陕西省商洛市高一化学下学期期末试卷（含解析）.doc

2014-2015学年陕西省商洛市高一（下）期末化学试卷 一、选择题（每小题所给选项只有一项符合题意，每小题3分，共54分）1（3分）（2015沈阳校级模拟）下列有关1735cl的叙述错误的是（）a电子数为18b质子数为17c中子数为18d质量数为35考点：质子数、中子数、核外电子数及其相互联系所有分析：根据原子符号的左下角表示质子数，左上角表示质量数，中子数=质量数质子数，核电荷数=质子数=原子序数=核外电子数解答：解：1735cl的质子数为17，质量数为35，中子数=3517=18，核外电子数=质子数=17，故a错误；故选：a点评：本题主要考查了原子符号的含义以及粒子数目之间的关系，侧重于及沉重的考查，题目较简单2（3分）（2015春商洛期末）根据元素周期表和周期律分析下面推断错误的是（）a铍原子失电子能力比镁弱bhi比hat稳定c氢氧化铝碱性比氢氧化镁强d高氯酸的酸性比硫酸强考点：同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系；同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系所有分析：a、铍和镁均位于第a族，铍位于第二周期，镁位于第三周期，同一主族从上到下金属性逐渐增强，失电子能力增强，故铍原子失电子能力比镁弱；b、碘和砹均位于同一主族，碘位于第五周期，砹位于第六周期，从上到下非金属逐渐减弱；c、铝的金属性比镁弱，金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性增强；d、非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强解答：解：a、铍和镁均位于第a族，铍位于第二周期，镁位于第三周期，同一主族从上到下金属性逐渐增强，失电子能力增强，故铍原子失电子能力比镁弱，故a正确；b、碘和砹均位于同一主族，碘位于第五周期，砹位于第六周期，从上到下非金属逐渐减弱，砹的氢化物不如碘化氢稳定，故b正确；c、铝的金属性比镁弱，金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性增强，所以氢氧化铝碱性比氢氧化镁弱，故c错误；d、非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，而氯的非金属性强于硫，所以高氯酸的酸性比硫酸强，故d正确；故选c点评：本题考查了同主族元素性质的相似性和递变性，利用相似性和递变性来推断已知常见元素与不常见元素性质的递变性3（3分）（2015春商洛期末）下列对应的表达方式错误的是（）acl的结构示意图：b氢氧根离子的电子式：cc的质量数为12dhclo的结构式：hclo考点：原子结构示意图；电子式；结构式；质量数与质子数、中子数之间的相互关系所有分析：a氯离子的核电荷数为17，核外电子总数为18，最外层达到8电子稳定结构；b氢氧根离子为带有1个负电荷的阴离子，电子式中需要标出所带电荷及原子的最外层电子；c元素符号的左上角表示质量数、左下角表示质子数；d次氯酸的中心原子为o原子，分子中不存在氢氯键解答：解：a氯离子的核电荷数为17，最外层为8个电子，cl的结构示意图为：，故a正确；b氢氧根离子为阴离子，氢氧根离子的电子式为：，故b正确；c该碳原子的质量数为12、质子数为6，故c正确；d次氯酸分子的中心原子为o，次氯酸正确的结构式为：hocl，故d错误；故选d点评：本题考查了常见化学用语的表示方法，题目难度中等，注意掌握电子式、离子结构示意图、元素符号、结构式等化学用语的书写原则，试题培养了学生规范答题的能力4（3分）（2015春商洛期末）下列物质性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是（）a水溶液能导电b由金属和非金属元素的原子组成c熔融状态能导电d可以溶于水考点：离子化合物的结构特征与性质所有专题：化学键与晶体结构分析：离子化合物具有较高的熔点，含有离子键，在熔融状态下或水溶液中能导电，但共价化合物在水溶液中也能导电解答：解：a共价化合物在水溶液中也能导电，如hcl，只含有共价键，故a错误；b由金属和非金属元素的原子组成的可能是共价化合物，如氯化铝，故b错误；c熔融状态能导电的化合物为离子化合物，含有离子键，故c正确；d离子化合物和共价化合物都能溶于水，与化学键类型没有关系，故d错误故选c点评：本题考查化学键知识，题目难度不大，注意化合物的类型与性质，把握离子键与共价键的区别5（3分）（2014揭阳学业考试）下列措施是为了降低化学反应速率的是（）a食品放在冰箱中贮藏b双氧水制氧气时加入少量二氧化锰c试管中进行镁和水反应时，稍微加热d铁粉代替铁钉与稀硫酸反应制取氢气考点：化学反应速率的影响因素；化学反应速率的调控作用所有专题：化学反应速率专题分析：影响反应速率的外界因素有温度、浓度、压强以及催化剂和固体表面积等，一般来说，增大浓度、升高温度、增大压强以及加入催化剂都可增大反应速率，反之反应速率减小，以此解答解答：解：a食品放在冰箱中贮藏，温度降低，减慢了食品变质的反应速率，故a选；b二氧化锰为双氧水分解的催化剂，可加快反应的速率，故b不选；c升高温度可增大反应速率，故c不选；d固体表面积增大，反应速率增大，故d不选故选a点评：本题考查反应速率的影响因素，为高频考点，侧重于学生的分析能力和基本理论知识的理解和运用的考查，注意相关基础知识的积累，把握影响反应速率的因素和影响原因，难度不大6（3分）（2015春商洛期末）在2l密闭容器中，在一定条件下发生a（g）+3b（g）2c（g），在10s内反应物a的浓度由1mol/l降到0.4mol/l，则（c）为（）a0.06mol/（ls）b0.12mol/（ls）c0.6mol/（ls）d1.2mol/（ls）考点：反应速率的定量表示方法所有专题：化学反应速率专题分析：根据v=，化学反应速率之比等化学计量数之比进行计算解答：解：v（a）=0.06mol/（ls），v（a）：v（c）=1：2，v（c）=20.06mol/（ls）=0.12mol/（ls），故选b点评：本题考查化学反应速率的相关计算，把握化学反应速率的定义和化学反应速率之比等化学计量数之比为解答的关键，难度不大7（3分）（2015春商洛期末）下列关于有机物的说法中正确的是（）a油脂属于高分子化合物b含五个碳原子的有机物，分子中最多可形成四个碳碳单键c分子式为c8h6o2的芳香族有机物分子中不可能有羧基d汽油、煤油和植物油都是碳氢化合物考点：有机化合物中碳的成键特征；有机物分子中的官能团及其结构；有机高分子化合物的结构和性质所有专题：有机物分子组成通式的应用规律分析：a高分子化合物的相对分子质量特别大，一般达1万以上、一般具有重复结构单元；b根据碳原子可以形成碳链，也可以形成碳环，可以带支链，也可以不带支链；c根据分子式为c8h6o2的芳香族有机物分子的不饱和度为6；d根据植物油是脂类物质，所以除了碳氢元素之外，还有氧元素；解答：解：a油脂相对分子质量较小，不是高分子化合物，故a错误；b碳原子可以形成碳链，无论带支链，还是不带支链，都含有4个cc单键；碳原子可以形成碳环，可以带支链，也可以不带支链，都含有5个cc单键，故b错误；c苯环的不饱和度为4，羧基的不饱和度为1，分子式为c8h6o2的芳香族有机物分子中不能产生碳碳不饱和键，所以不可能有羧基，故c正确；d汽油、柴油都是碳氢化合物，植物油是脂类物质，所以除了碳氢元素之外，还有氧元素，故d错误；故选c点评：本题主要考查了有机物的组成、结构与分类，难度不大，注意知识的积累8（3分）（2013上海）氰酸铵（nh4ocn）与尿素（）a都是共价化合物b都是离子化合物c互为同分异构体d互为同素异形体考点：离子化合物的结构特征与性质；同素异形体；共价键的形成及共价键的主要类型所有专题：化学键与晶体结构分析：a共价化合物中只含共价键；b离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键；c分子式相同结构不同的化合物属于同分异构体；d同种元素组成的不同单质属于同素异形体解答：解：a氰酸铵（nh4ocn）属于铵盐，是离子化合物，故a错误；b尿素中只含共价键，属于共价化合物，故b错误；c氰酸铵（nh4ocn）与尿素的分子式相同但结构不同，所以属于同分异构体，故c正确；d同素异形体是单质，氰酸铵（nh4ocn）与尿素都是化合物，所以不是同素异形体，故d错误；故选c点评：本题考查基本概念，明确这几个概念的含义是解本题关键，注意同素异形体、同分异构体的区别，难度不大9（3分）（2015春商洛期末）下列反应最能体现“原子经济”的是（）a甲烷与氯气制备一氯甲烷b乙烯聚合为聚乙烯高分子材料c以铜和浓硝酸为原料生产硝酸铜d用苯和浓硝酸反应制取硝基苯考点：绿色化学所有专题：有机反应；化学应用分析：“原子经济”：反应物中原子全部转化为欲制得的产物，即原子的利用率为100%，即生成物质只有一种解答：解：原子利用率为100%，即反应物全部转化为最终产物，生成物只有一种a甲烷与氯气制备一氯甲烷，产物有多种，不符合“原子经济”的思想，故a错误；b乙烯聚合为聚乙烯高分子材料，反应物中原子全部转化为产物，且产物只有一种，符合“原子经济”的思想，故b正确；c以铜和浓硝酸为原料生产硝酸铜，产物有三种，不符合“原子经济”的思想，故c错误；d用苯和浓硝酸反应制取硝基苯，产物有两种，不符合“原子经济”的思想，故d错误；故选b点评：本题考查化学反应的“原子经济”，难度不大，要抓住“原子经济”的含义：原子利用率为100%，产物只有一种10（3分）（2015春商洛期末）关于原子结构、元素性质的说法正确的是（）a随原子序数的递增，元素原子的核外电子数增多，原子半径逐渐减小b若两种不同的核素具有相同的中子数，则二者一定不属于同种元素csi、p、s、cl 相应的氧化物对应水化物的酸性依次增强d在元素周期表中，各主族元素的最高化合价与其族序数相等考点：原子结构与元素的性质所有专题：元素周期律与元素周期表专题分析：a同一周期，原子半径随着原子序数增大而减小，同一主族元素，原子半径随着原子序数增大而增大；b若两种不同的核素具有相同的中子数，其质子数一定不同，所以二者一定不属于同种元素；c元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，但其氧化物的水化物不一定越强；d在周期表中，主族元素最高化合价与其族序数相等，但o、f元素除外解答：解：a同一周期，原子半径随着原子序数增大而减小，同一主族元素，原子半径随着原子序数增大而增大，所以随着原子序数递增，但原子半径不一定增大，故a错误；b若两种不同的核素具有相同的中子数，如果相同二者就不是不同核素，所以其质子数一定不同，则二者一定不属于同种元素，故b正确；ccl元素非金属性大于s元素，但酸性h2so4hclo，故c错误；d在周期表中，主族元素最高化合价与其族序数相等，o、f元素没有正化合价，所以o、f元素最高化合价与其族序数不等，故d错误；故选b点评：本题考查了原子结构和元素性质，根据原子结构及元素周期律分析解答，注意规律中的异常现象，易错选项是c，注意该题中不是最高价氧化物的水化物，要仔细审题，为易错点11（3分）（2015春商洛期末）下列反应中，属于氧化还原反应同时又是吸热反应的是（）a灼热的炭与co2反应b铝与稀盐酸反应cba（oh）28h2o与nh4cl反应d甲烷与o2的燃烧反应考点：氧化还原反应；吸热反应和放热反应所有分析：常见的吸热反应有：ba（oh）2.8h2o与nh4cl反应、大多数分解反应、有碳参加的氧化还原反应等；在化学反应中有元素化合价变化的反应属于氧化还原反应，以此来解答解答：解：a灼热的炭与co2反应为吸热反应，且该反应中碳元素的化合价发生变化，则属于氧化还原反应，故a正确；b铝与稀盐酸反应是氧化还原反应，又是放热反应，故b错误；c氯化铵与氢氧化钡晶体反应是非氧化还原反应，故c错误；d甲烷与o2的燃烧反应为放热反应，故d错误故选a点评：本题考查氧化还原反应和吸热反应，为高考常见题型，注意把握反应中的变化及能量变化为解答的关键，侧重学生归纳整合能力的考查，题目难度不大12（3分）（2014揭阳学业考试）某原电池装置示意图如图所示下列有关该原电池的说法正确的是（）a锌片是正极，铁片是负极b铁片上不会产生气泡c电子由铁电极经导线流向锌电极d如果将锌片换成铜片，电路中的电流方向将会改变考点：原电池和电解池的工作原理所有专题：电化学专题分析：该装置是原电池，zn易失电子作负极、fe作正极，负极反应式为zn2e=zn2+、正极反应式为2h+2e=h2，放电时，电子从负极沿导线流向正极，电流与此相反解答：解：azn易失电子作负极、fe作正极，故a错误；b铁片上电极反应式为2h+2e=h2，所以有气泡产生，故b错误；c电子从锌电极沿导线流向铁电极，故c错误；dzn作负极、fe作正极时，电流从fe沿导线流向zn，如果将锌片互称cu，fe是负极、cu是正极，则电流从cu流向fe，所以电路中的电流方向将会改变，故d正确；故选d点评：本题考查了原电池原理，明确正负极的判断方法、电子流向、电极反应式的书写即可解答，易错点是判断电解质溶液中阴阳离子移动方向13（3分）（2012天心区校级模拟）对于a2+3b22c的反应来说，以下化学反应速率的表示中，反应速率最快的是（）av（b2）=0.8mol/（ls）bv（a2）=0.4mol/（ls）cv（c）=0.6mol/（ls）dv（b2）=4.2mol/（lmin）考点：反应速率的定量表示方法所有专题：化学反应速率专题分析：对于这中题目要：（1）把单位统一成相同单位；（2）转化为用同种物质表示的反应速率，依据是：化学反应速率之比=方程式的系数之比解答：解：根据反应a2+3b22c，可以选b2为参照，根据化学反应速率之比=方程式的系数之比这一结论，转化为用同种物质表示的反应速率分别为：a、v（b2）=0.8mol/（ls）；b、v（b2）=1.2mol/（ls）； c、v（b2）=0.9mol/（ls）d、v（b2）=0.07mol/（ls），所以最大的是b故选b点评：化学反应中，可以用不同的物质来表示这一反应的反应速率，数值可能不同但表示的意义相同，注意d中的单位14（3分）（2015春商洛期末）so2的催化氧化反应（2so2+o22so3）是一个放热的反应如果反应在密闭容器中进行，下列有关说法中正确的是（）a因为反应放热，所以升高温度会使反应速率减慢b通过调控反应条件，so2可以100%地转化为so3c当so2与so3的浓度相等时，反应达到平衡d使用催化剂的目的是加快反应速率，提高生产效率考点：化学平衡的影响因素；化学平衡建立的过程所有专题：化学平衡专题分析：该反应是前后气体体积减小的放热反应，根据外界条件对化学平衡的影响因素分析；a、升温增大反应速率；b、反应是可逆反应分析判断；c、依据平衡标志分析判断；d、催化剂加快反应速率，提高生产效率，不改变化学平衡解答：解：该反应是前后气体体积减小的放热反应a、温度对化学反应速率影响是温度升高，速率增大，只是平衡逆向进行，故a错误；b、该反应是可逆反应，所以该反应存在反应限度，反应物不可能100%的转化，故b错误；c、达到平衡时，so2的浓度与so3的浓度可能相等，也可能不相等，要依据反应物的初始浓度及转化率，故c错误；d、使用催化剂加快了反应速率，缩短反应时间，提高反应效率，故d正确；故选d点评：本题考查了影响化学平衡移动的因素，难度不大，注意催化剂只影响化学反应速率不影响化学平衡15（3分）（2014宁夏二模）下列反应中，属于取代反应的是（）ch3ch=ch2+br2ch2brch=ch2+hbrch3ch2br+naohch2=ch2+h2o+nabrch3cooch2ch3+h2o ch3cooh+ch3ch2ohc6h5oh+3h2c6h11ohabcd考点：取代反应与加成反应所有专题：有机反应分析：根据取代反应是有机化合物分子里的某些原子或原子团被其它原子或原子团所代替的反应进行判断解答：解：丙烯中h原子被溴原子取代生成ch2brch=ch2+hbr，故属于取代反应；氯代烃在氢氧化钠醇溶液中发生消去反应，故不属于取代反应；酯的水解属于取代反应；在一定条件下苯酚与氢气发生加成反应制取环己醇，故不属于取代反应，故选c点评：本题考查有机物的性质和取代反应的概念，注意取代反应与其它反应类型的区别，题目较为简单易错选a，注意高温条件下溴和烯烃可发生取代而不发生加成反应16（3分）（2015春商洛期末）下列有关金属冶炼的说法中，不正确的是（）a用电解熔融氯化镁的方法冶炼金属镁b在加热情况下利用氢气还原三氧化二铝得到金属铝c用铝热法炼得熔点较高的金属铬d直接加热氧化汞得到金属汞考点：金属冶炼的一般原理所有专题：金属概论与碱元素分析：a活泼金属采用电解熔融盐或氧化物的方法冶炼；b铝属于活泼金属，采用电解熔融氧化铝的方法冶炼；ccr可以采用铝热反应冶炼；d不活泼金属可以采用加热分解法冶炼解答：解：a活泼金属采用电解熔融盐或氧化物的方法冶炼，镁属于活泼金属，工业上采用电解熔融氯化镁的方法冶炼，故a正确；b铝属于活泼金属，为亲氧元素，采用电解熔融氧化铝的方法冶炼，不能采用电解氯化铝的方法或氢气还原法冶炼，故b错误；cv、cr、mn、w等高熔点金属可利用利用铝热反应产生的高温来冶炼，故c正确；d不活泼金属可以采用加热分解法冶炼，hg属于不活泼金属，直接加热氧化汞得到金属汞，故d正确；故选b点评：本题考查了金属的冶炼，根据金属活泼性强弱确定金属冶炼方法，注意：工业上不能采用电解氯化铝的方法冶炼铝，因为氯化铝为分子晶体，熔融状态下不导电，为易错点17（3分）（2014开封二模）下列与有机结构、性质相关的叙述中，正确的是（）a乙醇与金属钠反应比水与金属钠反应更剧烈b乙烯和聚乙烯均能和溴水发生加成反应而使溴水褪色c蛋白质、淀粉、纤维素、蔗糖都属于有机高分子化合物d乙酸、甲酸甲酯和羟基乙醛（）互为同分异构体考点：有机物的结构和性质所有专题：有机物的化学性质及推断分析：a水和钠反应较剧烈；b聚乙烯不能发生加成反应；c蔗糖不是高分子化合物；d根据同分异构体的定义判断解答：解：a水为弱电解质，乙醇为非电解质，可知水易电离子氢离子，水和钠反应较剧烈，故a错误；b聚乙烯不含碳碳双键，不能发生加成反应，故b错误；c高分子化合物的相对分子质量一般在10000以上，蔗糖不是高分子化合物，故c错误；d乙酸、甲酸甲酯和羟基乙醛三种物质的分子式相同，但结构不同，互为同分异构体，故d正确故选d点评：本题考查有机物的结构和性质，为高频常见题型和高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握有机物的结构特点和官能团的性质，为解答该类题目的关键，难度不大，注意把握高分子化合物、同分异构体等概念18（3分）（2015咸阳模拟）w、x、y、z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如图已知w的一种核素的质量数为18，中子数为10；x和ne原子的核外电子数相差1；y的单质是一种常见的半导体材料；z的非金属性在同周期元素中最强下列说法不正确的是（）a对应简单离子半径xwb对应气态氢化物的稳定性yzc化合物xzw既含离子键也含共价键dy的氧化物能与z或x的最高价氧化物对应的水化物反应考点：原子结构与元素周期律的关系所有专题：元素周期律与元素周期表专题分析：w、x、y、z是四种常见的短周期元素，已知w的一种核素的质量数为18，中子数为10，则w元素原子的质子数为1810=8，故w为o元素；x和ne原子的核外电子数相差1，x为na或f，x原子半径大于o原子，故x为na元素；y的单质是一种常见的半导体材料，原子序数大于na元素，故y为si元素；z的非金属性在同周期元素中最强，故z为cl元素，结合元素对应单质化合物的性质以及元素周期律知识解答该题解答：解；w、x、y、z是四种常见的短周期元素，已知w的一种核素的质量数为18，中子数为10，则w元素原子的质子数为1810=8，故w为o元素；x和ne原子的核外电子数相差1，x为na或f，x原子半径大于o原子，故x为na元素；y的单质是一种常见的半导体材料，原子序数大于na元素，故y为si元素；z的非金属性在同周期元素中最强，故z为cl元素，a电子层结构相同核电荷数越大离子半径越小，故离子半径o2na+，故a正确；b非金属性clsi，故氢化物稳定性y（si）z（cl），故b正确；c化合物naclo中钠离子与次氯酸根离子之间形成离子键，次氯酸根中氯原子与氧原子之间形成共价键，故c正确；d二氧化硅能与氢氧化钠反应生成硅酸钠与水，除氢氟酸外二氧化硅不溶于其它酸，不能越高氯酸反应，故d错误故选d点评：本题考查原子结构与元素周期律，侧重于位置结构性质关系、半径比较、化学键、二氧化硅的性质等，难度中等，推断元素是解题的关键，注意对元素周期律的理解与运用二、填空题（共33分）19（7分）（2015春商洛期末）a、b、c为短周期元素，在周期表中所处的位置如图所示acba、c两元素的原子核外电子数之和等于b原子的质子数（1）写出a、b元素的名称氮、硫（2）b位于元素周期表中第3周期第a族（3）c的原子结构示意图为（4）写出a的气态氢化物与其最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式nh3+hno3nh4no3考点：位置结构性质的相互关系应用所有专题：元素周期律与元素周期表专题分析：a、b、c为短周期元素，在周期表中所处的位置如图所示，可知a、c位于第二周期，b位于第三周期，设b元素的质子数为x，则a的质子数为x9，c的质子数为x7，可得x9+x7=x，解之得x=16，所以a的质子数为7，b的质子数为16，c的质子数为9，分别为n、s、f元素，以此解答该题解答：解：a、b、c为短周期元素，在周期表中所处的位置如图所示，可知a、c位于第二周期，b位于第三周期，设b元素的质子数为x，则a的质子数为x9，c的质子数为x7，可得x9+x7=x，解之得x=16，所以a的质子数为7，b的质子数为16，c的质子数为9，分别为n、s、f元素，（1）由以上分析可知a为氮元素、b为硫元素，故答案为：氮；硫；（2）b元素的原子核内质子数为16，原子核外有3个电子层，最外层电子数为6，位于元素周期表第三周期a族，故答案为：3；a；（3）c的原子序数为9，原子核外有2个电子城，最外层电子数为7，原子结构示意图为，故答案为：；（4）a为n元素，对应的氢化物为氨气，对应的最高价氧化物的水化物为硝酸，二者发生nh3+hno3nh4no3，故答案为：nh3+hno3nh4no3点评：本题考查位置结构性质关系的综合应用，为高频考点，题目难度不大，注意根据质子数关系结合元素所在周期表中的位置推断元素的种类20（4分）（2015春商洛期末）已知在高温、高压、催化剂作用下，1mol石墨转化为金刚石，吸收1.9kj的热量（1）该反应是（填“是”或“不是”）吸热反应（2）石墨和金刚石相比，金刚石能量高，石墨更稳定（3）推测石墨与金刚石各1mol在相同条件下燃烧，金刚石放出的热量多考点：反应热和焓变所有专题：化学反应中的能量变化分析：（1）反应物的能量低于生成物能量时，反应吸热；（2）反应吸热时，反应物能量低；物质能量越低越稳定；（3）焓变等于生成物能量与反应物能量差值解答：解：（1）石墨转化为金刚石吸收热量，反应是吸热反应，故答案为：是；（2）石墨生成金刚石吸热，说明石墨能量低，能量越低越稳定，故答案为：金刚石；石墨；（3）h=生成物能量反应物能量，因为金刚石能量高，所以相同物质的量的金刚石和石墨在相同条件下燃烧，金刚石放出的热量多，故答案为：金刚石点评：本题通过金刚石和石墨相互转化中的能量变化，理解焓变的求算、物质的能量越低越稳定等知识21（9分）（2015春商洛期末）某可逆反应从0min2min进行过程中，在不同反应时间各物质的量的变化情况如图所示（1）该反应的反应物是a、b，生成物是c（2）该反应的化学方程式为2a+b2c（3）反应开始至2min时，能否用c表示反应速率？不能若能，其反应速率为，若不能，则其原因为不能确定溶液的体积，则不能计算浓度的变化（4）2min后a、b、c各物质的量不再随时间的变化而变化，说明在这个条件下，反应已达到了平衡状态考点：物质的量或浓度随时间的变化曲线所有分析：（1）从物质的物质的量的变化趋势判断反应物和生成物；（2）根据物质的物质的量变化值等于化学计量数之比书写化学方程；（3）化学反应速率是单位时间内浓度的变化，而体积不知；（4）当反应达到平衡状态时，各物质的物质的量不再变化解答：解：（1）由图象可以看出，a、b的物质的量逐渐减小，则a、b为反应物，c的物质的量逐渐增多，作为c为生成物，故答案为：a、b；c；（2）当反应到达2min时，n（a）=2mol，n（b）=1mol，n（c）=2mol，化学反应中，各物质的物质的量的变化值与化学计量数呈正比，则n（a）：n（b）：n（c）=2：1：2，所以反应的化学方程式为：2a+b2c，故答案为：2a+b2c；（3）由于不能确定溶液的体积，则不能计算浓度的变化，无法计算反应速率，故答案为：不能；不能确定溶液的体积，则不能计算浓度的变化；（4）当反应达到平衡状态时，各物质的物质的量不再变化，2分钟后a、b、c各物质的量不再随时间的变化而变化，说明在这个条件下，反应已达到了平衡状态，故答案为：平衡点评：本题考查化学平衡图象问题，题目难度不大，注意把握由图象判断化学方程式的方法22（12分）（2015春商洛期末）已知：a是石油分解的主要成分，a的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平；2ch3cho+o22ch3cooh现以a为主要原料合成乙酸乙酯，其合成路线如图所示回答下列问题：（1）写出a的结构式；c的结构简式ch3cho；（2）b、d分子中的官能团分别是羟基、羧基（3）写出下列反应的反应类型：加成反应，氧化反应，酯化反应或取代反应（4）写出下列反应的化学方程式：ch2=ch2+h2och3ch2oh；2ch3ch2oh+o2 2ch3cho+2h2o；ch3cooh+hoc2h5ch3cooc2h5+h2o考点：有机物的推断所有专题：有机物的化学性质及推断分析：a的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平，则a为ch2=ch2，乙烯与水发生加成反应得到b为ch3ch2oh，乙醇发生催化氧化生成c为ch3cho，乙醛进一步发生氧化反应得到d为ch3cooh，乙醇与乙酸发生酯化反应得到ch3cooch2ch3，据此解答解答：解：a的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平，则a为ch2=ch2，乙烯与水发生加成反应得到b为ch3ch2oh，乙醇发生催化氧化生成c为ch3cho，乙醛进一步发生氧化反应得到d为ch3cooh，乙醇与乙酸发生酯化反应得到ch3cooch2ch3，（1）a为乙烯，结构式为，c的结构简式为ch3cho，故答案为：；ch3cho；（2）b为乙醇，含有官能团为羟基，d为乙酸，含有官能团为羧基，故答案为：羟基；羧基；（3）反应是乙烯与水发生加成反应生成乙醇，反应是乙醇被氧化物乙醛，反应是乙酸与乙醇发生酯化反应生成乙酸乙酯，也属于取代反应，故答案为：加成反应；氧化反应；酯化反应或取代反应；（4）反应的化学方程式为：ch2=ch2+h2och3ch2oh；反应的化学方程式为：2ch3ch2oh+o2 2ch3cho+2h2o；反应的化学方程式为：ch3cooh+hoc2h5ch3cooc2h5+h2o，故答案为：ch2=ch2+h2och3ch2oh；2ch3ch2oh+o2 2ch3cho+2h2o；ch3cooh+hoc2h5ch3cooc2h5+h2o点评：本题考查有机物推断，涉及烯烃、醇、醛、羧酸之间的转化关系等，难度不大，注意基础知识的理解掌握三、实验题（共8分）23（8分）（2015春商洛期末）如图是某同学设计的放热反应的观察装置，其实验操作步骤如下：按图将实验装置连接好；在u形管内加入少量红墨水（或品红溶液），打开t形管活塞，使u形管内两边的液面处于同一水平面，再关闭t形管活塞； 在盛有1.0g氧化钙的小试管里滴入2ml左右的蒸馏水，观察现象试回答：（1）实验前必须进行的一步实验操作是检查装置的气密性（2）实验中观察到的现象是u型管左端液面下降，右端液面上升（3）实验中发生的化学反应方程式：cao+h2oca（oh）2（4）说明cao、h2o的能量与ca（oh）2的能量之间