浙江省淳安二中高三化学上学期第一次月考试题新人教版(1).doc

淳安二中2014-2015学年第一学期高三第一次月考考试 化学试卷 注意事项：试卷满分：100分。考试时间：90分钟请将题目的答案填写在答题纸上，答在试卷上的部分不计分考试结束，只上交答卷可能用到的相对原子质量：h1 c12 n14 o16 cu64 ca40 s32 cl35.5 k39 fe56 ag108一、选择题（每小题2分，共16分。每小题只有一个选项符合题意）1. 下列叙述有明显错误的是a煤矿瓦斯爆炸主要ch4的浓度超标造成，应保持矿井内良好的通风状况，杜绝火源。b重庆开县井喷即为天然气爆炸不完全燃烧产生的有毒气体使大量人员亡c氯气泄漏现场应采取喷水雾、喷碱性液体，并杜绝火源、电源等措施d火灾发生时，在火灾现场，应尽可能贴近地面向火势小、烟雾少的方向撤离2. 设na表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是a由2h和18o所组成的水11g，其中所含的中子数为nab3na个no2分子跟水分子充分作用，转移（偏移）的电子数为2nac在标准状况下，11.2l氖气含有na个氖原子d在石英晶体中，na个硅原子与2na个氧原子形成共价键3. 下列离子反应方程式错误的是a过量的硫化氢通入naoh溶液：h2s+oh = hs +h2ob向ba(oh)2溶液中逐滴加入硫酸氢钠溶液至中性：2h+so42 +ba2+2oh = baso4+2h2oc向100ml 0.1moll1febr2 溶液中通入0.025mol的cl2：2fe2+4br+3cl2 =2fe3+2br2 + 6cld碳酸氢镁溶液中加入过量石灰水：mg2+2hco3+ca2+2oh= caco3+mgco3+2h2o4. 下列推断正确的是 a绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理 bal2o3、mgo可用作高温材料，二氧化硅是生产光纤制品的基本原料 cso2气体通入紫色石蕊试液中，溶液先变红后褪色 d新制氯水显酸性，可用ph试纸测定其酸碱度5. 将等物质的量浓度的cuso4溶液和nacl溶液等体积混合后，用石墨电极进行电解，电解过程中，溶液ph随时间t变化的曲线如右图，则下列说法正确的是 a阳极产物一定是cl2，阴极产物一定是cu bbc段表示在阴极上是h+放电产生了h2 c整个过程中阳极先产生cl2，后产生o2 dcd段表示阳极上oh一放电破坏了水的电离平衡，产生了h+6. 复印机工作时易产生臭氧，臭氧浓度过高时对人体有害。臭氧具有强氧化性，可使润湿的ki淀粉试纸变蓝。有关反应式为：o3+2ki+h2o=2koh+i2+o2对此下列说法正确的是a反应中1 mol o3得到4 mol电子b反应中o3是氧化剂，h2o与ki是还原剂c氧化产物i2与还原产物koh的物质的量之比是11d由此反应知，氧化性强弱顺序是o3i2o27. 用铁酸钠（na2feo4）对自来水消毒是饮用水处理新技术，下列有关分析正确的是 a在na2feo4中fe显+8价，具有强氧化性，所以能杀菌消毒 b因为na2feo4溶液显碱性，所以能杀菌消毒 cna2feo4的还原产物为fe3+，其易水解产生fe(oh)3胶体，使水中悬浮物聚沉 dna2feo4的还原产物fe2+ 水解，生成的胶体使水中悬浮物沉降，从而达到消毒目的8. 下列溶液中的no3离子浓度与500ml l moll1nano3中的no3浓度相等的是a100ml 2 moll1nh4no3溶液 b40ml 0.5 moll1ca(no3)2溶液混合c50ml l.5 moll1al(no3)3溶液 d150ml 1 moll1mg(no3)2溶液二、选择题（每小题3分，共24分。每小题只有一个选项符合题意）9. 亚氯酸盐（naclo2）可作漂白剂，在常温下不见光时可保存一年，但在酸性溶液里因生成亚氯酸而发生分解：5hclo24clo2h+cl2h2o。开始时，分解反应非常慢，随后突然释放出很多的clo2。对于以上分解速率变化的原因，下列猜测最合理的是 a酸使亚氯酸的氧化性增强 b溶液中的h+起催化剂的作用c溶液中的cl起催化剂的作用 d逸出的clo2使反应的生成物的浓度降低10. 某溶液中大量存在五种离子：no3、so42、fe3+、h+、x，其物质的量之比为： n(no3)n(so42)n(fe3+)n(h+)n(x)=23131，则x可能为 afe2+ bmg2+ ccl dba2+11. 假设图中原电池产生的电压、电流强度均能满足电解、电镀要求，即为理想化。为各装置中的电极编号。下列说法错误的是 a当k闭合时，a装置发生吸氧腐蚀，在电路中做电源b当k断开时，b装置锌片溶解，有氢气产生c当k闭合后，整个电路中电子的流动方向为；d当k闭合后，a、b装置中ph变大，c、d装置中ph不变12. 海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源等（如下图所示），下列有关说法正确的是 a第步中除去粗盐中的so42-、ca2+、mg2+、fe3+等杂质，加入的药品顺序为：na2co3溶液naoh溶液bacl2溶液过滤后加盐酸 b工业上金属钠是通过氯碱工业制取c从第步到第步的目的是为了浓缩d在第步中溴元素均被氧化13. 以色列科学家daniel shechtman因发现准晶体获得2011年诺贝尔化学奖。人们在自然界中也找到了组成为al63cu24fe13的天然准晶体。将相同质量的此准晶体分别与足量的盐酸、烧碱和稀硝酸反应，产生气体的物质的量关系为 an(烧碱)n(稀硝酸)n(盐酸) bn(烧碱)n(盐酸)n(稀硝酸)cn(稀硝酸)n(烧碱)n(盐酸) dn(盐酸)n(稀硝酸)n(烧碱)14. 美国“海狼”潜艇上的核反应堆内使用了液体铝钠合金(单质钠和单质铝熔合而成)作载热介质，有关说法不正确的是 a合金的熔点一般比组分金属低b铝钠合金若投入一定量的水中可得无色溶液，则n(al)n(na)c铝钠合金投入到足量氯化铜溶液中，会有氢氧化铜沉淀也可能有铜析出d若m g不同组成的铝钠合金投入足量盐酸中，放出的h2越多，则铝的质量分数越小15. 对某些离子的检验及结论一定正确的是 a加入ba(no3)2溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不消失，则原溶液中一定有so42-b通入cl2后，溶液变为黄色，加入淀粉后溶液变蓝，则原溶液中一定有i-c加入碳酸钠溶液有白色沉淀生成，再加盐酸，沉淀消失，则原溶液中一定有ba2+d加入naoh溶液并加热，产生使湿润的蓝色石蕊试纸变红的气体，则原溶液一定有nh4+16. 某溶液，只可能含有以下离子中的若干种：h+、nh4+、k+、mg2+、no2-、co32-、no3-，现取两份100ml溶液进行如下实验： 第一份加足量agno3溶液后，有5.84g白色沉淀产生，沉淀中加入足量稀盐酸充分反应，有棕色气体产生，沉淀颜色不变，但是质量减少0.1g； 将产生的气体全部通入过量的澄清石灰水，又得到白色沉淀1.0g，该沉淀能溶于稀盐酸产生无色气体；第二份加入过量浓naoh溶液，加热使产生的气体全部放出，用50ml0.5moll-1的硫酸溶液恰好完全吸收，酸也不剩余。根据上述实验，以下推测不正确的是 a原溶液一定不存在较大浓度的h+、mg2+b原溶液确定含nh4+、no2-、co32-，且物质的量之比为521c不能确定原溶液是否含有k+、no3-d实验中产生的棕色气体遇空气颜色会加深三（本题包括5小题，共计60分）17. (14分)已知几种离子的还原能力强弱顺序为ife2br，现有200 ml混合溶液中含fei2、febr2各0.10 mol，向其中逐滴滴入氯水(假定cl2分子只与溶质离子反应，不考虑其他反应)(1)若氯水中有0.15 mol cl2被还原，则所得溶液中含有的阴离子主要是_，剩余fe2的物质的量为_。(2)若原溶液中br有一半被氧化，共消耗cl2的物质的量为_，若最终所得溶液为400 ml，其中主要阳离子及其物质的量浓度为_。(3)通过对上述反应的分析，试判断cl2、i2、fe3、br2四种氧化剂的氧化能力由强到弱的顺序是_。(4)上述反应若原溶液中溶质离子全部被氧化后，再滴入足量氯水，则i2全部被cl2氧化成hio3(强酸)。试写出此反应的离子方程式：_；上述所有反应共消耗cl2_mol。18(12分)某化学兴趣小组用电解cuso4溶液的方法，测定铜的相对原子质量。(装置如右图所示)(1)若实验中测定在标准状况下放出的氧气的体积为vl(氧元素的相对原子质量为16)，a、b分别连接直流电源的_和_。(填“正极”或“负极”)(2)电解开始一段时间后，在u形管中可观察到的现象有_。电解的离子方程式为_。(3)实验中还需测定的数据是_(填写序号)。a极的质量增重m g b极的质量增重m g(4)下列实验操作中必要的是_(填字母)；不必要的是_(填字母)。a称量电解前电极的质量b电解后，电极在烘干称重前，必须用蒸馏水冲洗c刮下电解过程中电极上析出的铜，并清洗、称重d电极在烘干称重的操作中必须按“烘干称重再烘干再称重”进行e在有空气存在的情况下，烘干电极必须采用低温烘干的方法(5)铜的相对原子质量为：_(用含有m、v的计算式表示)。19（10分）铝元素在自然界中主要存在于铝土矿（主要成分为al2o3，还含有fe2o3、feo、sio2）中。工业上用铝土矿制备铝的某种化合物的工艺流程如下。（1）在滤液a中加入漂白液，目的是氧化除铁，所得滤液b显酸性。检验滤液b中是否还含有铁元素的方法为： （注明试剂、现象）。将滤液b中的铝元素以沉淀形式析出，可选用的最好试剂为 （填代号）。 a氢氧化钠溶液 b硫酸溶液 c氨水 d二氧化碳由滤液b制备氯化铝晶体涉及的操作为：边滴加浓盐酸边蒸发浓缩、冷却结晶、 （填操作名称）、洗涤。该过程中涉及某氧化还原反应如下，请完成：_fe2+ _clo+ = _fe(oh)3+ _c1+ （2）sio2和naoh焙烧制备硅酸钠，可采用的装置为 （填代号）。20(14分)下图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放100 g 5.00%的naoh溶液、足量的cuso4溶液和100 g 10.00%的k2so4溶液，电极均为石墨电极。(1)接通电源，经过一段时间后，称得丙中k2so4浓度质量为95.5g，乙中c电极质量增加。据此回答问题：电源的n端为_极；电极b上发生的电极反应为_；列式计算电极b上生成的气体在标准状况下的体积：_。电极c的质量变化是_g；电解前后各溶液的酸、碱性大小是否发生变化，简述其原因：甲溶液_；乙溶液_；丙溶液_。(2)如果电解过程中铜全部析出，此时电解能否继续进行，为什么？_。21. 常温下将0.2 mol/l hcl溶液与0.2 mol/l moh溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化），测得混合溶液的ph=6，试回答以下问题：（1）混合溶液中由水电离出的c(h+) hcl溶液中由水电离出的c(h+)。（填“”、“” 或“=”） 求出混合溶液中下列算式的精确计算结果（填具体数字）： c(cl-)-c(m+)= mol/l; c(h+)-c(moh)= mol/l。(2)常温下若将0.2 mol/l moh溶液与0.1 mol/l hcl溶液等体积混合，测得混合溶液的ph”、“7”、“br2fe3+i2。(4) i2+5cl2+6h2o=2hio3+10hcl； 0.8mol。18(1) 负极和正极 。(2) 1有红色固体析出2有气泡产生3蓝色变浅_。2cu2+2h2o=电解=2cu+o2+4h+。(3) 1。 (4) _abde； c。 (5) 11.2m/v19： 取少量滤液b，加入kscn溶液