江苏省泰州市姜堰四中九年级化学上学期12月段考试题（含解析） 沪教版.doc

2015-2016学年江苏省泰州市姜堰四中九年级（上）段考化学试卷一、（本题包括10小题，每小题1分，共10分每小题只有一个选项符合题意.）1下列物质性质的描述中，属于化学性质的是( )a金属汞常温下是液体b甲烷可以在空气中燃烧c铜是紫红色金属d银具有良好的延展性2下列化学实验操作正确的( )a滴加液体b 验满氧气c 读取液体体积d 向试管中加固体3下列表达错误的是( )a硫酸铵的化学式：（nh4）2so4b氧原子的结构示意图：c铁和盐酸反应的化学方程式：2fe+6hcl2fecl3+3h2d锰酸钾中锰元素的化合价为+6价4下列物质间比较的说法正确的是( )a含有碳的质量分数：生铁钢b产生氢气的速率：znmgc地壳中元素的质量分数：铁元素铝元素d铁的质量分数：fe2o3feo5维生素d是脂溶性维生素，具有抗佝偻病的作用其中最重要的有两种：维生素d2（化学式为c28h44o）和维生素d3（化学式为c27h44o）下列有关说法中，正确的是( )a维生素d2和维生素d3的分子不同b维生素d2和维生素d3都是由c、h、o三种元素组成c维生素d2分子是由维生素d3分子和一个碳原子构成的d维生素d2和维生素d3中氢元素的质量分数相同6下列关于铁的做法或说法错误的是( )a不能用铁桶盛放硫酸铜溶液b人体缺微量元素铁会导致贫血c常见合金：不锈钢、黄铜、铁矿石d生铁粉末投入盛有过量稀盐酸的烧杯中，充分反应后仍有黑色残渣7如果发现火险或遭遇火灾，要沉着应对你认为下列做法正确的是( )a纸篓着火用水浇灭b电器着火用水扑灭c夜晚液化气泄露开灯检查d室内起火打开门窗通风8先取甲、乙、丙、丁四种金属粉末，分别投入相同浓度稀盐酸中，只有甲、乙能产生气体，乙反应更剧烈；再取一小块丁投入丙的化合物溶液中，丁的表面有丙析出则甲、乙、丙、丁四种金属的活动性顺序为( )a甲乙丙丁b乙甲丙丁c丁丙乙甲d乙甲丁丙9如图所示是某反应前后的微观示意图，“”和“”表示两种不同的原子则该反应( )a是化合反应b反应前后分子种类不变c该图示不符合质量守恒定律d参加反应的两种分子个数比为4：110伦敦奥运会闭幕式时，主火炬熄火过程采用遥控电动调节阀技术，等比例调节燃气流量，使火焰逐渐匀速降低直至全部熄灭这一熄火过程所依据的灭火原理是( )a使燃烧物与氧气隔绝b降低燃烧物的着火点c撤离可燃物d降低燃烧物的温度二、（本题包括5小题，每小题2分，共10分每小题有一个或两个选项符合题意多选或错选均不给分）11取x物质23.0g和y物质49.0g混合刚好完全反应，反应的化学方程式如下：2x+y=z+w，生成z物质的质量为71.0g，已知物质w的相对分子质量为2，则z的相对分子质量为( )a61b142c23d9812有关实验现象描述不正确的是( )a细铁丝在空气中剧烈燃烧b蜡烛逐渐熄灭c铝片上有划痕d冷却后粗铜丝a端略上升13等质量的x、y两种金属分别和足量的同体积、同浓度的盐酸反应，产生气体的质量与时间的关系如图所示下列说法中不正确的是( )at1时，产生气体的质量：xyb金属的活泼性yxct3时，消耗金属的质量：x=ydt3时，消耗盐酸的质量：x=y14在一定的条件下，向一密闭的容器内加入a、b、c、d四种物质各20g，充分反应后，测定其质量，得到数据如下：物 质abcd反应前质量（g）20202020反应后质量（g）2030未知14下列说法不正确的是( )a容器内发生了化合反应b物质a可能是该反应的催化剂c其化学方程式为：2c+3d5bd反应后容器内c的质量为16g15同学们为探究不同金属的活动性强弱，设计了如下实验方案，下列方案中实验设计、现象、结论均正确的一组是( )选项实验设计现象结论（金属的活动性）a将铜片放入硝酸银溶液无现象agcub分别将锌粉与铁丝放入相同浓度的稀盐酸中锌粉产生气泡的速度比铁丝快znfec将铝丝放入硫酸镁溶液中铝丝表面有固体析出almgd分别将铁丝与铜丝放入相同浓度的稀盐酸中铁丝表面产生气泡，铜丝无现象fecuaabbccdd三、解答题（共6小题，满分40分）16写出符合下列要求的化学符号：空气中含量最多的气体_； 三个硫酸根离子_；3个氨分子_；人体中含量最多的金属元素_17化学与人类的生活和社会发展密切相关（1）用化学方程式描述下列事实：铝锅置于空气中表面逐渐变暗，原因是_澄清石灰水检验二氧化碳的化学方程式是_“曾青（硫酸铜溶液）得铁则化为铜”中包含的化学原理是_，此反应的基本类型为_反应乙炔（c2h2）常用于焊接金属，写出乙炔完全燃烧的化学方程式_（2）为减少温室气体排放，人们积极寻找不含碳元素的燃料经研究发现nh3燃烧的产物没有污染，且释放大量能量，有一定应用前景nh3中氮元素和氢元素的质量比为_将nh3燃烧反应的化学方程式补充完整：4nh3+3o26h2o+2_（3）下列三种金属被发现、使用的先后顺序为：铜、铁、铝金属大规模被使用的先后顺序跟（选填字母）_ 关系最大；a地壳中金属元素的含量 b金属的导电性 c金属的活动性（4）香烟烟气中含有多种有害物质，毒副作用大的有一氧化碳、尼古丁和焦油，随手丢弃的烟头还容易引发火灾，在火灾中烟头所起的作用是（选填字母）_a提供可燃物 b提供氧气 c使可燃物的温度达到着火点18小童将观察到的现象形象地画了一幅卡通画，每个卡通人物表示一种金属，周围的小黑点表示反应中生成的气体，如图所示：（1）四种金属的活动性由强到弱的顺序是_（2）小童要用其它方法验证铜、铁、镁的活动性顺序，他已经选择了打磨过的铁丝，你认为他还需要选的另外两种溶液是_溶液和_溶液19ah是初中化学常见的不同物质，它们的相互转化关系如图所示其中a是一种绿色固体，b是一种黑色固体，h和d的组成元素相同请回答下列问题：（1）反应的基本反应类型为_反应（2）b的化学式为_，h的名称为_（3）反应的化学方程式为_（4）h和d的组成元素相同，但化学性质不同，原因是_（5）f的用途有_（写一点即可）20（14分）现有下列仪器或装置，请回答下列问题：（1）仪器的名称是_，的名称是_（2）用如图仪器组装成气体发生装置：用kmno4制o2应选的装置是_（填字母）；用废铁屑与稀盐酸反应制取h2，并控制产生h2的速率，应选_（填字母），写出该变化的化学方程式_（3）若用图g装置进行“排空气法”收集制取的o2，氧气应从_（填“b”或“c”）端导入若瓶中装满水，用排水法收集氧气，氧气应从_（填“b”或“c”）端导入（4）若用f装置进行co还原fe2o3的实验：给玻璃管加热的仪器叫酒精喷灯，要用其_（填“外焰”、“内焰”或“焰心”）进行加热硬质玻璃管中的现象为_，装有澄清石灰水的试管中的现象为_，试管中发生反应的方程式为_；实验前“通入co”与“开始加热”的顺序是_；实验后“停止通入co”与“停止加热”的顺序是_右边导气管口放置点燃的酒精灯的目的是_21某学校的学习小组欲测定黄铜（cu、zn混合物）中铜的质量分数，取黄铜12克向其中逐滴加入稀硫酸，生成h2气体的质量与滴加稀硫酸的质量关系如图所示请计算：（计算结果保留一位小数）（1）该黄铜样品中锌的质量； （2）该黄铜样品中铜的质量分数2015-2016学年江苏省泰州市姜堰四中九年级（上）段考化学试卷（12月份）一、（本题包括10小题，每小题1分，共10分每小题只有一个选项符合题意.）1下列物质性质的描述中，属于化学性质的是( )a金属汞常温下是液体b甲烷可以在空气中燃烧c铜是紫红色金属d银具有良好的延展性【考点】化学性质与物理性质的差别及应用 【专题】物质的变化与性质【分析】物质的化学性质是需要通过化学变化才能表现出来的性质，物理性质是不需要发生化学变化就能表现出来的性质，包括物质的颜色、状态、气味、熔点、沸点、密度、溶解性等，化学性质一般包括可燃性、氧化性、稳定性、还原性等【解答】解：a、金属汞常温下是液体，不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质，故选项错误b、甲烷可以在空气中燃烧，需要通过化学反应才能表现出来，属于化学性质，故选项正确c、铜是紫红色金属，不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质，故选项错误d、银具有良好的延展性，不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质，故选项错误故选b【点评】本题难度不大，区分物质的性质属于物理性质还是化学性质，关键是看这条性质是否需要通过化学变化表现出来2下列化学实验操作正确的( )a滴加液体b 验满氧气c 读取液体体积d 向试管中加固体【考点】液体药品的取用；测量容器-量筒；固体药品的取用；氧气的检验和验满 【专题】实验操作型；化学学习中的实验思想；常见仪器及化学实验基本操作【分析】a、根据滴加液体的方法进行分析判断b、根据氧气验满的方法进行分析判断c、根据量筒读数时视线要与凹液面的最低处保持水平进行分析判断d、根据向试管中装块状或颗粒状固体药品的方法进行分析判断【解答】解：a、用胶头滴管向试管中滴加液体时，不能伸到试管内，应竖直、悬空滴加，图中所示操作错误b、检验氧气是否集满，应把带火星的木条放在瓶口，不能伸入集气瓶内，图中所示操作错误c、量取液体时，视线与液体的凹液面最低处保持水平，图中所示操作正确d、向试管中加固体时，先将试管横放，用镊子把固体放在试管口，再慢慢将试管竖立起来，图中所示操作错误故选c【点评】本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、掌握常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键3下列表达错误的是( )a硫酸铵的化学式：（nh4）2so4b氧原子的结构示意图：c铁和盐酸反应的化学方程式：2fe+6hcl2fecl3+3h2d锰酸钾中锰元素的化合价为+6价【考点】化学式的书写及意义；原子结构示意图与离子结构示意图；有关元素化合价的计算；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式 【专题】化学用语和质量守恒定律【分析】a、根据化合物化学式的书写方法进行分析b、氧原子是8号元素，核内质子数为8，核外有2个电子层，第一层2个电子，第二层6个电子，据此分析c、根据方程式的书写方法结合反应事实判断即可d、根据在化合物中正负化合价代数和为零，进行解答【解答】解：a、铵根显+1价，硫酸根显2价，硫酸铵的化学式为（nh4）2so4，故表达正确；b、氧原子是8号元素，核内质子数为8，核外有2个电子层，第一层2个电子，第二层6个电子，氧原子的结构示意图为，故表达正确；c、铁与盐酸反应产生氯化亚铁和氢气，反应的方程式为：fe+2hclfecl2+h2，故表达错误；d、根据在化合物中正负化合价代数和为零，钾元素的化合价为+1，氧元素的化合价为2，可得锰酸钾（k2mno4）中，锰元素的化合价为x：（+1）2+x+（2）4=0，解答x=+6，故表达正确故选c【点评】本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的有关计算进行分析问题、解决问题的能力4下列物质间比较的说法正确的是( )a含有碳的质量分数：生铁钢b产生氢气的速率：znmgc地壳中元素的质量分数：铁元素铝元素d铁的质量分数：fe2o3feo【考点】生铁和钢；金属的化学性质；地壳中元素的分布与含量；元素的质量分数计算 【专题】化学式的计算；金属与金属材料【分析】a、根据生铁和钢的含碳量进行分析判断；b、根据镁和锌的金属活动性书写进行判断；c、根据地壳中元素的含量进行解答；d、根据化合物中元素的质量分数的计算公式进行解答【解答】解：a、生铁中的含碳量为2%4.3%之间，而钢的含碳量在0.03%2%之间，所以可以判断生铁的含碳量要大于钢的含碳量，故a正确；b、镁的活动性比铁的活动性强，所以镁在与酸反应生成氢气的速率比铁与酸反应产生氢气的速率快，故b错误；c、地壳中铝元素的含量要大于铁元素的含量，故c错误；d、比较这两种氧化物中铁元素的质量分数可以利用化学式中元素的质量分数的计算公式直接求算，但是计算量较大，具体比较时 可以分析这两种物质都是由铁元素和氧元素组成的，故我们可以通过原子个数比与质量比的关系来进行判断：feo中铁原子和氧原子的个数比为：fe：o1：1，fe2o3中铁原子和氧原子的个数比为：fe：o2：3，原子个数比值最高的其中含铁元素的质量分数也就是最高的，可知feo中铁元素的质量分数最大，所以可以判断fe2o3feo故d错误故选a【点评】本题主要考查学生运用所学化学知识综合分析和解决实际问题的能力增加了学生分析问题的思维跨度，强调了学生整合知识的能力5维生素d是脂溶性维生素，具有抗佝偻病的作用其中最重要的有两种：维生素d2（化学式为c28h44o）和维生素d3（化学式为c27h44o）下列有关说法中，正确的是( )a维生素d2和维生素d3的分子不同b维生素d2和维生素d3都是由c、h、o三种元素组成c维生素d2分子是由维生素d3分子和一个碳原子构成的d维生素d2和维生素d3中氢元素的质量分数相同【考点】化学式的书写及意义；元素的质量分数计算 【专题】化学用语和质量守恒定律【分析】a根据不同物质的分子构成不同来分析；b根据化合物化学式的意义来分析；c根据维生素d2分子构成来分析；d根据化合物中某元素质量分数的计算方法来分析【解答】解：a不同物质的分子构成不同，维生素d2和维生素d3是不同物质，因此维生素d2和维生素d3的分子不同故说法正确；b根据维生素d2（化学式为c28h44o）和维生素d3（化学式为c27h44o）可知，维生素d2和维生素d3都是由碳、氢、氧三种元素组成，故说法正确；c维生素d2分子中不含有由维生素d3分子，故说法错误；d维生素d2中氢元素的质量分数=100%，维生素d3中氢元素的质量分数为=100%，分子相同，分母不同，因此维生素d2和维生素d3中氢元素的质量分数不同，故说法错误故选：ab【点评】本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的有关计算进行分析问题、解决问题的能力6下列关于铁的做法或说法错误的是( )a不能用铁桶盛放硫酸铜溶液b人体缺微量元素铁会导致贫血c常见合金：不锈钢、黄铜、铁矿石d生铁粉末投入盛有过量稀盐酸的烧杯中，充分反应后仍有黑色残渣【考点】金属的化学性质；合金与合金的性质；人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用 【专题】金属与金属材料【分析】a、依据铁能置换出硫酸铜中的铜分析判断；b、根据根据微量元素与人体健康的重要性进行分析判断；c、根据合金的概念进行分析；d、碳酸盐遇酸能产生气体，生铁是铁与碳的合金【解答】解：a、由于铁的活动性比铜强，所以铁能置换出硫酸铜中的铜，因此不能用铁桶盛放硫酸铜溶液，故说法正确；b、人体缺微量元素铁会导致贫血，故说法正确；c、常见合金：不锈钢、黄铜等，但铁矿石不是合金，故说法错误；d、生铁是铁与碳的合金，投入盐酸中，铁参与反应，而碳不与盐酸反应，故说法正确；故选：c【点评】本题考查了金属的有关知识，完成此题，可以依据已有的知识进行7如果发现火险或遭遇火灾，要沉着应对你认为下列做法正确的是( )a纸篓着火用水浇灭b电器着火用水扑灭c夜晚液化气泄露开灯检查d室内起火打开门窗通风【考点】灭火的原理和方法；防范爆炸的措施 【专题】化学与生活【分析】根据灭火的原理：（1）清除可燃物或使可燃物与其它物品隔离，（2）隔绝氧气或空气，（3）使温度降到可燃物的着火点以下，根据日常经验和燃烧的物质的性质作出正确的判断【解答】解：a、纸篓着火时用水浇，可以使温度降到纸篓的着火点以下，从而达到灭火的目的，故做法正确；b、电器着火若用水扑灭极易造成电线短路和人体触电，所以电器着火应先切断电源，再灭火，故做法错误；c、液化气有可燃性，泄漏后与空气混合，遇电火花可能引燃发生爆炸，因此不能打开灯检查，故做法错误；d、室内失火时，打开门窗，造成空气对流，氧气量充足，使火势加大，故做法错误故选a【点评】本题考查了根据灭火原理的知识，采用不同的灭火方法进行灭火，考查了灵活运用知识解决生活问题的能力8先取甲、乙、丙、丁四种金属粉末，分别投入相同浓度稀盐酸中，只有甲、乙能产生气体，乙反应更剧烈；再取一小块丁投入丙的化合物溶液中，丁的表面有丙析出则甲、乙、丙、丁四种金属的活动性顺序为( )a甲乙丙丁b乙甲丙丁c丁丙乙甲d乙甲丁丙【考点】金属活动性顺序及其应用 【专题】金属与金属材料【分析】根据金属活动性顺序表的应用分析判断在金属活动性顺序中，氢前的金属能与酸发生置换反应，且位置越靠前，反应越剧烈；位置在前的金属能把位于其后的金属从其盐溶液中置换出来【解答】解：由题意可知：将这四种金属分别投入相同浓度的盐酸中，只有甲、乙的表面有气泡产生，且乙产生的气泡比丁快，说明甲和乙排在氢前，且乙在甲的前面，丙、丁排在氢后再取一小块丁投入丙的化合物溶液中，丁的表面有丙析出，说明丁在丙的前面所以，四种金属的活动性顺序为：乙甲丙丁故选项b正确故选b【点评】本题难度不大，主要考查了根据反应的发生来判断金属的活动性强弱，从而加深学生对金属活动性顺序的理解和应用9如图所示是某反应前后的微观示意图，“”和“”表示两种不同的原子则该反应( )a是化合反应b反应前后分子种类不变c该图示不符合质量守恒定律d参加反应的两种分子个数比为4：1【考点】微粒观点及模型图的应用；反应类型的判定；质量守恒定律及其应用 【专题】化学反应模拟图型；模型思想；物质的微观构成与物质的宏观组成【分析】根据图示提供的信息进行分析，该反应是单质与单质生成化合物的化合反应，然后根据反应的分子个数确定各物质的分子个数比【解答】解：由反应前后的微观示意图可知，各物质反应的微粒数目关系是：a、据图可知，该反应是单质与单质生成化合物的化合反应，故a正确；b、该反应生成的是化合物，没有单质生成，反应后的单质是没有参加反应的物质的分子，故b错误；c、反应前后原子的种类、数目不变，符合质量守恒定律，故c错误；d、据图可知，由白色圆圈构成的分子反应后有剩余，故只有两个分子参加了反应，所以参加反应的两种分子的个数比是2：1，故d错误；故选：a【点评】本题考查了微观模拟图与化学反应的关系，完成此题，可以依据已有的知识结合图示进行10伦敦奥运会闭幕式时，主火炬熄火过程采用遥控电动调节阀技术，等比例调节燃气流量，使火焰逐渐匀速降低直至全部熄灭这一熄火过程所依据的灭火原理是( )a使燃烧物与氧气隔绝b降低燃烧物的着火点c撤离可燃物d降低燃烧物的温度【考点】灭火的原理和方法 【专题】化学与生活【分析】灭火的方法有：（1）与空气（或氧气）隔绝；（2）降温到可燃物的着火点以下；（3）撤走可燃物根据灭火原理进行分析即可【解答】解：主火炬熄火过程采用遥控电动调节阀技术，等比例调节燃气流量，使燃气的流量逐渐减少直至燃气撤离，从而达到灭火的目的属于撤离可燃物灭火故选c【点评】本题考查灭火原理燃气是可燃物，调节燃气流量，是采取隔绝可燃物的办法灭火二、（本题包括5小题，每小题2分，共10分每小题有一个或两个选项符合题意多选或错选均不给分）11取x物质23.0g和y物质49.0g混合刚好完全反应，反应的化学方程式如下：2x+y=z+w，生成z物质的质量为71.0g，已知物质w的相对分子质量为2，则z的相对分子质量为( )a61b142c23d98【考点】质量守恒定律及其应用；元素的质量分数计算；常见化学反应中的质量关系 【专题】压轴实验题；有关化学方程式的计算；化学用语和质量守恒定律【分析】利用质量守恒定律的质量关系，并结合化学反应中物质的质量之比等于相对分子质量和的比进行解决【解答】解：x物质23.0g和y物质49.0g混合刚好完全反应，生成z物质的质量为71.0g时则w的质量是：23+4971=1g，设z的相对分子质量是n2x+y=z+w n 2 71g 1g则有n=142故选b【点评】此题是一道质量守恒定律知识的考查题，解题的关键是对反应后物质质量的计算，以及应用化学反应中物质的质量与相对分子质量的关系进行相关的分析判断12有关实验现象描述不正确的是( )a细铁丝在空气中剧烈燃烧b蜡烛逐渐熄灭c铝片上有划痕d冷却后粗铜丝a端略上升【考点】氧气的化学性质；合金与合金的性质；金属的化学性质；灭火的原理和方法 【专题】实验现象的观察和记录【分析】a、根据铁在空气中不能燃烧分析；b、根据燃烧的条件分析；c、根据硬铝的硬度大于铝分析；d、根据铜能与氧气反应【解答】解：a、细铁丝在空气中不能燃烧，故a错误；b、由于隔绝空气，蜡烛逐渐熄灭，故b正确；c、由于硬铝的硬度大于铝，所以铝片上有划痕，故c正确；d、由于在加热时铜与氧气反应生成了氧化铜，质量增加，所以，冷却后a端会下降，b端上升，故d错误故选ad【点评】了解物质的性质才能正确解答，合金的强度和硬度一般比组成它的纯金属更高13等质量的x、y两种金属分别和足量的同体积、同浓度的盐酸反应，产生气体的质量与时间的关系如图所示下列说法中不正确的是( )at1时，产生气体的质量：xyb金属的活泼性yxct3时，消耗金属的质量：x=ydt3时，消耗盐酸的质量：x=y【考点】金属的化学性质 【专题】金属与金属材料【分析】a、根据图中提供的数据可以判断产生气体质量的多少；b、根据相同的时间内产生的氢气多少分析；c、虽然产生的气体质量不相等，消耗的金属质量可能相等；d、产生氢气质量相等时，消耗盐酸质量相等，产生氢气质量不相等时，消耗的盐酸质量不相等【解答】解：a、t1时，产生气体的质量是xy，故a正确；b、由图可知，相同的时间内x产生的氢气比y多，说明金属的活泼性xy，故b不正确；c、由题干可知，金属的质量相等，且酸是足量的，所以最后金属全部反应完图示中t3 时刻两者的气体质量不再变化，说明金属已经完全反应，又金属的质量相等，所以消耗金属的质量x=y，故c正确；d、t3时，产生气体的质量是xy，所以消耗盐酸的质量应该是xy，故d不正确故选：bd【点评】由图中数据可知，x金属与盐酸反应需要的时间短，说明x比y活泼，至于x与y的质量关系，可以根据是否完全反应进行判断14在一定的条件下，向一密闭的容器内加入a、b、c、d四种物质各20g，充分反应后，测定其质量，得到数据如下：物 质abcd反应前质量（g）20202020反应后质量（g）2030未知14下列说法不正确的是( )a容器内发生了化合反应b物质a可能是该反应的催化剂c其化学方程式为：2c+3d5bd反应后容器内c的质量为16g【考点】质量守恒定律及其应用；反应类型的判定 【专题】化学用语和质量守恒定律【分析】先根据质量守恒定律求出“未知”处的质量，然后再根据催化剂的概念、分解反应的概念和质量守恒定律逐一分析，即可做出正确选择【解答】解：a、根据质量守恒定律，则反应后c物质的质量=204=16g；c、d质量减少，而只有b增加，所以是两种物质生成一种物质，为化合反应，故a说法正确；b、催化剂能改变化学反应速率，而自身的化学性质和质量在反应前后不发生变化有图表数据可知，a物质的质量在反应前后没有改变，故可判断a物质可能是该反应的催化剂，但还需要证明化学性质不变等，故b说法正确；c、由图表可知a没有参与反应，c质量减少了4g，d质量减少了6g，b的质量增加了10g，因此反应物是b，生成物是c和d，反应可表示为c+db，故c说法错误；d、根据质量守恒定律，则反应后c物质的质量=204=16g，故d说法正确故选c【点评】本题主要考查学生运用质量守恒定律对所学化学知识综合分析和解决实际问题的能力增加了学生分析问题的思维跨度，强调了学生整合知识的能力15同学们为探究不同金属的活动性强弱，设计了如下实验方案，下列方案中实验设计、现象、结论均正确的一组是( )选项实验设计现象结论（金属的活动性）a将铜片放入硝酸银溶液无现象agcub分别将锌粉与铁丝放入相同浓度的稀盐酸中锌粉产生气泡的速度比铁丝快znfec将铝丝放入硫酸镁溶液中铝丝表面有固体析出almgd分别将铁丝与铜丝放入相同浓度的稀盐酸中铁丝表面产生气泡，铜丝无现象fecuaabbccdd【考点】金属活动性顺序及其应用 【专题】金属与金属材料【分析】a、根据客观事实出发，铜比银活泼进行解答b、根据外界因素对化学反应速率的影响分析进行解答c、根据镁比铝活泼进行解答d、根据外界因素对化学反应速率的影响来考虑进行解答【解答】解：a、铜的活泼性大于银，所以将铜片放入硝酸银溶液，铜片上会有金属银析出，溶液的颜色由无色变为蓝色，故a错误b、因为锌粉是粉末状，也可能是其反应速率大于铁丝的原因，所以不能证明，应该将两种金属的形状、大小一致故b错误；c、镁比铝活泼，所以现象错误，不符合客观事实，应该没有现象，故c错误d、因为铁丝和盐酸反应有气泡，而铜丝没有，所以铁比铜活泼，故d正确故选d【点评】同学们要会利用金属活动顺序表设计实验，去验证金属的活动性强弱氢前边的金属会与稀硫酸、盐酸反应，但氢后边的金属不会与稀硫酸、盐酸反应，前边的金属会把后边的金属从其盐溶液中置换出来三、解答题（共6小题，满分40分）16写出符合下列要求的化学符号：空气中含量最多的气体n2； 三个硫酸根离子3so42；3个氨分子3nh3；人体中含量最多的金属元素ca【考点】化学符号及其周围数字的意义 【专题】化学用语和质量守恒定律【分析】空气中含量最多的气体是氮气，写出其化学式即可离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字人体中含量最多的金属元素是钙元素，进行分析解答【解答】解：空气中含量最多的气体是氮气，其化学式为：n2由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略若表示多个该离子，就在其元素符号前加上相应的数字，故3个硫酸根离子可表示为：3so42由分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，则三个氨分子可表示为：3nh3人体中含量最多的金属元素是钙元素，其元素符号为：ca故答案为：n2；3so42；3nh3；ca【点评】本题难度不大，掌握常见化学用语（元素符号、分子符号、化学式、离子符号等）的书写方法是正确解答此类题的关键17化学与人类的生活和社会发展密切相关（1）用化学方程式描述下列事实：铝锅置于空气中表面逐渐变暗，原因是4al+3o2=2al2o3澄清石灰水检验二氧化碳的化学方程式是ca（oh）2+co2caco3+h2o_“曾青（硫酸铜溶液）得铁则化为铜”中包含的化学原理是fe+cuso4=feso4+cu，此反应的基本类型为置换反应乙炔（c2h2）常用于焊接金属，写出乙炔完全燃烧的化学方程式2c2h2+5o24co2+2h2o（2）为减少温室气体排放，人们积极寻找不含碳元素的燃料经研究发现nh3燃烧的产物没有污染，且释放大量能量，有一定应用前景nh3中氮元素和氢元素的质量比为14：3将nh3燃烧反应的化学方程式补充完整：4nh3+3o26h2o+2n2（3）下列三种金属被发现、使用的先后顺序为：铜、铁、铝金属大规模被使用的先后顺序跟（选填字母）c 关系最大；a地壳中金属元素的含量 b金属的导电性 c金属的活动性（4）香烟烟气中含有多种有害物质，毒副作用大的有一氧化碳、尼古丁和焦油，随手丢弃的烟头还容易引发火灾，在火灾中烟头所起的作用是（选填字母）ca提供可燃物 b提供氧气 c使可燃物的温度达到着火点【考点】书写化学方程式、文字表达式、电离方程式；金属活动性顺序及其应用；元素质量比的计算；反应类型的判定；质量守恒定律及其应用；燃烧与燃烧的条件 【专题】化学与能源；化学用语和质量守恒定律；化学反应的基本类型和能量变化；金属与金属材料【分析】根据已有的化学方程式的书写、物质的性质和质量守恒定律的实质以及燃烧的条件进行分析解答【解答】解：（1）铝锅置于空气中表面逐渐变暗，是因为铝能被空气中的氧气氧化生成氧化铝，故填：4al+3o2=2al2o3澄清石灰水检验二氧化碳是因为二者反应生成碳酸钙沉淀和水，故填：ca（oh）2+co2caco3+h2o“曾青（硫酸铜溶液）得铁则化为铜”中包含的化学原理是铁能与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，是一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应，故填：fe+cuso4=feso4+cu，置换乙炔完全燃烧生成二氧化碳和水，故填：2c2h2+5o24co2+2h2o（2）nh3中氮元素和氢元素的质量比为14：（13）=14：3，故填：14：3在化学反应前后，元素的种类和原子的个数不变，反应前含有4个n原子，12个h原子，6个o原子，故反应后也含有4个n原子，12个h原子，6个o原子，故该物质是氮气，故填：n2（3）铜、铁、铝金属大规模被使用的先后顺序跟金属的活动性关系最大，故填：c（4）随手丢弃的烟头还容易引发火灾，在火灾中烟头所起的作用是使可燃物的温度达到着火点，故填：c【点评】本题考查的是化学方程式的书写以及物质的性质和燃烧的条件，完成此题，可以依据已有的知识进行18小童将观察到的现象形象地画了一幅卡通画，每个卡通人物表示一种金属，周围的小黑点表示反应中生成的气体，如图所示：（1）四种金属的活动性由强到弱的顺序是mgznfecu（2）小童要用其它方法验证铜、铁、镁的活动性顺序，他已经选择了打磨过的铁丝，你认为他还需要选的另外两种溶液是cuso4溶液和mgso4溶液【考点】金属活动性顺序及其应用 【专题】压轴实验题；金属与金属材料【分析】（1）金属和酸反应时，反应越剧烈金属的活动性越强，可以据此解答；（2）验证金属的活动性顺序一般遵循：三取中的原则，可以据此解答【解答】解：（1）金属与酸反应时金属的活动性越强，反应剧烈，反之亦然，所以从图中可以看出，镁反应最剧烈，其次是锌，然后时铁，不反应的为铜，所以可以判断这四种金属的活动性由强到弱的顺序为：mgznfecu；（2）根据铜、铁、镁的金属活动性顺序可以知道在有铁丝的情况下来验证这三种金属的活动性顺序应选择硫酸铜溶液和硫酸镁溶液故答案为：（1）mgznfecu； （2）cuso4；mgso4【点评】这类题为明知故问型的题目，在验证三种金属活动性强弱关系时，通常采取“三取中”的方法：取中间金属的单质或两端金属的盐溶液反应或取中间金属的盐溶液与两端金属的单质反应19ah是初中化学常见的不同物质，它们的相互转化关系如图所示其中a是一种绿色固体，b是一种黑色固体，h和d的组成元素相同请回答下列问题：（1）反应的基本反应类型为分解反应（2）b的化学式为cuo，h的名称为一氧化碳（3）反应的化学方程式为2h2o2h2+o2（4）h和d的组成元素相同，但化学性质不同，原因是两种物质的分子构成不同（5）f的用途有做燃料或还原剂等（写一点即可）【考点】物质的鉴别、推断；化学式的书写及意义；反应类型的判定；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式 【专题】框图型推断题【分析】根据a为绿色固体，加热又会生成三种物质，b是一种黑色固体，c能够电解，说明c是水，b可能是氧化铜，因此a是铜绿；铜绿加热分解产生氧化铜、水和二氧化碳，则d是二氧化碳；e能够支持燃烧，产生的h和d的组成元素相同，因此e是氧气，f是氢气，h是一氧化碳，带入验证完成相关的问题【解答】解：a为绿色固体，加热又会生成三种物质，b是一种黑色固体，c能够电解，说明c是水，b可能是氧化铜，因此a是铜绿；铜绿加热分解产生氧化铜、水和二氧化碳，则d是二氧化碳；e能够支持燃烧，产生的h和d的组成元素相同，因此e是氧气，f是氢气，h是一氧化碳，因此：（1）反应是一种物质生成三种物质，属于分解反应；（2）b为黑色的氧化铜，化学式分别为：cuo；h是一氧化碳；（3）反应是电解水的反应，方程式为：2h2o2h2+o2；（4）h是一氧化碳，d是二氧化碳，两种物质是不同的分子，分子构成不同，则物质的化学性质不同；（5）f是氢气，可以作为高能燃料，也可以作为还原剂，冶炼金属；故填：（1）分解；（2）cuo；一氧化碳；（3）2h2o2h2+o2；（4）两种物质的分子构成不同；（5）做燃料或还原剂等【点评】本题属于框图式推断题，在解此类题时，先将题中有特征的物质推出，然后再结合题中的其他条件推出剩余的物质，最后验证推导的准确性20（14分）现有下列仪器或装置，请回答下列问题：（1）仪器的名称是锥形瓶，的名称是长颈漏斗（2）用如图仪器组装成气体发生装置：用kmno4制o2应选的装置是ae（填字母）；用废铁屑与稀盐酸反应制取h2，并控制产生h2的速率，应选bd（填字母），写出该变化的化学方程式fe+2hclfecl2+h2（3）若用图g装置进行“排空气法”收集制取的o2，氧气应从c（填“b”或“c”）端导入若瓶中装满水，用排水法收集氧气，氧气应从b（填“b”或“c”）端导入（4）若用f装置进行co还原fe2o3的实验：给玻璃管加热的仪器叫酒精喷灯，要用其外焰（填“外焰”、“内焰”或“焰心”）进行加热硬质玻璃管中的现象为红色粉末变为黑色，装有澄清石灰水的试管中的现象为澄清石灰水变浑浊，试管中发生反应的方程式为3co+fe2o32fe+3co2；实验前“通入co”与“开始加热”的顺序是先通入co，再开始加热；实验后“停止通入co”与“停止加热”的顺序是先停止加热，再停止通入co右边导气管口放置点燃的酒精灯的目的是用点燃法去掉尾气中的一氧化碳，防止污染空气【考点】常用气体的发生装置和收集装置与选取方法；实验室制取氧气的反应原理；一氧化碳还原氧化铁