高三化学 金属及其化合物（下）铝的重要化合物课后检测 新人教版.doc

金属及其化合物（下）铝的重要化合物【基础题组】1.氢氧化铝可作为治疗胃酸过多的内服药,这是利用了氢氧化铝的()a.酸性b.碱性 c.两性 d.氧化性2.下列物质中既能与稀硫酸反应,又能与氢氧化钠溶液反应的是()nahco3al2o3al(oh)3ala.b. c. d.3.在alcl3溶液中逐滴加入过量的氨水至溶液呈碱性,下列图中能表示该反应产生的沉淀质量w与加入氨水的体积v关系的是()4.由al3+al(oh)3 alo2-al3+系列变化中,中应填写的是()a.al(oh)3b.alcl3 c.hcld.naoh5.下列各组中两瓶无标签的无色溶液,不用其他试剂能鉴别出来的一组是()a.alcl3和naoh b.nahco3和naohc.na2so4和bacl2 d.agno3和nacl6.镁铝合金溶于适量的盐酸中,再加入过量氢氧化钠溶液,反应后溶液中可能大量存在的离子组是()a.na+、mg2+、al3+、cl- b.na+、alo2-、cl-、oh-c.na+、mg2+、alo2-、cl- d.na+、al3+、alo2-、cl-7.下列离子方程式正确的是()a.铝溶于naoh溶液:2al+2oh-+h2o=2 alo2-+3h2b.向naalo2溶液中加入少量盐酸: alo2-+4h+=al3+2h2oc.向al(oh)3沉淀中加入足量盐酸:al(oh)3+3h+=al3+3h2od.氧化铝溶于足量naoh溶液:al2o3+oh-= alo2-+h2o8.已知x是某金属单质,x、a、b、c含同一种元素,可发生如下转化:(1)写出下列物质的化学式:x,a,b,c。(2)写出以下反应的离子方程式:;。9.胃酸过多是常见的胃病。下面是甲、乙两种常见胃药的说明摘要。甲:白色结晶状粉末,可缓缓分解;能溶于水,水溶液呈弱碱性;遇酸及酸性药物则产生二氧化碳;胃酸过多患者服用多见胃胀气,甚至有引起胃溃疡穿孔的危险。乙:与胃酸作用是中和反应,作用缓慢而持久,可维持34 h。凝胶本身覆盖于溃疡面上,具有保护作用。可溶于稀酸或氢氧化钠溶液中。(1)请你推测,甲中含有的主要化学成分是(填化学式);乙中含有的主要化学成分是(填化学式)。(2)试写出甲中含有的主要化学成分引起胃胀气反应的离子方程式: 。(3)试写出乙中含有的主要化学成分溶于naoh溶液的离子方程式: 。【提升题组】1.(双选)向50 ml 1 moll-1的al2(so4)3溶液中加入100 ml koh溶液,充分反应得到3.9 g沉淀,则koh溶液中溶质的物质的量浓度可能是()a.1 moll-1b.3 moll-1 c.1.5 moll-1 d.3.5 moll-12.如图表示在某溶液中滴加ba(oh)2溶液时,沉淀的物质的量随ba(oh)2的物质的量的变化关系,该溶液的成分可能是()a.mgso4b.kal(so4)2 c.al2(so4)3d.naalo23.下列各组物质相混合后,可生成a mol沉淀的是()a.含a mol naalo2的溶液与含a mol alcl3的溶液b.含有a mol naalo2的溶液通入a mol co2c.含a mol alcl3的溶液与含2a mol ba(oh)2的溶液d.含a mol alcl3的溶液与含a mol naoh的溶液4.将物质x逐渐加入y溶液中,生成沉淀的物质的量n2与所加x的物质的量n1的关系如图所示。符合图示情况的是()abcdxnaohalcl3hclnaalo2yalcl3naohnaalo2hcl5.a、b、c是单质,其中a是金属,b、c是气体,各种物质间的转化关系如图:根据图示转化关系回答:(1)写出下列物质的化学式:a,b,乙,丁。(2)写出下列变化的方程式:a与naoh溶液反应的化学方程式: 。甲与naoh溶液反应的离子方程式: 。6.将一定质量的镁、铝合金投入一定浓度的100 ml盐酸中,使合金全部溶解,向所得溶液中滴加5.0 moll-1的naoh溶液至过量,生成沉淀的质量与加入naoh溶液的体积的关系如图所示。试求:(1)原合金中铝的质量分数。(2)盐酸中hcl的物质的量浓度。【答案与解析】基础题组1【答案】:b【解析】:氢氧化铝具有弱碱性,可以用于中和胃酸。2【答案】:d【解析】:al2o3、al(oh)3、al都能与稀硫酸反应生成al2(so4)3,都能与氢氧化钠溶液反应生成naalo2;nahco3与稀硫酸反应生成na2so4、co2和h2o,与氢氧化钠溶液反应生成na2co3和h2o。5【答案】:a【解析】:alcl3逐滴加入naoh溶液中,开始阶段无沉淀,之后生成沉淀,而naoh加入alcl3中先产生沉淀,后沉淀溶解,两过程现象不一致,可鉴别,a项正确;b项互滴无明显现象;c、d项互滴现象相同。6【答案】:b【解析】:镁铝合金溶于适量的盐酸中,溶液中大量存在的离子有:mg2+、al3+、cl-,加入过量氢氧化钠溶液,则mg2+反应生成氢氧化镁沉淀,al3+转化为alo2-。7【答案】:c【解析】:a项中,h、o元素质量不守恒,正确的写法为:2al+2oh-+2h2o=2alo2-+3h2;b项中,向naalo2溶液中加入少量盐酸应生成al(oh)3沉淀,即alo2-+h2o+h+=al(oh)3;d项中,al2o3与足量naoh溶液反应,其离子方程式为al2o3+2oh-=2 alo2-+h2o。8【答案】:(1)alal2o3naalo2alcl3(2)2al+2oh-+2h2o=2 alo2-+3h2al2o3+2oh-=2 alo2-+h2o【解析】:金属单质中既可与酸反应,又可与碱反应的只有al,x是al,则a是al2o3,b是naalo2,c是alcl3。提升题组1【答案】:cd【解析】:首先写出有关反应的化学方程式,根据所给的数据找出已知量和未知量的关系。方法一:根据al3+的物质的量与沉淀al(oh)3的物质的量比较可推测koh的两种情况:加入溶液不足量时,n(koh)=3nal(oh)3=3=0.15mol,c(koh)=1.5moll-1。当koh溶液过量时,n(koh)=4n(al3+)-nal(oh)3=0.4mol-0.05mol=0.35mol,c(koh)=3.5moll-1。方法二:用图像法求解,如图所示,当生成沉淀0.05mol时,需koh0.15mol;需koh0.35mol。2【答案】:c【解析】:a项,mgso4+ba(oh)2=baso4+mg(oh)2,沉淀不会减少,错误;b项,nal(oh)3n(baso4)=12,不符合图像,错误;c项,nal(oh)3n(baso4)=23,符合图像,正确;d项,naalo2与ba(oh)2不反应,无明显现象,错误。3【答案】:b【解析】:a组中反应:3naalo2+alcl3+6h2o=4al(oh)3+3naclamolamol4/3amolb组中反应:naalo2+co2+2h2o=al(oh)3+nahco3amolamolamolc组中反应:2alcl3+4ba(oh)2=ba(alo2)2+3bacl2+4h2oamol2amold组中反应:alcl3+3naoh=al(oh)3+3naclamolamol a/3mold项,随着naalo2溶液的加入先发生反应: alo2-+4h+=al3+2h2o(不产生沉淀);待盐酸耗尽发生反应al3+3 alo2-+6h2o=4al(oh)3(沉淀物质的量由0增至最大值),与题图也不符。5【答案】:(1)alo2naalo2al(oh)3(2)2al+2naoh+2h2o=2naalo2+3h2al2o3+2oh-=2 alo2-+h2o【解析】:常见金属单质中能与naoh溶液反应产生气体的只有al,所以a是al,乙是naalo2,c是h2,甲是al的化合物,可与naoh溶液反应产生naalo2,可能是al2o3,则丙是h2o,b是o2,所以甲一定是al2o3;根据naalo2+co2+2h2o=nahco3+al(oh)3得丁是al(oh)3。 (2)nal(oh)3=7.8g78g