江苏省高考化学冲刺卷（一）.doc

江苏省2016届高考化学冲刺卷（一）可能用到的相对原子质量：h 1 c 12 o 16 mg 24 mn 55 fe 56 zn 65第i卷(选择题 共40分)单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一项符合题意）1化学与生产、生活、科技、环境等密切相关，下列说法不正确的是( )a用蘸有浓氨水的棉棒检验输送氯气的管道是否漏气b用合成聚碳酸酯可降解塑料，实现“碳”的循环利用c大力实施矿物燃料脱硫脱硝技术，能减少二氧化硫、氮氧化物的排放d向工业生产的反应中加入合适的催化剂，能改变反应的焓变2化学科学需要借助化学语言来描述，下列化学用语正确的是（ ）a甲烷分子的球棍模型：bnh4br的电子式：c34s2-的结构示意图：d邻羟基甲苯酸的结构简式：3常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )a加入铝粉能产生氢气的溶液：mg2+、k+、br-、hco3-b滴入石蕊显红色的溶液：na+、k+、s2-、no3-cph=14的溶液中：na+、alo2-、so42-、cl-d滴入kscn溶液显红色的溶液中：ca2+、h+、i-、cl-4h2s在o2中不完全燃烧生成s和h2o。下列说法正确的是( )a氧元素的单质存在同素异形体 b微粒半径：o2 s2c还原性：h2sh2o d该反应中化学能全部转化为热能5下列说法正确的是( )a分子式为c2h6o的有机化合物性质相同b相同条件下，等质量的碳按a、b两种途径完全转化，途径a比途径b放出更多热能途径a：c co+h2 co2+h2o途径b：c co2c在氧化还原反应中，还原剂失去电子总数等于氧化剂得到电子的总数d通过化学变化可以直接将水转变为汽油6下列实验操作正确的是( )a用装置甲收集so2b用装置乙制备alcl3晶体c中和滴定时，锥形瓶用待装液润洗d使用分液漏斗和容量瓶时，先要检查是否漏液7下列物质的转化在给定条件下能实现的是( )a b c d8下列指定反应的离子方程式正确的是( )a用氨水吸收足量的so2气体：2ohso2so32 + h2obnaalo2溶液中alo2的水解：alo22h2oal(oh)3 ohc加入naclo将污水中的nh3氧化成n2：3clo2nh3n23cl3h2odnahco3溶液中加少量ba(oh)2溶液：hco3ba2ohbaco3h2o9短周期元素w、x、y、z 的原子序数依次增大，w与y最外层电子数之和为x的最外层电子数的2倍，z最外层电子数等于最内层电子数，x、y、z的简单离子的电子层结构相同，w的单质是空气中体积分数最大的气体。下列说法正确的是( )ay的最高价氧化物对应水化物的酸性比w的强bw的气态氢化物比x的稳定c离子半径的大小顺序：r(w)r(x)r(y)r(z)dxy2与zy2中的化学键类型相同10热激活电池可用作火箭、导弹的工作电源。一种热激活电池的基本结构如图所示，其中作为电解质的无水liclkcl混合物受热熔融后，电池即可瞬间输出电能。该电池总反应为pbso42liclca=cacl2li2so4pb。下列有关说法正确的是( )a正极反应式：ca2cl-2e-=cacl2b放电过程中，li+向负极移动c常温时，在正负极间接上电流表或检流计，指针发生偏转d每转移0.1 mol电子，理论上生成10.35 g pb不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。11下列说法正确的是( )a铁表面镀铜时，铁与电源的正极相连，铜与电源的负极相连b向氨水中不断通入co2，随着co2的增加，不断增大c3c(s)+ cao(s)cac2(s)+ co(g)在常温下不能自发进行，说明该反应的h0d合成氨时，其他条件不变，升高温度，反应速率v(h2)和氢气的平衡转化率均增大12奎宁酸和莽草酸是某些高等植物特有的脂环状有机酸，常共存在一起，其结构简式如图所示下列说法不正确的是( )a奎宁酸的相对分子质量比莽草酸的大18b可用高锰酸钾溶液鉴别奎宁酸和莽草酸c等物质的量的奎宁酸和莽草酸分别与足量na反应，同温同压下产生h2的体积比为4：5d等物质的量的两种分别与足量naoh溶液反应，消耗naoh的物质的量相同13下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是( )选项实验操作实验现象结 论a测定等浓度的na2co3和na2so3 溶液的ph前者ph比后者的大非金属性：scb溴乙烷与naoh溶液共热后，加入agno3溶液未出现淡黄色沉淀溴乙烷没有水解c向等浓度的kcl、ki混合液中滴加agno3溶液先出现黄色沉淀ksp(agcl)ksp(agi)d将ki和fecl3溶液在试管中混合后，加入ccl4，振荡，静止下层液体显紫红色氧化性：fe3+i214向20ml 01mol/l nh4hso4溶液中滴入01mol/l naoh溶液，下列说法正确的是 ( )a整个反应过程中：c(h+) + c(na+) + c(nh4+)=c(oh-) + c(so42-) b当滴入30ml naoh溶液时（ph7）：c(nh4+)c(nh3h2o)c(oh-)c(h+)c当滴入20ml naoh溶液时：2c(so42-)=c(nh3h2o)+ c(nh4+)d当溶液呈中性时：c(nh4+)c(so42-)c(na+)c(h+)= c(oh-)15利用co和h2在催化剂的作用下合成甲醇，发生的反应如下：co(g)+2h2(g)ch3oh(g）。在体积一定的密闭容器中按物质的量之比12充入co和h2，测得平衡混合物中ch3oh的体积分数在不同压强下随温度的变化如图所示。下列说法正确的是( ) a该反应的h0，且p1p2b反应速率：逆(状态a)逆(状态b)c在c点时，co转化率为75%d在恒温恒压条件下向密闭容器中充入不同量的ch3oh，达平衡时ch3oh的体积分数也不同第ii卷(非选择题 共80分)16(12分)工业上采用硫铁矿焙烧去硫后的烧渣(主要成分为fe2o3、feo、sio2、al2o3，不考虑其他杂质) 制取七水合硫酸亚铁(feso47h2o) ，流程如下：（1）浸取时，溶液中的fe2+易被空气中的o2氧化，其离子方程式为 。能提高烧渣浸取速率的措施有_（填字母）。a将烧渣粉碎 b降低硫酸的浓度 c适当升高温度 （2）还原时，试剂x的用量与溶液ph的变化如图所示，则 试剂x可能是_（填字母）。afe粉 bso2 cnai还原结束时，溶液中的主要阴离子有_。（3）滤渣主要成分的化学式为_；由分离出滤渣后的溶液得到产品，进行的操作是_、_过滤、洗涤、干燥。17. (15分) )药物i可以通过以下方法合成： 已知:（1）化合物e中的含氧官能团为_和_（填官能团的名称）。（2）化合物x的结构简式为_；由cd的反应类型是：_。（3）写出同时满足下列条件的f的一种同分异构体的结构简式_。 .分子含有2个苯环 .能发生银镜反应和水解反应 .分子中含有6种不同化学环境的氢（4）苯丙醇（结构简式见右图）为强效利胆药，请写出以甲苯和c2h5znbr为原料制备苯丙醇的合成路线流程图（无机试剂可任选）。合成路线流程图示例如下：18（12分）工业上可用软锰矿（主要成分是mno2）和黄铁矿（主要成分是fes2）为主要原料制备高性能磁性材料碳酸锰（mnco3）。其工业流程如下：已知：mnco3难溶于水、乙醇，潮湿时易被空气氧化，100开始分解。回答下列问题：（1）净化工序的目的是除去溶液中的cu2+、ca2+等杂质。若测得滤液中c(f-)=0.01mol/l-1，滤液中残留的c(ca2+)= 已知：ksp(caf2)=1.4610-10（2）沉锰工序中，298k、c(mn2+)为1.05 mol/l-1时，实验测得mnco3的产率与溶液ph、反应时间的关系如图所示。根据图中信息得出的结论是 。（3）从沉锰工序中得到纯净mnco3的操作方法是：过滤、 。（4）为测定某软锰矿中二氧化锰的质量分数，准确称量1.20g软锰矿样品，加入2.68g草酸钠固体，再加入足量的稀硫酸并加热(杂质不参加反应)，充分反应后冷却，将所得溶液转移到250ml容量瓶中用蒸馏水稀释至刻度，从中取出25.0ml，用0.0200moll-1高锰酸钾溶液进行滴定，当滴入20.0ml溶液时恰好完全反应。已知高锰酸钾、二氧化锰在酸性条件下均能将草酸钠(na2c2o4)氧化：2mno4- + 5c2o42- + 16h+ =2mn2+ + 10co2+ 8h2omno2 + c2o42- + 4h+ = mn2+ + 2co2+ 2h2o求该软锰矿中二氧化锰的质量分数 (写出计算过程)。19（15分）实验室用如图所示装置制备kclo溶液，并通过kclo溶液与fe（no3）3溶液的反应制备高效水处理剂k2feo4已知k2feo4具有下列性质可溶于水、微溶于浓koh溶液，在05、强碱性溶液中比较稳定，在fe3+和fe（oh）3催化作用下发生分解，在酸性至弱碱性条件下，能与水反应生成fe（oh）3和o2（1）装置a中kmno4与盐酸反应生成mncl2和cl2，其离子方程式为 将制备的cl2通过装置b可除去 （填化学式）（2）cl2和koh在较高温度下反应生成kclo3在不改变koh溶液的浓度和体积的条件下，控制反应在05进行，实验中可采取的措施是 （3）制备k2feo4时，kclo饱和溶液与fe（no3）3饱和溶液的混合方式为 （4）提纯k2feo4粗产品含有fe（oh）3、kcl等杂质的实验方案为：将一定量的k2feo4粗产品溶于冷的3moll1koh溶液中， （实验中须使用的试剂有：饱和koh溶液，乙醇；除常用仪器外须使用的仪器有：砂芯漏斗，真空干燥箱）20（14分）研究co、co2的开发和应用对建设文明社会具有重要的意义。（1）co可用于炼铁，已知：fe2o3(s) + 3c(s)2fe(s) + 3co(g) h 1+489.0 kjmol-1fe2o3(s)+3co(g)2fe(s)+3co2(g) h 2 -28.5 kjmol-1则c(s) + co2(g)2co(g) h kjmol-1。（2）电子工业中使用的一氧化碳常以甲醇为原料通过脱氢、分解两步反应得到。 第一步：2ch3oh(g)hcooch3(g)+2h2(g) 第二步：hcooch3(g)ch3oh(g)+co(g) 该两步反应常温下均不能自发进行，其原因是 。在工业生产中，为提高co的产率，可采取的合理措施有 （写两条措施）。(3)节能减排是要控制温室气体co2的排放。氨水可用于吸收低浓度的co2。请写出氨水吸收足量co2的化学方程式为： 。利用太阳能和缺铁氧化物fe(1-y)o可将富集到的廉价co2热解为碳和氧气，实现co2再资源化，转化过程如图所示，若生成1mol缺铁氧化物fe(1-y)o同时生成 mol氧气。 固体氧化物电解池(soec)用于高温电解co2/h2o，既可高效制备合成气(coh2)，又可实现co2的减排，其工作原理如图。在c极上反应分两步进行：首先水电解产生氢气，然后氢气与co2反应产生co。写出电极c上发生的电极反应式： 。若电解得到的1:1的合成气(coh2)则通入的co2和h2o物质的量比值为 。21（12分）【选做题】本题包括a、b两小题，分别对应于“物质结构与性质”和“实验化学”两个选修模块的内容。请选定其中一题，并在相应的答题区域内作答。若两题都做，则按a题评分。a【物质结构与性质】一项科学研究成果表明，铜锰氧化物（cumn2o4）能在常温下催化氧化空气中的一氧化碳和甲醛（hcho）。（1）向一定物质的量浓度的cu(no3)2和mn(no3)2溶液中加入na2co3溶液，所得沉淀经高温灼烧，可制得cumn2o4。cu2+基态的核外电子排布式可表示为 。co32-的空间构型是 （用文字描述）。（2）在铜锰氧化物的催化下，co被氧化为co2，hcho 被氧化为co2和h2o。写出一种与co分子互为等电子体的离子的化学式 。hcho分子中c原子轨道的杂化类型为 。1mol co2中含有的键数目为 。（3）向cuso4溶液中加入过量naoh溶液可生成cu(oh)42-。cu(oh)42-的结构可用示意图表示为 。（不考虑空间构型）b【实验化学】实验室用粗锌(含铅等杂质)与过量的稀硫酸反应制氢气的废液制备硫酸锌晶体，其流程如下： 已知znso4的溶解度如下表所示：温度/0102030406080100溶解度/g41.647.553.861.370.575.471.160.5（1）实验过程中多次用到如右图所示的过滤装置，仪器a的名称为 。（2）滤渣的主要成分为 。x的化学式为 。（3）溶解过程中加入的稀硫酸的作用是 。（4）结晶的操作为 。（5）用酒精进行洗涤的原因是 。2016年高考化学冲刺卷01（江苏卷）答案第i卷(选择题 共40分)单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一项符合题意）题号12345678910答案dccacdaccd1d 2c a在甲烷分子中c原子比h原子大，因此其球棍模型应该为，错误；b nh4br是离子化合物，阴离子br-最外层有8个电子，因此其电子式是，错误；cs是16号元素，原子获得2个电子变为s2-，所以34s2-的结构示意图： ，正确；d邻羟基甲苯酸的结构简式是：，错误。3c a、加入铝粉能产生氢气的溶液显碱性或酸性，在酸性或碱性溶液中hco3-都不能大量存在，故a错误；b、滴入石蕊显红色的溶液呈酸性，在酸性溶液中s2-与no3-发生氧化还原反应，不能大量共存，故b错误；c、ph=14的溶液显碱性，在碱性溶液中na+、alo2-、so42-、cl-离子间不发生反应，能够大量共存，故c正确；d、滴入kscn溶液显红色的溶液中含有铁离子，铁离子与i-发生氧化还原反应，不能大量共存，故d错误；故选c。4a a、氧元素的单质有氧气和臭氧，属于同素异形体，故a正确；b、同主族元素的离子，从上到下，半径逐渐增大，微粒半径：o2 s2，故b错误；c、同主族元素，从上到下，非金属性逐渐减弱，对应阴离子的还原性逐渐增强，还原性：h2sh2o，故c错误；d、化学能部分转化为热能，部分转化为光能，故d错误；故选a。5c a、分子式为c2h6o的有机化合物存在同分异构体，即乙醇或甲醚，二者属于不同的有机物，性质不同，故a错误；b、化学反应的热效应只与反应物的初始状态和生成物的最终状态有关，故ab两种途径，放出的热量一样多，故b错误；c、氧化还原反应中存在得失电子守恒定律，即还原剂失去电子总数等于氧化剂得到电子的总数，故c正确；d、汽油中含有c和h两种元素，而水中只存在h和o两种元素，故不可能通过化学变化直接将水转变为汽油，故d错误。6d a、二氧化硫的密度大于空气，应长进短出，故a错误；b、加热alcl3溶液，氯化铝水解生成氯化氢，氯化氢易挥发，最终得到氢氧化铝，得不到氯化铝晶体，故b错误；c、中和滴定时，锥形瓶不能用待装液润洗，否则造成测定结果又较大的误差，故c错误；d、分液漏斗和容量瓶上都有玻璃活塞，使用前先要检查是否漏液，故d正确；故选d。7a 中s与o2只能生成so2，错；中fecl3溶液在加热时，fe3水解生成fe(oh)3，进而分解生成fe2o3，得不到无水fecl3，错。8c a、用氨水吸收足量的so2气体生成hso3：ohso2hso3 + h2o，故a错误；b、水解沉淀一般比较小：alo22h2oal(oh)3 oh，故b错误；c、naclo将nh3氧化成n2：3clo2nh3n23cl3h2o，故c正确；d、nahco3溶液中加少量ba(oh)2溶液，氢氧化钡完全反应：2hco3ba22ohbaco3h2o+co32-，故d错误；故选c。9c 短周期元素w、x、y、z的原子序数依次增大，w的单质是空气中体积分数最大的气体，则w为n元素；z最外层电子数等于最内层电子数，原子序数大于n元素，只能处于第三周期，故z为mg元素；x、y、z的简单离子的电子层结构相同，结构原子序数可知，x只能处于第二周期，且最外层电子数大于5，w(氮元素)与y最外层电子数之和为x的最外层电子数的2倍，则y原子最外层电子数只能为奇数，结合原子序数可知，y不可能处于a族，只能处于a族，故y为f元素，x最外层电子数为=6，则x为o元素。a、z为mg元素最高正化合价为+2，y为f元素，没有最高正化合价，故a错误；b、非金属性on，故氢化物稳定性h2onh3，故b错误；c、具有相同电子层结构的离子，核电荷数越大，离子半径越小，故离子半径r(n3-)r(o2-)r(f-)r(mg2+)，故c正确；d、of2中含有共价键，mgf2中含有离子键，二者化学键类型不同，故d错误，故选c。10d a、正极发生还原反应，电极方程式为pbso4+2e-+2li+=li2so4+pb，故a错误；b、放电过程中阳离子向正极移动，故b错误；c、常温下，电解质不是熔融态，离子不能移动，不能产生电流，因此连接电流表或检流计，指针不偏转，故c错误；d、根据电极方程式pbso4+2e-+2li+=li2so4+pb，可知每转移0.1 mol电子，理论上生成0.05molpb，质量为10.35g，故d正确；故选d。不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。题号1112131415答案cbcdbc11c 12bc a、奎宁酸和莽草酸的分子式分别为c7h12o8、c7h10o5，奎宁酸的相对分子质量比莽草酸的大18，故a正确；b、莽草酸含有碳碳双键和羟基，奎宁酸含有羟基，都可被氧化，不能鉴别，故b错误；c、含有羟基和羧基，都可与钠反应，消耗钠的物质的量之比为5：4，故c错误；d、只有羧基于氢氧化钠溶液反应，都含有1个羧基，消耗naoh的物质的量相同，故d正确；故选bc。13d a、测定等浓度的na2co3和na2so3溶液的ph，前者大于后者，说明碳酸酸性小于亚硫酸，因为亚硫酸不是s元素的最高价含氧酸，所以不能据此判断c、s元素非金属性强弱，故a错误；b、溴乙烷在碱性条件下水解，加hno3酸化后加入硝酸银溶液可生成溴化银浅黄色沉淀，由于未加hno3酸化，不能证明溴乙烷是否水解，故b错误；c、向等浓度的kcl、ki混合液中滴加agno3溶液，溶度积常数小的物质先出现沉淀，如果先生成黄色沉淀，说明ksp(agcl)ksp(agi)，故c错误；d、将ki和fecl3溶液在试管中混合后，加入ccl4，振荡，下层液体显紫红色，说明fecl3将ki氧化生成了碘单质，证明氧化性：fe3+i2，故d正确；故选d。14b a溶液中一定满足电荷守恒：c(h+) + c(na+) + c(nh4+)=c(oh-) + 2c(so42-)，错误； b滴入30mlnaoh溶液时（ph7），其中20ml氢氧化钠溶液与硫酸氢铵中的氢离子发生中和反应，剩余的10ml氢氧化钠溶液与铵根离子反应，则反应后的溶液中含有0001mol一水合氨、00005mol硫酸铵，溶液的ph7，说明一水合氨的电离程度大于铵根离子的水解程度，则：c(nh4+)c（nh3 h2 o）、c(oh-)c(h+)，则溶液中离子浓度大小为：c(nh4+)c（nh3 h2 o）c(oh-)c(h+)，正确；c当滴入20mlnaoh溶液时，根据物料守恒可得：c(so42-)=c(nh4+)+ c（nh3 h2 o），错误； d根据物料守恒可得：c(so42-)= c(nh4+)+ c（nh3 h2 o），则c(so42-)c(nh4+)；由于溶液为中性，则c(oh-)=c(h+)，根据电荷守恒可得：c(h+) + c(na+) + c(nh4+)=c(oh-) + 2c(so42-)，所以c c(na+) + c(nh4+)= 2c(so42-)，结合c(so42-)c(nh4+)可知：c(na+)c(so42-)，所以溶液中离子浓度大小为：c(na+)c(so42-)c(nh4+)c(h+)= c(oh-)。15c 则100%=50%，解得x=0.75，因此co转化率为75%，正确；d、温度相同，平衡常数相同，在恒温恒压条件下向密闭容器中发生ch3oh(g）co(g)+2h2(g)，充入不同量的ch3oh，达平衡时ch3oh的体积分数相同，错误；故选c。第ii卷(非选择题 共80分)16(12分)（1）4fe2+o2+4h+=4fe3+2h2o；ac；（2）b；so42-（或so42-、hso3-）；（3）al(oh)3 蒸发浓缩、冷却结晶。试题分析：烧渣中加入稀硫酸，得到硫酸铁、硫酸亚铁和硫酸铝，二氧化硅不反应，过滤，滤渣为二氧化硅，在滤液中加入试剂x，随着x的加入，溶液ph逐渐减小，x应为so2 ，得到硫酸铝和硫酸亚铁溶液，调节溶液ph，生成氢氧化铝沉淀，滤渣为氢氧化铝，溶液经蒸发结晶、过滤、洗涤、干燥，可得到feso4 7h2 o。 （1）溶液中的fe2+ 易被空气中的o2 氧化，反应的离子方程式为4fe2+o2+ 4h+ =4fe3+2h2o，提高烧渣浸取速率，可增大固体的表面积，提高反应温度，或增大离子的浓度的方法，使用选项ac正确；（2）由以上分析可知，随着x的加入，溶液酸性增强，应通入二氧化硫，被氧化生成硫酸，反应后溶液中含有so4 2- ；（3）由以上分析可知滤渣为氢氧化铝，即al(oh)3 ，溶液经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，可得到feso4 7h2 o。17. (15分) （1）羰基 羟基（2）hoch2ch2znbr 取代反应(3)（甲基位置变动共有4种）（4）试题分析：(2)d和x合成e，结合已知信息，确定x为hoch2ch2znbr，发生取代反应；c中的羟基被氯原子取代为取代反应；（3）f中含有2个苯环，2个双键；能发生银镜反应，确定含有醛基，能水解确定含有1个酯基，根据对称原理书写出结构简式；（4）把产物分解乙基来自c2h5znbr，剩余部分来自甲苯，根据合成信息应该把甲苯变成，所以合成路线如答案。18（12分）(1)1.4610-6 mol/l(2)ph等于7.0时反应速率最快，且mnco3的产率最高(或ph越大得到的mnco3的产率越高，所需要的时间越短，且在ph=7时，有更好的效果)(3)先水洗2-3次，再用乙醇洗涤、低温干燥(或低于100干燥)(4)n(c2o42-)= 2.68g134g/mol=0.02mol (2)从沉锰的图象可以看出，在已给的几个ph值条件下，ph越大得到的mnco3的产率越高，且需要的时间越短，且在ph=7时，有更好的效果，因此结论是ph等于7.0时反应速率最快，且mnco3的产率最高，故答案为：ph等于7.0时反应速率最快，且mnco3的产率最高；(3)因为mnco3难溶于水、乙醇，潮湿时易被空气氧化，100开始分解，因此从沉锰工序中得到纯净mnco3，先水洗2-3次，再用乙醇洗涤、低温干燥；故答案为：先水洗2-3次，再用乙醇洗涤、低温干燥；(4)n(c2o42-)= 2.68g134g/mol=0.02mol滴定250ml稀释后溶液，消耗n(mno4-)=0.0200mol/l0.0200l10=0.00400mol根据氧化还原反应中得失电子数相等n(mno2)2+0.00400mol5=0.0200mol2，n(