江苏省高中化学学业水平考试考点梳理 专题一《化学家眼中的物质世界》苏教版必修1.doc

专题一化学家眼中的物质世界_必修1【考点1】常见物质的分类(b，必修1p2)物质根据氧化物与酸或碱反应的情况来分，氧化物分为_、_和_。_的氧化物叫酸性氧化物，如co2、so2；_的氧化物叫碱性氧化物，如cao、na2o。酸可以从两个不同的角度进行分类：一是依据酸分子电离生成的h个数分为_等；二是依据酸的组成元素中是否含氧元素分为_。碱一般根据溶解性可分为可溶性碱和难溶性碱；盐可分为正盐、酸式盐、碱式盐。【考点2】化学反应的类型(b，必修1p5)1. 四种基本反应类型：_。2. 根据反应中是否有电子转移可将反应分为_。3. 根据反应中是否有离子参加可将反应分为_。4. 根据反应程度大小分为_。5. 根据热效应分为_。6. 四种基本反应类型与氧化还原反应的关系：置换反应_氧化还原反应，复分解反应_氧化还原反应，化合反应、分解反应_氧化还原反应。【考点3】氧化还原反应1. 氧化还原反应的概念(c，必修1p5)特征：有元素_的化学反应就是氧化还原反应。本质：有_的反应就是氧化还原反应。2. 氧化剂、还原剂、被氧化、被还原(c，必修1p44)化合价升高_电子被_ (发生_反应)是_剂(有_性)。化合价降低_电子被_ (发生_反应)是_剂(有_性)。3氧化还原反应中电子得失情况的表示方法（b， 必修1 p45）得2e，化合价降低，被还原4120失2e，化合价升高，被氧化（1）双线桥表示电子得失的结果（涉及到元素化合价的变化）mno24hcl mncl2 cl22h2o注：（1）双箭号（从反应物指向生成物）；注： 双箭号(从反应物指向生成物)； 箭号起、止所指为同一种元素(化合价要发生变化)； 标出得与失电子及总数(氧化剂得电子总数等于还原剂失电子总数)。(2) 单线桥表示电子转移情况注： 单箭号(在反应物之间)； 箭号起点为被氧化(失电子)元素，终点为被还原(得电子)元素； 只标转移电子总数，不标得与失(得失电子数相等)。4. 简单氧化还原方反应程式的配平(b，必修1p101)配平步骤：标变价，列变化，求倍数(最小公倍数)，配系数化合价升降守恒(即电子得失守恒)，质量守恒，电荷守恒如：3cu + 8hno3(稀) = 3cu(no3)2+ 2no+ 4h2o23 32【考点4】物质的量(b，必修1p7)1. 物质的量(n)：表示物质含指定微观结构粒子多少的物理量。(结构粒子分子、原子、离子、质子、中子、电子及其组合)单位：摩尔(mol)，简称为摩。规定0.012 kg12c中所含碳原子数为1 mol；阿伏加德罗常数：na_；计算公式：nn/na。2. 摩尔质量(m)：单位物质的量的物质所具有的_。单位：_；计算公式：mm/n。【考点5】气体摩尔体积(b，必修1p11)1. 物质体积大小取决于：物质的量、微粒的大小、微粒间距离。气体体积大小的决定因素：_、_。固体、液体体积大小的决定因素：物质的量、微粒的大小。2. 气体摩尔体积(vm)：单位物质的量的气体所占的_。单位：l/mol 或 lmol1；标况下(0、 101kpa)：vm_；计算公式：vmv/n。3. 阿伏加德罗定律：_。【考点6】物质的量浓度(cb)(b，必修1p23)1. 物质的量浓度(cb)：表示单位体积溶液里所含溶质b的_。单位：mol/l或moll 1；计算公式：cb_。2. 有关物质的量计算：ncv 。【考点7】分散系及其分类(a，必修1p13)1. 分散系：一种(或多种)物质分散到另一种(或多种)物质中所得到的体系，叫分散系。被分散的物质称作分散质，容纳分散质的物质称作分散剂。2. 胶体 胶体的本质特征：分散质粒子在1100nm之间； 胶体的性质：丁达尔效应(光束通过胶体，形成光亮的“通路”的现象)。区分溶液与胶体最简单方法：_。 溶液、胶体和浊液比较分散质粒子大小/nm外观特征能否通过滤纸有否丁达尔效应实例溶液均匀、透明、稳定nacl、蔗糖溶液胶体均匀、有的透明、较稳定fe(oh)3胶体浊液不均匀、不透明、不稳定泥水【考点8】电解质非电解质强电解质和弱电解质(a，必修1p15)电解质：在_下可(自身电离出自由移动离子而)导电的化合物；常见电解质有酸、碱、盐、水；非电解质：在_下都不导电的化合物；常见非电解质有蔗糖、乙醇、so2、co2、nh3等；强电解质：在水溶液中_的电解质；常见的强电解质有_；弱电解质：在水溶液中_的电解质；常见的弱电解质有_。【考点9】混合物的分离和提纯1. 过滤(b，必修1p18)分离混合物类型：用于_与液体的分离；主要仪器：_；操作要领： 一_二_三_； 沉淀要洗涤；举例：粗盐与泥沙的分离提纯。2. 蒸发结晶(b，必修1p18)分离混合物类型：用于_和液体的分离；主要仪器：_；操作要领： 用玻璃棒_，防液体飞溅； 当蒸发皿中出现较多的固体时，停止加热，最后用余热加热；举例：nacl中混有kno3的分离提纯。3. 蒸馏法(a，必修1p20)分离混合物类型：适用于分离各组分_，但沸点不同的_混合物；主要仪器：_；操作要领： 温度计水银球位于_处； 冷凝水从_通入； 加碎瓷片；举例：酒精与水的分离。4. 萃取(a，必修1p19)分离混合物类型：适用于溶质在互不相溶的溶剂里_不同，利用萃取剂将溶质从另一溶液中分离出来；主要仪器：_；操作要领： 先_； 使漏斗内外大气相通；举例：从溴水中提取br2。5. 分液(a，必修1p19)分离混合物类型：适用于分离_的两种液体；主要仪器：_；操作要领： 使漏斗内外大气相通； 上层液体从_，下层液体从_；举例：油和水。附：溴和碘在水溶液和有机溶剂(苯或四氯化碳)中的颜色单质水溶液有机溶剂(苯或四氯化碳)溴深红棕色液体浅黄色黄色橙色橙红色碘紫黑色固体黄色棕黄色浅紫色紫色【考点10】常见离子的检验方法(d，必修1综合 )离子所加试剂现象离子方程式clsofe3fe2nhnakal3【考点11】一定物质的量浓度溶液的配制(b，必修1p23)1. 仪器：_。容量瓶使用：(1) 要选择合适的规格，如100 ml、250 ml、500 ml、1 000 ml等；(2) 使用前需先检漏；(3) 不可用于固体溶解浓溶液稀释或反应容器。2. 配制步骤：(1) 计算：如溶质为固体时，计算所需固体的质量；如溶质是液体时，则计算所需液体的体积。(2) 称量：用_称出所需固体的质量或用移液管量出所需液体的体积。(3) 溶解：把称量出的溶质放在_中加少量的水溶解，边加水边震荡。(4) 转移：把所得的溶解液用_引流注入容量瓶中。(5) 洗涤：用少量的蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒_次，把每次的洗涤液一并注入容量瓶中。(6) 定容：向容量瓶中缓缓注入蒸馏水至离容量瓶刻度线_cm处，再用_滴加蒸馏水至_。(7) 摇匀：盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，反复上下颠倒摇匀，然后将所配的溶液倒入指定_并贴好标签。3. 误差分析(1) 计算：溶质是含结晶水的固体时，则还需将无水固体的质量转化为结晶水合物的质量；实验室需配制480ml 1moll1的naoh溶液，需取固体naoh的质量应为_g，而不是19.2_g；因为选取只能是_ml容量的容量瓶，否则会导致浓度偏小。(2) 称、量溶质：称量易潮解的物质如naoh时，应用带盖的_快速称量，否则都会导致浓度偏小；量取液体时，量器的量程与实际体积数据相差不能过大，否则易产生较大误差。(3) 溶解：溶质要完全溶解，转移前要冷却至室温，否则都会导致浓度_。(4) 转移：用玻璃棒引流，防止溶液外流，导致浓度_。(5) 洗涤：要用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒23次，也一并注入容量瓶中，否则都会导致浓度_。(6) 定容：读数俯视(如图1)浓度偏低，仰视(如图2)浓度偏高；摇匀后，如果液面降到刻度线下，不能向容量瓶中再加蒸馏水了，否则都会导致浓度_；如果液面超过了刻度线须_。【考点12】元素、核素、同位素、质量数的概念(a，必修1p27)1. 元素：含有_同一类原子总称，如：o，只讲种类，不讲个数；决定元素种类的因素是质子数多少，确定了质子数就可以确定它是什么元素。2. 核素：含有_的原子，如：o，只讲个数；同位素：含有_的同一种元素的不同原子的互称，如：氕h