江苏省泰州市沈毅中学中考化学 基础知识及规律总结 苏科版.doc

化学基础知识及规律总结一、离子或气体物质的检验： 1、h+（酸）的检验： 方法1：将 紫色石蕊试液 滴入待测液中，振荡，如果石蕊试液 ，则证明h+存在。 方法2：将较活泼金属 锌 投入待测液中，如果产生能被点燃或产生爆鸣声的气体，则证明h+的存在。 方法3：用玻璃棒蘸取待测液滴在 ph试纸 上，然后把试纸显示的颜色跟标准比色卡对照，便可知道溶液的ph，如果ph 7，则证明h+的存在。 2、oh-（碱）的检验： 方法1：将 紫色石蕊试液 滴入待测液中，振荡，如果石蕊试液 ，则证明oh-存在。 方法2：将 无色酚酞试液 滴入待测液中，振荡，如果酚酞试液 ，则证明oh-存在。 方法3：用玻璃棒蘸取待测液滴在 ph试纸 上，然后把试纸显示的颜色跟标准比色卡对照，便可知道溶液的ph，如果ph大于7，则证明oh-的存在。 方法4：将 cuso4溶液 滴入待测液中，如果产生蓝色沉淀，则证明oh-的存在。 3、co32-（碳酸盐）的检验： 将少量的 盐酸 （或硝酸）倒入盛有少量待测物的试管中，如果有无色气体放出，将此气体通入 澄清石灰水 中，如果石灰水变浑，则证明原待测物中co32-存在。 4、nh4+（铵盐）的检验：将浓 naoh溶液 倒入盛有少量待测物的试管中，微热，产生能使 湿润的红色石蕊试纸变蓝 的气体，则证明原待测物中nh4+存在。 5、cl-（盐酸盐）的检验：将 硝酸银溶液和稀硝酸 倒入盛有少量待测物的试管中，若产生 白色沉淀 ，则证明原待测物中cl-存在。 6、so42-（硫酸盐）的检验： 将 硝酸钡溶液和稀硝酸 倒入盛有少量待测物的试管中，若产生 白色沉淀 ，则证明原待测物中so42-存在。(或先滴加稀盐酸再滴入氯化钡) 7、cu2+（铜离子）的检验： 滴加 naoh溶液 ，若产生 蓝色沉淀 ，则证明含有cu2+ 。（或观察颜色是 蓝色 ，也可证明含cu2+） 8、fe3+（铁离子）的检验：滴加 氢氧化钠溶液 ，若产生 红褐色沉淀 则证明含有fe3+。（或观察颜色是 黄色 ，也可证明含fe3+） 9、fe2+（亚铁离子）的检验： 观察颜色是 浅绿色 ，可证明含fe2+） 10、o2的检验： 带 火星的木条 放入瓶中，若木条 复燃 ，则是氧气 11、h2的检验： 在玻璃尖嘴点燃气体，罩一干冷小烧杯，观察杯壁是否有水滴，往烧杯中倒入澄清的石灰水，若不变浑浊，则是氢气 12、co2的检验：通入 澄清的石灰水 ，若变浑浊，则是二氧化碳 13、nh3的检验：用 湿润的红色石蕊试纸 ，若试纸 变蓝 ，则是氨气（溶于水显碱性的气体只有nh3（nh3+h2o=nh3h2o） 14、水蒸气：通过 无水硫酸铜 ，若白色固体 变蓝 ，则含水蒸气 15、so2的检验：无色有刺激性气味， 能使紫红色kmno4溶液褪色 的，一般是so2。 16、淀粉的检验：加入 碘酒或碘水 ，若 变蓝 则含淀粉。 17、葡萄糖的检验：加入新制的氢氧化铜，煮沸，若生成砖红色的氧化亚铜沉淀，就含葡萄糖。 18、蛋白质：灼烧，有 烧焦羽毛 的气味。 相关例题： 1、如何检验naoh是否变质：滴加 稀盐酸 ，若产生气泡则变质 2、检验生石灰中是否含有石灰石：滴加 稀盐酸 ，若产生气泡则含有石灰石二、化学反应中的规律： 1、金属活动性顺序： 金属活动性顺序由强至弱： k ca na mg al，zn fe sn pb (h)， cu hg ag pt au 钾钙钠镁铝， 锌铁锡铅（氢）， 铜汞银铂金 金属位置 越靠前 的活动性越强， 反应速率越快 ； 排在氢前面的金属能置换酸里的氢，排在氢后的金属不能置换酸里的氢，跟酸不反应； 排在前面的金属，能把排在后面的金属从它们的 盐溶液 里置换出来。排在后面的金属不能把排在前面的金属从它们的 盐溶液 里置换出来。 混合盐溶液与一种金属发生置换反应的顺序是 “最活泼的先置换出最不活泼的” 。 注意：单质铁在置换反应中总是变为 2价的亚铁 2、金属酸盐h2： 等质量金属跟足量酸反应，放出氢气由多至少的顺序： almgfezn 等质量的同种酸跟足量的不同金属反应，放出的氢气 一样多 。 等质量的不同酸跟足量的金属反应，酸的相对分子质量越小放出氢气越多。 3、金属盐溶液新金属新盐： 金属的相对原子质量新金属的相对原子质量时，反应后溶液的质量变重，金属变轻。 金属的相对原子质量新金属的相对原子质量时，反应后溶液的质量变轻，金属变重。 在金属酸盐h2反应后，溶液质量变重，金属变轻。三、有关化学实验的知识：1、实验中的规律：用固体加热制取气体的，都选用高锰酸钾制o2装置（ 固固加热型 ）；用固体与液体反应且不需加热制气体的，都选用双氧水制o2装置（固液不加热型）。给试管固体加热，都要先预热，试管口都应略向下倾斜。凡是生成的气体难溶于水（不与水反应）的，都可用排水法收集。凡是生成的气体密度比空气大（不与空气反应）的，都可用向上排空气法收集。凡是生成的气体密度比空气小（不与空气反应）的，都可用向下排空气法收集。凡是制气体实验时，先要检查装置的气密性，导管应露出橡皮塞 一点儿 ，铁夹应夹在距管口 1/3 处。凡是用长颈漏斗制气体实验时，长颈漏斗的末端管口应 插入液面下 。凡是点燃可燃性气体时，一定先要检验它的纯度。凡是使用有毒气体做实验时，最后一定要 处理尾气 。凡是使用还原性气体还原金属氧化物时，一定是“一通、二点、三灭、四停”2、实验基本操作中的数据：向酒精灯里添加酒精要使用漏斗，但酒精量不得超过灯身容积的2/3，用试管给液体加热时，还应注意液体体积不宜超过试管容积的1/3。加热时试管宜倾斜，约与台面成45角。用试管盛装固体加热时，铁夹应夹在距管口的1/3处。托盘天平只能用于粗略的称量，能称准到 0.1克。如果不慎将酸溶液沾到皮肤或衣物上，立即用较多的水冲洗(如果是浓硫酸，必须迅速用 抹布擦拭，然后用水冲洗 )，再用溶质质量分数为3-5%的碳酸氢钠溶液来冲洗。在实验时取用药品，如果没有说明用量，一般应该按最少量取用：液体取 1-2毫升 ，固体 只需盖满试管底部 。使用试管夹时，应该从试管的底部往上套，固定在离试管口的1/3处3、初中化学实验中的“先”与“后”使用托盘天平时，首先要调节平衡。调节平衡时，先把游码移到零刻度，然后转动平衡螺母到达平衡。使用试管或烧瓶给药品加热时，先预热，然后集中加热。制取气体时，必须 先检查装置的气密性，然后装药品 。固体液体相互混合或反应时，要 先加入固体，然后加入液体 。用还原性的气体（如2、）还原氧化铜或氧化铁等固体物质时，一般需要加热。实验时，要先通一会儿气体，然后再加热。实验完毕，继续通氢气，先移去酒精灯直到试管冷却，然后再移去导气管。稀释浓硫酸时，先往烧杯里加入蒸馏水，然后沿烧杯壁慢慢注入浓硫酸，并用玻璃棒不断搅拌，冷却后装瓶。分离食盐和硝酸钾的混合物，当食盐占相当多量时，可以先加热蒸发饱和溶液，析出食盐晶体，过滤，然后再冷却母液析出硝酸钾晶体；当硝酸钾占相当多量时，可以先冷却热饱和溶液，析出硝酸钾晶体，过滤，然后再蒸发母液，析出食盐晶体。除去混合气体中的二氧化碳和水蒸气时，应把混合气体先通过盛有浓氢氧化钠溶液的洗气瓶，然后接着通过盛有浓硫酸的洗气瓶。在检验混合气体中是否混有二氧化碳和水蒸气时，应把混合气体先通过盛有无水硫酸铜的干燥管，然后再通过盛有石灰水的洗气瓶 。检验氯化氢等气体时，先用蒸馏水润湿蓝色石蕊试纸，然后用试纸检验使之变成红色；检验氨气时，先用蒸馏水润湿红色石蕊试纸，然后用试纸检验使之变成蓝色。4、化学药品敞口置于空气中质量增加的：由于吸水而增加的： 氢氧化钠固体、浓硫酸、氯化钙、氯化镁 ；由于跟水反应而增加的： 氧化钙、硫酸铜 ；由于跟二氧化碳反应而增加的： 氢氧化钠，氢氧化钾，氢氧化钡，氢氧化钙 ；5、化学药品敞口置于空气中质量减少的由于挥发而减少的： 浓盐酸，浓硝酸，酒精，汽油，浓氨水 ；四、物质的除杂1、co2（co）：把气体通过灼热的氧化铜（_）2、co（co2）：通过足量的氢氧化钠溶液（_）3、h2（水蒸气）：通过浓硫酸/通过氢氧化钠固体4、cuo(c):在空气中（在氧气流中）灼烧混合物（_）5、cu(fe) :加入足量的稀硫酸（_）6、cu(cuo):加入足量的稀硫酸（_）7、feso4(cuso4): 加 入足量的铁粉（_）8、nacl(na2co3):加入足量的盐酸（_）9、nacl(na2so4):加入足量的氯化钡溶液（_）10、nacl(naoh):加入足量的盐酸（_）11、naoh（na2co3）：加入足量的氢氧化钙溶液（_）12、nacl（cuso4）：加入足量的氢氧化钡溶液（_）13、nano3(nacl):加入足量的硝酸银溶液（_）14、nacl(kno3):蒸发溶剂15、kno3（nacl）：冷却热饱和溶液，再过滤16、co2（水蒸气）：通过浓硫酸。五、初中化学常见物质的颜色：（一）、固体的颜色1、红色固体： fe2o3、cu、 红磷、cu2o2、黑色固体： cuo、铁粉、炭粉、 mno2、fe3o4、feo，3、蓝色固体：氢氧化铜，硫酸铜晶体4、紫黑色固体：高锰酸钾5、淡黄色固体：硫磺8、绿色固体：碱式碳酸铜9、红褐色固体：氢氧化铁（二）、溶液的颜色10、蓝色溶液： 硫酸铜溶液 ，氯化铜溶液，硝酸铜溶液11、浅绿色溶液： 硫酸亚铁溶液，氯化亚铁溶液 ，硝酸亚铁溶液12、黄色溶液： 硫酸铁溶液，氯化铁溶液 ，硝酸铁溶液13、紫红色溶液：高锰酸钾溶液14、紫色溶液：石蕊溶液（三）、气体的颜色15、红棕色气体：二氧化氮六、初中化学之三1、我国古代三大化学工艺：造纸，制火药，烧瓷器。2、氧化反应的三种类型：爆炸，燃烧，缓慢氧化。3、构成物质的三种微粒：分子，原子，离子。4、不带电的三种微粒：分子，原子，中子。5、物质组成与构成的三种说法：（1）、二氧化碳是由碳元素和氧元素组成的；（2）、二氧化碳是由二氧化碳分子构成的；（3）、一个二氧化碳分子是由 一个碳原子和一个氧原子构成的。 （或二氧化碳分子是由碳原子和氧原子构成的。）6、构成原子的三种微粒：质子，中子，电子。7、造成水污染的三种原因：（1）工业“三废”任意排放，（2）生活污水任意排放（3）农药化肥任意施放8、质量守恒定律的三个不改变：原子种类不变，原子数目不变，原子质量不变。9、不饱和溶液变成饱和溶液的三种方法：增加溶质，减少溶剂，改变温度（升高或降低）。10、复分解反应能否发生的三个条件：生成水、气体或者沉淀。11、三大化学肥料： n、p、k 12、排放到空气中的三种气体污染物： 一氧化碳、氮的氧化物，硫的氧化物 。13、燃烧发白光的物质：镁条，木炭，蜡烛（二氧化碳和水）。14、具有可燃性，还原性的物质：氢气，一氧化碳，单质碳。15、三大化石燃料： 煤，石油，天然气 。（全为混合物）16、三种黑色金属：铁，锰，铬。17、铁的三种氧化物：氧化亚铁，三氧化二铁，四氧化三铁。18、炼铁的三种氧化物： 铁矿石，焦炭，石灰石 。19、常见的三种强酸：盐酸，硫酸，硝酸。20、浓硫酸的三个特性：吸水性，脱水性，强氧化性。21、氢氧化钠的三个俗称： 火碱，烧碱，苛性钠 。22、酒精灯的三个火焰：内焰，外焰，焰心。23、使用酒精灯有三禁：禁止向燃着的灯里添加酒精，禁止用酒精灯去引燃另一只酒精灯，禁止用嘴吹灭酒精灯。24、玻璃棒在粗盐提纯中的三个作用： 搅拌、引流、转移 25、液体过滤操作中的三靠：（1）倾倒滤液时烧杯口紧靠玻璃棒，（2）玻璃棒轻靠在三层滤纸的一端，（3）漏斗下端管口紧靠烧杯内壁。26、固体配溶液的三个步骤： 计算，称量，溶解 。27、浓配稀的三个步骤： 计算，量取，溶解 。28、浓配稀的三个仪器： 烧杯，量筒，玻璃棒 。29、三种遇水放热的物质： 浓硫酸，氢氧化钠，生石灰 。30、过滤两次滤液仍浑浊的原因：滤纸破损，仪器不干净，液面高于滤纸边缘。31、药品取用的三不原则：不能用手接触药品，不要把鼻孔凑到容器口闻药品的气味，不得尝任何药品的味道。32、合成材料有三大类： 塑料、合成橡胶、合成纤维33、影响溶解速度的因素： （1）温度，（2）是否搅拌（3）固体颗粒的大小 34、使铁生锈的三种物质：铁，水，氧气。35、溶质的三种状态： 固态，液态，气态 。36、影响溶解度的三个因素： 溶质的性质，溶剂的性质，温度 。七、化学之最：1、未来最理想的燃料是 h2 。2、最简单的有机物是 ch4 。3、密度最小的气体是 h2 。4、相对分子质量最小的物质是 h2 。5、相对分子质量最小的氧化物是 h2o 。6、化学变化中最小的粒子是 原子 。7、ph=0时，酸性最 强 ，碱性最 弱；ph=14时，碱性最 强 ，酸性最弱 。8、土壤里最缺乏的是 n，k，p 三种元素，肥效最高的氮肥是 尿素 。9、天然存在最硬的物质是 金刚石 。10、最早利用天然气的国家是 中国 。 11、地壳中含量最多的元素是 氧 。12、地壳中含量最多的金属元素是 铝 。13、空气里含量最多的气体是 氮气，空气里含量最多的元素是 氮 。14、形成化合物种类最多的元素 碳 。八、化学与身体健康缺维生素a 易患 夜盲症缺维生素b1 易患 脚气病缺维生素c 易患 坏血病、牙龈出血缺维生素d 易患 佝偻病、软骨病缺钙 易患 骨骼疏松、佝偻病缺锌 易患 侏儒症缺铁 易患 缺铁性贫血缺碘 易患 甲状腺疾病钙过多 易患 白内障、动脉硬化六大营养素：糖类（又叫碳水化合物）、脂肪、蛋白质、维生素、矿物质（又叫无机盐）、水。九、其它：（一）有关不同：1、金刚石和石墨的物理性质不同：是因为 碳原子排列不同 。2、生铁和钢的性能不同：是因为 含碳量不同 。3、一氧化碳和二氧化碳的化学性质不同：是因为 分子构成不同 。（氧气和臭氧的化学性质不同是因为分子构成不同；水和双氧水的化学性质不同是因为分子构成不同。）4、元素种类不同：是因为 质子数不同 。5、元素化合价不同：是因为 最外层电子数不同 。6、钠原子和钠离子的化学性质不同：是因为 最外层电子数不同 。（二）元素周期表的规律：1、同一周期中的元素电子层数相同，从左至右 核电荷数、质子数、核外电子数依次递增。2、同一族中的元素核外电子数相同、元素的化学性质相似，从上至下 核电荷数、质子数、电子层数依次递增。（三）原子结构知识中的五种决定关系：1、质子数决定 原子核所带的电荷数（核电荷数） ，因为原子中质子数核电荷数。2、质子数决定 元素的种类3、质子数、中子数决定 原子的相对原子质量 ， 因为原子中质子数中子数原子的相对原子质量。4、原子最外层的电子数决定 元素的化学性质5、原子最外层的电子数决定 离子所带的电荷数 原子失电子后为阳离子，得电子后为阴离子， 电荷数得失电子数（四）物质燃烧时的影响因素：1、氧气的浓度不同，生成物也不同。如： 碳 在氧气充足时生成二氧化碳，不充足时生成一氧化碳。2、氧气的浓度不同，现象也不同。如： 硫 在空气中燃烧是淡蓝色火焰，在纯氧中是蓝色火焰。3、氧气的浓度不同，反应程度也不同。如：铁能在 纯氧 中燃烧，在 空气 中不燃烧。4、物质的接触面积不同，燃烧程度也不同。如：煤球的燃烧与蜂窝煤的燃烧。（五）影响物质溶解的因素：1、搅拌或振荡。 搅拌或振荡 可以加快物质溶解的速度，但不会改变溶解度的大小。2、升温。 温度升高 可以加快物质溶解的速度。3、溶剂。选用的 溶剂不同 物质的溶解性也不同。（六）溶液的酸碱性1、显酸性的溶液： 酸溶液