江苏省高考化学三轮冲刺 1.3 离子反应 氧化还原反应考点预测试题 (1).doc

江苏省2014高考化学三轮冲刺 1.3 离子反应 氧化还原反应考点预测试题 (45分钟 50分)一、单项选择题(共4个小题，每小题2分，共8分。每小题只有一个选项符合题意)1.新型纳米材料mfe2ox(3x4)中m表示+2价的金属元素，在反应中化合价不发生变化。常温下，mfe2ox能使工业废气中的so2转化为s，流程如下：则下列判断正确的是( )amfe2ox是还原剂bso2是该反应的催化剂cxydso2发生了置换反应2.(2012海南高考改编)能正确表示下列反应的离子方程式为( )a碳酸氢钠溶液中滴入氢氧化钙溶液：hco3-+oh-=co+h2ob二氧化硫通入次氯酸钠溶液：so2+clo-+oh-=so+cl-+h2oc硫化钡加入稀硫酸：bas+2h+=h2s+ba2+d新制的氧化铝可溶于氢氧化钠溶液：al2o3+2oh-=2alo+h2o3.(2012河南五校联考)已检测出ph=1的某未知溶液中含有al3+和no3-，检验此溶液中是否大量存在以下6种离子：clo- nh fe2+ k+hco cl-，其中不必检验即可否定的离子是( )a b c d4.已知2fe2+br2=2fe3+2br-。向10 ml 0.1 moll1的febr2溶液中通入0.001 mol cl2，反应后的溶液中，除含有cl- 外还一定( ) a含fe2+，不含fe3+ b含fe3+，不含br-c含fe3+，含有br- d含fe2+，含有fe3+二、不定项选择题(共3个小题，每小题4分，共12分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要错选一个，该小题就得0分)5.(2012上海高考)火法炼铜首先要焙烧黄铜矿，其反应为：2cufes2+o2cu2s+2fes+so2下列说法正确的是( )aso2既是氧化产物又是还原产物bcufes2仅作还原剂，硫元素被氧化c每生成1 mol cu2s，有4 mol硫被氧化d每转移1.2 mol电子，有0.2 mol硫被氧化6.(2012苏州一模)下列所述事实与化学(或离子)方程式不相符的是( )a能说明nh3结合h能力比h2o强：nh3h3o=nhh2ob能说明氧化性h2o2fe3：2fe2h2o22h=2fe32h2oc能说明盐酸是强酸：hclagno3=agclhno3d能说明ch3cooh是弱电解质：ch3cooh2och3coohoh7.(2012海门质检)将一定量的氯气通入30 ml浓度为10.00 moll-1的氢氧化钠浓溶液中，加热少许时间后溶液中形成nacl、naclo、naclo3共存体系。下列判断正确的是( )a.与naoh反应的氯气一定为0.15 molb.n(na)n(cl)可能为73c.若反应中转移的电子为n mol，则0.15n0.25d.n(nacl)n(naclo)n(naclo3)可能为1121三、非选择题(本题包括4小题，共30分)8.(7分)(2012南阳二模)化合物a、b是中学常见的物质，其阴阳离子可从下表中选择阳离子k+、na+、fe2+、ba2+、nh阴离子oh-、no、i-、hco、alo、hso(1)若a、b的水溶液均为无色，b的水溶液呈碱性，且混合后只产生不溶于稀硝酸的白色沉淀及能使红色石蕊试纸变蓝的气体。b的化学式为_；a、b溶液混合后加热呈中性，反应的离子方程式为_。(2)若a的水溶液呈浅绿色，b的水溶液无色且其焰色反应为黄色。向a的水溶液中加入稀盐酸无明显现象，再加入b后溶液变黄，但a、b的水溶液混合亦无明显变化。则a为_；经分析上述过程中溶液变黄的原因可能有两种：. _；. _；请用一简易方法证明上述溶液变黄的原因_；利用溶液变黄原理，将其设计成原电池，若电子由a流向b，则b极的电极反应式为_。9(7分)(2012合肥质检)新切开的苹果在空气中放置一段时间表面会变黄，最终变成褐色，这种现象在食品科学上通常称为“褐变”。关于苹果褐变的原因有以下两种说法：a苹果中的fe2+被空气中的氧气氧化成了fe3+；b苹果中的酚类物质被空气中的氧气氧化了。究竟哪种说法正确，某合作小组同学通过实验进行了探究：材料：苹果、浓度均为0.1 moll-1的盐酸、nacl溶液、nahco3溶液、na2so3溶液、kscn溶液、开水(1)探究1：实验操作实验现象结论在“褐变”后的苹果上滴加2滴3滴_溶液_说法a不正确 (2)探究2：查阅文献：苹果中含有多酚和多酚氧化酶，苹果“褐变”是氧气、酚类、酚氧化酶共同作用生成了醌类物质的缘故。苹果中多酚氧化酶的活性温度为35 左右，活性ph约为55。酚类物质遇fecl3溶液常发生显色反应而呈现一定颜色，如苯酚显紫色，对苯二酚显绿色，甲基苯酚显蓝色。该小组将刚削皮的苹果切成七块，进行如下实验验证。请填写下表中相应的结论：序号实验步骤现象结论在一块上滴加2滴3滴fecl3溶液表面变为绿色苹果中含有酚类物质一块放置于空气中另一块迅速浸入0.1 moll-1 nacl溶液中表面逐渐褐变相当长一段时间内，无明显变化苹果褐变与_有关另两块分别立刻放入90 95 开水和0.1 moll-1盐酸中浸泡2 min后取出，放置于空气中相当长一段时间内，均无明显变化苹果褐变与_有关最后两块分别立刻放入0.1 moll-1的nahco3溶液、na2so3溶液里浸泡2 min后取出，放置于空气中前者表面逐渐褐变，后者相当长一段时间内，无明显变化na2so3溶液能阻止苹果褐变(3)问题与讨论： 0.1 moll-1的nahco3溶液和na2so3溶液的ph相近，na2so3溶液却能阻止苹果褐变，可能的原因是_,反应的离子方程式为_。褐变会影响苹果的品质和口感，试举出家中防止削皮苹果褐变的措施：_。10.(8分)某无色待检溶液a中可能含有k+、cl-、oh-、so、so，为检验确认其中所含的各阴离子，可选用的试剂有：盐酸、硝酸、硝酸银溶液、硝酸钡溶液、高锰酸钾溶液和酚酞溶液。检验其中oh-的实验方法从略，检验其他阴离子的过程如图所示。(1)图中试剂、溶质的化学式分别为：_、_、_。(2)图中现象a、b、c表明检验出的离子分别是：a. _、b. _、c. _。(3)无色溶液a中加试剂的主要目的是_ _ _ _ _ _。(4)白色沉淀a中若加试剂，而不加试剂对实验的影响是_ _ _ _ _ _。11.(8分)(2012江苏高考)硫酸钠-过氧化氢加合物(xna2so4yh2o2zh2o)的组成可通过下列实验测定：准确称取1.770 0 g样品,配制成100.00 ml 溶液a。准确量取25.00 ml溶液a,加入盐酸酸化的bacl2 溶液至沉淀完全,过滤、洗涤、干燥至恒重,得到白色固体0.582 5 g。准确量取25.00 ml溶液a,加适量稀硫酸酸化后,用0.020 00 moll-1kmno4溶液滴定至终点,消耗kmno4 溶液25.00 ml。h2o2与kmno4反应的离子方程式如下：2mno+5h2o2+6h+=2mn2+8h2o+5o2(1)已知室温下baso4 的ksp =1.110-10,欲使溶液中c(so)1.010-6 moll-1,应保持溶液中c(ba2+)_ moll-1。(2)上述滴定若不加稀硫酸酸化,mno4-被还原为mno2,其离子方程式为_ _。(3)通过计算确定样品的组成(写出计算过程)。答案解析1.【解析】选a。mfe2ox能使工业废气中的so2转化为s，可见mfe2ox为还原剂，故a项正确，而b项不正确；mfe2ox中fe的化合价比mfe2oy中fe的化合价低，则xy，故c项不正确；该反应不符合置换反应的条件，故d项不正确。2.【解析】选d。a项生成碳酸钙沉淀，b项电荷和原子均不守恒，c项生成物中缺少硫酸钡。3.【解析】选c。clo-与h+不能大量共存；no在酸性条件下具有强氧化性，与fe2+不能大量共存；hco与al3+发生水解相互促进而不能大量共存。4.【解析】选c。因还原性fe2+br-，0.001 mol cl2先氧化0.001 mol fe2+，故溶液中一定含有fe3+、br-。5.【解析】选a、d。本题考查氧化还原反应，意在考查学生对概念的理解和计算能力。由反应方程式知在反应中cufes2中cu化合价降低被还原为cu2s，cufes2中1/4的s化合价升高，被氧化为so2；o2在反应后化合价降低，被还原为so2，因此可知so2既是氧化产物又是还原产物，a项正确；cufes2既是氧化剂又是还原剂，b项错误；每生成1 mol cu2s，有1 mol s被氧化，c项错误；利用反应知转移6 mol e-,有1 mol s被氧化，d项正确。【方法技巧】化合价升降法配平氧化还原反应方程式的五步骤一标：标出反应前后价态改变的元素的化合价；二等：氧化剂和还原剂配以适当计量数(根据化合价升降最小公倍数确定)，以确保电子的数目相等；三定：确定氧化产物和还原产物的计量数；四平：观察法配平反应中各物质的计量数；五查：根据是否满足原子守恒、电子守恒、电荷守恒(对离子反应方程式而言)，最终检查配平是否正确。6.【解析】选c。根据“强换弱”的化学思想，a、b都能说明所述事实；d项根据盐类水解的实质，弱酸根离子和弱碱的阳离子才能水解，能够说明ch3cooh是弱电解质；c项hclagno3=agclhno3的发生是因为agcl是难溶于水的沉淀，与盐酸的酸性强弱没有关系，所以不能说明所述事实。7.【解析】选a、c。根据元素守恒，n(na)=n(cl)=0.3 mol,故反应的氯气一定为0.15 mol，a正确；设nacl、naclo、naclo3的物质的量分别为x mol、y mol、z mol，根据电子得失守恒可知，x=y+5z，若x=3，则y+z=4，电子得失肯定不守恒，b不正确；若产物为nacl、naclo，电子转移为0.15 mol，若产物为nacl、naclo3，电子转移为0.25 mol，c正确；11不等于(21+15)，d不正确。8.【解析】(1)根据a、b的性质和反应现象可知，a为nh4hso4，b为ba(oh)2，二者11混合反应，加热后溶液显中性，反应的离子方程式为： h+so+nh+ba2+2oh-baso4+nh3+2h2o。(2)若a的水溶液呈浅绿色，说明a为亚铁盐；b的水溶液无色且其焰色反应为黄色，b为钠盐。向a的水溶液中加入稀盐酸无明显现象，再加入b后溶液变黄，说明b为硝酸钠；由a、b的水溶液混合亦无明显变化知，a只能是fei2。答案：(1)ba(oh)2h+so+nh+ba2+2oh-baso4+nh3+2h2o。(2)fei2 .仅有i-被氧化成i2使溶液呈黄色.i-、fe2+均被氧化使溶液呈黄色取少量变黄溶液于试管中，滴加几滴kscn溶液，若变红则合理(其他合理答案亦可)no+4h+3e-=no+2h2o9【解析】(1)可用kscn溶液检验是否有fe3+生成，说明苹果褐变是否因fe2+被空气中的氧气氧化成了fe3+所致。(2)苹果在食盐水中(隔绝空气)、较高温度下、ph较小时均不利于多酚的氧化。(3)在适当的温度和ph下，因沾有na2so3溶液而不易褐变，说明na2so3的还原性消耗了氧气。为防止削皮苹果褐变，可采用隔绝空气、降低温度等措施。答案：(1)kscn 无红色出现(2)氧气 酚氧化酶的活性(3)na2so3的还原性比酚强，消耗了氧气，保护了酚2so+o2=2so放入冰箱冷藏；用保鲜膜包裹；泡在盐水里等10.【解析】从图中信息可知，加入过量的试剂时，能产生白色沉淀，在这里加入的试剂只有两种可能，一是硝酸银溶液，二是硝酸钡溶液，若加入的是硝酸银溶液，a则为所有阴离子的沉淀，是不符合图示要求的，因在另一条线路中也要出现白色沉淀c。故试剂不为硝酸银溶液，只能为硝酸钡溶液，这是解本题的关键，其他的问题将迎刃而解。答案：(1)ba(no3)2 kmno4 agno3(2)so so cl-(3)中和oh-，防止对cl-的检验产生干扰(4)会使so和so的检验产生干扰，不能确认so和so共同存在还是只存在其中一种11.【解析】(1)根据溶度积的表达式进行计算。(2)注意不是酸性条件和高锰酸根被还原为二氧化锰，结合质量守恒、电荷守恒和得失电子守恒书写反应式。(3)n(na2so4)=n(baso4)=2.5010-3 mol2mno+5h2o2+6h+=2mn2+8h2o+5o2n(h2o2)= =1.2510-3 molm(na2so4)=142 gmol-12.5010-3 mol=0.355 gm(h2o2)=34 gmol-11.2510-3 mol=0.042 5 gn(h2o)=2.5010-3 molxyz=n(na2so4)n(h2o2)n(h2o)=212硫酸钠-过氧化氢加合物的化学式为2na2so4h2o22h2o。答案：(1)1.110-4(2)2