江汉油田海南省海口市琼山区海政学校高二化学上学期期末考试试题新人教版(1).doc

江汉油田海南海政学校2013-2014学年上期期末考试高二年级化学试卷注意事项：1本试卷分第卷（选择题）和第ii卷（非选择题）两部分。2回答第ii卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。可能用到的相对原子质量：h：1 c：12 n：14 o：16 na：23 c1:35.5 fe：56 cu:64第卷(共42分）1、 选择题（本题6小题，每小题3分，共18分。每小题四个选项中，只有一项是符合题意的）1、有a、b、c、d四种金属，将a与b用导线联结起来，浸入电解质溶液中，b不易被腐蚀；将a、d分别投入到等浓度的盐酸中，d比a反应剧烈；将铜浸入b的盐溶液中无明显变化；将铜浸入c的盐溶液中，有金属c析出。据此可推知它们的金属活动性由强到弱的顺序为adcab bdabc cdbac dbadcabxm稀释倍数phy2.室温下，ph相差1的两种一元碱溶液a和b，分别加水稀释时，溶液的ph变化如图所示。下列说法正确的是 a稀释前，c(a) 10 c(b) b稀释前，a溶液中由水电离出的oh-的浓度是b溶液中由水电离出的 oh-的10倍 c在m点，a、b两种碱溶液中阳离子的物质的量浓度相等 dm点时a和b的浓度相等3. 已知: 2so2+o2 2so3反应达平衡后,其它条件不变,增加v2o5催化剂,则so2的转化率 a. 不变 b. 增大 c. 减小 d. 无法确定 4.有3种溶液0.01 moll1醋酸；0.02 moll1醋酸与0.02 moll1naoh等体积混合后的溶液；0.04 moll1醋酸与0.02 moll1 naoh等体积混合后的溶液。下列说法不正确的是 a3种溶液中c(ch3coo)大小顺序是 b和溶液中所含微粒种类相同 c3种溶液中ph最大的是 d向中加少量的ch3coona固体则增大5. 水的电离过程为h2o h+ + oh，在不同温度下其平衡常数为k(25)=1.010-14，k(35)=2.110-14，则下列叙述正确的是 a、c(h+)随温度的升高而降低 b、水的电离过程是吸热的c、水的电离平衡常数与浓度、温度有关 d、在35时，c(h+) c(oh) 6. 下列情况与平衡移动无关的是 a.用kclo3制取o2时，加入少量mno2 b.滴加酚酞的氨水中加入氯化铵固体后红色变浅 c.fecl3滴入沸水中，煮沸片刻得到红褐色胶体 d.加热后的纯碱水洗油污比冷碱水效果好 二.选择题：（本题6小题，每小题4分，共24分。在每小题给出的四个选项中，有一至两个选项是符合题意的。全部选对的，得4分；选对但不全的，得2分；有选错的，得0分）7. 一定条件下，可逆反应2ab+3c，在下列四种状态中处于平衡的是； 正反应速率 逆反应速率a. a=2mol/lmin a=2mol/lmin b. a=2mol/lmin c=2mol/lmin c. a=1mol/lmin b=2mol/lmin d. a=1mol/lmin c=1.5mol/lmin 8. 利用电解法可将含有fe、zn、ag、pt等杂质的粗铜提纯，下列叙述正确的是 a. 电解时以精铜作阳极 b电解时阴极发生还原反应 c粗铜连接电源负极，其电极反应是cu =cu2+ + 2e- d电解结束，电解槽底部会形成含少量ag、pt等金属的阳极泥9. 在容积一定的密闭容器中，可逆反应：a2 (g)+ b2(g) c(g) 符合下列图所示关系。由此推断，对图的说法正确的是 ap3p4，y轴表示a2的转化率 bp3p4，y轴表示混合气体的密度 dp3p4，y轴表示混合气体的平均摩尔质量10. 将0.2moll ch3cook与0.1moll盐酸等体积混合后，溶液中下列微粒的物质的量浓度的关系正确的是：a. c（ch3coo）=c（cl）=c（h+）c（ch3cooh）b. c（ch3coo）= c（cl）c（ch3cooh）c（h+）c. c（ch3coo）c（cl）c（h+）c（ch3cooh）d. c（ch3coo） c（cl）c（ch3cooh）c（h+）11.模拟铁的电化学防护的kab酸化食盐水x纯铁实验装置如前图所示，下列说法不正确的是a. 若x为碳棒，开关k须置于a处才可以减缓铁的腐蚀b. 若x为锌棒，开关k须置于b处才可以减缓铁的腐蚀c. 若x为铜棒，开关k须置于a处才可以减缓铁的腐蚀d. 若x为碳棒，开关k置于a、b之间（如图）时，向溶液中滴加k3fe(cn)6溶液，出现蓝色沉淀12. 在下图所示的装置中，a的金属性比氢要强,b为碳棒，关于此装置的各种叙述不正确的是; a碳棒上有气体放出 ba是正极，b是负极 c导线中有电子流动，电子从a极流到b极 da极上发生了氧化反应 第ii卷（共58分）三.填空题13、（6分）氯化铝水溶液呈 性 ，其原理用离子方程式表示为 ；把alcl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是 。14.（6分） 在氯化铁溶液中，加入难溶于水的碳酸钙粉末，观察到碳酸钙逐渐溶解，产生无色气体和红褐色沉淀请回答：（1）气体是_ _，（2）红褐色沉淀是_ _。（3）试用有关理论解释观察到的上述现象： 。15.（12分）运用化学反应原理研究氮、氧等单质及其化合物的反应有重要意义。（1）nh4cl溶液呈 （填“酸”、“中”、“碱”）性，其原因是（用离子方程式表示）： 。（2）在25下，向浓度均为0.1 moll-1的mgcl2和cucl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成_沉淀（填化学式），生成该沉淀的离子方程式为_。 (已知25时kspmg(oh)2=1.810-11,kspcu(oh)2=2.210-20。)（3）在25下，将a moll-1的氨水与0.01 moll-1的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c(nh4+)=c(cl-)，则溶液显_性（填“酸”“碱”或“中”）；用含a的代数式表示nh3h2o的电离常数kb=_。4 实验题16、（12分）现用邻苯二甲酸氢钾标准溶液来测定naoh溶液的浓度。用氢氧化钠溶液来滴定邻苯二甲酸溶液时有下列操作：向溶液中加入12滴指示剂 取20ml标准溶液放入锥形瓶中 用氢氧化钠溶液滴定至终点 重复以上操作 用天平精确称取5.105 g邻苯二甲酸氢钾（相对分子质量为204.2）固体配成250 ml标准溶液（测得ph约为4.2）。 根据实验数据计算氢氧化钠的物质的量浓度. （1）以上各步中，正确的（填序号）操作顺序是 _ ，上述中使用的仪器除锥形瓶外，还需要使用的仪器是 。选用指示剂是: . （2）滴定，并记录naoh的终读数。重复滴定几次，数据记录如下表：滴定次数实验数据1234v（样品）/ml20.0020.0020.0020.00v（naoh）/ml（初读数）0.100.300.000.20v（naoh）/ml（终读数）20.0820.3020.8020.22v（naoh）/ml（消耗）19.9820.0020.8020.02 某同学在处理数据过程中计算得到平均消耗naoh溶液的体积为：20.20ml他的计算合理吗？理由是_。通过仪器测得第4次滴定过程中溶液ph随加入氢氧化钠溶液体积的变化曲线如图所示，则a_20.02（填“”、“”或“”）（3）步骤中在观察滴定管的起始读数时，要使滴定管的尖嘴部分充满溶液，如果滴定管内部有气泡，赶走气泡的操作 。滴定前，用蒸馏水洗净碱式滴定管，然后加待测定的氢氧化钠溶液滴定，此操作对实验结果_（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）5 综合题17、（12分）依据事实，按要求作答。（1） 在25、101kpa下，1g甲醇燃烧生成co2和液态水时放热22.68kj。则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为 _ （2） 用na表示阿伏加德罗常数，在c2h2（气态）完全燃烧生成co2和液态水的反应中，每有5 na个电子转移时，放出650kj的热量。热化学方程式为_（3）某温度（t）时，测得0.01 moll-1的naoh溶液的ph11，则该温度下水的kw 。（4） 已知sn (s) + cl2 (g) = sncl2 (s) dh = -349.8 kjmol-1 sncl2(s) + cl2(g) = sncl4 (l) dh = -195.4 kjmol-1 则 sn(s)+ 2cl2(g) = sncl4(l) 的反应热为dh = 18、（10分）在一定温度下，10l密闭容器中加入5.0molso2、4.5molo2，经10min后反应达平衡时o2的浓度为0.30mol/l。请计算（写出计算过程）：（1）10min内so2的转化率；（2）容器内反应前与平衡时的压强之比(最简整数比) ；（3）平衡常数k。江汉油田海南海政学校2013-2014学年上学期期末考试高二年级化学试卷姓名: 班级: 第卷(共42分)题号123456答案题号789101112答案高二化学试题答题卷 题号选择题131415161718总分得分第ii卷（共64分）3. 填空题13. (1) (2分),(2) （2分）(3) (2分)14.(每空2分)（1） （2） （3） 15.(每空2分)（1） （2） . （3） 4. 实验题16(每空2分)（1） （2） （3） 五综合题17（每空3分）（1） （2） （3） （4） 18（1）(3分) （2）(3分) (3)(4分)123456789101112bcacbaa,db,dddbb13.酸（2分） al3+ +3h2oal(oh)3+3h+（2分） al2o3 （2分）14.(1)co2 (2)fe(oh)3 （3）fecl3在溶液中水解显酸性：fe3+3h2ofe(oh)3+3h+加入的碳酸钙粉末与h+反应,逐渐溶解，caco3+2h+=ca2+h2o+co2，消耗h+使fe3+的水解平衡向正方向移动而出现红褐色沉淀15. (1),酸 nh4+h2o nh3.h2o + h+ (2),cu(oh)2 cu2+2nh3.h2o=cu(oh)2+ nh4+ (3)中, k=10-9/(a-0.01)16.17. (1) ch3oh(l)+o2(g)co2(g)+2h2o(l) h725.76 kjmol1 (2) c2h2(g)+o2(g) 2co2(g)+h