河南省扶沟县高级中学高三化学下学期模拟考试试题（11）.doc

河南省扶沟县高级中学2015届高三化学下学期模拟考试试题（11）第卷（选择题，共42分）一、选择题：（本大题共7小题，每小题6分，共42分，每题只有一个选项符合题意）7下列化学与生活的相关叙述正确的是 （）ano2、co2和so2都是大气污染物b用浸泡过高锰酸钾溶液的硅土吸收水果产生的乙烯以达到保鲜的要求c石油裂解和油脂皂化都是高分子生成小分子的过程d馒头、米饭在口腔内越嚼越甜，是因为它们含有的淀粉发生了酯化反应8. 制备下列物质的工业生产流程合理是 ( )a. 由so2制亚硫酸钠：so2nahso3溶液na2so3溶液b. 由nacl制漂粉精：nacl(aq)cl2漂粉精c. 由nh3制硝酸：nh3no2hno3d. 由乙烯制乙酸：h2cch2ch3ch2ohch3choch3cooh9下列有关有机化合物的结构和性质的叙述，正确的是 ( )a苯的硝化、丙烯使高锰酸钾酸性溶液褪色的反应都属于取代反应bc8h10含苯环的烃同分异构体有3种c乙烯、苯、乙烷分子中的所有原子都在同一平面上d莽草酸（ ）能使溴的四氯化碳溶液褪色10仅用下表提供的仪器和药品，就能达到相应实验目的是 （ ）编号仪器药品实验目的a托盘天平(带砝码)、胶头滴管、量筒、烧杯、药匙、玻璃棒nacl固体、蒸馏水配制一定质量分数的nacl溶液b分液漏斗、锥形瓶、试管、 导管及橡皮塞浓硝酸、碳酸钠固体、硅酸钠溶液证明酸性：硝酸碳酸硅酸c酸式滴定管、胶头滴管、铁架台(带铁夹)已知浓度的盐酸、待测naoh溶液测定naoh溶液的物质的量浓度d烧杯、分液漏斗、胶头滴管、铁架台混有苯酚杂质的苯、浓溴水提纯混有苯酚杂质的苯11乙烷在光照条件下与氯气发生取代反应，理论上得到的氯代物最多有几种 （ ）a5 b6 c8 d912下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是 ( )a稀硝酸中加入过量铁粉：fe 4h no3= fe3 no 2h2ob用铜作电极电解饱和食盐水：2cl 2h2o cl2 h2 2ohc氯化铝溶液中加入过量氨水：al3 3nh3h2o= al(oh)3 3nh4d向baco3固体中加入过量的稀h2so4：baco32h=ba2co2h2o13某温度下，体积和ph都相同的稀硫酸和硫酸铝溶液加水稀释时的ph变化曲线如图，下列有关说法正确的是 ( )a加等量的水后硫酸中水电离出的c(h+)与硫酸铝中水电离出 的c(h+)的比值比稀释前的比值增大ba点溶液中有：c(h+)+c(al3+)=c(oh)+c(so42一)c体积和ph都相同的稀硫酸和硫酸铝溶液与等浓度的naoh反应，消耗naoh的体积相等db、c两溶液水电离出的c(oh)相等第卷（非选择题，共58分）二、非选择题（包括必考题和选考题两部分。第26题第28题为必考题，每个小题考生都必须作答。第37题第38题为选考题，考生根据要求作答。）（一）必考题26（14分）工业上用辉铜矿（主要成分cu2s，含fe3o4、sio2杂质）为原料，生产硫酸铜晶体的工艺流程如下：气体o操作i酸溶氨蒸h2so4矿硫酸铜晶体b体固烧煅o溶液e液溶液溶铜辉渣f滤液g滤已知：固体b为氧化物组成的混合物 cu(nh3)42+(aq) cu2+(aq) + 4nh3(aq)（1）气体x是_，高温下在过量空气中煅烧辉铜矿时，cu2s发生反应的方程式为： _。（2）固体b酸溶时加入稀硫酸和h2o2,目的是_，不用浓硫酸的原因是_。（3）鉴别溶液d中fe3+完全除尽的方法是_。滤液g的主要溶质是_（填化学式）。（4）由溶液e获得硫酸铜晶体的实验操作i的方法是蒸发浓缩、降温结晶、_、烘干。（5）用“间接碘量法”测定所制备的cuso45h2o(不含能与i反应的氧化性杂质)的纯度。取a g试样配成100 ml溶液，取25.00 ml该溶液，滴加ki溶液后有白色碘化物沉淀生成，滴加ki溶液至沉淀不再产生为止，然后用硫代硫酸钠标准溶液滴定生成的i2，发生反应的化学方程式为i22na2s2o3=2naina2s4o6，消耗c moll1 na2s2o3溶液的体积为v ml。写出cuso4与ki反应的离子方程式_。计算试样中cuso45h2o的纯度_（用a、c、v表示）。27.(14分)三颈瓶在化学实验中的应用非常广泛，下面是三颈瓶在部分无机实验或有机实验中的一些应用。（1）在如图所示装置中，进行氨的催化氧化实验：向三颈瓶内的浓氨水中不断通入空气，将红热的铂丝插入瓶内并接近液面。反应过程中可观察到瓶中有红棕色气体产生，铂丝始终保持红热。实验过程中nh3h2o的电离程度_（填“变大”、“变小”或“不变”）（2）实验室用下图所示装置制备氨基甲酸铵（nh2coonh4），其反应化学方程式：2nh3(g)co2(g)nh2coonh4(s)该反应在干燥条件下仅生成氨基甲酸铵，若有水存在则生成碳酸铵或碳酸氢铵。写出加入药品之前实验操作的要点_；反应中若有水存在则生成碳酸氢铵的化学方程式是_。干燥管中盛放的药品是_。简述左侧三颈瓶装置制取氨气的原理_。对比碳酸盐和酸的反应制取co2，该实验利用干冰升华产生co2气体的有优点有_。有同学认为该实验装置存在安全问题，请问可能面临的安全问题是_。氨基甲酸氨可用作肥料，其肥效比尿素co(nh2)2 _（填“高”或“低”），在潮湿的空气中释放出氨而变成碳酸氢铵。取因部分变质而混有碳酸氢铵的氨基甲酸铵样品0.7830g，用足量石灰水充分处理后，使样品中碳元素完全转化为碳酸钙，过滤、洗涤、干燥，测得质量为1.000g，则样品中氨基甲酸铵的物质的量分数是_。28. (14分)综合利用co2、co对构建低碳社会有重要意义。(1) li4sio4可用于富集得到高浓度co2。原理是：在500，低浓度co2与li4sio4接触后生成两种锂盐；平衡后加热至700，反应逆向进行，放出高浓度co2，li4sio4再生。700时反应的化学方程式为_。(2) 固体氧化物电解池(soec)用于高温共电解co2/h2o，既可高效制备合成气(coh2)，又可实现co2的减排，其工作原理如右图。 b为电源的_(填“正极”或“负极”)。 写出电极c发生的电极反应式：_、_。(3) 电解生成的合成气在催化剂作用下发生如下反应：co(g)2h2(g)ch3oh(g)。对此反应进行如下研究：某温度下在一恒压容器中分别充入1.2 mol co和1 mol h2，达到平衡时容器体积为2 l，且含有0.4 mol ch3oh(g)，则该反应平衡常数值为_，此时向容器中再通入0.35 mol co气体，则此平衡将_(填“向正反应方向”“不”或“向逆反应方向”)移动。(4) 已知：若甲醇的燃烧热为h3，试用h1、h2、h3表示co(g)2h2(g)ch3oh(l)的h，则h_。(5) 利用太阳能和缺铁氧化物可将廉价co2热解为碳和氧气，实现co2再资源化，转化过程如右图所示，若用1 mol缺铁氧化物与足量co2完全反应可生成_mol c(碳)。（二）选考题（共15分。请考生从给出的2道题中任选一题做答，并用2b铅笔在答题卡上把所选题目的题号涂黑。注意所做题目的题号必须与所涂题目的题号一致，在答题卡选答区域指定位置答题。如果多做，则按所做的第一题计分。）37【化学一物质结构与性质】（15分）x、y、z为前四周期元素，且原子序数依次增大。x与氢元素可形成：h2x、h2x2两种化合物，且在常温下均为液态；y基态原子的m层电子数是k层的3倍；z2+的3d轨道中有10个电子。请回答下列问题：（1）x所在周期中第一电离能最大的主族元素是_(填元素符号)；与y同族的第四周期元素是_，其特征电子排布式为_；h2x2分子中x原子的杂化方式是_；h2x2与h2y相比熔点较高的为_，原因是_。(2)y与x可形成yx42。yx42的立体构型是_。写出一种与yx42互为等电子体分子的化学式_。(3)z的氯化物与氨水反应可形成配合物z(nh3)4cl2，1 mol该配合物中含有键的数目为_。(4)y与z形成化合物晶体的晶胞如图所示。已知该晶体的密度为a gcm3，则该晶胞的体积为_cm3(na表示阿伏加德罗常数的值)。38【化学有机化学基础】（15分）有机物是重要的化工原料，其合成过程如下：（1）化合物ii的分子式为_，中含氧官能团的名称是_，反应的反应类型是_反应（2）化合物iiv具有的性质正确的是_。a1mol化合物ii最多能与2molh2发生加成反应b1mol化合物ii燃烧最多消耗8.5molo2c1mol化合物iv能与2mol金属钠、1molnahco3反应产生气体d化合物i和iv在一定条件下都能与乙酸发生酯化反应（3）芳香化合物v是ii的一种无甲基同分异构体，能使fecl3溶液显紫色，则v的结构简式为_。（4）一定条件下，化合物能形成缩聚高分子，该有机高分子的结构简式为_。（5）有机物vi（）与发生反应的方程式为：_。2015年高三化学模拟试题答案7b 8a 9d 10a 11d 12c 13a26.（1）so2（1分）cu2s+2o22cuo+so2 或2cu2s+3o22cu2o+2so2 （一个即可 2分） （2）溶解cuo、fe3o4，并将fe2+氧化为fe3+（1分） 浓硫酸与fe2+反应会生成对环境有污染的so2（2分）（3）取少量d溶液于试管中，滴入kscn溶液，若溶液未出现血红色，则证明fe3+完全除尽（2分）（4）过滤洗涤（1分） (nh4)2so4（1分）（5） 2cu2+4i=2cui+i2（2分） %（2分）27（14分）（1）变大 （1分） （2）按图所示组装仪器，检查装置气密性（2分） nh3co2h2o = nh4hco3（2分） 固体氢氧化钠或碱石灰 固体氢氧化钠遇水放出大量热，温度升高，有利于氨气逸出，同时c (oh)浓度增大，氨水的电离平衡左移，放出氨气（2分） 不需要干燥；提供低温环境，提高转化率（1分）（答对任意一点就给分） 产品易堵塞导管，稀硫酸会倒吸（1分）低（1分） 70%（或0.70）（3分）28(15分)(1) li2co3li2sio3 co2li4sio4(2分)(2) 正极(1分) co22e=coo2(2分)h2o2e=h2o2(2分)(3) 50(2分)向逆反应方向(2分) (4) h2h1h2h3(2分