河北省行唐县第一中学高三化学调研复习 34课时作业.doc

课时作业(九)一、选择题1下列有关叙述正确的是()a铝和镁在常温下遇硫酸或硝酸发生钝化现象b金属钠除保存在煤油中，也可以保存在汽油中c湿法治炼就是指金属在溶液中的置换反应，如金属钠置换硫酸铜溶液中的铜d涂油层、电镀金属层、制合金等都是保护金属的措施答案d2红珊瑚栖息于2002000米的海域，产于台湾海峡、中国南海，它与琥珀、珍珠被统称为有机宝石。在中国，珊瑚是吉祥富有的象征，一直用来制做珍贵的工艺品。红珊瑚是无数珊瑚虫分泌的石灰质大量堆积形成的干支状物，呈红色是因为在海底长期积沉某种元素，该元素是()anabfecsi dcu答案b解析选项中只有fe的稳定氧化物是红色的。3下列说法中不正确的是()a人类历史上使用最早的合金是青铜b司母戊鼎是我国目前已发现的最重的青铜器c目前世界上使用量最大的合金是铝合金d目前世界上用途最广的合金是钢答案c4已知a、b、c是单质且c是绿色植物光合作用的产物之一，x、y是化合物，它们之间的转化关系如下(反应条件略)：下列a、b间的对应关系，不正确的是()axycbca.a是铝，b是铁ba是碳，b是硅ca是氢气，b是铜da是钠，b是氢气答案d解析由题意知c为o2。对于a项，a为al，b为铁，则x为fe3o4，y为al2o3，符合框图关系；对于b项，a为c，b为si时，x为sio2，y为co，符合框图转化关系；对于c项为：符合转化关系；对于d项：不符合转化关系。5将一定量铝粉和氧化铜混合加热，反应的化学方程式为3cuo2al3cual2o3。反应结束后，为了检验氧化铜是否完全反应，取少量反应后的固体，加入一定量的稀硫酸，充分反应后，将铁片插入溶液中。下列叙述的现象中，能够说明氧化铜没有完全反应的是()加入稀硫酸后，有气泡生成加入稀硫酸后，没有气泡生成加入稀硫酸后，溶液中有红色不溶物质插入溶液中的铁片表面有红色物质析出a只有b cd答案a6下列说法中，正确的是()a铁是人类在生产、生活中最早使用的金属b金、银、铜是应用最广泛的金属材料c钛被誉为“21世纪的金属”，应用前景很广阔d铜是导电性、导热性最好的有色金属答案c解析人类在生产、生活中最早使用的金属是铜而不是铁；应用最广泛的金属材料应是黑色金属材料，即铁、锰、铬以及它们的合金，而不是金、银、铜等有色金属材料；金属钛因性能优良、蕴藏量大，被誉为“21世纪的金属”，应用前景广阔；银的导电性、导热性是金属中最好的，铜的导电性、导热性仅次于银。7将cu放入0.1 moll1fecl3溶液中，反应一定时间后取出cu片，溶液中c(fe3)c(fe2)23，则cu2与fe3的物质的量之比为()a32 b35c43 d34答案d解析本题主要考查利用化学反应进行计算的能力。设反应后溶液中cu2的物质的量为x，fe3的物质的量为y2fe3cu=2fe2cu22xx则c(fe3)c(fe2)y2x23，解得xy34。8某化学小组为测定一定质量的某铜铝混合物中铜的质量分数，设计了如下实验方案：方案：铜铝混合物测定生成气体的体积方案：铜铝混合物测定剩余固体的质量下列有关判断中不正确的是()a溶液a和b均可以是盐酸或naoh溶液b若溶液b选用浓硝酸，则测得铜的质量分数偏小c溶液a和b均可选用稀硝酸d实验室中方案更便于实施答案c解析盐酸和al反应，剩余铜，利用产生的氢气的体积，即可求出铝的质量分数，从而得出铜的质量分数；如用naoh也和铝反应，根据产生的氢气的体积，也可求出铜的质量分数，所以a项叙述正确；如果选用浓硝酸，硝酸可以和铜反应，铝钝化使剩余固体的质量偏大，从而使测得铜的质量分数偏小，所以b项正确；c项如果选用稀硝酸，稀硝酸与铜、铝均反应，就会造成方案中没有固体剩余，所以c项错误；无论选用naoh溶液还是盐酸，最后剩余的固体都cu，利用方案直接测固体的质量比较方便，而方案测气体的体积比较麻烦，所以方案更便于实施，故d项叙述正确。9有al、cuo、fe2o3组成的混合物共10.0 g，放入500 ml某浓度的盐酸中，混合物完全溶解，当再加入250 ml 2.00 moll1的naoh溶液时，得到沉淀最多。上述盐酸的浓度为()a1.00 moll1 b0.500 moll1c2.00 moll1 d3.00 moll1答案a10将mg、cu组成的2.64 g混合物投入适量稀硝酸中恰好完全反应，并收集还原产物no气体(还原产物只有一种)。然后向反应后的溶液中加入2 moll1的naoh溶液60 ml时，金属恰好沉淀完全，形成沉淀质量为4.68 g，则反应过程中收集到no气体(标况下)体积为()a8.96 l b4.48 lc0.896 l d0.448 l答案c二、非选择题11(2010全国名校冲刺卷)某学校化学兴趣小组为探索金属回收物的综合利用，专门设计实验用含有铝、铁、铜的合金制取纯净的氯化铝溶液、绿矾晶体(feso47h2o)和胆矾晶体(cuso45h2o)，其实验方案如下：请回答下列问题：(1)过滤用的玻璃仪器有_。(2)在滤液c转化为沉淀的过程中盐酸的用量不易控制，可改为通co2气体，写出滤液c中通入过量co2的离子方程式：_。写出由沉淀转化为alcl3溶液的离子方程式：_。(3)小组成员经过检测，发现制得的绿矾不纯，试分析其主要含有哪些杂质_，要想由沉淀最终制得纯度较高的绿矾，应如何改进_。(4)小组成员从资料中获知h2o2是一种绿色氧化剂，在滤渣b中加入稀硫酸和h2o2来制备胆矾晶体，则该反应的总化学方程式为_。(5)有同学提出可将方案中最初溶解合金的盐酸改为烧碱，重新设计方案，也能最终制得三种物质，你认为第二种方案相对于第一种方案_(填“更合理”或“不合理”)理由是_。答案(1)烧杯、漏斗、玻璃棒(2)alo2co22h2o=al(oh)3hco3或al(oh)4co2=al(oh)3hco3al(oh)33h=al33h2o(3)氯化钠、硫酸钠、硫酸铁向溶液d中加入足量铁粉，反应后过滤，再将滤液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤即可得纯度较高的绿矾(4)cuh2o2h2so43h2o=cuso45h2o或cuh2o2h2so4=cuso42h2o(5)更合理前一种方案操作步骤多、时间长、消耗试剂量过大解析解答该题的关键是熟练掌握铝、氢氧化铝的两性及铁、铜的性质。在问题(3)中，由于溶液d中除硫酸亚铁之外，还含有硫酸钠、氯化钠，且反应过程中部分二价铁转化成了三价铁，故主要杂质为氯化钠、硫酸钠、硫酸铁，改进时应向溶液d中加入足量铁粉，反应后过滤，再将滤液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤。12中学化学中有很多物质可以实现下图中物质之间的转化。其中反应条件和部分反应产物已略去。液体b和c可能是单一溶质的溶液，也可能是纯净物。(1)若a是一种紫红色金属，气体d能使品红溶液褪色，加热时又恢复原色。写出反应的化学方程式_。该气体d与另一种气体h混合后生成一种淡黄色固体w，写出该反应的化学方程式_。(2)若a是一种金属单质，d是最轻的气体，b_naoh溶液(填“是”或“不是”)。(3)若a是金属单质，d是一种无色气体，遇到空气变为红棕色，液体c呈蓝色。写出反应的离子方程式_。写出反应的任意一个离子方程式_。答案(1)cu2h2so4(浓)cuso4so22h2o2h2sso2=3s2h2o(2)不是(3)3cu8h2no3=3cu22no4h2ocu2fe=fe2cu解析(1)a是一种紫红色金属，则为铜，气体d能使品红溶液褪色，加热时又恢复原色，说明为二氧化硫，所以是铜和浓硫酸的反应：cu2h2so4(浓)cuso4so22h2o；so2被一种气体还原生成淡黄色固体，所以是：2h2sso2=3s2h2o；(2)如果d是最轻的气体，说明是氢气，金属铝可以和naoh溶液反应产生氢气，但生成的naalo2溶液无法一步得到金属铝即反应无法进行，所以b不能是naoh溶液；(3)d是一种无色气体，遇到空气变为红棕色，说明是no气体，液体c呈蓝色，说明是含铜离子的溶液，应是铜与稀hno3反应：3cu8h2no3=3cu22no4h2o，反应：cu2fe=fe2cu。13铜在自然界中存在于多种矿石中，如：矿石名称黄铜矿斑铜矿辉铜矿孔雀石主要成分cufes2cu5fes4cu2scuco3cu(oh)2请回答以下问题：(1)上表所列铜的化合物中，铜的质量分数最高的是_(填化学式)。(2)工业上以黄铜矿为原料，采取火法熔炼工艺生产铜。该过程中有如下反应：2cu2ocu2s6cuso2，该反应的还原剂是_；若在标准状况下放出气体56 l，则转移电子的物质的量为_。(3)某同学采集酸雨样品并测其ph，发现在一段时间内其ph逐渐减小。请用必要的文字和化学方程式说明其原因_(4)铜制品长期置于潮湿的环境中，表面会产生一层铜绿，其主要成分与孔雀石相同。请写出采用化学方法除去铜器表面铜绿的有关反应的离子方程式： _。(5)cu2o与fe2o3都是红色粉末。cu2o溶于稀h2so4会生成cu和cuso4。一同学为鉴定其cu2o样品中是否混有少量的fe2o3，设计了如下实验：取少量粉末放入足量稀h2so4，向所得溶液中滴加kscn试剂。该同学通过实验认为：若滴加kscn试剂后溶液不变红色，则证明原固体粉末中一定不含fe2o3。你认为这种说