江苏省泰州市第二中学高三化学第二次限时作业试题苏教版.doc

泰州二2014届高三年级第二次限时作业化学试卷【注意事项】1本试卷分第i卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分。共120分。考试用时100分钟。2考生务必将自己的学校、姓名、班级、准考证号写在答题卡（纸）的对应位置。3选择题答案按要求填涂在答题卡上；非选择题的答案写在答题纸上对应题目的答案空格内，书写的答案不要超过边线。4可能用到的相对原子质量：h-l c-12 n-14 o-16 na-23 s-32 cl-35.5 cu-64 第i卷 选择题【共40分】一、单项选择题【本题包括8小题，每小题2分，共计16分。每小题只有一个选项符合题意。】12013年4月24日，东航首次成功进行了由地沟油生产的生物航空燃油的验证飞行。能区别地沟油（加工过的餐饮废弃油）与矿物油（汽油、煤油、柴油等）的方法是a点燃，能燃烧的是矿物油b测定沸点，有固定沸点的是矿物油c加入水中，浮在水面上的是地沟油d加入足量氢氧化钠溶液共热，不分层的是地沟油2下列有关物质性质的应用正确的是a氧化铝熔点很高，可制造用于熔融烧碱的坩埚b炭具有还原性，一定条件下能将二氧化硅还原为硅c常温下二氧化硅不与强酸反应，可用石英容器盛放氢氟酸dso2具有漂白性，可用作熏蒸粉丝使其增白3下列有关实验装置的说法中正确的是a用图1装置制取干燥纯净的nh3b用图2装置实验室制备fe(oh)2c用图3装置可以完成“喷泉”实验d用图4装置测量cu与浓硝酸反应产生气体的体积4下列实验过程中涉及的离子反应方程式肯定正确的是a磁性氧化铁溶于稀盐酸：fe3o4 + 8h+ 3fe3+ + 4h2ob用铜为电极电解饱和食盐水：2cl+2h2ocl2+h2+2ohc向ba(oh)2溶液中加入过量的nh4hso4溶液：ba2+ + 2oh + 2h+ + so42baso4+ 2h2odca(hco3)2溶液中加入少量naoh溶液：ca2+ + 2hco3 + 2ohcaco3+ co32 + h2o5下列化学用语表示正确的是 ahclo的电子式为 b硝基苯的结构简式为c饱和醇的通式cnh2n+2o d表示甲烷分子的球棍模型6常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是a使甲基橙变红色的溶液中：no3、so42、fe2+、na b强碱性溶液中：nh4、no3、ba2+、k c澄清透明的溶液中：mno4、al3+、so42、kd含大量fe3+的溶液中：mg2+、na+、cl、scn7下列物质的转化在给定条件下不能实现的是a b c d8空间实验室“天宫一号”的供电系统中有再生氢氧燃料电池（rfc），rfc是一种将水电解技术与氢氧燃料电池技术相结合的可充放电池。下图为rfc工作原理示意图，有关说法正确的是a. 当有0.1mol电子转移时，a极产生1.12l o2（标准状况下） b. b极上发生的电极反应是：4h2o + 4e = 2h2+ 4oh c. d极上发生的电极反应是：o2 + 4h+ + 4e = 2h2o d. c极上进行还原反应，b中的h+可以通过隔膜进入a二、不定项选择题【本题包括6小题，每小题4分，共计24分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。】9国庆期间对大量盆栽鲜花施用了s-诱抗素制剂，以保证鲜花盛开。s-诱抗素的分子结构如右图，下列关于该物质的说法正确的是a其分子式为c15h18o4b分子中只含有1个手性碳原子c既能发生加聚反应，又能发生缩聚反应d既能与fecl3溶液发生显色反应，又能使酸性kmno4溶液褪色10下列叙述中正确的是a电解法精炼铜时，以粗铜作阴极，纯铜作阳极b向沸水中滴加fecl3饱和溶液制备fe(oh)3胶体c常温下，将ph =10的氨水稀释，溶液中所有离子浓度都减小d反应nh3(g)hcl(g)=nh4cl(s)在室温下可自发进行，则该反应的h011常温下，对ph=10的nahco3溶液中，各微粒的物质的量浓度分析正确的是ac(co32)c(h2co3)bc(na)c(hco3)c(oh)c(h)cc(na)c(h)c(hco3)c(co32)c(oh)dc(na)c(hco3)c(co32)c(h2co3)12设na为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是a常温常压下，7.0g乙烯与丙烯的混合物中含有氢原子的数目为nab25时，ph13的 ba(oh)2溶液中含有的oh数目为0.1 nac50ml18.4moll1浓硫酸与足量铜微热反应，生成so2分子的数目为0.46na。d常温下，1 l0.1moll1的nh4no3溶液中氧原子数为0.3 na13下列说法错误的是a用盐酸或nh4cl溶液可溶解mg(oh)2沉淀b可用naoh溶液鉴别alcl3、mgso4和cuso4三种溶液c附着在试管内壁上的agcl固体可用氨水溶解而洗去d除干燥co2中混有的少量so2可将混合气体通过饱和碳酸钠溶液14向甲、乙、丙三个密闭容器中充入一定量的a和b，发生反应：a(g)+xb(g) 2c(g)。各容器的反应温度、反应物起始量，反应过程中c的浓度随时间变化关系分别以下表和下图表示：甲乙丙t / min0.51.01.52.02.50c(c) / moll15 10 15 20容器甲乙丙容积0.5l0.5l1.0l温度/t1t2t2反应物起始量1.5mola0.5molb1.5mola0.5molb6.0mola2.0molb下列说法正确的是a10min内甲容器中反应的平均速率v(a)=0.025 moll1 min1bx=1，若平衡时保持温度不变，改变容器体积平衡不移动c由图可知：t1t2，且该反应为放热反应d t1，起始时甲容器中充入0.5mola、1.5molb，平衡时a的转化率为25%第ii卷 非选择题【共80分】三、综合题【本题包括6小题，共68分。】15（14分）氯化铜晶体（cucl2xh2o）是重要的化工原料，可用作催化剂、消毒剂等。用孔雀石主要含cu2(oh)2co3，还含少量fe、si的化合物制备氯化铜晶体，方案如下：已知：有关金属离子从开始沉淀到沉淀完全时溶液的ph：fe3+cu2+fe2+开始沉淀的ph2.75.48.1沉淀完全的ph3.76.99.6若溶液a含有的金属离子有cu2+、fe2+、fe3+，则试剂选用 （填字母）。acu bcl2 cnh3h2o dnaoh加入试剂的目的是调节ph至a，a的范围是 。由溶液c获得cucl2xh2o，包含4个基本实验操作，这4个基本实验操作依次是 、 、过滤和无水乙醇洗涤等操作，使用无水乙醇代替水进行洗涤的主要原因是 。为了测定制得的氯化铜晶体（cucl2xh2o）中x值，有同学设计了如下两种实验方案：称取一定质量的晶体加热使其失去结晶水，称量所得无水cucl2的质量。该方案存在的问题是 。称取a g晶体、加入足量氢氧化钠溶液，过滤、洗涤、加热沉淀至质量不再减轻为止，称量所得固体的质量为b g。则x （用含a、b的代数式表示）。16（13分）随着大气污染的日趋严重，国家拟于“十二五”期间，将二氧化硫(so2)排放量减少8%，氮氧化物(nox)排放量减少10%。目前，消除大气污染有多种方法。i处理nox的一种方法是利用甲烷催化还原nox。ch4(g)+4no2(g)=4no(g)+co2(g)+2h2o(g) h1=574kjmol1ch4(g)+4no(g)=2n2(g)+co2(g)+2h2o(g) h2ch4(g)+2no2 (g)= n2(g) + co2(g)+2h2o(g) h3=867kjmol1则h2= 。ii 化石燃料的燃烧、含硫金属矿石的冶炼和硫酸的生产过程中产生的so2是大气中so2的主要来源。（1）将煤转化为水煤气是将煤转化为洁净燃料的方法之一，反应为c(s) + h2o(g) = co(g) + h2(g) 该反应的化学平衡常数表达式为k= 。 （2）碘循环工艺不仅能吸收so2降低环境污染，同时又能制得氢气，具体流程如下：h2so4 hihi500i220100h2oh2so4i2h2so2反应器分离器膜反应器用离子方程式表示反应器中发生的反应 。用化学平衡移动的原理分析，在 hi分解反应中使用膜反应器分离出h2的目的是 。开发新能源是解决大气污染的有效途径之一。直接甲醇燃料电池(简称dmfc)由于结构简单、能量转化率高、对环境无污染,可作为常规能源的替代品而越来越受到关注。dmfc工作原理如图所示： 通入a气体的电极是原电池的 极（填“正”或“负”），其电极反应式为 。17（17分）卤代烃（rx）在醚类溶剂中与mg反应可制得格氏试剂，格氏试剂在有机合成方面用途广泛。 已知：(r表示烃基，r和 r”表示烃基或氢)现某有机物a有如下转化关系：试回答下列问题：(1) bc的反应类型是 (2)ba的化学反应发生的条件是 。(3) g的结构简式是 。(4) i中所含官能团的名称是 。 (5)写出一种满足下列条件的物质i的同分异构体的结构简式 能发生银镜反应；核磁共振氢谱有3个峰； 拥有最多的甲基（6）聚苯乙烯（ps）是一种多功能塑料，广泛应用于食品包装，绝缘板，商业机器设备等许多日常生活领域中。写出以 d和苯为主要原料制备聚苯乙烯的合成路线流程图（无机试剂任选）。合成路线流程图示例如下： 18（12分）已知ag均为中学化学常见的物质，a、b、c、f、g为氧化物，d、e为单质。c、d为黑色固体。它们之间有如下图所示的转化关系：（1）写出下列反应的化学方程式：_ef: _（2）写出下列反应的化学方程式：湿法炼铜：_实验室制备b:_e与氯化铁溶液反应：_19（12分）二甲醚（ch3och3）是一种清洁、高效、具有优良的环保性能的可燃物，被称为21世纪的新型能源。工业制备二甲醚的生产流程如下：催化反应室中（压力2.010.0mpa，温度300）进行下列反应：co(g) + 2h2(g) ch3oh(g) h90.7kj/mol 2ch3oh(g)ch3och3(g) + h2o(g) h23.5kj/molco(g) + h2o(g)co2(g) + h2(g) h41.2kj/mol催化反应室中的总反应：3co(g) + 3h2(g)ch3och3(g) + co2(g)。该反应的h 。催化反应室中采用300的反应温度，理由是 。已知：反应在300时的化学平衡常数为0.27。该温度下将2 mol co、3molh2和2molch3oh充入容积为2 l的密闭容器中，此时反应将 （填“正向进行”、“逆向进行”或“处于平衡状态”）。上述流程中二甲醚精制的实验操作名称为 。右图为绿色电源“二甲醚燃料电池”的工作原理示意图。a电极的电极反应式为 。四、选做题物质结构与性质c60k20（12分）能源问题日益成为制约经济发展的瓶颈，越来越多的国家开始实行“阳光计划”，开发太阳能资源，寻求经济发展的新动力。图1 图2 图3太阳能热水器中常使用一种以镍或镍合金空心球为吸收剂的太阳能吸热涂层，写出基态镍原子的核外电子排布式 。富勒烯衍生物由于具有良好的光电性能。富勒烯(c60)的结构如图1，分子中碳原子轨道的杂化类型为 ；1 mol c60分子中键的数目为 。科学家把c60和k掺杂在一起制造出的化合物具有超导性能，其晶胞如图2所示。该化合物中的k原子和c60分子的个数比为 。多元化合物薄膜太阳能电池材料为无机盐，其主要包括砷化镓、硫化镉、碲化镉及铜铟硒薄膜电池等。第一电离能：as se(填“”、“”或“”)。二氧化硒分子的空间构型为 。金属酞菁配合物可应用于硅太阳能电池中，一种金属镁酞菁配合物的结构如图3，请在图中用箭头表示出配位键的位置。 20132014学年第一学期高三化学第二次限时作业答题纸成绩_第ii卷 非选择题【共80分】三、综合题15（14分）若溶液a含有的金属离子有cu2+、fe2+、fe3+，则试剂选用 （填字母）。acu bcl2 cnh3h2o dnaoh加入试剂的目的是调节ph至a，a的范围是 。由溶液c获得cucl2xh2o，包含4个基本实验操作，这4个基本实验操作依次是 、 、过滤和无水乙醇洗涤等操作，使用无水乙醇代替水进行洗涤的主要原因是 。为了测定制得的氯化铜晶体（cucl2xh2o）中x值，有同学设计了如下两种实验方案：称取一定质量的晶体加热使其失去结晶水，称量所得无水cucl2的质量。该方案存在的问题是 。x （用含a、b的代数式表示）。16（13分）ih2= 。ii （1）该反应的化学平衡常数表达式为k= 。（2）用离子方程式表示反应器中发生的反应 。用化学平衡移动的原理分析，在 hi分解反应中使用膜反应器分离出h2的目的是 。iii通入a气体的电极是原电池的 极（填“正”或“负”），其电极反应式为 。17（17分）试回答下列问题：(1) bc的反应类型是 (2)ba的化学反应发生的条件是 。(3) g的结构简式是 。(4) i中所含官能团的名称是 。 (5)写出一种满足下列条件的物质i的同分异构体的结构简式 能发生银镜反应；核磁共振氢谱有3个峰； 拥有最多的甲基（6） 18（12分）（1）写出下列反应的化学方程式：_ef: _（2）写出下列反应的化学方程式：湿法炼铜：_实验室制备b:_e与氯化铁溶液反应：_19（12分）催化反应室中的总反应：3co(g) + 3h2(g)ch3och3(g) + co2(g)。该反应的h 。催化反应室中采用300的反应温度，理由是 。已知：反应在300时的化学平衡常数为0.27。该温度下将2 mol co、3molh2和2molch3oh充入容积为2 l的密闭容器中，此时反应将 （填“正向进行”、“逆向进行”或“处于平衡状态”）。上述流程中二甲醚精制的实验操作名称为 。右图为绿色电源“二甲醚燃料电池”的工作原理示意图。a电极的电极反应式为 。四、选做题物质结构与性质20（12分）太阳能热水器中常使用一种以镍或镍合金空心球为吸收剂的太阳能吸热涂层，写出基态镍原子的核外电子排布式 。富勒烯衍生物由于具有良好的光电性能。富勒烯(c60)的结构如图1，分子中碳原子轨道的杂化类型为 ；1 mol c60分子中键的数目为 。科学家把c60和k掺杂在一起制造出的化合物具有超导性能，其晶胞如图2所示。该化合物中的k原子和c60分子的个数比为 。多元化合物薄膜太阳能电池材料为无机盐，其主要包括砷化镓、硫化镉、碲化镉及铜铟硒薄膜电池等。第一电离能：as se(填“”、“”或“”)。二氧化硒分子的空间构型为 。金属酞菁配合物可应用于硅太阳能电池中，一种金属镁酞菁配合物的结构如图3，请在图中用箭头表示出配位键的位置。 20132014学年第一学期高三化学第二次限时作业参考答案及评