江苏省高考化学二轮复习 专题十一 化学实验基础知识冲刺卷.doc

专题十一 化学实验基础知识 冲刺卷本试卷分第卷(选择题)和第卷(非选择题)两部分，共60分，考试时间50分钟可能用到的相对原子质量：h1c12n14o16na23mg24al27s32mn55fe56第卷(选择题共30分)一、选择题(本题共10小题，每小题3分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求)1下列实验误差分析错误的是()a用润湿的ph试纸测稀碱溶液的ph，测定值偏小b用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小c滴定前滴定管内无气泡，终点读数时有气泡，所测体积偏小d测定中和反应的反应热时，将碱缓慢倒入酸中，所测温度偏小2下列装置适用于实验室制氨气并验证氨气的某化学性质，其中能达到实验目的的是a用装置甲制取氨气b用装置乙除去氨气中的水蒸气c用装置丙验证氨气具有还原性d用装置丁吸收尾气3下列有关实验的做法不正确的是()a分液时，分液漏斗中的上层液体应由上口倒出b用加热分解的方法区分碳酸钠和碳酸氢钠两种固体c配制0.100 0 moll1氯化钠溶液时，将液体转移到容量瓶中需用玻璃棒引流d检验nh时，往试样中加入naoh溶液，微热，用湿润的蓝色石蕊试纸检验逸出的气体4下列实验操作能达到实验目的的是()a用加热蒸发na2co3溶液的方法除去少量nahco3b向含有少量fe3的cuso4溶液中加入铜片除去fe3c用加热的方法分离nh4cl和碘固体混合物d用二氧化锰区别10%的h2o2溶液和10%的稀盐酸5仅用下表提供的玻璃仪器(非玻璃仪器任选)就能实现相应实验目的的是()选项实验目的玻璃仪器a分离乙醇和乙酸乙酯的混合物分液漏斗、烧杯b用ph1的盐酸配制100 ml ph2的盐酸100 ml容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管c用溴水、淀粉ki溶液比较br2与i2的氧化性强弱试管、胶头滴管d用nh4cl固体和ca(oh)2固体制备并收集nh3酒精灯、烧杯、导管、集气瓶6.实验室中用下列装置进行相应实验，能达到实验目的的是()a用装置甲来验证二氧化硫的氧化性b用装置乙收集少量的h2、nh3、no等气体c用装置丙分离乙酸和乙酸乙酯的混合物d用装置丁制取少量的氯气7下列装置应用于实验室从废旧的含cui/sio2催化剂中提取碘的实验，不能达到实验目的的是()a用装置甲加稀h2so4及h2o2氧化并用ccl4浸取b用装置乙过滤分离出浸取液c用装置丙分离得到碘的四氯化碳溶液d用装置丁分离萃取液中单质碘和四氯化碳8除去下列物质中混有的少量杂质(括号中的物质为杂质)，以得到纯净物质(除水外)，其中方法不正确的是()an2(no2)：通过水洗涤bno(nh3)：通过水洗涤cna2co3(nahco3)：用加热法dnh4cl溶液(i2)：用ccl4萃取9用下列装置进行相应实验，能达到实验目的的是()a用装置甲验证浓硫酸的脱水性和强氧化性b用装置乙验证浓硝酸的强氧化性c用装置丙制备so2气体能随关随停d用装置丁验证镁片与稀盐酸反应放热10用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是()a用图1所示装置除去cl2中含有的少量hclb用图2所示装置蒸干nh4cl饱和溶液制备nh4cl晶体c用图3所示装置制取少量纯净的co2气体d用图4所示装置分离ccl4萃取碘水后已分层的有机层和水层第卷(非选择题共30分)二、非选择题(本题共2个小题)11(15分)三颈瓶在化学实验中的应用非常广泛，下面是三颈瓶在部分无机实验或有机实验中的一些应用。(1) 在如图所示装置中进行氨的催化氧化实验：向三颈瓶内的浓氨水中不断通入空气，将红热的铂丝插入瓶中并接近液面。反应过程中，可观察到瓶中有红棕色气体产生，铂丝始终保持红热。实验过程中nh3h2o的电离程度_(填“变大”、“变小”或“不变”)。 (2)实验室用下图所示装置制备氨基甲酸铵(nh2coonh4)，其反应的化学方程式为：2nh3(g)co2(g)nh2coonh4(s)该反应在干燥条件下仅生成氨基甲酸铵，若有水存在则生成碳酸铵或碳酸氢铵。写出加入药品之前实验操作的要点_；反应中若有水存在则生成碳酸氢铵的化学方程式：_。干燥管中盛放的药品是_。简述左侧三颈瓶装置制取氨气的原理_。对比碳酸盐和酸反应制co2，该实验利用干冰升华产生co2气体的优点有_。有同学认为该实验装置存在安全问题，请问可能面临的安全问题是_。氨基甲酸铵可用作肥料，其肥效比尿素co(nh2)2_(填“高”或“低”)，在潮湿的空气中释放出氨而变成碳酸氢铵。取因部分变质而混有碳酸氢铵的氨基甲酸铵样品0.783 0 g，用足量石灰水充分处理后，使样品中碳元素完全转化为碳酸钙，过滤、洗涤、干燥、测得质量为1.00 g，则样品中氨基甲酸铵的物质的量分数为_。12(15分)熟悉和使用中学化学实验中常见仪器及用品，是化学学习的基本要求。试回答以下问题。(1)在下列仪器中，标有“0”刻度的是_ (填序号)。a分液漏斗b试剂瓶c集气瓶d滴定管e容量瓶f量筒g托盘天平(2)“磨砂”是增加玻璃仪器密封性的一种处理工艺。在下列仪器中，没有用到“磨砂”工艺处理的有_(填序号)。a试管b分液漏斗c带滴管的试剂瓶(滴瓶)d集气瓶e酸式滴定管f碱式滴定管(3)用装置甲、乙、丙和乳胶管组成一套装置(气密性已检查)，可用于制取并收集nh3或hcl气体。可供选择的液体试剂有浓硫酸、浓盐酸、浓氨水，丙中试剂为紫色石蕊溶液。请回答下列问题：若制取某气体的过程中，丙中的石蕊溶液变红，且烧瓶中的试剂a与分液漏斗中的试剂b均为无色液体，则试剂a为_，制取该气体利用了b的性质有_、_。通过丙中紫色石蕊溶液变红或变蓝，说明乙中气体已集满。若石蕊溶液变蓝，则烧瓶甲中应加入的固体试剂a为_；若在乙中收集氨气，气体流经装置的顺序是：a_d(填接口代号)。(4)下图中的装置d是实验室制备co2的简易装置图，用该装置制备co2可起到随时使反应发生，也可以随时使反应停止的效果。下图中的装置a、b、c也可起到相同效果的有_(填写编号)。 专题十一化学实验基础知识(冲刺卷)1b由于ph试纸润湿后相当于对原碱溶液稀释，所测数值偏小，a正确；定容时俯视刻度线，会造成所加水的体积偏小，所配溶液浓度偏高，b错误；终点读数时有气泡，会造成v2偏小，所测体积(v2v1)偏小，c正确；测定中和反应的反应热时，如操作缓慢，会造成部分热量散失，所测温度偏小，d正确。2ca项，nh3的溶解度较大，不加热，nh3不会从溶液中逸出，错误；b项，nh3显碱性，会被浓h2so4吸收，故不可用浓h2so4作干燥剂，错误；c项，发生的反应为3cuo2nh33cun23h2o，反应中nh3作还原剂，正确；d项，nh3通入溶液中，首先接触的是水，故会发生倒吸，错误。3db项nahco3受热分解，固体质量减小，na2co3加热无变化，可以鉴别。d项混淆了红色石蕊试纸和蓝色石蕊试纸的作用。4da项，加热na2co3溶液不能达到nahco3分解的温度，应直接加热它们的固体混合物使nahco3分解为na2co3，错误；b项，向含有少量fe3的cuso4溶液中加入铜片只能把fe3转化为fe2，并不能彻底除去杂质，错误；c项，加热时，nh4cl(分解)和碘固体(升华)都变为气体，达不到分离的目的，错误；d项，二氧化锰与10%的稀盐酸不反应，但能够催化h2o2分解放出氧气，正确。5ca项乙醇和乙酸乙酯都是有机溶剂，可互相溶解，靠分液漏斗和烧杯不能分离，应加入饱和碳酸钠溶液振荡后静置分液，然后再蒸馏出乙醇；b项缺少量取盐酸的仪器(量筒)；c项用胶头滴管取淀粉ki溶液并滴入试管中，再用另一胶头滴管取少量溴水滴入试管中，若溶液变蓝色，则说明有i2生成，即可证明br2的氧化性强于i2；d项缺少反应容器大试管。6da项，so2使酸性高锰酸钾溶液褪色，是因为其有还原性，错误；b项，no不能用排空气法收集：2noo2=2no2，错误；c项，蒸馏装置中温度计应在支管口附近，错误；d项，分液漏斗中盛放浓盐酸，烧瓶中盛放mno2，正确。7da项，是酸性条件下用h2o2氧化i获得i2(2cui2h2o22h2so4=2cuso4i24h2o)，用ccl4浸取i2，可行；b项，过滤掉没有反应的sio2等固体杂质；c项，利用分液装置分离出i2的ccl4溶液；d项，利用蒸馏装置分离i2和ccl4，温度计应放在支管口附近，不可行。8ano2气体溶于水后，又生成no气体，仍然得不到纯净的n2，a项不正确；nh3极易溶于水而no不溶于水，b项正确；nahco3受热分解生成na2co3，而na2co3受热不分解，c项正确；i2易溶于ccl4，nh4cl易溶于水而不溶于ccl4，d项正确。9da项，苹果块变瘪，变干，体现浓硫酸的吸水性，错误；b项，炭与浓硝酸反应需要加热，错误；c项，因na2so3易溶于水，无法做到“随关随停”的目的，错误；d项，ca(oh)2的溶解度随温度的升高而降低，镁与稀盐酸反应放热，饱和石灰水中有浑浊出现，正确。10da项，cl2也能与naoh溶液反应，故不能用naoh溶液除去cl2中含有的少量hcl；b项，nh4cl晶体受热易分解，故不能通过蒸干nh4cl饱和溶液的方法制备nh4cl晶体；c项，纯碱易溶于水，利用图示装置不能达到使反应随时发生或停止的目的；d项，碘在ccl4中的溶解度远大于在水中的溶解度，且ccl4与水不相溶，密度大于水的密度，故可用图中所示装置分离ccl4萃取碘水后已分层的有机层和水层。11【详细分析】(1)发生氨气的催化氧化：4nh35o24no6h2o，no遇空气生成红棕色no2，氨水的浓度减小，相当于稀释，nh3h2o的电离程度增大。(2)加入药品前要组装仪器，且要检查装置的气密性。反应物为nh3、co2和h2o，生成nh4hco3。干燥管是干燥nh3，装有碱石灰或固体氢氧化钠。盐酸与碳酸盐产生co2中含有hcl、h2o等杂质，要除杂、干燥，生成nh2coonh4(s)是放热反应，干冰升华时吸收环境能量，提供低温环境，有利于提高反应的转化率。因为生成的nh2coonh4是固体，会堵塞导管，可以在反应器右端放一团棉花，稀硫酸的作用是吸收氨气，易倒吸。nh2coonh4中含n量为，co(nh2)2中含n量为，前者含n量低，肥效低。设n(nh4hco3)x mol，n(nh2coonh4)y mol，由碳原子守恒有：xy0.01 mol，由质量守恒有：79x78y0.7830 g，解得，x0.003 mol，y0.007 mol。氨基甲酸铵的物质的量分数为70%。答案(1)变大(2)按图所示组装仪器，检查装置气密性nh3co2h2o=nh4hco3固体氢氧化钠或碱石灰固体氢氧化钠遇水放出大量热，温度升高，有利于氨气逸出，同时c(oh)浓度增大，氨水的电离平衡左移，放出氨气不需要干燥；提供低温