江苏省高考化学二轮 非选择题 反应原理.doc

【反应原理】69. 二甲醚(ch3och3)是无色气体，可作为一种新型能源。由合成气(组成为h2、co和少量的co2)直接制备二甲醚，其中的主要过程包括以下四个反应。甲醇合成反应:() co(g)+2h2(g)ch3oh(g) h1=-90.1 kjmol-1() co2(g)+3h2(g)ch3oh(g)+h2o(g) h2=-49.0 kjmol-1水煤气变换反应:() co(g)+h2o(g)co2(g)+h2(g) h3=-41.1 kjmol-1二甲醚合成反应:() 2ch3oh(g)ch3och3(g)+h2o(g) h4=-24.5 kjmol-1回答下列问题:(1) 分析二甲醚合成反应()对于co转化率的影响:。(2) 由h2和co直接制备二甲醚(另一产物为水蒸气)的热化学方程式为。根据化学反应原理，分析增加压强对直接制备二甲醚反应的影响:。(3) 有研究者在催化剂(含cuznalo和al2o3)、压强为5.0 mpa的条件下，由h2和co直接制备二甲醚，结果如下图所示。其中co转化率随温度升高而降低的原因是 。(4) 二甲醚直接燃料电池具有启动快、效率高等优点，其能量密度高于甲醇直接燃料电池(5.93 kwhkg-1)。若电解质为酸性，二甲醚直接燃料电池的负极反应式为 。1 mol二甲醚分子经过电化学氧化，转移电子的物质的量为。70. 研究no2、so2、co等大气污染气体的测量及处理具有重要意义。(1) i2o5可使h2s、co、hcl等被氧化，常用于定量测定co的含量。已知:2i2(s)+5o2(g)2i2o5(s)h=-75.56 kjmol-12co(g)+o2(g)2co2(g) h=-566.0 kjmol-1写出co(g)与i2o5(s)反应生成i2(s)和co2(g)的热化学方程式:。(2) 一定条件下，no2与so2反应生成so3和no两种气体。将体积比为12的no2、so2气体置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是(填字母)。a. 体系压强保持不变 b. 混合气体的颜色保持不变c. so3和no的体积比保持不变 d. 每消耗1 mol so2的同时生成1 mol no测得上述反应平衡时no2与so2的体积比为16，则平衡常数k=。 (3) 新型氨法烟气脱硫技术的化学原理是采用氨水吸收烟气中的so2，再用一定量的磷酸与上述吸收产物反应。该技术的优点除了能回收利用so2外，还能得到一种复合肥料，该复合肥料可能的化学式为(写出一种即可)。 (4) 右图是一种碳酸盐燃料电池(mcfc)，以水煤气(co、h2)为燃料，一定比例的li2co3和na2co3低熔混合物为电解质。写出b极的电极反应式:。 (5) 工业上常用na2co3溶液吸收法处理氮的氧化物(以no和no2的混合物为例)。已知:no不能与na2co3溶液反应。no+no2+na2co32nano2+co22no2+na2co3nano2+nano3+co2用足量的na2co3溶液完全吸收no和no2的混合物，每产生 22.4 l(标准状况)co2(全部逸出)时，吸收液质量就增加44 g，则混合气体中no和no2的体积比为 。 用na2co3溶液吸收法处理氮的氧化物存在的缺点是。71. “氢能”将是未来最理想的新能源。(1) 实验测得，1g h2(g)燃烧生成液态水时放出142.9 kj热量，则氢气燃烧热的热化学方程式为。(2) 某化学家根据“原子经济”的思想，设计了如下制备h2的反应步骤:cabr2+h2ocao+2hbr2hbr+hghgbr2+h2hgbr2+2hgo2hg+o2请你根据“原子经济”的思想完成上述步骤的化学方程式: 。根据“绿色化学”的思想评估该方法制h2的主要缺点是 。(3) 氢气通常用生产水煤气的方法制得。其中:co(g)+h2o(g)co2(g)+h2(g)h”、“”、“=”或“”)0。 (3) 依据(1)中的反应可以设计一种新型燃料电池，一极通入空气，另一极通入丙烷气体;燃料电池内部是熔融的掺杂着氧化钇(y2o3)的氧化锆(zro2)晶体，在其内部可以传导o2-。电池负极的电极反应式为。 (4) 用上述燃料电池和惰性电极电解足量mg(no3)2和nacl的混合溶液。电解开始后阴极的现象为。 80. 铁和铝是我们日常生活中应用最广泛的金属材料。(1) 已知:2fe(s)+o2(g)fe2o3(s)h=-823.7kjmol-12al(s)+o2(g)al2o3(s) h=-1675.7kjmol-1写出铝热反应的热化学方程式:，该反应常用于焊接铁轨，理由是。(2) 工业上用alsife合金在一定条件下还原白云石主要成分为camg(co3)2可制取金属镁。实际生产中镁的还原率在不同条件下的变化曲线如图1、图2所示。图1图2实际生产中通过添加氟盐来提高镁的还原率，选择最佳的氟盐及添加量是。温度一般控制在1140，原因是。若将一定质量的alsife合金投入100mlamoll-1硫酸(过量)中，充分反应后过滤，向滤液中加入5moll-1氢氧化钠溶液，当加到200ml时生成的沉淀量最大，则a的值为。图3(3) 大功率alh2o2动力电池原理如图3所示，电池放电时负极的al转化为al。透过离子交换膜的离子为，该电池反应的离子方程式为。【反应原理】69. (1) 消耗甲醇,促进甲醇合成反应()平衡右移,co转化率增大;生成的h2o,通过水煤气变换反应()消耗部分co,co转化率增大(2) 2co(g)+4h2(g)ch3och3(g)+h2o(g)h=-204.7 kjmol-1该反应是气体分子数减少的反应,压强升高使平衡右移,co和h2转化率增大,ch3och3产率增加;压强升高,反应速率加快(3) 反应放热,温度升高,平衡左移(4) ch3och3+3h2o-12e-2co2+12h+12mol70. (1) 5co(g)+i2o5(s)5co2(g)+i2(s)h=-1 377.22 kjmol-1(2) b2.67(或)(3) (nh4)3po4或(nh4)2hpo4或nh4h2po4(4) o2+4e-+2co22c(5) 17对于含no较多的混合气体无法完全吸收71. (1) h2(g)+o2(g)h2o(l)h=-285.8kjmol-1(2) hgbr2+caohgo+cabr2循环过程需要很高的能量,且使用重金属汞,会产生污染(3) 0x0)2ch3oh+o22hcho+2h2o0.5(3) ch3oh-6e-+h2oco2+6h+73. (1) 2no(g)+2co(g)n2(g)+2co2(g)h=-746.5 kjmol-1(2) 1.87510-4 mol l-1s-1 5 000abc(3) b74. (1) cac2(s)+mgo(s)cao(s)+mg(g)+2c(s)h=177.5kjmol-1(2) 相同条件下延长保温时间,还原率增加不明显,生产成本增大相同条件下,还原剂配比由1.2升至1.3,还原剂用量增大,还原率增加不明显,生产成本增大(3) 2mg(oh)+2e-2mgo+h2在hcl气流中加热脱水(4) 防止si和mg被氧化,并可提高金属镁的产率(5) +12h+12e-+4h2o75. (1) -41.2 kjmol-1b温度太高,nh3物质的量分数降低;温度太低,反应速率太慢;此温度范围内,催化剂活性最高(2) naclo+2nh3n2h4+nacl+h2on2h4-4e-+4oh-n2+4h2ohn376. (1) -41.4重整过程是吸热过程,利用甲烷燃烧放热,提供能量(2) 生成的部分co2及水蒸气可循环用作自重整的原料;该工艺中较大比例的h2作还原剂,可减少co2的排放k1(3) 2al+3feo3fe+al2o3铝氧化放出能量,导致钢液温度升高(4) ac77. (1) -24正ch3oh-6e-+8oh-c+6h2o(2) nano32no+o2+4co4co2+n21.578. (1) ch4(g)+h2o(g)ch3oh(g)+h2(g)h=+77.0 kjmol-1(2) 0.0024 moll-1min-17.210-5(3) cd(4) co2+-e-co3+ 6co3+ch3oh+h2oco2+6co2+6h+79. (1) -2 219.9 kjmol-1(2) bd增大c(h2o)75%(3) c