陕西省咸阳市泾阳县云阳中学高三化学 周六练考试题2.doc

云阳中学周六练考化学试题1下列化学用语理解正确的是2. 用na表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是a标准状况下，2.24 l cl2与足量的稀naoh 溶液反应，转移电子总数为0.2 na b某ch3coona溶液中含有1 mol ch3coo-离子，则na+数目等于nac一定条件下，将1 mol n2与3 mol h2混合反应后，生成nh3数目为2 nad常温常压下，46 g no2 与 n2o4的混合气体中含有的原子总数为3 na 3 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 aph = 1的溶液中：na+、fe2+、no3-、so42-bc(h+)c(oh-) = 1012的溶液中： nh4+、al3+、no3-、cl-c. 由水电离的c(h+) = 110-13 moll-1的溶液中：ba2+、k+、cl-、al(oh)4-d能使淀粉碘化钾试纸显蓝色的溶液：k+、so42-、s2-、so32-4下列ad四组反应中，其中i和ii可用同一个离子方程式表示的是iiia把金属铁放入稀硫酸中把金属铁放入稀硝酸中bca(hco3)2溶液中加入足量的naoh溶液ca(oh)2溶液中加入足量的nahco3溶液c将0.1mol cl2通入含0.3 mol febr2的溶液将0.3 mol cl2通入含0.1mol febr2的溶液d将少量na2co3溶液滴入到足量hcl溶液将少量hcl溶液滴入到足量na2co3溶液5. 下列装置或操作不能达到实验目的的是 6下列离子或分子在溶液中能大量共存，但通入no2后不能大量共存，且不会生成沉淀的一组是 ak+、na+、no3-、sio32- bal3+、k+、so42-、s2- cag+、na+、nh3h2o、no3- dcu2+、fe2+、cl-、so42-7一定温度下，硫酸铜受热分解生成cuo、so2、so3和o2。已知：so2、so3都能被碱石灰和氢氧化钠溶液吸收。利用下图装置加热硫酸铜粉末直至完全分解。若硫酸铜粉末质量为10.0 g，完全分解后，各装置的质量变化关系如下表所示。装置a（试管+粉末）bc反应前42.0 g75.0 g140.0 g反应后37.0 g79.5 g140.0 g请通过计算，推断出该实验条件下硫酸铜分解的化学方程式是a4cuso44cuo + 2so3+ 2so2+ o2 b3cuso43cuo + so3+ 2so2+ o2c5cuso45cuo + so3+ 4so2+ 2o2 d6cuso46cuo + 4so3+ 2so2+ o28. 下列图示与对应的叙述相符的是a. 图甲可以判断出反应 a(g) + b(g) 2c(g) 的h0，t2t1b. 图乙表示压强对可逆反应2a(g) + 2b(g) 3c(g) + d(s)的影响，乙的压强比甲的压强大c. 依据图丙，若除去cuso4溶液中的fe3，可向溶液中加入适量cuo，调节ph4 d. 图丁表示25时，用0.1 moll-1盐酸滴定20 ml 0.1 moll-1 naoh溶液，溶液的ph随加入盐酸体积的变化 9在300 ml的密闭容器中，放入镍粉并充入一定量的co气体，一定条件下发生反应：ni(s)+4co(g) ni(co)4(g)，已知该反应的平衡常数与温度的关系如下表：温度/2580230平衡常数/ (moll-1)-3510421.910-5下列说法正确的是a上述生成ni(co)4(g)的反应为吸热反应b25时反应ni(co)4(g) ni(s)+4co(g) 的平衡常数为0.5 (moll-1)3c某条件下达到平衡，测得ni(co)4、co的浓度均为0.5moll-1，则此时温度高于80d80达到平衡时，保持体积不变，往体系中充入一定量的co，再次达到平衡后co的体积分数减小10某温度下hf的电离常数ka3.3104 moll-1，caf2的溶度积常数ksp1.461010 mol3l-3。在该温度下取浓度为0.31 moll-1 的hf与浓度为0.002 moll-1的 cacl2溶液等体积混合。下列说法正确的是a该温度下，0.31 moll-1 hf溶液的ph2 b升高温度或增大浓度，hf的电离平衡常数都将增大c两溶液混合后不会产生沉淀 d向caf2悬浊溶液中加水后 c(ca2+)一定比加水前减小11. 25，有c(ch3cooh)c(ch3coo)=0.1 moll1的一组醋酸和醋酸钠混合溶液，溶液中c(ch3cooh)、c(ch3coo)与ph的关系如下图所示。下列有关离子浓度关系的叙述中，正确的是a. w点所表示的溶液中：c(na)c(h)+c(oh) c(ch3cooh)=0.1 moll-1b. x点所表示的溶液中：c(na)c(oh)=c(ch3coo)c(h)c. 该温度下醋酸的电离平衡常数为10-4.75 moll-1d. 在x点所表示的溶液中加入等体积的0.05 moll-1naoh溶液：(h)=c(ch3cooh)c(oh)） 12柠檬烯是一种食用香料，其结构简式如图所示。下列有关柠檬烯的说法正确的是a它的一氯代物有6种b它的分子中所有的碳原子一定在同一平面上c一定条件下，它可以发生加成、取代、氧化、还原等反应d它和丁基苯()互为同分异构体13.短周期元素x、y、z、w在元素周期表中的相 对位置如右图所示。下列说法正确的是 a原子半径的大小顺序： b氢化物的稳定性强弱顺序xh4yh3hw cy的氢化物与w的氢化物化合所得产物中只含有共价键 dx、y、z、w四种元素的最高价氧化物对应水化物均能与强碱反应14把铁与铜的混合物放入稀硝酸中，充分反应后固体有剩余，然后过滤，把滤出的固体物质投入盐酸中无气体放出，则滤液中一定含有的金属盐是（ ） acu(no3)2 bfe(no3)3 cfe(no3)2 dfe(no3)2和cu(no3)215如图所示a、b、c均为石墨电极，d为碳钢电极，通电 进行电解。假设在电解过程中产生的气体全部逸出，下 列说法正确的是（ ） a甲、乙两烧杯中溶液的ph均保持不变 b甲烧杯中a的电极反应式为+2h2o c当电解一段时间后，将甲、乙两溶液混合，一定会产生蓝色沉淀 d当b极增重时，d极产生的气体为（标况）16(10分)氢气是一种高效、清洁的新型能源。 . 用甲烷制取氢气的反应分为两步,其能量变化如下图所示： （1）甲烷和水蒸气反应生成二氧化碳和氢气的热化学方程式是 。 . 在某容积为1 l的密闭容器内，加入0.1 mol co和 0.1 mol h2o，在催化剂存在条件下高温加热使其反应。测得co2的浓度随时间变化的图像如下： （2）在该温度下，从反应开始至达到平衡时，co的平均反应速率为 。 （3）该温度下，此反应的化学平衡常数为（可以用分数表示） 。（4）下列改变中，能使平衡向正反应方向移动的是 。 a升高温度 b增大压强 c增大h2o(g)的浓度 d减少co2(g)的浓度 （5）保持温度不变，若起始时c(co)= l moll-1，c(h2o)= 2 moll-1，反应进行一段时间后，测得h2的浓度为0.4 moll-1。通过计算，判断此时该反应进行的方向并说明理由 。17（12分）无水alcl3是一种重要的有机合成催化剂，该物质在183时升华，遇潮湿空气即产生大量白雾。某中学化学兴趣小组拟利用中学常见仪器设计实验制备无水alcl3，实验装置如下图所示。请回答下列问题：（1）制备实验开始时，先检查装置的气密性，接下来的操作依次是 。a、加入mno2粉末 b、点燃a中酒精灯 c、加入浓盐酸 d、点燃d处酒精灯 （2）写出a装置中发生反应的化学方程式： 。（3）装置b和c中的试剂分别是 、 。（4）甲同学认为f和g可以用一种仪器替代，且加入一种药品即可达到相同效果。这种药品可以是 。（5）e中得到少量白色粉末，打开软木塞后可明显观察到锥形瓶中有白雾产生，用化学方程式表示其原因 。（6）制备过程中随着盐酸的浓度下降，氯气的制取反应会停止。为测定残余液中盐酸的浓度，某同学量取残余液10.00 ml，加水稀释到250.00 ml。然后从中取出20.00 ml，用0.1000 moll-1的naoh标准溶液进行滴定，终点时消耗naoh溶液24.00 ml。则该残余液体中盐酸的浓度为 。18（10分）工业上由黄铜矿（主要成分cufes2）冶炼铜的主要流程如下： （1）气体a中的大气污染物可选用下列试剂中的 吸收。a浓h2so4b氨水cnaoh溶液 d稀hno3 （2）用稀h2so4浸泡熔渣b，取少量所得溶液，滴加kscn溶液后呈红色，检验溶液中还存 在fe2+的方法是 （注明试剂、现象）。 （3）由泡铜冶炼粗铜的化学反应方程式为 。 （4）以cuso4溶液为电解质溶液进行粗铜（含al、zn、ag、pt、au等杂质）的电解精炼， 下列说法正确的是 。 a粗铜接电源正极，发生氧化反应 b溶液中cu2+向阳极移动 c利用阳极泥可回收ag、pt、au等金属 d电能全部转化为化学能 （5）利用反应2cu+h2o2+h2so4=cuso4+2h2o可制得cuso4，若将该反应设计为原电池，其 正极电极反应式为 。19（8分）现有a、b、c、d、e五种强电解质，它们在水中可电离产生下列离子（各种离子不重复）。阳离子h+、na+、a13+、ag+、ba2+阴离子oh-、c1-、co32-、no3-、so42-已知：a、b两溶液呈碱性；c、d、e溶液呈酸性。a溶液与e溶液反应既有气体又有沉淀产生；a溶液与c溶液反应只有气体产生（沉淀包括微溶物，下同）。d溶液与另外四种溶液反应均能产生沉淀；c只能与d反应产生沉淀。试回答下列问题：