江苏省高考化学三轮冲刺 1.1 物质的组成、性质和分类 化学用语考点预测试题 (1).doc

江苏省2014高考化学三轮冲刺 1.1 物质的组成、性质和分类 化学用语考点预测试题 (45分钟 50分)一、单项选择题(共4个小题，每小题2分，共8分。每小题只有一个选项符合题意)1.下列说法不正确的是( )a.na2o2、hclo、so2等物质都具有漂白作用b.纯碱和小苏打都是碱c.所有的置换反应都是氧化还原反应，而所有的复分解反应都是非氧化还原反应d.非金属氧化物不一定是酸性氧化物，有些金属氧化物也能与强碱反应2.(2012南京质检)下列判断中，正确的是( )a.30%的h2o2溶液中加入mno2可制得o2，mno2做氧化剂b.so2和co2都属于酸性氧化物，na2o和al2o3都属于碱性氧化物c.在nh4cl水溶液中，既存在水解平衡，又存在电离平衡d.o2在放电条件下生成o3属于化学变化，煤干馏得到焦炭属于物理变化3. 若a酸=盐水，则a不可能属于( )a.氧化物 b.单质 c.碱 d.电解质4.(2012西城一模)雷雨天闪电时空气中有臭氧(o3)生成。下列说法正确的是( )a.o2和o3互为同位素b.o2转化为o3为化学变化c.仅含有o2和o3的气体为纯净物d.o2和o3互为同分异构体二、不定项选择题(共3个小题，每小题4分，共12分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要错选一个，该小题就得0分)5.下列关于胶体和溶液的说法中，不正确的是( )a.胶体和溶液都是均一、稳定的分散系，静置不易产生沉淀b.布朗运动是胶体粒子特有的运动方式，可以据此把胶体与溶液、悬浊液区分开c.光线通过时，胶体产生丁达尔效应，溶液无丁达尔效应d.往fe(oh)3胶体中逐滴加入稀硫酸只产生沉淀6.(2012重庆高考)化学工业是国民经济的支柱产业，下列生产过程中不涉及化学变化的是( )a.氮肥厂用氢气和氮气合成氨b.钢铁厂用热还原法冶炼铁c.硫酸厂用接触法生产硫酸d.炼油厂用分馏法生产汽油7.(2012海门质检)下列对化学用语的理解正确的是( )a.na218o中氧离子的结构示意图：b.比例模型, 表示二氧化碳或水分子c. 中质子数与电子数之比为98d.tnt结构简式：三、非选择题(本题包括4小题，共30分)8.(7分)归纳、总结、对比、分析是学习化学常用的科学方法，如图所示：两圆重叠的区域表示它们的共同特征(相似点)，重叠区域以外的部分表示它们的独有特征(不同点)。 (1)请你在以下空格内填写与图中、区域相对应的适当内容(处只填写一点，、处至少填三点)。_；_、_、_；_、_、_。(2)从b图可看出酸和碱都能与某些盐发生反应，一种盐既能与盐酸反应，又能与熟石灰反应，该盐为_。9.(8分)已知a、b、c为中学化学中常见的单质。室温下，a为固体，b和c均为气体。在适宜的条件下，它们可以按下面框图进行反应。回答下列问题：(1)a、b、c三种元素中的任意两种元素形成的化合物所属物质类别一定不是_。氢化物 酸 碱 盐 氧化物，理由是_。(2)a、b、c三种元素中有一种是金属，则三种元素中可能是金属的是_，理由是_。(3)如果e溶液是一种强酸，写出e作为还原剂参加反应的离子方程式_。10.(7分)(2012茂名二模)化学兴趣小组的同学将na2so3隔绝空气并经600以上的强热，固体物质保持恒重，取少量固体于试管中，加入一定量的蒸馏水，可完全溶解，所得溶液呈碱性。(1)na2so3溶液呈_性(填“酸”或“碱”)，其原理是(以相关的离子方程式表示)_。(2)强热后的物质是什么呢？同学作如下探究分析猜想：na2so3未发生反应，或na2so3在强热下发生了分解反应(自身氧化还原反应)该残留物可能存在的物质：假设1：na2so3；假设2：na2s 和na2so4；假设3：_。设计实验方案证明你的假设，请按下面表格试完成相关内容。(限选实验仪器与试剂：烧杯、试管、玻璃棒、药匙、滴管、试管夹；6 moll-1 hcl、0.1 moll-1 bacl2、0.1 moll-1 kcl、品红溶液、蒸馏水)实验步骤预期现象结论步骤1：取少量强热后固体于试管中，加入一定量的 6 moll-1 hcl得澄清溶液，且生成使品红溶液褪色的无色气体假设1成立步骤2：假设2成立步骤3：假设3成立11.(8分)化工生产中常用到“三酸两碱”，“三酸”指硝酸、硫酸和盐酸，“两碱”指烧碱和纯碱。(1)从物质的分类角度看，不恰当的一种物质是_(填物质名称)。(2)“三酸”与“两碱”之间均可反应，若用化学方程式表示有六个(酸过量时)，若用离子方程式表示却只有两个，请写出这两个离子方程式(酸过量时)：_、_。(3)“三酸”常用于溶解金属和金属氧化物，下列块状金属在常温时能全部溶于足量浓硝酸的是_。a.au b.cu c.al d.fe(4)烧碱、纯碱溶液均可吸收co2，当含0.1 mol naoh的溶液吸收一定量co2后，将溶液低温小心蒸干得到固体的组成可能有四种情况，分别是(填化学式)：_，na2co3，_，nahco3(5)将得到的固体重新溶解于水，向其中加入盐酸，调节溶液的ph恰好等于7，再将溶液蒸干，最终得到固体的质量为_g。答案解析1.【解析】选b。na2o2、hclo利用其氧化性作漂白剂，so2能与有机色素发生反应使其褪色；纯碱和小苏打都是盐；置换反应有单质生成，有化合价的变化，所以所有的置换反应都是氧化还原反应，复分解反应没有化合价的变化，所以所有的复分解反应都不是氧化还原反应；非金属氧化物不一定是酸性氧化物，如co，有些金属氧化物也能与强碱反应，如al2o3。故选b。2.【解析】选c。a项中mno2做催化剂，不正确；b项中al2o3属于两性氧化物，不正确；d项中煤干馏得到焦炭属于化学变化，不正确。3.【解析】选b。单质与酸反应，要么生成盐和h2，要么生成盐、水和另一种还原产物，只生成盐和水的反应不存在。金属氧化物(如na2o)、碱(如naoh)与酸反应都生成盐和水，且都属于电解质。4.【解析】选b。o2和o3互为同素异形体，而不是同位素或同分异构体的关系，故a、d两项不正确；o2和o3因不是同种物质，组成的气体为混合物，故c项不正确。5.【解析】选b、d。区分胶体与其他分散系应用丁达尔效应，布朗运动是所有微粒在液体中的运动方式，b不正确；往fe(oh)3胶体中逐滴加入稀硫酸会产生沉淀，而后沉淀逐渐溶解，d项错误。6.【解析】选d。分馏法是利用物质沸点不同分离物质的方法，故d不涉及化学变化。7.【解析】选a、c。二氧化碳是直线形分子，b项错误；tnt结构简式应为，d项错误。8.【解析】(1)co和co2的共同之处可从以下几个方面比较：物质类型、颜色气味、组成结构等；酸与碱的不同之处可从以下几个方面比较：与指示剂作用、与之反应的物质等。(2)与酸反应的盐一般为弱酸盐，与碱反应的盐其阳离子一般可与氢氧根离子结合成沉淀或气体；另外酸式盐、弱酸弱碱盐等既与酸反应又与碱反应。答案：(1)都是氧化物(或都是无色无味气体、都含碳元素等)使石蕊溶液变红 与金属发生置换反应 与金属氧化物发生复分解反应等使无色酚酞溶液变红 与某些非金属氧化物发生反应 与酸发生复分解反应等(2)na2co3(或nahco3、nh4hco3等)9.【解析】(1)碱一定由三种元素组成，氧化物与水反应生成物不同于原反应物。(2)金属元素单质熔沸点较高，常温下多为固态，只有汞为液态，没有气态金属单质。(3)实验室制氯气的反应中hcl为还原剂。答案：(1) 氢化物、无氧酸、无氧酸盐均可由两种元素组成，且溶于水可以不发生变化，符合题意。碱必须由三种元素组成，不符合题意；氧化物虽由两种元素组成，但氧化物不是不溶于水，就是与水发生反应，也不符合题意(2)a 金属单质在室温下不是气态物质(3)mno2+4h+2cl- =mn2+2h2o+cl2【误区提醒】物质组成的易错点剖析(1)单质：指的是由同种元素原子构成的纯净物，形成单质的原子可能不是同种原子，如hd、ht等。(2)稀有气体：稀有气体为单原子分子，其一个原子就是一个分子，反之一个分子也是一个原子，因此可以说稀有气体由分子构成，也可以说由原子直接构成，形成的晶体为分子晶体。稀有气体分子中不含化学键。(3)金属：含有阳离子，但不含阴离子，带负电荷的是自由移动的电子。(4)元素：同种元素可能构成不同单质，它们之间的关系互为同素异形体。如碳可构成金刚石、石墨、c60等，氧元素可形成o2和o3。同素异形体之间的转化为化学变化，反应中虽有单质参加和单质生成，但不是氧化还原反应。(5)判断氧化物类别时，要注意以下几点：酸性氧化物不一定是非金属氧化物，如mn2o7。非金属氧化物不一定是酸性氧化物，如co。碱性氧化物一定是金属氧化物，但金属氧化物不一定是碱性氧化物，如al2o3。co和no是不成盐氧化物。10.【解析】猜想na2so3在强热下发生了分解反应：4na2so3na2s+3na2so4。故该残留物的组成存在三种情况：一是未分解，仍为na2so3，二是完全分解得到na2s和na2so4的混合物，三是部分分解，得到na2s、na2so3和na2so4的混合物。而对其成分的探究就转化为了对s2、和的检验。答案：(1)碱 +h2o+oh-(2)na2s、na2so3和na2so4实验步骤预期现象步骤2：取少量强热后固体于试管中，加入一定量的6 moll-1 hcl溶液不变浑浊，且生成的气体不能使品红溶液褪色步骤3：取步骤2中的澄清液于试管，然后往试管中加入少量0.1 moll-1 bacl2有白色沉淀生成11.【解析】(1)碳酸钠实际是盐类物质。(2)“三酸”与烧碱之间反应的实质是h+oh-=h2o，与纯碱的反应实质是2h+co=co2+h2o。(3)金性质稳定，不但不与非氧化性酸(盐酸)反应，也不与强氧化性酸(硫酸、硝酸)反应，铝、铁在常温下钝化，能与浓硝酸反应的只有铜。(4)naoh溶液吸收一定量co2后，可能因co2不足而得到naoh和na2co3的混合物；若co2