江苏省高三化学第四次联考试卷.doc

江 苏 大 联 考 2015届高三第四次联考化学试卷考生注意:1.本试卷共120分。考试时间100分钟。2.答题前,考生务必将密封线内的项目填写清楚。3.请将试卷答案填在试卷后面的答题卷上。4.交卷时,可根据需要在加注“”标志的夹缝处进行裁剪。5.本试卷主要考试内容:化学反应与能量、化学反应速率与化学平衡。6.可能用到的相对原子质量:h 1c 12n 14o 16cl 35.5k 39mn 55选择题单项选择题:本题包括10小题,每小题2分,共计20分。每小题只有一个选项符合题意。1.为了有效发展民用氢能源,首先必须制得廉价的氢气。下列既可供开发又较经济且资源可持续利用的制氢气方法是a.电解水b.锌和稀硫酸反应c.光解海水d.分解天然气2.下列事实不能用平衡移动原理解释的是a.开启啤酒有泡沫逸出b.双氧水中加入二氧化锰气泡产生速率加快c.合成氨增压,氨产率增大d.装有no2的烧瓶置于热水中颜色加深3.某可逆反应:x(g)+y(g)z(g),其正反应的活化能小于逆反应的活化能。下列示意图中,虚线能正确表示反应在催化剂作用下能量变化与反应过程关系的是4.乳酸橙花酯是一种食用香料,其结构如图所示。下列关于该物质的说法不正确的是a.1 mol该化合物最多可与2 mol h2反应b.该化合物能与乳酸发生酯化反应 c.该化合物能与氢氧化钠溶液、溴水反应d.该化合物的同分异构体可能为芳香族化合物5.化学无处不在,如图是物质间发生化学反应的颜色变化,其中x是a.稀盐酸b.稀硫酸c.氯化铁溶液d.碳酸钠溶液6.利用“化学蒸气转移法”可制备tas2晶体,其逆反应为tas2(s)+2i2(g)tai4(g)+s2(g)h0,在其他条件不变的情况下,下列关于该逆反应的说法正确的是a.加入催化剂,s2的物质的量增大 b.改变压强,平衡不移动,反应吸收的热量不变c.升高温度,反应速率加快,反应吸收的热量不变d.向容器中加入tas2可以提高i2的转化率7.一定温度下,将4 mol hcl和1 mol o2充入一恒容密闭容器中发生反应:4hcl(g)+o2(g)2cl2(g)+2h2o(g),下列示意图正确且能说明反应达到平衡状态的是8.次磷酸盐可用于化学镀,向盛有次磷酸钠和氢氧化钠混合溶液的铁质容器中加入硫酸铜溶液,容器内壁形成牢固的铜镀层,其原理为h2p+cu2+x-p+cu+h2o(未配平),下列有关说法正确的是a.该反应中次磷酸根离子得电子,表现还原性b.该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为11c.该反应每消耗3 mol x,转移电子的物质的量为2 mold.若将硫酸铜溶液换成硝酸银溶液,容器内壁不会形成镀层9.已知co、h2、ch3oh(l)的燃烧热(h)分别为-283 kjmol-1、-285.8 kjmol-1、-726.5 kjmol-1,下列由co、h2合成甲醇的反应的能量变化的示意图中正确的是10.工业上从铝土矿(主要成分是al2o3xh2o、sio2、fe2o3等)中提取纯al2o3作冶炼铝的原料,提取时操作过程如图,图中操作错误的是a.b.c.d.不定项选择题:本题包括5小题,每小题4分,共计20分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项,多选时,该题得0分;若正确答案包括两个选项,只选一个且正确的得2分,选两个且都正确的得满分,但只要选错一个,该小题就得0分。11.一氧化碳和氢气反应可生成甲醛:co(g)+h2(g)hcho(g)h0,一定温度下,向恒容密闭容器中充入等物质的量的h2、co和hcho三种气体,测得co的净反应速率(即正反应速率减去逆反应速率)随时间的变化曲线如图所示,其中第5 min和第7 min时分别改变了反应的一个条件,下列说法正确的是a.前4 min阴影部分的值为co的物质的量浓度的变化量b.前4 min反应向正方向进行c.第5 min时改变的条件可能为向容器中再分别充入1 mol h2、1 mol co和1 mol hchod.第7 min时改变的条件可能为降低反应温度12.已知分解1 mol kclo3放出热量38.8 kj,在mno2下加热, kclo3的分解机理为:2kclo3+4mno2 2kcl+2mn2o7慢2mn2o74mno2+3o2快下列有关说法不正确的是a.将固体二氧化锰碾碎,可加快kclo3的分解速率b.1 g kclo3,1 g mno2,0.1 g mn2o7混合加热,充分反应后mno2质量为1 gc.kclo3分解速率快慢主要取决于反应d.1 mol kclo3所具有的总能量高于1 mol kcl所具有的总能量13.已知:p4(s)+6cl2(g)4pcl3(g)h=a kjmol-1,p4(s)+10cl2(g)4pcl5(g)h=b kjmol-1;破坏pcl5中1 mol pcl键所需能量为c kjmol-1,破坏pcl3中1 mol pcl键所需能量为1.2c kjmol-1。则破坏cl2中 1 mol clcl键所需的能量为a. kjmol-1b. kjmol-1c. kjmol-1d. kjmol-114.恒温下将4 mol nh3和2 mol co2充入容积为2 l的密闭容器中,发生反应2nh3(g)+co2(g)nh2co2nh4(s),达到平衡时,co2转化率为40%,若其他条件不变,将容器体积压缩至1 l,达到新平衡时,nh3的浓度为a.1.2 moll-1b.1.6 moll-1c.2.4 moll-1d.3.6 moll-115.如图所示,隔板 固定不动,活塞 可自由移动,m、n两个容器中均发生反应:x(g)+3y(g)2z(g)h=-192 kjmol-1。向m、n中都通入a mol x和b mol y的混合气体,初始时m、n两容器的容积相同,保持两容器的温度相同且恒定不变。下列说法一定正确的是a.平衡时, x的体积分数:mnb.若向n中再充入a mol x和b mol y,则平衡时,x的转化率:mnc.若ab=13,当m中放出172.8 kj热量时,x的转化率为90%d.若a=1.2,b=1,并且n中达到平衡时体积为2 l,此时含有0.4 mol z,则再通入0.36 mol x时,v(正)v(逆)非 选 择 题16.(12分)高铁酸钾是一种新型非氯高效消毒剂,常用于工业废水与城市生活污水的处理。某小组同学为研究高铁酸钾对水溶液中苯酚的降解反应速率,在恒定实验温度298 k或318 k条件下(其余实验条件见下表),设计如下对比实验。(1)请完成下列实验设计表:实验编号ph投料比(高铁酸钾与苯酚的质量比)t/kfe3+实验目的41012980参照实验4812980探究温度对该降解反应速率的影响(2)若还要探究溶液的ph和fe3+的存在对该降解反应速率的影响,除实验、外,至少还需进行次对比实验。(3)某同学以实验为参照实验,经过大量实验通过hplc法测得不同ph下高铁酸钾对水溶液中苯酚的去除率,其结果如图所示。工业上使用高铁酸钾除去废水中的苯酚时,ph控制在左右。依据图中信息,给出一种使反应停止的方法:。17.(12分)氨在医药、化肥、国防、轻工业等方面均用途广泛。(1)工业合成氨时,合成塔中每生成1 mol nh3,放出46 kj的热量。其反应过程的能量变化如图。b值为, 加入催化剂,a值(填“增大”“减小”或“不变”,下同)。压缩容器体积,b值。(2)已知氢气的燃烧热h=-285 kjmol-1, 则氨与氧气反应生成氮气和液态水时,每消耗8 g氧气反应放出的热量为kj。(3)常温下,1 mol化学键分解成气态原子所需要的能量用e表示。已知:共价键oonnhnhoe(kjmol-1)497946390cc的值为。18.(13分)100 时,在容积为2.0 l的恒容密闭容器中,通入乙烯和氧气,其中乙烯和氧气物质的量之比为21,发生反应:2c2h4 (g)+o2(g)2ch3cho(g)h”“0,假设某温度下,反应 的速率(v1)小于反应 的速率(v2),则下列反应过程能量变化示意图正确的是。2015届高三第四次联考化学试卷参 考 答 案1.c解析:光解海水是利用吸收的太阳能使水分解为氢气和氧气,该法符合题意。2.b解析:催化剂能加快反应速率,但不能使平衡移动,故不能用平衡移动原理解释。3.d解析:在催化剂作用下,反应的活化能小于非催化作用下反应的活化能,故a、c两项错误;由反应:x(g)+y(g)z(g)正反应的活化能小于逆反应的活化能,可知该反应正方向为放热过程,故d项正确。4.d解析:1 mol乳酸橙花酯中含有2 mol碳碳双键,故最多可与2 mol h2 反应,a项正确;乳酸橙花酯中含有羟基,故可与乳酸发生酯化反应,b项正确;乳酸橙花酯中含有酯基和碳碳双键,故可分别与氢氧化钠溶液和溴水反应,c项正确。5.b解析:若x为稀盐酸,则不与硝酸钡反应产生白色沉淀;若x为氯化铁溶液,则不与硝酸钡反应产生白色沉淀;若x为碳酸钠溶液,则不与氧化铜、铁粉反应。6.b解析:加入催化剂,平衡不移动,故s2的物质的量不变;升高温度,反应速率加快,平衡向正反应方向移动,反应吸收的热量增多;tas2为固体物质,增加它的量,平衡不移动,故i2的转化率不变。7.c解析:a项,气体质量不变,体积也不变,故气体密度始终不变,不能用于判断平衡状态;b项,焓变只与温度和确定计量数的反应有关,不能用于判断平衡状态;c项,当氧气与氯气的物质的量之比不随时间变化而变化时,可说明反应达到平衡状态;d项,反应起始时cl2的正反应速率不为0,d项图像错误。8.c解析:该反应为h2p+2cu2+6oh-p+2cu+4h2o,次磷酸根离子失电子,作还原剂,表现还原性;氧化剂与还原剂的物质的量之比为21;若将硫酸铜溶液换成硝酸银溶液,容器内壁会形成银镀层。9.a解析:利用盖斯定律可得:2h2(g)+co(g)ch3oh (g)h=-125.3 kjmol-1,说明该反应为放热反应;因为气体转化为液体放热,故生成液态产物时放出热量较多,a项正确。10.a解析:操作应是通入足量的co2后过滤,操作应是灼烧。11.ad解析:由净反应速率定义分析可知,前4 min时反应向逆反应方向进行,故前4 min时阴影部分的值为co的浓度增加量;第5 min时改变条件平衡不移动,故可能为加入催化剂;第7 min时改变条件,反应向正方向进行,故改变的条件可能为降低温度,a、d两项均正确。12.bc解析:由分解机理可知,kclo3的分解速率取决于慢反应,即反应,将固体二氧化锰碾碎,可加快反应的反应速率;由反应可知,0.1 g mn2o7分解会生成一部分mno2,故反应后mno2的总质量大于1 g;反应2kclo32kcl+3o2为放热反应,故1 mol kclo3所具有的总能量高于1 mol kcl和1.5 mol o2所具有的总能量之和。13.c解析:设破坏1 mol cl2中clcl键所需能量为x,设题中已知的两个式子分别为、,将-可得4cl2(g)+4pcl3(g)4pcl5(g)h=(b-a) kjmol-1,由于化学反应中断键吸热、成键放热,根据能量守恒可得4(+x)+43(+1.2c kjmol-1)+45(-c kjmol-1)=(b-a)kjmol-1,解得x= kjmol-1,c项正确。14.a解析:容积为2 l的密闭容器中,平衡时,nh3的浓度为1.2 moll-1,因温度不变,故平衡常数不变,将容器体积压缩至1 l,达到新平衡时,nh3的浓度仍为1.2 moll-1。15.bd解析:a项,反应过程中n中压强大于m中压强,增大压强,平衡向正反应方向移动,故平衡时,x的体积分数: