二氧化硫的性质和作用.ppt

二氧化硫的性质和作用 1995年 几场酸雨过后 我国四川奉节县9万亩华山松全部枯死 重庆面山的2 7万亩马尾松死亡过半 Why 左侧图片摄于1908年右侧图片摄于1968年 It sacidrain SO2对环境的污染 1 正常雨水的PH值在5 6左右 为什么 因此把PH 5 6的酸性降水称为酸雨 2 硫酸型酸雨的形成过程 SO2 H2OH2SO3 或 请同学阅读书本P89由于开始到P90图4 3 找出SO2的来源 酸雨的形成过程 酸雨的危害和酸雨的防治 为什么新鲜的酸雨放置一段时间后酸性会变强 3 酸雨的危害 影响水生物的繁殖 使土壤肥力下降 逐渐酸化 加快了桥梁 雕塑等建筑物的腐蚀速度 1 用新型的能源 氢能 太阳能 核能 2 对含硫燃料进行脱硫处理3 对释放出SO2废气进行处理回收利用4 提高全民的环境保护意识 加强国际间合作5 产生了酸雨可用石灰或者白垩粉中和 4 防治酸雨的措施 二氧化硫的性质探究 实验1 观察SO2的颜色 拧开瓶盖 扇闻气味 并立即向其中倒入20mL蒸馏水 拧紧瓶盖 充分振荡 观察瓶子的变化 请归纳SO2有哪些物理性质 二氧化硫是一种无色有刺激性气味 有毒 比空气重 易液化 易溶于水 1 40 的气体 二氧化硫 实验2 该实验说明了SO2是什么氧化物 实验1中试液 紫色石蕊 结论 溶液呈酸性 亚硫酸 亚硫酸为二元中强酸 不稳定 通常情况下也会分解 因此该反应可逆反应 现象 溶液变红色 SO2是酸性氧化物 是亚硫酸的酸酐 1 与水反应 2 与碱反应 3 与碱性氧化物反应 1 从酸性氧化物角度 与CO2类似 4 与盐溶液反应 实验3 向一支盛有品红溶液的试管滴入足量SO2溶液 振荡试管 一段时间后观察颜色变化 再加热溶液 再观察溶液的颜色变化 原理 二氧化硫与某些有色物质直接生成不稳定的无色物质 化合作用 暂时性 加热可复原 实质 特性 范围 漂白某些有色物质 例如品红 纸浆 草帽等 不能使紫色石蕊试液褪色 二氧化硫具有漂白性 品红褪色 加热后又变红色 常用品红检验有无SO2气体 永久性 暂时性 氯气中HClO将有色物质氧化成无色物质 氧化还原反应 非氧化还原反应 可漂白大多数有机色素 能使紫色石蕊试液褪色 SO2与有色物质直接结合生成不稳定无色物质 漂白某些有色物质 不能使紫色石蕊试液褪色 多孔组织 吸附有色物质 无化学变化 永久性 能吸附的都吸附 O2 Cl2 Br2 I2 KMnO4 H2O2 FeCl3 HNO3等 2 从化合价升降角度 SO2中S的价态为 4价 处于S的中间价态 应该在一定条件下可以升高或者降低 既可以作还原剂或者氧化剂 先看升高成 6价 S元素的常见价态 2价 0价 4价 6价 4价的硫 SO2 H2SO3 SO32 均具有较强的还原性 在一定条件下容易被氧化成 6价 SO3 H2SO4 SO42 再看降低成0价 H2S等 4价的硫 SO2 H2SO3 SO32 均具有较弱的氧化性 在一定条件下能被还原成0价 S单质 问题 1 SO2使滴有酚酞的NaOH溶液红色褪去 SO2体现性 2 SO2使品红褪色 SO2体现性 3 SO2使溴水褪色 SO2体现性 4 SO2使酸性高锰酸钾褪色 SO2体现性 1 酸性氧化物 2 漂白性 3 还原性 4 还原性 现象 原因 课堂小结 2 下列可以用来鉴别SO2和CO2的方法是 A 通入紫色石蕊试液B 闻气味C 通入澄清石灰水D 通入品红溶液中 BD 1 左图是古时用燃烧硫的方法漂白布料的图片 请同学们分析其原理 3 你认为减少酸雨产生的途径可采用的措施是 少用煤作燃料 把工厂烟囱造高