江苏省高中化学学业水平考试考点梳理 专题二《烃及其衍生物的性质与应用》苏教版必修5.doc

专题二 烃及其衍生物的性质与应用【考点1】有机化合物某些物理性质(如溶解性、熔点、沸点等)与其结构的关系(1) 所有的烃都难溶于水，易溶于有机溶剂。(2) 烷烃、烯烃和炔烃的物理性质随着分子中碳原子数的递增呈规律性变化：沸点逐渐升高；相对密度逐渐增大。烷烃和烯烃常温下的状态随着碳原子数目的增多，由气态逐渐过渡到液态、固态。(3) 苯和甲苯在常温下都是液态，密度比水小，不溶于水，易溶于有机溶剂。(4) 卤代烃： 常温下，一氯甲烷为气态，氯仿、四氯化碳、溴乙烷、溴苯为液态。 氯仿、四氯化碳、溴乙烷、溴苯等难溶于水，密度比水大。(5) 醇： 相对分子质量相近的醇和烃相比，醇的沸点较高，这是由于醇分子间形成氢键。 甲醇、乙醇、丙醇等可以与水以任意比例互溶，原因是它们与水形成了氢键且碳链较短。 同碳原子数的醇，羟基数目越多，沸点越高，这是因为羟基数目增多，使得分子间形成的氢键增多增强。(6) 纯净的苯酚为无色晶体，但放置时间较长的苯酚往往是粉红色。苯酚有特殊的气味，易溶于乙醇等有机溶剂。常温下在水中的溶解度小，当温度高于65时，苯酚与水混溶。苯酚有毒，如不慎沾到皮肤上，应立即用酒精洗涤。(7) 常温下乙醛、乙酸是液体，能跟水、乙醇等互溶。(8) 常温下，乙酸乙酯是无色有芳香气味的液体。不溶于水，密度比水小。【考点2】几类烃的化学性质(1) 几类烃的性质比较甲烷乙烯乙炔苯结构简式ch4ch2ch2chch物理性质无色气体，难溶于水无色气体，微溶于水无色液体，不溶于水主要化学性质取代加成、聚合加成、聚合加成、取代(2) 几类烃与溴水及酸性kmno4溶液混合时的现象烷烯炔苯苯的同系物(甲苯为例)溴水气态烷不褪色，液态烷萃取褪色褪色萃取(上层呈橙红色，下层褪色)萃取(油层呈橙红色，水层褪色)酸性kmno4溶液不褪色褪色褪色不褪色褪色(侧链被氧化)考点3：卤代烃、醇、酚、醛、羧酸和酯的主要化学性质cchxcc卤代烃：取代反应：rxnaohrohnax消去反应： naoh naxh2o醇：乙醇与活泼金属的反应(断裂oh键)：2ch3ch2oh2na2ch3ch2onah2乙醇与hbr的反应(断裂co键)：ch3ch2ohhbrch3ch2brh2o乙醇的分子间脱水反应(断裂oh键和co键)c2h5ohhoc2h5 c2h5oc2h5h2oh2cch2hoh消去反应(断裂co键和羟基碳的邻碳原子上的ch键) h2cch2h2o酯化反应(断裂oh键)hoc2h5h2o乙醇催化氧化成乙醛(断裂oh键和羟基碳上的ch键)ooh苯酚：弱酸性：电离方程式为： h，俗称石炭酸，但酸性比h2co3弱。ohona与活泼金属反应：2 2na 2 h2。oh与碱的反应：苯酚的浑浊液中加入naoh溶液，液体变澄清，若再通入co2气体，溶液又变浑浊。该过程中发生反应的化学方程式分别为：ona naoh h2o、ohonaco2h2o nahco3。 显色反应：苯酚跟fecl3溶液作用显紫色，6c6h5ohfe3fe(c6h5o)63(紫色溶液)6h。澄清的苯酚溶液中滴加足量的浓溴水，迅速产生白色沉淀，其反应的化学方程式为：缩聚反应：醛：催化氧化成酸：2rchoo22rcooh银镜反应：rcho2ag(nh3)2ohrcoonh42ag3nh3h2o与新制cu(oh)2悬浊液反应：rcho2cu(oh)2naohrcoonacu2o3h2o加氢生成醇：ch3choh2ch3ch2oh羧酸：酸性：乙酸能使石蕊试液显红色，能与nahco3溶液放出co2气体。酯化反应：酯：酸性条件下水解成羧酸和醇。碱性条件下水解成盐和醇。乙醇、苯酚、乙酸中羟基氢原子活泼性比较名称结构简式羟基氢的活泼性酸性与na与naoh与na2co3与nahco3乙醇ch3ch2oh不电离中性反应不反应