河南省示范性高中罗山高中高考化学 第一章 物质结构 元素周期表巩固训练（含解析）.doc

第一章 物质结构 元素周期表1下列物质中，既含有极性键又含有非极性键的是（ ）a bco2 cna2o2 dnh4cl2下列微粒中，未成对电子数最多的是（ ）ao：1s22s22p4bp：1s22s22p63s23p3ccr：1s22s22p63s23p63d54s1 dmn：1s22s22p63s23p63d54s23下列各组物质中，互为同素异形体的是 （ ） at2o与d2o bo2和o3c4019k与4020ca d21h和31h 4以下能级符号正确的是 （ ）a6s b2d c3f d2f5已知元素x、y的核电荷数分别是a和b，它们的离子xm+和yn-的核外电子排布相同，则下列关系式正确的是（ ）a、a = b+m +n b、a = b-m +n c、a = b+m-n d、a = b-m-n6随着科学技术的不断进步，研究物质的手段和途径越来越多，n5+、h3、o4、c60等已相继被发现。下列有关说法中，正确的是（ ）ah2和h3属于同位素 bo2和o4属于同素异形体cc60晶体是原子晶体 dn5+中含有36个电子7有原子序数依次增大的五种主族元素x、y、z、w、r，已知：x与z，y、r与w分别同族；x、z、w分别与y都可组成两种中学常见的化合物；y的阴离子与z的阳离子的核外电子排布相同。根据以上叙述回答问题：（1）单质可用作半导体材料，写出该元素名称 它与元素原子序数差为_（2）用电子式表示化合物x2w的形成过程_。（3）写出2种均由x、y、z、w 4种元素所组成的化合物在水溶液中发生反应的化学方程式_。z、x、w三种元素组成的盐溶于水呈碱性，溶液中离子浓度大小顺序为_。（4）x、y两元素的单质已被应用于宇宙飞船的燃料电池，其结构如图所示。两个电极均由多孔性碳构成，通入的两种单质由孔隙逸出在电极表面放电。b电极上的电极反应式为_。（）请写出z元素单质的一种用途。8 w、x、y、z是原子序数依次增大的同一短周期元素，w、x是金属元素，y、z是非金属元素。w、x各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生成盐和水，w与y可形成化合物w2y。下列说法不正确的是（ ）aw2y为离子化合物bx的硝酸盐水溶液显酸性c这四种元素对应的简单离子半径最大的是y离子dz单质的水溶液通入y的低价氧化物，溶液的ph 增大9推理是学习化学的一种重要方法，下列推断正确的是（ ）a由“hf和nh3的水溶液都能导电”，推知二者均为电解质b由“某过程发生化学键的断裂”，推知该过程有新物质生成c由“bf3和so3互为等电子体”，推知二者均为非极性分子d由“蒸干nacl溶液得到nacl固体”：摧知蒸干alcl3溶液得到alcl3固体10下列元素均位于第a族，其中非金属性最强的元素是（ ）af bcl cbr di11下列排序正确的是（ ）a离子半径：cls2as3 b碱性：ba(oh)2ca(oh)2kohc热稳定性：hclhbrhi d沸点：ash3ph3nh312有a、b、c三种短周期元素，已知a元素的原子最外层电子数等于其电子层数，b元素的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，c元素的原子最外层电子数是其电子层数的3倍。由三种元素组成的化合物的化学式不可能是（ ）aa3bc4 ba2（bc4）3 ca2bc3 dabc413与oh具有相同质子数和电子数的粒子是（ ）af bc1 cnh3 dh2o14下列有关物质性质的说法错误的是（ ）a热稳定性：hcl hi b原子半径：na mgc结合质子能力：s2- cl- d酸性：h2so3h2so415a、b、c、d、e是同周期的五种元素，a和b的最高价氧化物对应水化物呈碱性，且碱性ba；c和d的气态氢化物的还原性dc；五种元素的原子，得失电子后所形成的简单离子中e的离子半径最小，则它们的原子序数由小到大的顺序是（ ）ab、a、d、c、e be、b、a、d、ccb、a、e、d、c dc、d、e、a、b16某主族元素r原子的质量数为79，已知r离子含有45个中子和36个电子，下列关于r元素的叙述错误的是（ ）ar元素属于第a族br元素在周期表里处于第四周期cr元素最高价氧化物对应的水化物分子式为h2ro4dr元素气态氢化物的分子式为h2r17氯元素在自然界有35cl和37cl两种同位素，在计算式349697577%+369662423% =35453中( ) a7577%表示35cl的质量分数 b2423%表示35cl的丰度c35 453表示氯元素的相对原子质量 d36966表示37cl的质量数182012年诺贝尔化学奖获得者利用i研究g蛋白偶联受体，下列说法正确的是（ ）ai元素的质量数是131 bi元素的中子数是78ci原子5p亚层有一个未成对电子 di原子有53个能量不同的电子19短周期元素w、x、y、z的原子序数依次增大，且原子最外层电子数之和为14。w的原子半径比x的大，x原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，元素y是地壳中含量最高的金属元素，z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。下列说法正确的是（ ） a元素x的最高价氧化物对应的水化物的酸性比z的弱b元素y、z的简单离子的电子层结构相同c元素w与z形成的化合物为共价化合物d原子半径由大到小的顺序为：r(z)r(y)r (w)20某同学做同周期元素性质递变规律实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象如下表。实验方案实验现象用砂纸擦后的镁带与沸水反应，再向反应液中滴加酚酞a.浮于水面，熔成小球，在水面上无定向移动，随之消失，溶液变成红色向新制的h2s饱和溶液中滴加新制的氯水b.产生大量气体，可在空气中燃烧，溶液变成浅红色钠与滴有酚酞试液的冷水反应c.反应不十分剧烈，产生的气体可以在空气中燃烧镁带与2moll-1的盐酸反应d.剧烈反应，产生的气体可以在空气中燃烧铝条与2moll-1的盐酸反应e.生成白色胶状沉淀，继而沉淀消失向氯化铝溶液中滴加氢氧化钠溶液f.生成淡黄色沉淀请你帮助该同学整理并完成实验报告。 (1)实验目的：_。 (2)实验仪器： _； (3)实验内容：请将实验方案与实验现象一一对应(*填写题给信息表中的序号)，写出化学方程式实验方案*实验现象*有关化学方程式 (4)实验结论：_。 (5)请用结构理论简单说明具有上述结论的原因。 (6)请你补充一组事实，说明此周期中另外两种元素的性质递变规律。21某化学兴趣小组为探究元素性质的递变规律，设计了如下系列实验。.（1）将钠、钾、镁、铝各1 mol分别投入到足量的0.1 moll1的盐酸中，试预测实验结果：_与盐酸反应最剧烈，_与盐酸反应最慢。（2）将naoh溶液与nh4cl溶液混合生成nh3h2o，从而验证naoh的碱性大于nh3h2o，继而可以验证na的金属性大于n，你认为此设计是否合理？并说明理由：_,_。.利用下图装置可以验证非金属性的变化规律。（3）仪器a的名称为_，干燥管d的作用是_。（4）实验室中现有药品na2s、kmno4、浓盐酸、mno2，请选择合适药品设计实验验证氯的非金属性大于硫：装置a、b、c中所装药品分别为_、_、_，装置c中的实验现象为有淡黄色沉淀生成，离子方程式为_。（5）若要证明非金属性：csi，则a中加_、b中加na2co3、c中加_，观察到c中溶液的现象为 。22x元素的一种核素，其氯化物为xcl2，取1.11g该氯化物配成溶液后，需用1mol/lagno3溶液20ml才能把氯离子完全沉淀下来。已知x核素中有20个中子。（1）试写出xcl2与agno3反应的化学反应方程式（直接用xcl2代入方程式书写，注意x的化合价）。（2）x的质量数为多少？（3）指出x元素在周期表中的位置？23有a、b、c三种元素，已知a、b同主族，b、c同周期，a的气态氢化物分子式为h2a，其中含氢11.11%；b与a有两种化合物，其中b与a的质量比分别为11和23；4.6 g c元素的单质可与3.2 g a单质化合生成c2a2；a、b元素原子核内的质子数和中子数相等，c的核内中子数比质子数多1。计算确定a、b、c各是什么元素。24已知x、y、z、m、w、r是前四周期中的六种元素。x元素原子形成的离子是一个质子，y原子的价电子构型为2s22p2，z的单质在常温下是无色气体且z原子的单电子个数是同周期元素原子中最多的。（1） 24r原子最外层的电子排布图是 ，zo3的空间构型是 ；（2） z、m、w原子序数依次增大，三种元素的第一电离能由大到小的顺序是 ；y、z、w三种元素的电负性由大到小的顺序是 。（填元素符号）（3） ne与wn的电子数相同，w所在族的各元素的氢化物的水溶液均显酸性，则该族元素的氢化物中沸点最低的是 。（填化学式）（4）zx4w在物质中，各种粒子间的相互作用力包括 。（填字母编号）a非极性共价键 b极性共价键 c配位键 d离子键 e氢键25有a、b、c、d、e、f六种前四周期的元素，原子序数依次增大，a、b、c、d、e均为短周期元素，d和f元素对应的单质为日常生活中常见金属。a原子核内只有一个质子，元素a与b形成的气态化合物甲具有10e-、空间构型为三角锥形，c元素原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，c与e同主族。下图中均含d或f元素的物质均会有图示转化关系：均含d元素的乙、丙、丁微粒间的转化全为非氧化还原反应；均含f元素的乙(单质)、丙、丁微粒间的转化全为氧化还原反应。请回答下列问题：（1）化合物甲的电子式为 。(2）f元素在周期表中的位置 ；稳定性:a2c a2e（填“大于”“小于” “等于”）。（3）均含有d元素的乙与丁在溶液中发生反应的离子方程式 。（4）丙、丁分别是含f元素的简单阳离子，检验含丙、丁两种离子的混合溶液中的低价离子，可以用酸性kmno4溶液，其对应的离子方程式为： （5）已知常温下化合物fe的ksp=61018 mol2l2，常温下将1.0105moll1的na2e溶液与含fso4溶液按体积比3 ：2混合，若有沉淀f e生成，则所需的fso4的浓度要求 。（忽略混合后溶液的体积变化）。参考答案1a【解析】试题分析：a、苯中c与c之间形成非极性共价键，c与h之间形成极性共价键，正确；b、二氧化碳分子中，只含极性共价键，错误；c、过氧化钠中只含o与o形成的非极性共价键，错误；d、n与h之间形成极性共价键，不含非极性共价键，错误，答案选a。考点：考查化学键的判断2c【解析】3b【解析】试题分析：同素异形体是指同种元素形成的不同单质，a、是由不同同位素构成的水，错误；b、属于同素异形体，正确；c、是质量数相同的不同原子，错误；d、属于同位素，错误，答案选b。考点：考查对同素异形体的判断4a【解析】5a【解析】xm+和yn-的核外电子排布相同，则核外电子数相等，即ambn，所以选项a正确，答案选a。6b【解析】试题分析：a、h2和h3，由同种元素形成的不同单质，属于同素异形体，错误；b、o2和o4，由同种元素形成的不同单质，属于同素异形体，正确；c、c60晶体是分子晶体，错误；d、n5+中含有34个电子，错误。考点：本题考查基本概念。7 （1）硒 26 （2）（3）nahso4+nahso3=na2so4+so2+h2o c(na+)c(hs)c(oh)c(h+)c(s2)（4）o2+4e+4h+=2h2o （5）冶炼钛钽铌锆等金属、高压钠灯、钠钾合金做原子反应堆的导热剂、制取钠的化合物等（回答一条即可）【解析】8d【解析】试题分析：根据题意知，w、x、y、z是原子序数依次增大的同一周期元素，w、x是金属元素，y、z是非金属元素。w、x各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生成盐和水，可推知w为na、x为al；w与y可形成化合物w2y，y表现-2价，则y为s，z为cl。a、w2y为na2s，属于离子化合物，正确；b、硝酸铝溶液中铝离子水解，溶液呈酸性，正确；c、四种离子中s2-离子半径最大，正确；d、氯水中通入二氧化硫，反应生成hcl与硫酸，溶液酸性增强，溶液ph减小，错误。考点：考查元素推断及相关物质的性质。9c【解析】试题分析：a、nh3的水溶液能导电，是因为nh3与h2o反应生成nh3h2o，nh3h2o是电解质，水溶液能导电，hn3不是电解质，错误；b、某过程发生化学键的断裂和新化学键的形成，才发生化学反应，生成新物质，错误；c、等电子体具有相似的结构和性质，所以由“bf3和so3互为等电子体”，推知二者均为非极性分子，正确；d、加热alcl3溶液时，alcl3水解程度增大，生成的hcl挥发，发生完全水解反应，蒸干后得到al(oh)3固体，错误。考点：本题考查电解质、化学反应的实质、等电子体、盐类的水解。 10a【解析】试题分析：同主族元素，从上到下，非金属性逐渐减弱，选a。考点：考查同主族的元素性质递变规律。11a【解析】试题分析：b中，金属性钾大于钙，所以碱性ca(oh)2koh ，金属性钡大于钙，所以，碱性：ca (oh)2ba (oh)2，错误。非金属性越大，对应氢化物越稳定，非金属大小：ibrcl， c错误。nh3沸点是最高的，因为它能形成氢键，沸点增加很多，d错误。考点：考查元素周期律的应用等相关知识。12a【解析】试题分析：有a、b、c三种三种短周期元素，已知a元素的原子最外层电子数等于其电子层数，所以a可能是h元素、be元素、al元素；b元素的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，所以b可能是c元素、s元素；c元素的原子最外层电子数是其电子层数的3倍，则原子只能有2个电子层，最外层电子数为6，所以c是o元素；a项表示+1、c表现-2价，化合物中各元素的化合价代数和为0，则a3bc4中b元素化合价为+5，不符合碳、硫元素化合价故a项错误；b项a2（bc4）3可以为al2(so4)3，故b项正确；c项a2bc3可以为h2co3、h2so3，故c项正确；d项abc4可以为beso4，故d项正确；本题选a。考点：元素周期律。13a【解析】oh的质子数和电子数分别是9和10，所以选项a正确。b中质子数和电子数分别是17和18，cd中质子数和电子数都是10个，答案选a。14d【解析】试题分析：a、同主族元素由上到下非金属性逐渐减弱，气态氢化物的稳定性逐渐减弱，所以热稳定性hcl hi，正确；b、na、mg是同一周期的元素，na在mg的左边，同周期元素由左向右原子半径逐渐减小，原子半径：na mg。正确；c、酸性：hclh2s，结合质子能力：s2- cl-，正确；d、 h2so3是中强酸，h2so4是强酸，以酸性：h2so4 h2so3，错误。考点：考查元素周期表、元素周期律。15c【解析】试题分析：题意周期的元素，原子序数越大，其最高价氧化物对应的水化物的碱性越弱，酸性越强。其简单的氢化物的还原性就越弱。a、b、c、d、e是同周期的五种元素，a和b的最高价氧化物对应水化物呈碱性，且碱性ba；则原子序数b a; c和d的气态氢化物的还原性dc，则原子序数dc；得失电子后所形成的简单离子中e的离子半径最小，则e的原子序数在b、d之间。因此它们的原子序数由小到大的顺序是baedmgal；非金属性：smgal；非金属性强弱的比较可根据同周期由左向右非金属性逐渐增强、与氢气化合的难易、最高价含氧酸酸性强弱、单质间的置换反应等来比较判断，则非金属性：ssi，可证明碳酸酸性强于硅酸，烧瓶中反应产生co2，c中加入 na2sio3 ，且反应生成难溶于水的硅酸。考点：金属性强弱的判断、元素非金属性的强弱规律。22x的质量数为40 第四周期第a【解析】23a：o b：s c：na【解析】由100%=11.11%,得出mr（a）=16，则此元素为o；由b与o2形成的两种氧化物中b与o的质量比可确定b为s，4.6 g c与3.2 g o2生成c2o2，则c为na。24（1） 平面三角形 （2）fno fnc（3）hcl（4）bcd【解析】试题分析： 质子为h+，x是h；由y的价电子排布式得y是c；z单质是无色气体且z原子单电子个数同周期原子中最多可推出z为n。（1）r原子序数为24，r为cr，价电子排布式为3d54s1，最外层只有1个电子。no3-中n价层电子对数= =3，n周围有3对电子对，无孤对电子，no3-为平面三角形。（2）z、m、w原子序数依次增大，所以z、m、w分别为n、o、f。同周期元素从左向右，第一电离能总体趋势增大，iia和va反常，第一电离能：fno；同周期元素（0族元素除外）从左向右，电负性增大，电负性：fnc。（3）同族元素氢化物水溶液均呈酸性的是viia族，因hf存在分子间氢键，沸点反常地高，沸点：hfhihbrhcl。（4）nh4f中nh4+与f-以离子键结合；nh4+中，三个h与n形成共价键，一个h与n形成配位键。考点： 轨道表示式 离子空间构型 第一电离能 电负性 氢键 化学键25（12分，每空2分） （1） （2分） (2）第四周期第族（2分） 大于（2分）（3