江苏省海门市麒麟高中高中化学 课后巩固提能 2.3精品练习 新人教版必修2.doc

课后巩固提能（30分钟 50分）一、选择题(本题包括6小题，每小题4分，共24分)1.(2011郑州高一检测)下列关于化学反应速率的说法正确的是( )a.根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢b.因是同一反应，所以用不同物质表示化学反应速率时，所得数值是相同的c.化学反应速率为“1 mol/(lmin)”表示的意思是：时间为1 min 时，某物质的浓度为1 mol/ld.化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物浓度的减少或者任何一种生成物浓度的增加2.下列各组反应(表中物质均为反应物)：刚开始时，放出h2的速率最大的是( )编号金属(粉末状)物质的量(mol)酸的浓度酸的体积反应温度amg0.16 mol/l hno310 ml60 bmg0.13 mol/l hcl10 ml60 cfe0.13 mol/l hcl10 ml80 dmg0.13 mol/l hcl10 ml80 3.温度为500 时，反应4nh3+5o24no+6h2o在5 l的密闭容器中进行，半分钟后no的物质的量增加了0.3 mol，则此反应的平均速率为( )a.v(o2)=0.01 mol/(ls) b.v(no)=0.08 mol/(ls)c.v(h2o)=0.03 mol/(ls) d.v(nh3)=0.002 mol/(ls)4.(双选)(2011梅州高一检测)一定条件下，在密闭容器中，能表示反应x(g)+2y(g)2z(g)一定达到化学平衡状态的是( )a.x、y、z的物质的量之比为122b.x、y、z的浓度不再发生变化c.容器中的气体总物质的量不再发生变化 d.单位时间内生成n mol z，同时生成2n mol y5.对于反应n2+o22no在密闭容器中进行，下列哪些条件能加快反应的速率( )a.缩小体积使压强增大 b.增大体积使压强减小c.体积不变充入h2使压强增大 d.压强不变充入n2使体积增大6.(2011三亚高一检测)化学反应限度的调控在工业生产和环保技术等方面得到了广泛的应用，如果设法提高化学反应的限度，下面说法错误的是( )a.能够节约原料和能源b.能够提高产品的产量c.能够提高经济效益d.能够提高化学反应速率二、非选择题(本题包括2小题，共26分)7.(14分)(1)反应a+3b2c+2d在四种不同情况下的反应速率分别为v(a)=0.15 moll-1min-1v(b)=0.60 moll-1min-1v(c)=0.40 moll-1min-1v(d)=0.45 moll-1min-1。该反应进行的快慢顺序为_。(2)在下列事实中，什么因素影响了化学反应的速率？集气瓶中有h2和cl2的混合气体，在瓶外点燃镁条时发生爆炸：_。h2o2分解生成o2很慢，但放入少量mno2很快产生气体：_。同浓度、同体积的盐酸中放入同样大小的锌粒和镁块，产生气体有快有慢：_。同样大小的石灰石分别在0.1 moll-1的盐酸和1 moll-1的盐酸中反应速率不同：_。铁跟稀盐酸反应，加热比常温下反应快：_。8.(12分)(2011无锡高一检测)在2 l密闭容器内，800 时发生反应：2no(g)+o2(g)2no2(g)，在体系中，n(no)随时间的变化如表：时间(s)012345no的物质的量(mol)0.0200.0100.0080.0070.0070.007(1)上述反应_(填“是”或“不是”)可逆反应，在第5 s时，no的转化率为_。(2)如图中表示no2变化曲线的是_。用o2表示从02 s内该反应的平均速率v=_。(3)能说明该反应已达到平衡状态的是_。a.v(no2)=2v(o2)b.容器内压强保持不变c.v逆(no)=2v正(o2)d.容器内气体密度保持不变答案解析1.【解析】选a。对于某一具体化学反应而言，用不同物质表示化学反应速率时，所得数值等于各物质的化学计量数之比，不一定相同，b错；1 mol/(lmin)的含义是1 min内某物质的浓度改变了1 mol/l，c错；不能用固体或纯液体来表示化学反应速率，d错。2.【解析】选d。a项是hno3,不会产生氢气;b、d两项相比，d的温度高；c、d两项相比，铁的活泼性不如镁，所以选d。3.【解析】选d。根据化学方程式4nh3+5o24no+6h2o，no的物质的量增加了0.3 mol，则h2o增加了0.45 mol，nh3和o2分别减少了0.3 mol和0.375 mol。所以，用反应中各气态的反应物和生成物表示的该反应的化学反应速率分别为：v(nh3)=0.002 mol/(ls) v(o2)=0.002 5 mol/(ls)v(no)=0.002 mol/(ls) v(h2o)=0.003 mol/(ls)独具【举一反三】上述反应用不同物质表示的速率之比为多少？你发现什么规律？提示：v(nh3)v(o2)v(no)v(h2o)=0.0020.00250.0020.003=4546，即用不同物质表示的速率之比等于化学计量数之比。4.【解析】选b、c。正逆反应速率相等，或各物质浓度保持不变，均能说明该反应达到化学平衡状态。a项不能说明浓度不再变化；而d选项表示反应向逆反应方向进行，没有达到平衡。5.【解析】选a。对有气体参加的化学反应，增大压强如果能增大反应物的浓度，则可以加快反应速率，a项就是这样；b项会使反应物浓度减小，速率减慢；c选项充入氢气，虽然压强增大，但反应物浓度不变；d选项体积增大，减小了氧气的浓度，不能加快反应速率。6.【解析】选d。提高化学反应的限度，可使更多的反应物转化为生成物，提高产品的产量，提高原料的利用率，但不一定提高反应速率，故d错误。7.【解析】(1)通过数据无法直接比较速率，必须转化为同一物质来表示，一般转化为化学计量数为1的物质表示的速率。v(a)=0.15 moll-1min-1 v(b)=0.60 moll-1min-1 ，所以v(a)=0.20 moll-1min-1 v(c)=0.40 moll-1min-1 ，所以v(a)=0.20 moll-1min-1v(d)=0.45 moll-1min-1 ，所以v(a)=0.225 moll-1min-1(2)影响化学反应速率的因素有内因：反应物的性质；外因：除了浓度、温度、压强、催化剂以外，光、电磁波、超声波、反应物颗粒的大小、溶剂的性质等也会对化学反应速率产生影响。答案：(1)=(2)光 催化剂 反应物本身的性质及形状反应物的浓度 反应温度8.【解析】(1)反应物no在3 s后剩余0.007 mol，并且不再变化，说明反应达到了平衡状态，此反应一定是可逆反应。no的转化率为：(0.020 mol0.007 mol)0.020 mol100%=65%。(2)由平衡体系2no(g)+o2(g)2no2(g)可知，no2为生成物，在0 s时，c(no2)=0 mol/l，随着反应的进行，c(no2)逐渐增大，当达到平衡时，c(no2)达到最大值。参加反应的no的物质的量为0.020 mol0.007 mol=0.013 mol，根据方程式，参加反应的no的物质的量等于生成的no2的物质的量，故平衡时c(no2)=0.013 mol2 l=0.006 5 mol/l，故表示no2变化曲线的为b。02 s内，v(no)=(0.020 mol0.008 mol)2 l2 s=0.003 mol/(ls)，故v(o2)=v(no)2=0.001 5 mol/(ls)。(3)a项中未指明正、逆反应速率，故无法说明该反应是否达到平衡状态；由于该反应是前后气体体积不相等的反应