江苏省高考化学二轮 选择题化学平衡移动.doc

【化学平衡移动】11. 在恒容密闭容器中通入ch4与co2，在一定条件下发生反应:co2(g)+ch4(g)2co(g)+2h2(g)h0，下列有关说法正确的是()a. 反应从开始直至平衡，容器内压强不变b. 升高温度，平衡常数增大c. 加压，ch4转化率增大d. 加入催化剂，正反应速率加快，逆反应速率减慢12. 在恒温恒容条件下，发生反应:c(s)+2no(g)n2(g)+co2(g)h0，该反应达平衡后，改变横坐标表示的反应条件，下列示意图正确的是()a b c d14. 汽车安装尾气催化净化装置，可实现:2co(g)+2no(g)2co2(g)+n2(g)h8，目的是为了提高反应速率d. 平衡时，其他条件不变，增大催化剂用量，反应的平衡常数将变大16. 在一定条件下，发生反应:co(g)+h2o(g)h2(g)+co2(g)，其逆反应的速率随时间变化曲线如右图所示，则t1时刻改变的某种反应条件可能是()a. 增大co浓度 b. 加压c. 恒容时充入氩气 d. 使用催化剂17. 粗硅提纯时涉及反应:sihcl3(g)+h2(g)si(s)+3hcl(g)。不同温度及不同时，某反应物的平衡转化率关系如右图。下列有关说法正确的是()a. 纵坐标表示h2的平衡转化率b. 平衡常数k(1150)k(950)c. 减压，sihcl3转化率减小d. 加入催化剂，sihcl3的转化率和反应速率均增大18. 甲烷重整时涉及以下两个反应:ch4(g)+h2o(g)co(g)+3h2(g)平衡常数k1co(g)+h2o(g)co2(g)+h2(g)平衡常数k2它们的平衡常数随温度的变化如右图所示，下列说法正确的是()a. 反应、都是放热反应b. 两曲线交点表示此时、两反应速率相等c. 相同温度下，ch4(g)+2h2o(g)co2(g)+4h2(g)的平衡常数为k1+k2d. 相同条件下，增大反应、中水蒸气的浓度，ch4、co的转化率均增大19. 乙苯在一定温度下在催化剂表面可脱氢生成苯乙烯和氢气，反应的化学方程式如下:c6h5ch2ch3(g)c6h5chch2(g)+h2(g)此过程中可发生的副反应主要有:c6h5ch2ch3(g)c6h6(g)+ch2ch2(g)h0c6h5ch2ch3(g)+h2(g)c6h6(g)+c2h6 ht1)下，反应的平衡常数如下表:化学方程式k (t1)k (t2)h2(g)+f2(g)2hf(g)h11.810361.91032h2(g)+cl2(g)2hcl(g)h29.710124.21011h2(g)+br2(g)2hbr(g)h35.61079.3106h2(g)+i2(g)2hi(g)h44334下列说法正确的是()a. 热稳定性：hfhclhbrhib. 上述生成hx的反应均为吸热反应c. h1h2h3h4d. 在t1时，若测得h2、i2(g)及hi浓度分别为0.08moll-1、0.08moll-1及0.4moll-1，则此时v(正)v(逆)21. 铁的氧化物可用于脱除煤气中的h2s，反应原理如下:fe3o4(s)+3h2s(g)+h2(g)3fes(s)+4h2o(g)fe2o3(s)+2h2s(g)+h2(g)2fes(s)+3h2o(g)feo(s)+h2s(g)fes(s)+h2o(g)温度与平衡常数关系如右图，下列有关说法正确的是()a. 上述反应均为吸热反应b. 压强越大，h2s脱除率越高c. 温度越高，h2s脱除率越高d. 相同温度、相同物质的量的三种铁的氧化物中，fe3o4脱除h2s的效果最好22. 在300 ml密闭容器中，放入镍粉并充入一定量的co气体，一定条件下反应ni(s)+4co(g)ni(co)4(g)。已知该反应的平衡常数与温度的关系如下:温度/2580230平衡常数510421.910-5下列说法中不正确的是()a. 上述生成ni(co)4(g)的反应为吸热反应b. 25 时，反应ni(co)4(g)ni(s)+4co(g)的平衡常数为210-5c. 80 时，测得其时刻ni(co)4、co的浓度均为0.5 moll-1，则此时v(正)v(逆)d. 80 达到平衡时，测得n(co)=0.3 mol，则ni(co)4的平衡浓度为2 moll-123. 在恒容密闭容器中进行反应:2ch3oh(g)ch3och3(g)+h2o(g)。某温度下测得部分数据如下表(表中:t4t35):反应时间/minc(ch3oh)/moll-1c(ch3och3)/moll-1c(h2o)/moll-1020050.6t30.05t40.975下列说法正确的是()a. 05min生成二甲醚的平均速率为0.14moll-1min-1b. 若升高温度时，ch3och3的平衡浓度小于 0.975mol，则该反应的h0c. 当其他条件不变，起始投入ch3oh、ch3och3、h2o分别为1moll-1、0.5 moll-1、0.5 moll-1时，v(正)v(逆)d. 该反应的平衡常数为380.2524. 汽车安装尾气催化净化装置，可将尾气中no、co转化为n2、co2。t时，在某反应器中投入2moll-1 no和1moll-1co(发生反应:2co(g)+2no(g)2co2(g)+n2(g)h0)，n2的浓度随时间变化的关系如图1所示;在富氧条件下燃烧，用固体氧化物作电解质，可通过电解法除去no(原理见图2)。 图1 图2下列说法正确的是()a. 由图1知，015min内，消耗no的速率为0.1moll-1min-1 b. 由图1知，20min时改变的反应条件可能是加压c. 其他条件不变时，增大空气与燃油的质量比，可减少co和碳氢化合物的排放d. 图2中，电化学转化时，阴极的电极反应式为2o2-4e-o225. 氨催化分解制氢可作为燃料电池的原料，氨催化分解的某项结果如右图，下列有关说法正确的是()a. 图中p1p2p3b. 2nh3(g)n2(g)+3h2(g)，平衡常数随温度升高而减小c. 寻找优良的催化剂可提高氨的平衡转化率d. 若在