已知硝酸铵不稳定，受热、掌机易发生爆炸，由饱和nh4no3溶液得到氮肥采用方法17（15分）（2015泰州一模）工业合成有机物f路线如下：（1）有机物e中含氧的官能团名称为和（2）化合物d的结构简式是（3）在上述转化关系中，设计步骤（b）和（d）的（4）写出步骤（e）的化学反应方程式（5）写出同时满足下列条件的c的一种同分异构体的结构简式a属于芳香化合物b核磁共振谱有四个峰c.1mol该物质最多可以消耗1molna（6）已知rch=ch2+hbr（r：烃基或氧原子，r：烃基）rcho+rch=写出以丙烯和为原料制备a物质的合成路线图（无机试剂任选），合成路线流程图如下：ch2=ch2ch3choch3cooh18（12分）（2015泰州一模）硫酸铝铵又叫做明矾、宝石明矾，其相对分子质量为906，常用作净水剂和制造人工刚玉（al2o3），（1）中a、b、c的代数关系式为（2）如图，硫酸铝铵受热最终分解为al2o3、h2o、nh3和另外一种气体的分子式是（3）为确定硫酸铝铵的组成，进行如下实验：明确称取4.530g样品与足量氯化钡溶液充分反应，生成白色沉淀4.660g另取4.530g样品在空气中加热，样品的固体残留率（100%）随温度的变化如图所示，根据以上实验数据计算硫酸铝铵的分子式19（15分）（2015泰州一模）硫化碱法是工业上制备na2s2o3的方法之一，反应原理为：2na2s（aq）+na2co3（aq）+4so2（aq）3na2s2o3（aq）+co2（g）h0实验小组在实验室用硫化碱法制备na2s2o3.5sh2o流程如下：（1）吸硫装置如图所示装置b的作用是检验装置a中so2的吸收效率，装置c的作用是为了提高so2的吸收率，在不改变a中溶液浓度、体积的条件下，除了及时搅拌反应物外可采用合理的措施是（写出两条）假设本实验所用的na2co3含少量nacl、naoh，设计实验方案进行检验已知：室温时baco3饱和溶液的ph=9.6）限选试剂及仪器：稀硝酸、agno3溶液、bacl2溶液、酚酞溶液、蒸馏水、ph计、烧杯、试管、滴管 序号 实验操作 预期现象 结论 取少量样品于试管中，加入适量蒸馏水，充分振荡溶解 样品含nacl 取少量样品于试管中，加入适量蒸馏水，充分振荡溶解 样品含naoh（2）na2s2o3溶液是定量实验中的常用试剂，测定其浓度的过程如下：准确称取a g kio3固体配成溶液，加入过量ki固体和h2so4溶液，滴加指示剂，用na2s2o3溶液滴定至终点，消耗na2s2o3溶溶液的体积为v ml则滴定的终点的实验现象是c（na2s2o3）=mol/l（用含“a”“v”算式表示）已知：io3+5i+6h+3i2+3h2o 2s2o32+i2s4o62+2i20（14分）（2015泰州一模）汽车尾气中的氢氧化物严重影响人们的生活质量，消除尾气中的氢氧化物有多重方法（1）nh3催化还原氢氧化物（scr）技术是用fe做催化剂，在氧气足量的情况下，不同c（no2）、c（no）对应的脱氧率如图1所示，脱氧效果最佳的是=，已知生成1moln2反应放出的热量为qkj，此时对应的脱氧反应的热化学方程式为（2）新型o3氧化技术对尾气中的氢氧化物脱除效果显著，尾气中no2的多数以no形式存在的，发生反应：no（g）+o3（g）no2（g）+o2（g）当反应生成1molo2时转移电子的物质的量是mol在一定条件下，将no和o3通入绝热恒容密闭容器中发生上述反应，正反应速率随时间变化的示意图如图2上述，有图可得出的正确说法是a反应在c点达到平衡状态b反应物浓度：b点小于c点c反应物的总能量低于生成物的总能量dt1=t2时，no的转化量：ab段小于bc段（3）利用clo2氧化氮氧化物反应过程如下：nono2无污染物反应的化学方程式是2no+clo2+h2ono2+hno3+2hcl，反应的化学方程式是（4）利用固体氧化物电解池通过电解方式分解氮氧化物如图3所示，该电源的b端是极，写出电解池通入no的电极反应式选做题【物质结构】21（12分）（2015泰州一模）研究物质的微观结构，有助于人们理解物质变化的本质，请回答下列问题（1）与钛同周期的所有元素的基态原子中，未成对电子数与钛相同的元素有（填元素符号）钛的氧化物的晶胞结构如图所示，则该氧化物的化学式为（2）第一电离能比较no（填“”“”或“=”）no2的空间构型为（3）下列是氟化物的熔点表 氟化物 naf mgf2 sif4 熔点k 1266 1534 183解释表中氟化物熔点差异的原因：（4）过渡金属离子与水分子形成的配合物离子有颜色，与其d轨道电子排布有关，一般地，d0或d10排布无颜色，d1d9排布有颜色，如2+显粉红色，据此判断：2+（填“无”或“有”）颜色【实验化学】22（2015泰州一模）本亚甲基苯乙酮俗称查尔酮，淡黄色棱状晶体，熔点58，沸点208（3.3kpa）易溶于醚，氯仿和苯，微溶于醇制备原理如下：（1）制备过程中，需在搅拌下滴加苯甲醛，并控制滴加速度使反应温度维持在2530，说明该反应是（填放热或吸热）反应，如温度过高时，则可以采取措施（2）产品结晶前，可以加入几粒成品的查尔酮，其作用是（3）结晶完全后，需抽滤收集产物，抽滤装置所包含的仪器处减压系统外还有、（填仪器名称）（4）获得的深色粗产品加入活性炭以95%乙醇重结晶，加入活性炭的作用是2015年江苏省泰州市高考化学一模试卷参考答案与试题解析一、选择题（共10小题，每小题2分，满分20分）1（2分）（2015泰州一模）2014年“世界水日”和“世界水周”的活动主题为“加强合乎管理，建设生态文明”下列关于水的说法正确的是（）a为了保护水资源，禁止使用化肥b用电解大量水的方法获得清洁能源氧气c4时，纯水的ph=7d城市浇花，采用喷灌、滴滴灌技术考点：原料与能源的合理利用；水的电离；常见的生活环境的污染及治理分析：a、农药化肥要合理使用；b、电解法要消耗大量的电能，而且氧气不是能源；c、常温下，水的ph=7；d、城市浇花使用喷灌、滴灌，可以节约用水解答：解：a、农药化肥要合理使用，有利于农业生产，不能禁止使用，故a错误；b、电解法要消耗大量的电能，成本太高，而且氧气不是能源，不能燃烧，故b错误；c、常温下，水的ph=7，4时，纯水的ph7，故c错误；d、城市浇花使用喷灌、滴灌，可以节约用水，故d正确故选：d点评：本考点是有关环境污染问题，属于结合课本知识的信息，环境污染主要包括空气污染、水污染、土壤污染、臭氧空洞和白色污染等有关环境污染问题的考题是近几年考试的热点，一定要综合掌握此类考点主要出现在选择题中2（2分）（2015泰州一模）下列有关化学用语表示正确的是（）aal3+结构示意图：b四氯化碳分子球棍模型：c二硫化碳的电子式：d聚丙烯的结构简式：考点：电子式、化学式或化学符号及名称的综合；原子结构示意图；球棍模型与比例模型分析：a铝离子的核电荷数为13，核外电子总数为10；b四氯化碳中，氯原子比较大于碳原子；c二硫化碳分子中存在两个碳硫双键；d聚丙烯的主链链节上含有2个c原子解答：解：a铝离子的核电荷数为13，最外层达到8电子稳定结构，铝离子结构示意图为，故a正确；b四氯化碳分子中，氯原子比较大于碳原子，其正确的比例模型为，故b错误；c二硫化碳分子中，碳硫键为双键，正确的电子式为，故c错误；d聚丙烯为丙烯通过加聚反应生成的，其正确的结构简式为，故d错误；故选a点评：本题考查了常见化学用语的表示方法判断，题目难度中等，注意掌握电子式、结构简式、比例模型、离子结构示意图等化学用语的概念及书写原则，b为易错点，注意甲烷与四氯化碳的比例模型的区别3（2分）（2015泰州一模）常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量其存在的一组是（）aph=1的溶液中：ca2+、na+、clo、no3b澄清透明的液体中：cu2+、k+、so42、clc0.1/lnaalo2的溶液中：na+、al3+、no3、cld水电离产生的c（h+）=1012溶液中：na+、fe2+、so42、no3考点：离子共存问题分析：a该溶液为酸性溶液中，次氯酸根离子与氢离子反应生成次氯酸；b四种离子之间不发生反应，在溶液中能够大量共存；c铝离子与偏铝酸钠发生双水解反应生成氢氧化铝沉淀；d该溶液为酸性或碱性溶液，亚铁离子与氢氧根离子反应，解答：解：aph=1的溶液为酸性溶液，溶液中存在大量氢离子，clo与氢离子反应，在溶液中不能大量共存，故a错误；bcu2+、k+、so42、cl之间不反应，在溶液中能够大量共存，故b正确；cnaalo2、al3+之间发生双水解反应，在溶液中不能大量共存，故c错误；d水电离产生的c（h+）=1012溶液中存在大量氢离子或氢氧根离子，fe2+与氢氧根离子反应，在溶液中不能大量共存，故d错误；故选b点评：本题考查离子共存的正误判断，为中等难度的试题，注意明确离子不能大量共存的一般情况，如：能发生复分解反应的离子之间，能发生氧化还原反应的离子之间，能发生络合反应的离子之间（如 fe3+和 scn）等；还应该注意题目所隐含的条件，如：溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的 h+或oh；是“可能”共存，还是“一定”共存等；试题侧重对学生基础知识的训练和检验，有利于培养学生的逻辑推理能力，提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力4（2分）（2015泰州一模）下列有关物质与应用的对应关系正确的是（）a甲醛可以使蛋白质变性，所以福尔马林可作食品的保鲜剂bcl2和so2都具有漂白性，所以都可以使滴有酚酞的naoh溶液褪色c碳酸氢钠溶液具有弱碱性，可用于制胃酸中和剂d氧化铝是强电解质，可电解其水溶液获得金属铝考点：甲醛；氯气的化学性质；二氧化硫的化学性质；钠的重要化合物；两性氧化物和两性氢氧化物分析：a福尔马林有毒，不能用作食品的保鲜剂；b滴有酚酞的naoh溶液中通入so2气体后溶液褪色，发生复分解反应生成亚硫酸钠和水，体现酸性氧化物的性质；c小苏打为碳酸氢钠，能够中和胃酸中的盐酸；d电解氧化铝的水溶液得到hcl，制取不到al，电解熔融氧化铝生成铝解答：解：a福尔马林有毒，可以用于浸泡标本，但不能作食品的保鲜剂，故a错误；b滴有酚酞的naoh溶液中通入so2气体后溶液褪色，发生复分解反应生成亚硫酸钠和水，体现酸性氧化物的性质，故b错误；c小苏打能够与胃酸中的盐酸反应，能够作胃酸的中和剂，故c正确；d电解氧化铝的水溶液得到hcl，制取不到al，电解熔融氧化铝生成铝，故d错误故选c点评：本题考查物质的性质和用途，题目难度不大，旨在考查学生对基础知识的识记，注意基础知识的积累掌握注意氧化铝的电解是熔融5（2分）（2015泰州一模）设na为阿福的伽罗常数的值，下列说法正确的是（）a在氯气和氢氧化钠溶液的反应中，每生成1mol氯化钠，转移电子的数目为2nab100m/l1mol/lna2so3溶液中含so32的数目是0.1nac标准状况下，11.2l乙醇完全燃烧产生co2的分子数目为nad1molna2o和na2o2混合物中含有的阴、阳离子总数3na考点：阿伏加德罗常数分析：a、氯气与氢氧化钠的反应为歧化反应；b、so32是弱酸根，在水溶液中会水解；c、标况下，乙醇为液态；d、na2o2含2个钠离子和1个过氧根解答：解：a、氯气与氢氧化钠的反应为歧化反应，cl2+2naoh=nacl+naclo+h2o，此反应转移1mol电子，生成1molnacl，故生成1molnacl时，转移1mol电子，故a错误；b、so32是弱酸根，在水溶液中会水解，故溶液中so32的个数小于0.1na个，故b错误；c、标况下，乙醇为液态，故c错误；d、na2o中含2个钠离子和1个阳离子，na2o2含2个钠离子和1个过氧根，故1mol混合物中含3mol离子，故d正确故选d点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，掌握公式的使用和物质的结构、状态是解题关键，难度不大6（2分）（2015泰州一模）过滤还带灰制取单质碘的实验中，设计的操作正确的且能达到实验目的是（）a装置，过滤海带灰浸取液b装置，在滤液中通入cl2c装置，先放出下层液体，再从下口放出有机层d装置，回收萃取剂苯并获得单质碘考点：化学实验方案的评价分析：a海带灰浸取后，含不溶性杂质；b氧化碘离子时，氯气的进气导管长进短出，且naoh的试剂瓶应防止倒吸；c分液时，上层液体从上口倒出；d回收萃取剂苯并获得单质碘，在蒸馏时需要测定馏分的温度解答：解：a海带灰浸取后，含不溶性杂质，则利用图中过滤法可除杂，故a正确；b氧化碘离子时，氯气的进气导管长进短出，且naoh的试剂瓶应防止倒吸，图中导管进入不合理，故b错误；c分液时，上层液体从上口倒出，避免上下层液体混合，故c错误；d回收萃取剂苯并获得单质碘，在蒸馏时需要测定馏分的温度，则温度计水银球应在烧瓶支管口处，故d错误；故选a点评：本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握混合物分离提纯及实验基本操作等为解答的关键，侧重提纯碘的实验及分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大7（2分）（2015泰州一模）下列指定反应的离子方程式正确的是（）a向 苯粉钠溶液中通入少量的co2：2c6h5o+co2+h2o2c6h5oh+co32b铝溶于氢氧化钠溶液：al+2oh+h2oalo2+2h2cnh4hso4和过量的氧化钠溶液反应：nh4+ohnh3h2od用惰性电极电解硫酸铜溶液：2c2+2h2o2cu+4h+o2考点：离子方程式的书写分析：a苯酚钠与二氧化碳反应生成苯酚与碳酸氢钠；b电荷不守恒；c氢氧化钠过量，氢离子、氨根离子都发生反应；d用惰性电极电解硫酸铜溶液生成铜、氧气、硫酸解答：解：a向 苯粉钠溶液中通入少量的co2：c6h5o+co2+h2oc6h5oh+hco3，故a错误；b铝溶于氢氧化钠溶液，离子方程式：2h2o+2al+2oh=2alo2+3h2，故b错误；cnh4hso4和过量的氧化钠溶液反应，离子方程式：h+nh4+2ohnh3h2o+h2o，故c错误；d用惰性电极电解硫酸铜溶液：2cu2+2h2o2cu+4h+o2，故d正确；故选：d点评：本题考查了离子方程式的书写，明确反应的实质是解题关键，注意离子方程式应遵循客观事实、遵循原子个数、电荷数守恒规律，题目难度不大8（2分）（2015泰州一模）下表中各组物质之间不能通过一步反应实现如图的是（） 甲 乙 丙 a nahco3 na2co3 nacl b sio2 hsio3 na2sio3 c cl2 hcl cucl2 d alcl3 al（oh）3 al2o3aabbccdd考点：钠的重要化合物；氯气的化学性质；硅和二氧化硅；铝的化学性质分析：a碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠，碳酸钠与二氧化碳和水生成碳酸氢钠，碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠，氯化钠与二氧化碳、氨气反应生成碳酸氢钠；b二氧化硅不溶于水，与水不能反应生成硅酸；c氯气与氢气反应生成氯化氢，氯化氢与二氧化锰反应生成氯气，氯化氢与氧化铜反应生成氯化铜，氯化铜遇到酸性的高锰酸钾反应生成氯气；d氯化铝与氨水反应生成氢氧化铝，氢氧化铝与盐酸反应生成氯化铝，氢氧化铝分解生成三氧化二铝，三氧化二铝与盐酸反应生成氯化铝解答：解：a碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠，碳酸钠与二氧化碳和水生成碳酸氢钠，碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠，氯化钠与二氧化碳、氨气反应生成碳酸氢钠，符合上述转化关系，故a不选；b二氧化硅不溶于水，与水不能反应生成硅酸，所以由甲到乙不能一步实现，故b选；c氯气与氢气反应生成氯化氢，氯化氢与二氧化锰反应生成氯气，氯化氢与氧化铜反应生成氯化铜，氯化铜遇到酸性的高锰酸钾反应生成氯气，符合转化关系，故c不选；d氯化铝与氨水反应生成氢氧化铝，氢氧化铝与盐酸反应生成氯化铝，氢氧化铝分解生成三氧化二铝，三氧化二铝与盐酸反应生成氯化铝，符合转化关系，故d不选；故选：b点评：本题考查了物质转化的关系，明确物质的性质及发生反应的条件是解题关键，题目难度不大9（2分）（2015泰州一模）下列图示与对应叙述相符的是（）a反应达到平衡后，升高温度，平衡正向移动b表示镁条放入盐酸中生成氢气速率随时间的变化c表示向ca（hco3）2溶液中滴入naoh溶液所得沉淀的质量变化d表示向氨水中通入hcl气体，溶液的导电能力变化考点：化学反应的能量变化规律；化学反应速率的影响因素；电解质溶液的导电性分析：a该反应为放热反应，根据温度对平衡的影响分析；b根据温度和浓度对速率的影响分析；c向ca（hco3）2溶液中滴入naoh溶液，开始就有沉淀生成；d向氨水中通入hcl气体，溶液的导电能力增强解答：解：a该反应为放热反应，升高温度平衡逆向移动，故a错误；b开始时反应放热温度升高，则反应速率加快，随着反应进行浓度减小，则速率减小，故b正确；b向ca（hco3）2溶液中滴入naoh溶液，开始就有沉淀生成，与图象不符，故c错误；d向氨水中通入hcl气体，生成氯化铵为强电解质，则溶液的导电能力增强，当氨水完全反应后，继续通hcl，溶液的导电增强，故d错误；故选b点评：本题考查了图象分析，侧重于学生读图能力和对基础知识的应用能力，题目难度中等10（2分）（2015泰州一模）短周期元素x、y、z、w的原子序数依次增大，且原子最外层电子数之和为13，x的原子半径比y的小，x与w同主族，z是地壳中含量最高的元素，下列说法正确的是（）a原子半径的大小顺序：r（y）r（z）r（w）by元素在元素周期表中的位置是第二周期第v族c元素y的简单气态氰化物的热稳定性比z的高d只含x、y、z三种元素的化合物，可能是离子化合物，也可能是共价化合物考点：原子结构与元素的性质分析：短周期元素x、y、z、w 的原子序数依次增大，z 是地壳中含量最高的元素，z为o元素，x 的原子半径比y 的小，则x不可能与y处于同一周期，y的原子序数小于氧元素，故y处于第二周期，x处于第一周期，则x为h元素，x与w同主族，故w为na元素，四原子最外层电子数之和为13，则y原子的最外层电子数为13116=5，故y为n元素，据此解答解答：解：短周期元素x、y、z、w 的原子序数依次增大，z 是地壳中含量最高的元素，z为o元素，x 的原子半径比y 的小，则x不可能与y处于同一周期，y的原子序数小于氧元素，故y处于第二周期，x处于第一周期，则x为h元素，x与w同主族，故w为na元素，四原子最外层电子数之和为13，则y原子的最外层电子数为13116=5，故y为n元素，a、同周期自左而右，原子半径减小，同主族自上而下一阵子半径增大，故原子半径nano，即r（w）r（y）r（z），故a错误；b、y为n元素，n元素属于第二周期第va族，故b错误；c、同周期自左而右非金属性增强，故非金属性on，非金属性越强气态氢化物越稳定，故氢化物稳定性h2onh3，故c错误；d、由h、n、o三元素组成的化合物中，若硝酸为共价化合物，硝酸铵为离子化合物，故d正确；故选d点评：本题考查物质结构性质关系等，难度中等，推断元素是解题的关键，注意利用同周期原子半径大小关系确定x为氢元素二、不定向选择题（共5小题，每小题4分，满分20分）11（4分）（2015泰州一模）下列有关说法正确的是（）a镀铜铁制品镀层受损后，铁制品比受损前更容易生锈b已知某温度下：ksp（agcl）=1.81010、ksp（ag2cro4）=1.212，所以该温度下agcl的溶解度大于ag2croc室温下，将浓度为0.1mol/lhf溶液加水稀释，其电离平衡常数和均不变d反应3no2（g）+h2o2hno3+no在室温下可自发进行，则该反应的h0考点：难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质；金属的电化学腐蚀与防护；焓变和熵变；弱电解质在水溶液中的电离平衡分析：a、作原电池负极的金属加速被腐蚀，作原电池正极的金属被保护；b、agcl与ag2cro4阴阳离子配比不同，不能根据其ksp判断溶解度大小；c、电离平衡常数只受温度影响，加水稀释促进弱酸电离，n（h+）增大，n（hf）减小；d、hts0的反应能够自发进行解答：解：a、cu、fe和电解质溶液构成原电池，fe易失电子作负极、cu作正极，所以fe加速被腐蚀，故a正确；b、agcl与ag2cro4阴阳离子配比不同，不能根据其ksp判断溶解度大小，故b错误；c、电离平衡常数只受温度影响，加水稀释促进弱酸电离，n（h+）增大，n（hf）减小，所以室温下，将浓度为0.1mol/lhf溶液加水稀释，其电离平衡常数不变，增大，故c错误；d、反应3no2（g）+h2o2hno3+no的s0，若使hts0，h必须0，故d错误；故选a点评：本题考查了原电池原理、沉淀的溶度积与溶解度的关系、加水稀释hf溶液时溶液中离子浓度变化情况以及反应自发进行的条件，题目难度中等12（4分）（2015泰州一模）阿克拉克酮是合成某种抗癌药的重要中间体，其结构如图所示，下列关于阿克拉克酮的性质的描述正确的是（）a阿克拉克酮的分子式为c22h22o8b分子中含有4个手性碳原子c该分子一定条件下能发生加成、取代、氧化、消去反应d1mol该物质最多可与3molnaoh反应考点：有机物的结构和性质分析：该有机物中含酚oh、c=o、醇oh、cooc，结合有机物的结构及酚的性质来解答解答：解：a由结构简式可知，阿克拉酮的分子式为c22h20o8，故a错误；b连4个不同基团的原子为手性碳原子，则右侧碳环上连有oh、酯基和乙基的c为手性碳原子，共3个，故b错误；c含有羰基，可发生加成反应，含有酯基和羟基，可发生取代反应，酚羟基羟基可发生氧化反应，羟基可消去反应，故c正确；d酚oh具有酸性，能与naoh发生中和反应，cooc能发生水解，则1 mol该物质最多可与3mol naoh反应，故d正确故选cd点评：本题考查有机物的结构与性质，注意把握有机物中的官能团及性质的关系，熟悉酚、酯的性质即可解答，题目难度不大13（4分）（2015泰州一模）下列化学实验事实及其解释或结论都正确的是（）a向少量溶液x中滴加适量新制氯水，再加几滴kscn溶液后变红，说明x中一定含有fe2+b向1ml1%的naoh溶液中加入21ml1%的cuso4溶液，振荡后再加入0.51ml有机物x，加热后来出现砖红色沉淀，说明x结构中不含有醛基c向cuso4溶液中加入kl溶液，有白色沉淀生成，再加入四氯化碳振荡，四氯化碳呈紫色，说明白色沉淀可能为culd在合成氨工业中，移走nh3，可增大正反应速率，提高原料转化率考点：常见阳离子的检验；化学反应速率的影响因素；化学平衡的影响因素；有机物（官能团）的检验分析：a、验证亚铁离子的存在，首先应排除铁离子干扰，正确顺序是先加入硫氰化钾观察现象后再滴加氯水；b、naoh不足，反应后溶液不为碱性；c、发生氧化还原反应生成cui和碘单质；d、根据减少生成物的浓度，平衡正向移动，但正反应速率随即减小解答：解：a、验证亚铁离子的存在，首先应排除铁离子干扰，正确顺序是先加入硫氰化钾观察现象后再滴加氯水，故a错误；b、向1ml 1%的naoh溶液中加入2ml 2%的cuso4溶液，naoh不足，反应后溶液不为碱性，则不能发生醛基被氧化的反应，故b错误；c、向cuso4溶液中加入ki溶液，有白色沉淀生成，再加入四氯化碳振荡，四氯化碳层呈紫色，则发生氧化还原反应生成白色沉淀cui和碘单质，故c正确；d、在合成氨工业中，移走nh3，正反应速率开始不变，随即减小，平衡正向移动，提高原料转化率，故d错误；故选c点评：本题考查了常见亚铁离子检验、醛基的检验以及外界条件的改变对反应速率的影响等内容，综合性较强，难度不大14（4分）（2015泰州一模）已知h2x为二元弱酸，25时，用na2x溶液溶液吸收h2x，且最终吸收h2x的量小于原溶液中na2x的物质的量，其吸收液ph的随变化的关系如图所示，以下离子浓度关系的判断正确的是（）anahx溶液中c（h+）c（oh）bna2x溶液中c（na+）c（x2）c（hx）c（oh）c（h+）c当吸收液呈中性时c（na+）c（x2）c（hx）c（oh）c（h+）d当吸收液呈中性时c（na+）=c（hx）+2c（x2）考点：离子浓度大小的比较分析：a根据图象可知，随着hx的浓度的增大，溶液酸性增强，说明nahx溶液显示酸性；bna2x溶液中，由于氢氧根离子来自x2的水解和水的电离，则c（oh）c（hx）；c当溶液为中性时，c（oh）=c（h+）；d当溶液为中性时，结合电荷守恒判断各离子浓度关系解答：解：a根据图象中吸收液的ph随变化的关系可知，随着hx的浓度的增大，溶液酸性增强，说明nahx溶液显示酸性，即：c（h+）c（oh），故a正确；bna2x溶液中，x2在溶液中水解程度较小，则c（x2）c（hx），由于氢氧根离子来自x2的水解和水的电离，则c（oh）c（hx），溶液中离子浓度大小为：c（na+）c（x2）c（oh）c（hx）c（h+），故b错误；c当吸收液呈中性时，氢离子与氢氧根离子浓度相等，即：c（oh）=c（h+），故c错误；d吸收液呈中性时，c（oh）=c（h+），根据电荷守恒c（na+）+c（h+）=c（hx）+c（oh）+2c（x2）可知，c（na+）=c（hx）+2c（x2），故d正确；故选ad点评：本题考查了离子浓度大小比较，题目难度中等，明确盐的水解原理及其应用方法为解答关键，要求学生能够根据电荷守恒、物料守恒、盐的水解原理判断溶液中各离子浓度大小15（4分）（2015泰州一模）利用活性炭可处理大气污染物a气体，一定条件下，在2l密闭容器中加入气体a和活性炭（无杂质）反应生成气体b和气体d，当温度在8，测得不同时间段物质数据如下表（） 反应时间/min 活性炭 a/mol b/mol c/mol t0 2130 0.100 0 0 t1 0.040 0.030 t2 2000 0.030 0.030a反应在t0t1min内的平均速率为v（a）=0.060（t0t1）mol/（lmin）b保持其他条件不变，起始向容器中充入0.050molb和0.050mold，达到平衡时b的转化率为40%c保持其他条件不变，像平衡体系中再加入0.030mola，达到新平衡时a转化率比原平衡大d保持其他条件不变，降低温度至600，上述反应平衡常数为0.64，则正反应为放热反应考点：化学平衡的影响因素分析：据表中数据分析，t1min时反应达到平衡状态，a反应了0.060mol，生成bc各0.030mol，所以气体abc的化学计量数分别为2、1、1，反应前后气体体积不变，据此分析解答：解：a、在t0t1min内的平均速率为v（a）=，故a错误；b、气体abc的化学计量数分别为2、1、1，起始向容器中充入0.050molb和0.050mold与起始充入0.1mola平衡等效，达到平衡时b的转化率为40%，故b正确；c、反应前后气体体积不变，平衡后再加入0.030mola，a的转化率不变，故c错误；d、上述反应的平衡常数为：=0.560.64，说明升温平衡逆向移动，正反应放热，故d正确；故选bd点评：本题考查了化学平衡状态的判断以及化学反应速率的求算、等效平衡、转化率、据化学平衡常数变化判断焓变，题目难度中等三、解答题（共5小题，满分68分）16（12分）（2015泰州一模）利用工厂产生的废铁屑和废hno3溶液（hno3含量较少），制取铁红工艺生产流程如下：已知：金属和hno3反应，hno3浓度越小，还原产物中元素的化合价越低（1）加入na2co3 热溶液洗涤废铁屑的目的是除去铁屑表面的油污加入硝酸控制温度不宜过高的原因是4hno34no2+o2+2h2o（化学方程式表示）（2）加入空气、水、铁屑后发生反应：4fe（no3）2+o2+（2n+4）h2o=2fe2o3nh2o+8hno3，该反应过程可看成是：fe（no3）2fe（no3）3fe（oh）3fe2o3nh2o则过量的废铁屑与过程中产生的hno3继续反应对过程b的作用是降低酸性，促进铁离子水解，该反应的化学方程式为4fe+10hno3=4fe（no3）2+nh4no3+3h2o（3）上述生成流程中，能体现“绿色化学”思想的是减少氮氧化物的排放或硝酸可循环使用（任写一项（4）已知硝酸铵不稳定，受热、掌机易发生爆炸，由饱和nh4no3溶液得到氮肥采用冷却结晶、过滤洗涤、低温干燥方法考点：物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用分析：纯碱溶液呈碱性，可用于除去废铁屑表面的油污，然后在一定温度下加入废硝酸溶液，可得fe2o3nh2o和nh4no3溶液，fe2o3nh2o可用于制备铁红，nh4no3可用于制备氮肥，以此解答该题解答：解：纯碱溶液呈碱性，可用于除去废铁屑表面的油污，然后在一定温度下加入废硝酸溶液，可得fe2o3nh2o和nh4no3溶液，fe2o3nh2o可用于制备铁红，nh4no3可用于制备氮肥，（1）纯碱溶液呈碱性，加热促进水解，有利于除去铁屑表面的油污，加入硝酸控制温度不宜过高，否则发生分解：4hno3 4no2+o2+2h2o，故答案为：除去铁屑表面的油污；4hno34no2+o2+2h2o；（2）fe（no3）3在ph较大时可水解生成fe（oh）3，加入过量铁屑可降低酸性，促进铁离子水解，流程中铁和硝酸反应的化学方程式为4fe+10hno3=4fe（no3）2+nh4no3+3h2o，故答案为：降低酸性，促进铁离子水解；4fe+10hno3=4fe（no3）2+nh4no3+3h2o；（3）反应流程生成硝酸铵，可减少氮氧化物的排放，且硝酸可循环使用，能体现“绿色化学”思想，故答案为：减少氮氧化物的排放或硝酸可循环使用；（4）硝酸铵不稳定，受热、掌机易发生爆炸，由饱和nh4