江苏省高考化学二轮复习 专题九 金属元素及其化合物导航卷.doc

专题九 金属元素及其化合物 导航卷本试卷分第卷(选择题)和第卷(非选择题)两部分，共60分，考试时间50分钟可能用到的相对原子质量：h1c12n14o16na23mg24al27s32mn55fe56第卷(选择题共30分)一、选择题(本题共10小题，每小题3分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求)1(2014江苏化学，4)下列物质性质与应用对应关系正确的是()a晶体硅熔点高硬度大，可用于制作半导体材料 b氢氧化铝具有弱碱性，可用于制胃酸中和剂 c漂白粉在空气中不稳定，可用于漂白纸张 d氧化铁能与酸反应，可用于制作红色涂料2(2012江苏化学，5)下列有关物质的性质与应用不相对应的是()a明矾能水解生成al(oh)3胶体，可用作净水剂bfecl3溶液能与cu反应，可用于蚀刻印刷电路cso2具有氧化性，可用于漂白纸浆dzn具有还原性和导电性，可用作锌锰干电池的负极材料3(2015江苏化学，8)在给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能一步实现的是()a粗硅sicl4sibmg(oh)2mgcl2(aq)mgcfe2o3fecl3(aq)无水fecl3dagno3(aq)ag(nh3)2oh(aq)ag4(2012江苏化学，7)下列物质的转化在给定条件下能实现的是()al2o3naalo2(aq)al(oh)3sso3h2so4饱和nacl(aq)nahco3na2co3fe2o3fecl3(aq)无水fecl3mgcl2(aq)mg(oh)2mgoa b c d5(2015上海化学，7)检验用硫酸亚铁制得的硫酸铁中是否含有硫酸亚铁，可选用的试剂是()anaoh bkmno4 ckscn d苯酚6(2015上海化学，10)某化合物由两种单质直接反应生成，将其加入ba(hco3)2溶液中同时有气体和沉淀产生。下列化合物中符合上述条件的是()aalcl3 bna2o cfecl2 dsio27(2014课标全国，9)下列反应中，反应后固体物质增重的是()a氢气通过灼热的cuo粉末b二氧化碳通过na2o2粉末c铝与fe2o3发生铝热反应d将锌粒投入cu(no3)2溶液8(2014安徽理综，13)室温下，在0.2 moll1 al2(so4)3溶液中，逐滴加入1.0 moll1 naoh溶液，实验测得溶液ph随naoh溶液体积变化曲线如下图，下列有关说法正确的是()aa点时，溶液呈酸性的原因是al3水解，离子方程式为： al33ohal(oh)3 bab段，溶液ph增大，al3浓度不变 cbc段，加入的oh主要用于生成al(oh)3沉淀 dd点时，al(oh)3沉淀开始溶解9(2015北京理综，12)在通风厨中进行下列实验：步骤现象fe表面产生大量无色气泡，液面上方变为红棕色fe表面产生少量红棕色气泡后，迅速停止fe、cu接触后，其表面均产生红棕色气泡下列说法不正确的是()a中气体由无色变为红棕色的化学方程式：2noo2=2no2b中的现象说明fe表面形成致密的氧化膜，阻止fe进一步反应c对比、中的现象，说明稀hno3的氧化性强于浓hno3d针对中的现象，在fe、cu之间连接电流计，可判断fe是否被氧化10(2015浙江理综，13)某同学采用硫铁矿焙烧取硫后的烧渣(主要成分为fe2o3、sio2、al2o3，不考虑其他杂质)制备七水合硫酸亚铁(feso47h2o)，设计了如下流程：下列说法不正确的是()a溶解烧渣选用足量硫酸，试剂x选用铁粉b固体1中一定有sio2，控制ph是为了使al3转化为al(oh)3进入固体2c从溶液2得到feso47h2o产品的过程中，须控制条件防止其氧化和分解d若改变方案，在溶液1中直接加naoh至过量，得到的沉淀用硫酸溶解，其溶液经结晶分离也可得到feso47h2o第卷(非选择题共30分)二、非选择题(本题共2个小题)11(15分)(2015江苏化学，16)以磷石膏(主要成分caso4，杂质sio2、al2o3等）为原料可制备轻质caco3。 (1)匀速向浆料中通入co2，浆料清液的ph和c(so)随时间变化如图。清液ph11时caso4转化的离子方程式为_；能提高其转化速率的措施有_(填序号)。a搅拌浆料 b加热浆料至100 c增大氨水浓度 d减小co2通入速率(2)当清液ph接近6.5时，过滤并洗涤固体。滤液中物质的量浓度最大的两种阴离子为_和_(填化学式)；检验洗涤是否完全的方法是_。(3)在敞口容器中，用nh4cl溶液浸取高温煅烧的固体，随着浸取液温度上升，溶液中c(ca2)增大的原因是_。12(15分)(2013江苏化学，16)氧化镁在医药、建筑等行业应用广泛。硫酸镁还原热解制备高纯氧化镁是一种新的探索。以菱镁矿(主要成分为mgco3，含少量feco3)为原料制备高纯氧化镁的实验流程如下：(1)mgco3与稀硫酸反应的离子方程式为_。(2)加入h2o2氧化时，发生反应的化学方程式为_。(3)滤渣2的成分是_(填化学式)。(4)煅烧过程存在以下反应：2mgso4c2mgo2so2co2mgso4cmgoso2comgso43cmgos3co利用下图装置对煅烧产生的气体进行分步吸收或收集。d中收集的气体可以是_(填化学式)。b中盛放的溶液可以是_(填字母)。anaoh溶液 bna2co3溶液c稀硝酸 dkmno4溶液a中得到的淡黄色固体能与热的naoh溶液反应，产物中元素的最高价态为4，写出该反应的离子方程式：_。专题九金属元素及其化合物(导航卷)1ba项，晶体硅作半导体材料是因为具有特殊的导电性，而与熔点高硬度大无关，错误；b项，al(oh)3具有弱碱性，可以中和胃酸，正确；c项，漂白粉漂白纸张是因为其具有漂白性，而与稳定性无关，错误；d项，氧化铁用作红色涂料是因为其显红棕色且化学性质相对较稳定，而与能否与酸反应无关，错误。2cal(oh)3胶体能吸附水中的悬浮物，因此可作净水剂。fecl3溶液可用于蚀刻印刷电路，反应原理为2fecl3cu=cucl22fecl2。so2可以用于漂白纸浆是因为so2具有漂白性，而与其氧化性无关。金属zn在锌锰干电池中作负极材料，是因为zn不仅能导电，还是较活泼的金属，在原电池中，较活泼的金属作负极。3ab项，电解熔融的mgcl2可制得镁，电解mgcl2溶液：mgcl22h2omg(oh)2h2cl2，错误；c项，fecl3溶液蒸干过程中发生反应：fecl33h2ofe(oh)33hcl，错误；d项，蔗糖是非还原性糖，不能和银氨溶液发生银镜反应生成银，错误。4a在提供的物质转化关系中，中s在o2中的燃烧产物应为so2，故错；中fecl3溶液在加热时会促进fe3的水解：fecl33h2ofe(oh)33hcl，最终得不到无水fecl3，要实现这个过程，需将fecl3溶液在hcl的氛围中加热蒸干，才能得到无水fecl3，故错。5b6aa项，alcl3可由al与cl2反应制得，将alcl3加入ba(hco3)2溶液中生成co2 气体和al(oh)3沉淀 ，正确；b项，na2o 加入ba(hco3)2溶液中只产生碳酸钡沉淀而没有气体产生 ，错误；c项，fe 与cl2 反应生成fecl3 ，错误；d项，sio2 与ba(hco3)2不反应，错误。7ba项，cuo(s)cu(s)，固体物质减轻，不符合题意；b项，na2o2(s)na2co3(s)，固体物质增重，符合题意；c项固体物质质量不变，不符合题意；d项，zn(s)cu(s)，固体物质减轻，不符合题意。8ca项，a点时，即为al2(so4)3溶液，由于al3水解：al33h2oal(oh)33h，溶液呈酸性，错误；b项，ab段，主要是滴入的naoh溶液中和了水解生成的h，c(h)减小，溶液ph增大，另外，一方面，c(h)减小一定程度上促进了al3的水解，另一方面溶液体积增大，故c(al3)减小，错误；c项，bc段，ph变化缓慢，主要发生反应：al33oh=al(oh)3，正确；d项，c点后ph变化较快的一段，为al3沉淀完全，al(oh)3未溶解而c(oh)增大的过程，d点前ph变化较缓慢的一段反应为：al(oh)3oh=alo2h2o，故d点时，al(oh)3已完全溶解，错误。9ca项，铁与稀硝酸反应生成no，no与空气中o2反应生成no2：2noo2=2no2，正确；b项，铁遇浓硝酸钝化，阻止铁继续与浓硝酸反应，正确；c项，对比、，说明浓硝酸的氧化性强于稀硝酸，错误；d项，装置形成原电池，通过电流计指针偏转的方向，可判断铁是否被氧化，正确。10d根据题意，分析得出以下流程：a项，溶解烧渣选用足量硫酸，试剂x选用铁粉，正确；b项，由于sio2不溶于硫酸，则固体1中一定含有sio2，为了使溶液中的al3转化成al(oh)3沉淀，故用naoh溶液控制ph，得固体2为al(oh)3，正确；c项，由于fe2易被氧化、feso47h2o易分解，故在从feso4溶液中得到feso47h2o产品过程中，须控制条件防止其氧化和分解，正确； d项，若在溶液1fe2(so4)3和al2(so4)3溶液中直接加naoh至过量，得到的为fe(oh)3，用硫酸溶解得到fe2(so4)3溶液，故经结晶不能得到feso47h2o，错误。11【详细分析】(1)注意题目中的原料是磷石膏粉和氨水浆料。由图所示当ph11时，溶液中的c(so)增大，说明有更多的so生成，反应物为caso4、氨水、co2，生成so，还有caco3，相当于氨水和co2反应生成(nh4)2co3，(nh4)2co3和caso4生成(nh4)2so4和caco3。a项，搅拌浆料，增大反应物的接触面积，加快反应速率，正确；b项，加热到100 ，氨水挥发、co2溶解度减小，则生成的(nh4)2co3的量减少，无法实现caso4转化为caco3，错误；c项，增大氨水浓度可以提高反应速率，正确；d项，减小co2通入速率，则转化速率降低，错误。(2)当ph接近6.5时，由图可知c(so)接近0.1 moll1，溶液呈酸性，通入的co2主要以nh4hco3存在，故滤液中物质的量浓度最大的两种阴离子为so和hco。可通过检验洗涤液中是否含有so来判断沉淀是否洗涤完全。(3)温度升高，能促进nh的水解，增大溶液酸性，促进固体中ca2的浸出。答案(1)caso42nh3h2oco2=caco32nhsoh2o或caso4co=caco3soac(2)sohco取少量最后一次的洗涤过滤液于试管中，向其中滴加盐酸酸化的bacl2溶液，若不产生白色沉淀，则表明已洗涤完全(3)浸取液温度上升，溶液中c(h)增大，促进固体中ca2浸出12【详细分析】(1)mgco3微溶于水写离子方程式时不能拆成离子形式，硫酸是强酸能拆成离子形式。(2)由于菱镁矿中含有feco3，所以溶液中存在feso4，要除去杂质fe2可先将其氧化成fe3，再调节ph除去，因此h2o2是氧化剂，发生反应：2feso4h2o2h2so4=fe2(so4)32h2o。(3)用氨水调节ph4除去fe3，滤渣2为fe(oh)3。(4)题目中要求利用图中装置进行气体的分步吸收或收集。煅烧后存在四种气体：s、so2、co2和co。由可知a中得淡黄色固体，即s，b吸收so2，c吸收co2，d中收