江苏省高考化学二轮复习 专题十二 化学实验综合应用导航卷.doc

专题十二 化学实验综合应用 导航卷本试卷分第卷(选择题)和第卷(非选择题)两部分，共60分，考试时间50分钟可能用到的相对原子质量：h1c12n14o16na23mg24al27s32mn55fe56第卷(选择题共28分)一、不定项选择题(本题共7小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，有一个或两个选项符合题目要求)1(2015江苏化学，13)下列设计的实验方案能达到实验目的的是()a制备al(oh)3悬浊液：向1 moll1 alcl3溶液中加过量的6 moll1 naoh溶液b提纯含有少量乙酸的乙酸乙酯：向含有少量乙酸的乙酸乙酯中加入适量饱和na2co3溶液，振荡后静置分液，并除去有机相的水c检验溶液中是否含有fe2：取少量待检验溶液，向其中加入少量新制氯水，再滴加kscn溶液，观察实验现象d探究催化剂对h2o2分解速率的影响：在相同条件下，向一支试管中加入2 ml 5% h2o2和1 ml h2o，向另一支试管中加入2 ml 5% h2o2和1 ml fecl3溶液，观察并比较实验现象2(2014江苏化学，13)在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是()a氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有cl2 b向氯水中滴加硝酸酸化的agno3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有cl c向氯水中加入nahco3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有h d向fecl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有hclo3(2013江苏化学，13)下列依据相关实验得出的结论正确的是()a向某溶液中加入稀盐酸，产生的气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，该溶液一定是碳酸盐溶液b用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，该溶液一定是钠盐溶液c将某气体通入溴水中，溴水颜色褪去，该气体一定是乙烯d向某溶液中滴加kscn溶液，溶液不变色，滴加氯水后溶液显红色，该溶液中一定含fe24(2012江苏化学，13)下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是()选项实验操作实验现象结论a向两份蛋白质溶液中分别滴加饱和nacl溶液和cuso4溶液均有固体析出蛋白质均发生变性b向溶液x中先滴加稀硝酸，再滴加ba(no3)2溶液出现白色沉淀溶液x中一定含有soc向一定浓度的na2sio3溶液中通入适量co2气体出现白色沉淀h2sio3的酸性比h2co3的酸性强d向浓度均为0. 1 moll1 nacl和nai混合溶液中滴加少量agno3溶液出现黄色沉淀ksp(agcl)ksp(agi)5.(2011江苏化学，13)下列有关实验原理、方法和结论都正确的是()a向饱和fecl3溶液中滴加过量氨水，可制取fe(oh)3胶体b取少量溶液x，向其中加入适量新制的氯水，再加几滴kscn溶液，溶液变红，说明x溶液中一定含有fe2c室温下向苯和少量苯酚的混合溶液中加入适量naoh溶液，振荡、静置后分液，可除去苯中的少量苯酚d已知ii2i，向盛有ki3溶液的试管中加入适量ccl4，振荡静置后ccl4层显紫色，说明ki3在ccl4中的溶解度比在水中的大6(2015课标全国，10)下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是()选项实验现象结论a将稀硝酸加入过量铁粉中，充分反应后滴加kscn溶液有气体生成，溶液呈血红色稀硝酸将fe氧化为fe3b将铜粉加入1.0 moll1 fe2(so4)3溶液中溶液变蓝，有黑色固体出现金属铁比铜活泼c用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热熔化后的液态铝滴落下来金属铝的熔点较低d将0.1 moll1 mgso4溶液滴入naoh溶液至不再有沉淀产生，再滴加0.1 moll1 cuso4溶液先有白色沉淀生成，后变为浅蓝色沉淀cu(oh)2的溶度积比mg(oh)2的小7.(2015山东理综，11)下列由实验现象得出的结论正确的是()操作及现象结论a向agcl悬浊液中加入nai溶液时出现黄色沉淀ksp(agcl)11时zn(oh)2能溶于naoh溶液生成zn(oh)42。下表列出了几种离子生成氢氧化物沉淀的ph(开始沉淀的ph按金属离子浓度为1.0 moll1计算)。开始沉淀的ph沉淀完全的phfe31. 13. 2fe25. 88. 8zn25. 98. 9实验中可选用的试剂：30%h2o2、1.0 moll1hno3、1.0 moll1naoh溶液。由除去铜的滤液制备zno的实验步骤依次为：_；_；过滤；_；过滤、洗涤、干燥；900 煅烧。专题十二化学实验综合应用(导航卷)1bda项，alcl3与过量naoh溶液反应生成naalo2，错误；b项，乙酸与na2co3溶液反应而与乙酸乙酯分离，乙酸乙酯不溶于na2co3溶液，所以可用分液法分离有机相和水相，正确；c项，没有排除fe3的干扰，正确的检验方法是：取少量的待检验溶液，滴加kscn溶液，若不变红色，再滴加少量的新制氯水，若变红色，则说明原溶液中存在fe2，错误；d项，两试管中h2o2浓度相同，后者加有fecl3溶液，若后者放出o2速率快，说明fecl3对h2o2的分解有催化作用，正确。2da项，氯水因含氯分子而呈浅黄绿色，正确；b项，ag与cl生成agcl白色沉淀，正确；c项，碳酸氢钠与酸发生反应：hhco=h2oco2，正确；d项，氯水中含有氯单质，也可与fe2发生反应：2fe2cl2=2fe32cl，无法说明氯水中含有hclo，错误。3da项，一是能使澄清石灰水变浑浊的气体除co2外还有so2，二是还可能是碳酸氢盐溶液，错误；b项，某溶液焰色反应呈黄色，只能说明一定含有钠元素，不一定是钠盐溶液，也可能是naoh溶液，错误；c项，能使溴水褪色的气体除乙烯外还可能是其它不饱和气态烃如丙烯、乙炔等，还可能是还原性气体如so2等，错误；d项，加kscn溶液不变色，说明没有fe3，加氯水后溶液显红色，说明生成fe3，原溶液中一定含有fe2，正确。4d对实验现象的分析需符合理论事实。a项，nacl溶液使蛋白质从溶液中析出叫盐析，cuso4溶液能使蛋白质变性。b项，若原溶液中有so，由于so能被hno3氧化为so，也会有白色沉淀出现，故不能得出原溶液中一定有so的结论。c项，由离子反应sioco2h2o=h2sio3co，说明酸性h2co3h2sio3。d项，ksp越小，物质越容易从溶液中沉淀出来。5ca项中向饱和fecl3溶液中滴加过量氨水会生成氢氧化铁沉淀，得不到胶体；b项中应先滴加kscn溶液，没有现象，排除fe3的干扰，再加氯水，若溶液变红，说明有fe2；c项中苯酚和氢氧化钠反应生成可溶性的苯酚钠，再通过分液把苯分离出来；d项说明i2的溶解度在ccl4中比在水中的大，而不是ki3。6da项，因铁粉过量，发生的反应为：3fe8hno3(稀)=3fe(no3)22no4h2o，溶液中无fe3，加入kscn溶液无血红色出现，错误；b项，发生的反应为：fe2(so4)3cu=2feso4cuso4，无黑色固体出现，且只能说明fe3氧化性强于cu2，错误；c项，加热时铝箔表面生成致密的氧化膜，由于al2o3的熔点高不会熔化，包裹着液态铝，所以液态铝不会滴落，错误；d项，先生成mg(oh)2白色沉淀，加入cuso4溶液又转化为cu(oh)2浅蓝色沉淀，说明cu(oh)2的溶度积更小，正确。7ca项，出现黄色沉淀说明agcl 沉淀转化为agi 沉淀，故ksp(agcl) ksp(agi)，错误；b项，原溶液中可能含有fe3或fe2 或fe3 、fe2 ，正确的实验操作应该是先加入kscn溶液，无明显颜色变化，再加入氯水，溶液变红色，证明溶液中存在fe2，错误；c项，溶液上层呈橙红色，说明发生了反应cl2 2nabr=br2 2nacl ，则br还原性强于cl，正确；d项，加热时nh4cl 在试管底部分解生成nh3 和hcl ，在试管口nh3 与hcl 又重新生成nh4cl ，这不是升华而是发生了两个化学反应，错误。8【详细分析】(1)so具有还原性，i2具有氧化性，二者发生氧化还原反应：soi2h2o=so2i2h。由流程图可知还原i2的下一步操作是分离出ccl4，由于i2易溶于ccl4而难溶于水，而i易溶于水而难溶于ccl4，所以将i2还原为i的目的是使ccl4中的i2进入水溶液中。(2)由于ccl4与水互不相溶，故分离出ccl4的操作x为分液。(3)若温度高了，氯气在水中的溶解度小，不利于将i氧化为i2，且生成的i2易升华，也可能进一步被氯气氧化为其他物质。锥形瓶中液体的作用是吸收没有反应完的氯气或升华出去的碘蒸气，故应用氢氧化钠溶液吸收。(4)检验i应加入氧化剂(如fe3、h2o2等)将i氧化成i2，再用淀粉溶液检验i2的存在；由题给反应可知，检验io应利用so将io还原为i2，再用淀粉溶液检验i2的存在。答案(1)soi2h2o=2iso2h使ccl4中的碘进入水层(2)分液(3)使氯气在溶液中有较大的溶解度(或防止i2升华或防止i2进一步被氧化)naoh溶液(4)从水层取少量溶液，加入12 ml淀粉溶液，加盐酸酸化，滴加fecl3溶液，若溶液变蓝，说明废水中含有i；若溶液不变蓝，说明废水中不含有i。另从水层取少量溶液，加入12 ml淀粉溶液，加盐酸酸化，滴加na2so3溶液，若溶液变蓝，说明废水中含有io；若溶液不变蓝，说明废水中不含有io9【详细分析】(1)铜与稀硫酸不反应，而过氧化氢是强氧化剂，在酸性条件下能将铜氧化：cuh2o2h2so4=cuso42h2o；h2o2不稳定，受热分解生成氧气逸出：2h2o22h2oo2，所以可采用加热煮沸溶液的方法除去过氧化氢；(2)根据碘使淀粉变蓝色的性质，可用淀粉作指示剂，在锥形瓶中加入淀粉溶液，溶液变蓝色，滴入na2s2o3标准溶液，待溶液的蓝色褪去证明i2全部反应。若溶液中的h2o2没有除尽，h2o2具有强氧化性，会氧化i生成i2，导致na2s2o3标准溶液使用偏多， cu2的含量偏高。(3)fe2与zn2完全沉淀时的ph相差不大，直接沉淀时生成的zn(oh)2不纯，应加入氧化剂h2o2将fe2转化为fe3，调节ph在3.2与5.9之间使其先沉淀除去。再调节ph在8.9与11之间，使zn2沉淀生成z