河北省石家庄第一中学高考化学二轮专题复习 定量实验学案.doc

定量实验专题一、给出数据+分析数据+发现规律型1、（15年考试说明题型示例13）下表是稀硫酸与某金属反应的实验数据：实验序号金属质量金属状态c(h2so4)/(mol/l)v(h2so4)/(mol/l)溶液温度/金属消失的时间/s反应前反应后10.10丝0.550203450020.10粉末0.55020355030.10丝0.750203625040.10丝0.850203520050.10粉末0.85020362560.10丝1.050203512570.10丝1.05035505080.10丝1.150203410090.10丝1.150304440（1）实验4和5表明， 对反应速率有影响， 反应速率越快；能表明同一规律的实验还有 （填实验序号）。（2）仅表明反应物浓度对反应速率产生影响的实验有 （填实验序号）。 （3）本实验中影响反应速率的其他因素还有 ，其实验序号是 。（4）实验中的所有反应，反应前后溶液的温度变化值（约为15）相近，推测其原因为 。2、(10年新课标28）某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。请回答下列问题：某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。请回答下列问题：（1）上述实验中发生反应的化学方程式有 ；（2）硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是 ；（3）实验室中现有na2so4 、mgso4 、ag2so4、 k2so4等4种溶液，可与实验中cuso4溶液起相似作用的是 ；（4）要加快上述实验中气体产生的速率，还可采取的措施有 （答两种）；（5）为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列实验。将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量zn粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间。实验混合溶液abcdef4 moll1h2so4/ml30v1v2v3v4v5饱和cuso4溶液/ml00.52.55v620h2o/mlv7v8v9v10100请完成此实验设计，其中：v1= ，v6= ，v9= ；该同学最后得出的结论为：当加入少量 溶液时，生成氢气的速率会大大提高。但当加入的 溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降。请分析氢气生成速率下降的主要原因 。3、（2013年安徽卷28） 某酸性工业废水中含有k2cr2o7。光照下，草酸（h2c2o4）能将其中cr2o72-转化为cr3+。某课题组研究发现，少量铁明矾al2fe(so4)424h2o即可对该反应起催化作用。为进一步研究有关因素对该反应速率的影响，探究如下：（1）在25下，控制光照强度、废水样品初始浓度和催化剂用量相同，调节不同的初始ph和一定浓度草酸溶液用量，做对比实验，完成以下实验设计表（表中不要留空格）。二、测量数据+处理数据+得出结论型1、(09新课标26)碱式碳酸铜可表示xcuco3ycu(oh)2zh2o,测定碱式碳酸铜组成的方法有多种。（1）现采用氢气还原法，请回答如下问题：写出xcuco3ycu(oh)2zh2o与氢气反应的化学方程式 ；试验装置用下列所有仪器连接而成，按氢气流方向的连接顺序是（填入仪器接口字母编号）：(a)( )( )( )( )( ) ( )( ) ( )( ) ( )(l) 称取23.9g某碱式碳酸铜样品，充分反应后得到12.7g残留物，生成4.4g二氧化碳和7.2g水。该样品的结晶水质量为 g，化学式为 ；（2）某同学以氮气代替氢气，并用上述全部或部分仪器来测定碱式碳酸铜的组成，你认为是否可行？请说明理由。2、（2014新课标28）某小组以cocl26h2o、nh4cl、h2o2、浓氨水为原料，在活性炭催化下，合成了橙黄色晶体x。为测定其组成，进行如下实验。氨的测定：精确称取w g x，加适量水溶解，注入如图所示的三颈瓶中，然后逐滴加入足量10%naoh溶液，通入水蒸气，将样品液中的氨全部蒸出，用v1 ml c1 moll1的盐酸标准溶液吸收。蒸氨结束后取下接收瓶，用c2 moll1naoh标准溶液滴定过剩的hcl，到终点时消耗v2 ml naoh溶液。氯的测定：准确称取样品x，配成溶液后用agno3标准溶液滴定，k2cro4溶液为指示剂，至出现淡红色沉淀不再消失为终点（ag2cro4为砖红色）。回答下列问题：（1）装置中安全管的作用原理是 。（2）用naoh标准溶液滴定过剩的hcl时，应使用 式滴定管，可使用的指示剂为 。（3）样品中氨的质量分数表达式为 。（4）测定氨前应该对装置进行气密性检验，若气密性不好测定结果将 （填“偏高”或“偏低”）。（5）测定氯的过程中，使用棕色滴定管的原因是 ；滴定终点时，若溶液中c(ag)=2.0105 moll1，c(cro42)为 moll1。（已知：ksp(ag2cro4)=1.121012）（6）经测定，样品x中钴氨氯的物质的量之比为1:6:3，钴的化合价为 ，制备x的化学方程式为 ；x的制备过程中温度不能过高的原因是 。参考答案一、1、（1）zncuso4znso4h2 znh2so4znso4h2（2）cuso4与zn反应产生的cu与zn形成cu/zn微电池，加快了氢气产生的速率（3）ag2so4（4）升高反应温度、适当增加硫酸的浓度、增加锌粒的比表面积等（5）30 10 17.5 灰黑 暗红当加入一定量的cuso4后，生成的单质cu会沉积在zn的表面，降低了zn与溶液的接触面积3、20 20二、1、（1） xcuco3ycu(oh)2zh2o(xy)h2(xy)cuxco2(x2yz) h2oak,jgf(hi)de(ed)hi(gf)bc(cb)l1.8 cuco3cu(oh) 2h2o(2)可以 根据反应xcuco3ycu(oh) 2zh2o(xy)cuoxco2(yz)h2o，依据碱式碳酸铜、cuo、co2和h2o质量（或其中任意三个量），即可计算出其组成。